课题2　金属的化学性质 (6)

1、课题课题2 金属的化学性质金属的化学性质自然界的万物中蕴藏着惊人的自然界的万物中蕴藏着惊人的道理道理 亚里士多德亚里士多德知识再现知识再现 我们曾经学过有关金属的哪些反应？我们曾经学过有关金属的哪些反应？ 1、所有的金属都可以和氧气反应吗？所有的金属都可以和氧气反应吗？ 2、你知道它们和氧气反应的条件吗？你知道它们和氧气反应的条件吗？1、镁、铝、镁、铝等在常温下就能与氧气反应。等在常温下就能与氧气反应。3、金、金即使在高温时也不与氧气反应。即使在高温时也不与氧气反应。2、铁、铜、铁、铜等在常温下几乎不与氧气反等在常温下几乎不与氧气反应，应，但在高温时能与氧气反应。但在高温时能与氧气反应。金属的

2、化学性质金属的化学性质1.大多数大多数金属能与氧气反应金属能与氧气反应在相同的条件下，金属与氧气在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强，反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强反应越剧烈，金属的活泼性越强。讨论：镁、铝、铁、铜、金的活动性：讨论：镁、铝、铁、铜、金的活动性： Mg Al Fe Cu Au判断判断金属活动性金属活动性(活泼程度活泼程度)的方法一：的方法一： 年代年代查找资料查找资料商朝司母戊鼎商朝司母戊鼎春秋时期的春秋时期的铁锄和铁削铁锄和铁削现代用电解现代用电解法冶炼铝法冶炼铝分析资料可知分析资料可知:金属冶炼的早晚与金属金属冶炼的早晚与金属活

3、动性的强弱有关。活动性的强弱有关。为什么铝制品不易生锈？为什么铝制品不易生锈？铝很容易跟氧气反应，铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品触，从而对铝制品起到保护作用。起到保护作用。4Al +3O2 = 2Al2O3交流与讨论交流与讨论： 金属与氧气的反应的活泼程度即它金属与氧气的反应的活泼程度即它们的活动性是不相同的。那么，金属在们的活动性是不相同的。那么，金属在某些溶液中比如在酸中他们的活动性是某些溶液中比如在酸中他们的活动性是否有差别呢？是所有的金属都能和酸反否有差

4、别呢？是所有的金属都能和酸反应吗？金属与酸反应现象是否也存在差应吗？金属与酸反应现象是否也存在差别呢？别呢？ 二、金属与酸反应二、金属与酸反应实验探究：实验探究：1.在在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）条放在试管口检验）2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较 发发生的现象。生的现

5、象。 （1组：金属与盐酸反应组：金属与盐酸反应）金属金属 现现 象象 反应的化学方程式反应的化学方程式铜铜铁铁锌锌 镁镁 产生大量的气泡，形产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液成浅绿色的溶液没有明显变化没有明显变化Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2产生大量的气泡，放出产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液热量，形成无色的溶液产生大量的气泡，放出产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液热量，形成无色的溶液（2组：金属与硫酸反应）组：金属与硫酸反应）金属金属 现现 象象 反应的化学方程式反应的化学方程式铜铜铁铁锌锌镁镁Mg+H2SO4=

6、MgSO4+H2Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 产生大量的气泡，放出产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液热量，形成无色的溶液产生气泡，放出热量，产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶形成浅绿色的溶液液没有明显变化没有明显变化产生大量的气泡，放出产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液热量，形成无色的溶液镁镁 锌锌 铁铁 铜铜镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较盐酸盐酸God Save me！无所谓，无所谓， 我无所谓我无所谓为什为什么受么受伤的伤的总是总是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金属与盐酸的反应金属与

