2020（届）人教高考化学：物质的组成、性质、分类和化学用语练习及答案

1、知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。-培根2020（届）人教高考化学：物质的组成、性质、分类和化学用语练习及答案专题：物质的组成、性质、分类和化学用语一、选择题1、(2019高考押题)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()AZn与某浓度HNO3溶液反应，生成的还原产物为N2O与NH4NO3，共1 mol，则反应过程中转移电子总数为8NAB120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NAC标准状况下，2.24 L甲烷与7.1 g氯气在光照条件下反应得到CH3Cl的分子数小于0.1NAD1 mol FeCl2在酸性条件下与足量双氧水充分反应，整个过程转移电

2、子数目为NA解析：选D。每生成1分子N2O或NH4NO3所得电子数目均为8，所以生成1 mol N2O与NH4NO3，电子转移数目为8NA，A正确；NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120 g/mol，故120 g(即1 mol)固体混合物中含有的阳离子(只有Na、K)数为NA，B正确；甲烷与氯气的取代反应为连锁反应，生成的CH3Cl会与氯气继续反应，故题给情况下得到CH3Cl的分子数小于0.1NA，C正确；1 mol FeCl2被双氧水氧化成Fe3转移1 mol电子，得到的Fe3能催化过氧化氢的分解，所以整个2、生活中的下列应用，没有发生化学变化的是( )A氯气用作自来水的消毒剂 B用醋

3、酸除去热水瓶中水垢C二氧化硫用作纸浆漂白剂 D活性炭用作卫生间除臭剂答案：D解析：化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成。A项氯气与水反应生成HCl和HClO，次氯酸具有强氧化性，可以用作自来水的消毒杀菌，属于化学变化；B项用醋酸除去热水瓶中的水垢，是醋酸和碳酸钙反应生成了醋酸钙、二氧化碳和水，属于化学变化；C项二氧化硫用作纸浆漂白剂，是二氧化硫和有色物质结合生成不稳定的无色物质，属于化学变化；D项活性炭用作卫生间除臭剂，是利用活性炭具有较大的表面积，有很好的吸附作用，吸附过程中无新物质生成，属于物理变化，故选D项。3、能产生“丁达尔效应”的是（ ）A肥皂水 B石灰水 C双氧水 D氯

4、水【答案】A【解析】能产生丁达尔效应的分散系是胶体，A、肥皂水属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B、石灰水属于溶液，故B错误；C、双氧水属于溶液，故C错误；D、氯水属于溶液，故D错误。4、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准正确的是(D)钠的化合物 能与硝酸反应的物质 可溶于水的物质 电解质 钠盐 钠的含氧化合物A. B.C. D.解析：各化合物中均含有Na元素，正确；NaCl和Na2SO4为强酸强碱盐，与硝酸不反应，错误；钠的化合物均是易溶于水的，正确；酸、碱、盐、金属氧化物及水均属于电解质，正确；Na2O属于氧化物，NaOH属于碱

5、，都不属于盐，错误；NaCl中不含有氧元素，错误。5、下列说法中正确的是( )A有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化BNa2O2和Na2O都属于碱性氧化物C溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体D食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质【答案】D6、国防科大航天科学与工程学院新型陶瓷纤维及其复合材料重点实验室成功研制出一种具有超强吸附能的新型超轻纳米材料(基本微粒直径为1100 nm)。这种材料结构上由一维氮化硼纳米管和二维氮化硼纳米晶片复合而成，整个材料内部充满气孔。这种材料耐高温，且用它吸附完有机物后，可以通过点燃的方式实现重复使用。

