人教版化学九年级中考总复习 三轮冲刺 《金属和金属材料》中考考点详解

1、知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。-培根金属和金属材料中考考点详解一选择题（共12小题）1下列关于资源、能源利用的说法正确的是（）A最理想的清洁、高能燃料是H2B地球上水储量非常丰富，淡水资源取之不尽C我国稀土资源丰富，可随意开采D为快速提高人类生活质量，必须加速开采石油解：A氢气的热值高、原料来源广、燃烧产物只有水，不会对环境造成任何污染，故正确；B地球上的水储量是丰富的，但人类能直接利用的淡水资源仅占全球水量的0.3%，是有限的，故错误；C我国稀土资源丰富，但是也不可随意开采，故错误；D大量使用石油会增加大气中二氧化碳的含量，造成温室效应，故错误。故选：A。2从化学的角度对下列词

2、句进行解释，错误的是（）A金（即铜）柔锡柔，合两柔则为刚说明合金的熔点比组成它的纯金属高B真金不怕火炼金（Au）化学性质不活泼C釜底抽薪通过清除可燃物达到灭火的目的D百炼成钢使生铁中碳等杂质的含量降低，达到钢的标准解：A、金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚，说明合金的硬度比组成它的纯金属大，说明合金的熔点比组成它的纯金属高错误，故错误；B、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应，故解释正确；C、“釜底抽薪”，移走可燃物，破坏了燃烧的条件，达到了灭火的目的，故解释正确；D、“百炼成钢”，将烧红的生铁反复在空气中不断捶打，碳能与空气中的氧气反应生成了二氧化碳，降低了碳元素的含量，将

3、生铁转化为钢，故解释正确。故选：A。3印刷电路板常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体的成分不可能是（）A有铁无铜B有铜无铁C铁、铜都有D铁、铜都无解：AFe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，如果溶液中有Fe而无铜，则Fe会和铜离子发生置换反应，所以不可能出现有Fe而无Cu现象，故A可选；BFe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，当Fe完全反应后、Cu部分反应，则烧杯中有Cu无Fe，故B不选；C如果铁完全将铁离子还原还剩余，则Cu就不参加反应，所

4、以烧杯中还剩Fe、Cu，故C不选；D如果铁离子的量足够大，Fe、Cu完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中Cu、Fe都不存在，故D不选；故选：A。4将甲、乙、丙三种金属分别放入稀盐酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙没有明显现象；甲放入乙的硝酸盐溶液中，没有明显现象。甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是（）A甲乙丙B甲丙乙C乙丙甲D乙甲丙解：将甲、乙、丙三种金属分别放入稀盐酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙没有明显现象，这说明金属丙的活动性最弱；甲放入乙的硝酸盐溶液中，没有明显现象，说明甲的活动性不如乙，故三种金属的活动性强弱关系是：乙甲丙。故选：D。5下列关于化学学科基本观念的说法正确的是（）A能量观一一

5、生石灰与水反应是放热反应B转化观一一铁与盐酸反应可以一步转化为氯化铁C微粒观一一氯化钠由分子构成D守恒观一一化学反应前后分子的种类不变解：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，故A正确；B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不会生成氯化铁，故B错误；C、氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，故C错误；D、化学反应前后，原子的种类不变，分子的种类改变，故D错误。故选：A。6一定质量的Zn加入到含有Fe（NO3）2和AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（）滤液中一定有Zn2+、Fe2+滤液中可能有Ag+滤渣中一定有Ag，可能有FeABCD解：由金属活动性顺序可知

6、，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，将一定质量的Zn加入到Fe（NO3）2、AgNO3两种物质的混合溶液中，锌会先与硝酸银反应，然后再与硝酸亚铁反应，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，所以溶液中的硝酸亚铁可能被置换部分，也可能没有被置换，所以：滤液中一定有Zn2+、Fe2+，说法正确；滤液中可能有Ag+，说法正确；滤渣中一定有Ag，可能有Fe，说法正确。故选：D。7某同学在做铝与酸反应的实验中发现了一个怪现象并记录于下表中，为了探究影响反应速率的因素及两者反应差异的原因，该同学做出了以下假设，你认为假设不合理的是（）反应时间/min1251520实验1质量分数10%的盐酸极