7、盐酸的反应看图回答问题：看图回答问题：我最活泼！我最活泼！所以我的金属活动性所以我的金属活动性最强最强1 1、哪些金属与盐酸反应？、哪些金属与盐酸反应？ 哪些不与盐酸反应？哪些不与盐酸反应？2、根据是否与酸反应，可把、根据是否与酸反应，可把这四种金属分成几类？这四种金属分成几类？3、与酸反应的剧烈程度如何？、与酸反应的剧烈程度如何？谁最活泼？谁最活泼？金属活动性由强到弱金属活动性由强到弱判断判断金属活动性金属活动性的方法二：的方法二： 一般情况下一般情况下, ,能能与稀盐酸或稀硫酸与稀盐酸或稀硫酸反应反应的金属的金属, ,其活动性较其活动性较 , ,不反应不反应的较的较 ; ; 反应反应越剧烈

8、越剧烈的越的越 , ,越缓慢越缓慢的越的越 . .强强强强弱弱弱弱1. 如何验证如何验证铝铝和和铜铜之间的活动性之间的活动性?2. 如何验证如何验证铜铜和和银银之间的活动性之间的活动性? 铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中 实验实验 现现 象象 化学方程式化学方程式铝丝浸入铝丝浸入硫酸铜溶硫酸铜溶液中液中 铜丝浸入铜丝浸入硝酸银溶硝酸银溶液中液中 铜丝浸入铜丝浸入硫酸铝溶硫酸铝溶液中液中 金属与某些化合物的溶液（盐溶液）反应金属与某些化合物的溶液（盐溶液）反应铝丝上有红色物铝丝上有红色物质生成，溶液颜质生

9、成，溶液颜色逐渐变淡色逐渐变淡2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3铜丝上有银白色铜丝上有银白色物质生成，溶液物质生成，溶液由无色逐渐变为由无色逐渐变为淡蓝色淡蓝色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2没有明显变化没有明显变化铝、铜、银三种金属活动性由强到铝、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序是弱的顺序是 . Al Cu Ag判断判断金属活动性金属活动性的方法三：的方法三： 如果金属如果金属A A能把金属能把金属B B从它化合物的从它化合物的溶液中置换出来，则证明金属溶液中置换出来，则证明金属A A比金属比金属B B的活动性的活动性。强强K K CaCa NaNa MgMg A

10、lAl ZnZn FeFe SnSn PbPbH HCuCu HgHg AgAg PtPt AuAu常见金属的活动性顺序：常见金属的活动性顺序：2.2.位于位于氢前面氢前面的金属能与的金属能与盐盐酸酸、稀硫酸稀硫酸反应生成氢气。反应生成氢气。1.1.金属的位置越靠前，它的金属的位置越靠前，它的活动性越强。活动性越强。强强 弱弱锡锡 铅铅铂铂 金金金属活动性金属活动性-能发生的条件：能发生的条件：1 1、参加、参加反应的金属反应的金属必须比必须比化合物中的化合物中的金属金属位置要靠前。位置要靠前。2 2、化合物必须是、化合物必须是可溶可溶的。的。4 、铁与酸，铁与化合物溶液发生铁与酸，铁与化合物

11、溶液发生置换反应，生成置换反应，生成亚铁亚铁化合物化合物2 2判断下列各组物质能否发生反应？判断下列各组物质能否发生反应？（1 1）铜铜和硫酸和硫酸锌锌溶液溶液（2 2）锌锌和硫酸和硫酸铜铜溶液溶液（3 3）金金和硫酸和硫酸铜铜溶液溶液（4 4）铁铁和氯化和氯化银银K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au不反应不反应不反应不反应能反应能反应难溶物难溶物不反应不反应 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。置换反应。 Fe Fe + H

12、+ H2 2SOSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + H + H2 2 Fe + 2HCl = FeClFe + 2HCl = FeCl2 2 + H+ H2 2 Zn + H Zn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4 + H + H2 2 Mg + 2HCl = MgCl Mg + 2HCl = MgCl2 2 + H + H2 2 讨论讨论: :对于以上的反应，从反应物和生成物对于以上的反应，从反应物和生成物物质分类的角度分析，这些反应有何共同特点？物质分类的角度分析，这些反应有何共同特点？ 通式：通式：A + BC B + AC 金属的化学性质金属的化学性质1 1、大多数金属能与、大多数金属能与O O2 2反应反应2 2、 某些金属能