6、下列关于该材料的说法错误的是(B)A.将该材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有丁达尔效应B.该材料的基本微粒既能透过滤纸，也能透过半透膜C.该材料在2 000 的高温下，还可以保持结构完整，可正常使用D.该材料在航空航天高温热防护、有毒化学物质吸附和清除等领域有重要的应用前景解析：该材料的基本微粒的直径为1100 nm，将该材料分散到液体分散剂中，形成的分散系属于胶体，具有丁达尔效应，该材料的基本微粒不能透过半透膜，A项不符合题意，B项符合题意；氮化硼晶体属于原子晶体，可耐高温，结构稳定，C项不符合题意；该材料具有很强的吸附性，D项不符合题意。7、德国著名行业杂志应用化学上刊登文章介绍：某中

7、德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是()A水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B石墨和C60互称为同位素C磷酸钙是可溶性强电解质 D一定条件下石墨转化为C60是化学变化【答案】D8、下列表示正确的是( )AN2分子的结构式：B次氯酸的电离方程式：HClO=HClOC水分子的球棍模型：DS2的结构示意图：答案：A解析：N2分子形成叁键，结构式：，A正确；次氯酸是弱电解质，次氯酸的电离方程式：HClOHClO，B错误；水分子的球棍模型：，C错误；硫离子的质子数为16，电子数为18，S2的结构示意图

8、：，D错误。9、下列说法正确的是AHF、KOH、CH3COONa和Al2O3分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物BSO2、AgNO3和H2C2O4分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CK、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到DH-+NH3=NH2-+H2属于置换反应【答案】B二、非选择题1、生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述四例：(1)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是_。(2) 在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在109107m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。这时阳

9、极聚集陶土胶粒，阴极聚集氧化铁胶粒，理由是_。(3)水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种作用运用了_原理。(4)四氧化三铁在强碱性溶液中与次氯酸盐反应，生成高铁酸盐(FeO)，FeO有强氧化性，可以杀菌消毒。高铁酸盐还有净化水的作用，能净化水的原因是 _。 答案：(1)电解质氯化铁使血液中蛋白质胶体凝聚(2)陶土胶粒带负电荷，向阳极移动，氧化铁胶粒带正电荷向阴极移动(3)电泳 (4)其还原产物Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体可以凝聚水中的悬浮物从而有净水作用解析：本题主要考查胶体的性质和用途。(2)由于陶土胶粒带负电荷，氧化铁胶粒带正电荷，所以电解时前者

10、胶粒向阳极移动，后者胶粒向阴极移动。(4)FeO有强氧化性，对应的还原产物Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体，可以凝聚水中的悬浮物而净水。2、(2019·全国卷)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_(填“相同”或“相反”)。 (2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为_，其中Fe的配位数为_。(

11、3)苯胺()的晶体类型是_。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(5.9)、沸点(184.4)分别高于甲苯的熔点(95.0)、沸点(110.6)，原因是_。(4)NH4H2PO4中，电负性最高的元素是_；P的_杂化轨道与O的2p轨道形成_键。(5)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_(用n代表P原子数)。解析(1)由元素周期表中的“对角线规则”可知，与Li的化学性质最相似的邻族元素是Mg；Mg为12号元素，M层只有2个电子，排布在3s轨道

12、上，故M层的2个电子自旋状态相反。(2)Fe能够提供空轨道，而Cl能够提供孤电子对，故FeCl3分子双聚时可形成配位键。由常见AlCl3的双聚分子的结构可知FeCl3的双聚分子的结构式为，其中Fe的配位数为4。(3)苯胺为有机物，结合题给信息中苯胺的熔、沸点可知苯胺为分子晶体。苯胺中有NH2，分子间可形成氢键，而甲苯分子间不能形成氢键，分子间氢键可明显地提升分子晶体的熔、沸点。(4)同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增强，故O的电负性大于N，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，故电负性N大于P，又H的电负性小于O，因此NH4H2PO4中电负性最高的元素是O。PO中中心原子P的价层电子对数为4，故P为sp3杂化，P的sp3杂化轨道与O的2p轨道形成键。(5)由三磷酸根离子的结构可知，中间P原子连接的4个O原子中，2个O原子完全属于该P原子，另外2个O原子分别属于2个P原子，故属于该P原子的O原子数为22×3，属于左、右