第三节物质的溶解性

1、第三节 物质的溶解性知识扫描1. 知道物质的溶解性是物质溶解在另一中物质中的能力。它主要决定于溶剂溶质本身的性质，与溶剂溶质量的多少无关。2. 与物质溶解性有关的因素：（1）不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同；（2）同一物质在不同溶剂中的溶解性不同；（3）同一物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。3. 饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能在溶解某种溶质的溶液。4. 不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液。5. 饱和溶液和不饱和溶液的概念，一旦离开“一定温度”、“一定量的溶剂”和“同种溶质”就没有意义了。（如20OC时的饱和食盐水还能继续溶解蔗糖。）6. 饱和

2、溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。7. 饱和溶液 、不饱和溶液不是绝对的，在一定条件下它们能相互转化。8. 溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。9. 影响固体物质溶解度的因素：（1）溶质的性质；（2）溶剂的性质；（3）温度（大多数物质的溶解度随温度的升高而明显增大，少数物质的溶解度受温度影响不明显如食盐，极少数物质的溶解度随温度的升高而减小如熟石灰。）（4）如果是气体，溶解度还会受压强的影响，具体说气体的溶解度随温度的升高而减小。10. 固体的溶解度= 溶质的质量，但必须指同时满足：（1

3、）一定温度；（2）100g溶剂；（3）形成饱和溶液。因此，根据溶解度（用S表示）求饱和溶液中溶质质量分数的表达式为：11. 溶解度曲线表示溶解度的变化情况。利用溶解度曲线，可以比较同一温度下不同物质溶解度的大小；可以知道同一物质在不同温度时的溶解度；还能直观地判断物质的溶解度随温度的变化情况以及当温度变化时，有无晶体析出。12. 过滤和结晶都是分离物质的方法。过滤用于分离固体和液体。（当混合物中有溶于水和不溶于水的物质时，可以用过滤的方法分离。）结晶法又分为蒸发结晶和降温结晶。蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不明显的物质，降温结晶法适用于溶解度随温度变化明显的物质。同时当两种物质的混合物，一种溶

4、解度随温度变化很明显，另一种随温度变化不明显（如硝酸钾和食盐），可用降温结晶法分离溶解度随温度变化大的。13. 有晶体析出后的剩余溶液称为母液，母液一定是该溶质在该温度下的饱和溶液。重点、难点与疑点1. 重点：（1）饱和溶液和不饱和溶液；（2）固体物质的溶解度。2. 难点：（1）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化；（2）关于溶解度的理解。3. 疑点：不同的物质的不饱和溶液能否采用相同的条件转化为饱和溶液。教材解读一、影响物质溶解性的因素1. 溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力。2. 影响物质溶解性的因素有哪些？3. 常见的溶剂和特殊的溶剂食用油能溶解在汽油里，不能溶解在水中；食用油不能溶解在

5、水中，食盐能溶解在水中。同样是硝酸钾，在20OC时不能完全溶解在5mL水中，但当温度升高时，却能溶解。1. 不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同；2. 同一物质在不同溶剂中的溶解性不同；3. 同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。水是人们常用的溶剂，但一些特殊的物质如一些化妆品中的香精、中草药中的有效成分等不溶于水，此时，人们就用酒精、汽油等物质来溶解。因此水不是万能的溶剂。二、饱和溶液和不饱和溶液1. 饱和溶液：一定温度下、一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。2. 不饱和溶液：一定温度下、一定量溶剂里，还能再继续溶解某种溶质的溶液。3. 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 饱和溶液、不饱和

6、溶液一定与这三个因素有关：（1）一定温度；（2）一定量溶剂；（3）不能再溶解该物质，如一定温度下的食盐的饱和溶液，能继续溶解硝酸钾。 离开了以上三个因素，饱和溶液和不饱和溶液都没有意义。 饱和溶液和不饱和溶液不是绝对的，在一定条件下能相互转化。 通常情况下，饱和溶液可通过（1）加溶剂；（2）升温；（3）加同种溶质的不饱和溶液的方法转变成不饱和溶液。不饱和溶液可通过：（1）加溶质；（2）降温；（3）恒温蒸发溶剂的方法转变成饱和溶液。 将饱和溶液转变为不饱和溶液最可靠的方法是加溶剂，而将不饱和溶液转变为饱和溶液最可靠的方法是加溶质。三、物质溶解性的定量表示 1. 固体物质的溶解度定义：在一定温度下

7、，某物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。2. 影响溶解度的因素3. 影响气体溶解度的因素4. 溶解度曲线 溶解度离开（1）一定温度；（2）100g溶剂；（3）达到饱和这三个因素就没有意义。 溶解度受（1）溶质的性质；（2）溶剂的性质；（3）温度（大多数固体物质溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度受温度影响不大，极少数物质的溶解度随温度的升高而减小。）的影响。 气体的溶解度随温度的升高而减小；随压强的增大而增大。 利用溶解度曲线，可以比较同一温度下不同物质溶解度的大小；可以知道同一物质在不同温度时的溶解度；还能直观地判断物质的溶解度随温度的变化情况以及当温度变化时，

8、有无晶体析出。四、结晶 1. 蒸发结晶 2. 降温结晶（又称冷却热饱和溶液结晶） 当某溶液中只有一种溶质，要获得该溶质时，常采用蒸发结晶的方法。 这种方法还适用于溶解度随温度变化不明显的物质的。（如海水晒盐。） 此方法适用于： （1）溶解度随温度下降而明显下降的物质；（2）两种物质的混合物，一种溶解度随温度变化很明显，一种溶解度随温度变化不明显。（如硝酸钾中混有食盐时，要提纯硝酸钾就可以用该方法。）典型例题解析例1（湖北宜昌市中考题）酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了“部分酸、碱、盐在20时的溶解性”。我能利用此表完成以下任务：溶、挥溶、挥溶、挥溶溶溶溶溶溶微溶溶不微溶溶溶不不

9、不溶溶不溶 （1）查：的溶解性_。 （2）写化学式：一种酸_；一种不溶于水的盐_。 （3）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应及其理由_ _。（4）写化学方程式：铁或铝与表中的一种盐反应_ 。点拨这是一个难度较大的综合题，它综合考查了溶解性、化学式的书写、化学方程式的书写和信息利用和加工。做每一小题时，我们都要联系各知识点的相关内容。解答可溶于水（或能溶） （或HCl或） 不能，不符合复分解反应发生的条件（或生成物中既无沉淀也无水也无气体产生） （或 或）总结看物质的溶解性时，先要找到该物质，在表格所列出的离子中找到两种离子，在它们所对应的表格中读出溶解性的范围。同理要写不溶性盐时，（盐是

10、由金属离子和酸根离子组成的化合物）先到表格中找“不”，在看对应的离子组成的是否是盐。酸是阳离子全部是的化合物。氯化钠溶液与硝酸钙溶液中的溶质均属于化合物，要反应则发生的是复分解反应。（复分解反应是两反应物相互交换成分，生成另外两种化合物，条件是要有沉淀或气体或水生成。）随堂变式（山东省济南市中考题）甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下： 根据上表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是（ ） A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 30时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. 使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却的方法 D. 升高温度可使甲的不饱和

11、溶液转变为饱和溶液解答B例2（上海市中考题）要使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，下列措施错误的是（ ）A、降低温度 B、蒸发水，再恢复到室温C、KNO3固体 D、加水点拨这是考查同学们对饱和溶液和不饱和溶液相互转化这一知识点的。另外还要知道，硝酸钾是溶解度随温度升高而明显增大的。解答D总结要把硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采用：（1）加硝酸钾固体；（2）降低温度；（3）蒸发水，再恢复到室温。而加水则会变为更不饱和。随堂变式（芜湖市中考题）下列有关溶液的叙述，正确的是 A、溶液是混合物 B、饱和溶液一定是浓溶液 C、物质的溶解度都随温度升高而增大 D、向饱和溶液中加入溶剂，溶质的质量分

12、数不变解答A例3（青岛市中考题）闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是 A，压强增大，气体溶解度减小 B压强减小，气体溶解度减小 C温度升高，气体溶解度减小 D温度降低，气体溶解度减小点拨这是生活小常识，不光喝啤酒，喝其它碳酸型饮料（雪碧、可乐等）均有类似的现象，实际是考气体的溶解度受哪些因素的影响的。解答B、C总结气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。随堂变式煮沸后在冷却的水中，鱼儿不能生存，这是因为 。解答气体的溶解度随温度的升高而减

13、小。原来溶解在水中的空气在煮沸时逸出了。例4（天津市中考题）下列有关溶液的说法中，正确的是 ( )A不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大B将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小C饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5点拨这道题把溶液的相关知识都考查到了。在阅读每个选项时，都要和该知识点进行联系。解答B、D总结不饱和溶液转化为饱和溶液通常有三种方法，其中降温法只要没有晶体析出，溶液中的溶质质量分数并不增大。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。某物质溶于水

14、时，该物质可能有三种情况：（1）该物质含结晶水时，5g该物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数小于5（如胆矾），如该物质与水反应生成新物质，则溶质为新物质，此时，5g该物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于5（如三氧化硫）。随堂变式（安徽省中考题）我们的日常生活与化学有着密切的联系。请在氢气、石墨、干冰、酒精、食醋、纯碱这几种物质中选用适当物质填空（填序号）：写字用的铅笔中含_；司机驾车前饮用的饮料中，不能含有的是_；属于未来新型能源的是_；厨房调味品中pH小于7的是_； 可以用作制冷剂的是_；可用于家庭清洗油污的是_。解答 例5（北京市中考题）A、B两物质的溶解度

15、曲线如下图所示，请用“大于”、“小于”或“等于”填空。 t1时A的溶解度 t2时A的溶解度； t2时，A的饱和溶液中溶质的质量分数 B的饱和溶液中溶质的质量分数。点拨这是考查同学们对溶解度曲线是否掌握了。只要知道有关溶解度曲线的知识，我们就能解决这些问题。解答 小于 大于总结由该溶解度曲线可以知道A物质和B物质的溶解度均随温度的升高而增大，且A随温度的升高溶解度变化明显，B不明显，在温度大于t1时，A的溶解度均大于B的溶解度，所以在温度大于t1时，A的饱和溶液中溶质质量分数比B大。随堂变式（佛山市中考题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示， 丙乙t2t1温度/ 溶解度/g甲下列有关说

16、法中正确的是At1时甲物质的溶解度最大 B乙物质的溶解度不随温度升降而变化C丙物质的溶解度随温度升高而降低Dt2时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等 解答D例6（北京市朝阳区中考题）每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C。将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液。此溶液中维生素C的质量分数为（ ） % B. 1% C. 2.5% D. 4%点拨这是考查同学们对溶质质量分数计算的。抓住溶质质量分数计算表达式即可。解答A总结溶质质量分数的表达式为 这里溶质是维生素C质量为1g，溶液质量为250g。如果告诉某物质在一定温度下的溶解度，求该温度下的饱和溶

17、液中溶质质量分数，则为： （S表示溶解度）随堂变式20OC时，某物质的溶解度为25g，则20OC时该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是 ；该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是 解答20% 1：4：5例7某温度时，将烧杯中的xgKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温（假设升温时溶剂没有损失），能够正确表示此过程中KNO3溶液溶质的质量分数（w）与时间（t）关系的示意图是（ ） A B C D点拨抓住饱和溶液的主要特征：“一定温度下不能继续溶解某物质”即在同一温度下，某物质的饱和溶液中溶质质量分数最大。解答A解答因为开始是硝酸钾的饱和溶液，而且是恒稳蒸发水分，所以此时看到

18、有晶体析出，但溶液仍是该温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变。但当溶剂蒸发部分后，再逐渐升温，此时硝酸钾的溶解度升高，把原来析出的硝酸钾继续溶解，溶质质量分数增大。随堂变式（四川省成都郫县中考题）根据溶解度曲线，判断下列说法不正确的是A、在t10C时，甲的溶解度小于乙的溶解度B、在t20C时，甲、乙的饱和溶液中含甲、两种物质的质量相等 C、在t30C时，甲、乙两物质的饱和溶液降温至t20C时，都会析出晶体D当甲中含有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲解答B例8（探究题）如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球，现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液

19、面沉浮情况有何变化，并简叙原因： 。若要在不用外力的情况下使小球上浮，你准备采取的具体方法是： ； 。点拨这是一道探究题，要考虑让小球上浮，必须使溶液的密度发生改变，这就要求溶液的密度变大。抓住这点，题目就迎刃而解了。解答（1）沉浮情况不变；因为将氯化钠晶体投入氯化钠饱和溶液中，不会继续溶解，溶液密度不变，小球排开水的体积不变。（2）答案开放，可能有的答案：可加入如硝酸钾等（与氯化钠不反应的其他晶体）晶体；可升温后加入氯化钠晶体，使溶液密度增大；可加入密度比饱和食盐水大的其他可与食盐水混溶的溶液。总结一定温度下的某物质的饱和溶液，不能继续溶解该物质，所以在不改变温度时再往饱和溶液中加入该物质是

20、徒劳的。随堂变式（问题探究）已经除去了泥沙食盐中还含有一些对人体健康不利的物质，如CaCl2、MgCl2等，可以用氯化钠饱和溶液反复冲洗达到精制食盐的目的。这种方法操作简便，不消耗能源，请你简述其中的道理。解答氯化钙、氯化镁等能溶于饱和食盐水中，而氯化钠不能溶于饱和食盐水中。例9（北京市海淀区中考题）以下列出的几种物质都是禁止旅客随身带上汽车、火车、飞机等交通工具的物品，其中丁烷气是打火机燃料。按方框要求将这些物质与方框连线。点拨这是一道生活常识题，但融合了溶液，易燃、易爆物的相关知识。我们同学们在日常生活中留心观察，多与同学讨论，多向周围人请教是解决这类问题的关键。解答总结在学习的时候，我们

21、同学就要对一些常见的物质的特殊性质加一归纳和整理。在生活中遇到一些特殊物质，特别是上火车、飞机等交通工具之前，详细阅读相关的告示，把其中一些做出限制的物质和我们所学的物质联系起来。随堂变式在许多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体物质。某课外小组需一定浓度的硝酸钾溶液做实验。怎样使硝酸钾固体较快地溶于水中？请提出你的操作建议。并说明理由。建议1 建议2 建议3 解答（1）溶解前先将固体研碎，目的是增大固体与水的接触面积，使溶解速度加快（2）溶解时要加热，温度升高，扩散速率加快（3）溶解时不断搅拌，促进粒子运动速度加快，迅速扩散到溶剂中去。例10反应后溶液的质量/g（济南市中考题）已知金属钠和

22、水能发生下列反应：2Na+2H2O2NaOH+H2，现取金属钠4.6g投入到100g水中， 充分反应后，冷却到室温(20)，得到一种不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如右图所示。根据题意回答下列问题：0 40 80 120 160 200MgSO4溶液的质量/g金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为 g。图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是 g。通过计算求出当滴入120gMgSO4溶液时，所得溶液中溶质的质量分数的多少？（计算结果精确至0.1%）点拨这是关于溶液的综合题，把关于溶液的所有知识都进行了综合考查。既要看图，又要计算。

23、在做每一小问时都要细心，并和相关知识进行联系。解答根据化学方程式进行计算设反应后生成氢气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 46 80 2 4.6g y x 46：4.6g = 80：y 解得y = 8g 钠与水反应后的得到的氢氧化钠溶液的质量 = 水的质量 + 钠的质量 氢气的质量 = 100g + 4.6g - 0.2g = 104.4 g 设反应后生成的硫酸钠的质量为z，氢氧化镁的质量为w 2NaOH + MgSO4 = Mg（OH）2 + Na2SO4 80 58 142 8g w z反应后溶液是硫酸钠溶液，反应后溶液中溶质的质量分数 =1

24、4.2g/（104.4g + 120g 5.8g）100% = 6.5%总结抓住反应中的已知条件，根据化学方程式进行计算。另外在求反应后溶液的质量时，要把反应物和生成物都找全，还要注意反应后生成的气体和沉淀，因为它们都不属于反应后的溶液，在求反应后溶液的质量时，要减去逸出的气体或产生的沉淀。随堂变式将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合物20.8g，放入179.6g稀硫酸中，恰好完全反应，得到200g硫酸锌不饱和溶液。求：（1）原混合物中锌单质的质量分数 （2）稀硫酸中硫酸的质量分数 （3）反应后所得硫酸锌溶液的质量分数。解答（1）62.5% （2）0.9% （3）16.1%知识结构学法指导运用比较和整理法是学习本节内容的主要方法。（1）对饱和溶液和不饱和溶液的异同进行比较。（2）对溶解度和饱和溶液进行比较联系。（3）对固体和气体的溶解度进行比较。以及不同固体的溶解度进行比较。（4）对饱和溶液和已知溶解度的物质计算饱和溶液溶质质量分数进行比较。把所学的知识运用于平时的生活中，知道加速物质溶解的措施通常有：（1）把大颗粒研碎（2）搅拌（3）加热其中加热不同于其它两种方法的地方在于，它改变了物质的溶解度，因为大多数物质的溶解度