7、少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽实验2质量分数10%的硫酸无明显现象极少量气泡A与盐酸反应开始产生气泡速率慢的原因：铝片表面有氧化膜B与盐酸反应产生气泡速率越来越快的原因：反应放热，溶液温度升高C两者反应差异的原因：盐酸中有H+，稀硫酸中没有H+D两者反应差异的原因：Cl对反应有促进作用，SO42对反应有阻得作用解：A、与盐酸反应开始产生气泡速率慢的原因：铝片表面有氧化膜，该选项说法正确；B、与盐酸反应产生气泡速率越来越快的原因：反应放热，溶液温度升高，该选项说法正确；C、盐酸和硫酸中都含有氢离子，该选项说法不正确；D、两者反应差异的原因：Cl对反应有促进作用，SO42对反应有阻得作用

8、，该选项说法正确。故选：C。8下列有关金属及合金的说法错误的是（）A常温下所有的金属都是固体B铁制品在潮湿的空气中易生锈C生铁和不锈钢都是金属材料D铝片表面易生成致密的氧化膜解：A、不是常温下所有的金属都是固体，常温下汞是液体，故选项说法错误。B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在潮湿的空气中易生锈，故选项说法正确。C、生铁和不锈钢都是铁的合金，都是金属材料，故选项说法正确。D、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，铝片表面易生成致密的氧化膜，故选项说法正确。故选：A。9按如图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是（）Aa处Bb处Cc

9、处D三处同样严重解：铁与氧气和水充分接触时容易生锈，b处铁钉最容易与氧气、水同时接触，是一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置。故选：B。10金属M与Cu（NO3）2溶液发生反应：M+Cu（NO3）2Cu+M（NO3）2，下列叙述不正确的是（）A金属M不可能是铝BM一定发生反应：M+2AgNO32Ag+M（NO3）2C若M为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少D恰好完全反应后，M表面有红色固体析出，溶液一定由蓝色变为无色解：A、由方程式可知，该M显+2价，该金属不可能是铝，叙述正确。B、由方程式可知，M比铜活泼，一定比银活泼，M显+2价，M一定发生反应：M+2AgNO32Ag+M（NO3）2，叙述

10、正确。C、若M为镁，恰好完全反应后，镁24份质量铜能与64份质量的铜反应，溶液质量较反应前减少，叙述正确。D、溶液颜色不一定变为无色，如M是铁，溶液为浅绿色，叙述不正确。故选：D。11将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是（）ABCD解：反应的稀硫酸质量相等时，生成氢气质量也相等，最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，B对应关系正确。故选：B。12小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如图所示。从图中所获信息不正确的是（）A反应过程中有热量放出B50s时，溶液中溶质为AlCl3C050s，发生Al2O

11、3+6HCl2AlCl3+3H2O反应D100140s，压强减小是因为温度降低解：A、反应过程中有热量放出正确，因为随着时间的变化，温度是升高的；故选项错误；B、50s时，溶液中溶质为氯化铝和氯化氢，AlCl3错误；故选项正确；C、050s，发生Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O反应正确，故选项错误；D、100140s，压强减小是因为温度降低正确，故选项错误；故选：B。二填空题（共4小题）13金属材料在生产、生活中应用广泛。（1）铝制成铝箔是利用了铝的延展性；灯泡的灯丝用钨制而不用锡制，是因为钨的熔点高。（2）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢的性能不同，主要是因为它们的含碳量不同（3

12、）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是空气中水分含量低。工业上用稀盐酸除铁锈的化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。解：（1）铝制成铝箔是利用了铝的延展性；灯泡的灯丝用钨制而不用锡制，是因为钨的熔点高。（2）生铁是含碳量为2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%2%的铁合金，生铁和钢中含碳量不同，故生铁和钢性能不同。（3）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢，是因为空气中水分含量低；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。故答案为：（1）延展；钨的熔点高；（2）含碳量；（3）空气中水分含量低；Fe2O3+6HCl2

13、FeCl3+3H2O。14人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。（1）下列金属制品的主要用途，利用金属导电性的是B。（2）2018年10月24日，港珠澳大桥正式通车运营。港珠澳大桥是世界最长的跨海钢桥，施工中用了大量的钢材并采用了先进的防锈技术，钢铁制品在空气中容易与氧气和水等物质接触而生锈，请写出一种生活中防止钢铁制品生锈的方法刷漆。（3）铝制品在空气中具有优良的抗腐蚀性能，原因是4Al+3O22Al2O3（用化学方程式表示）。（4）将一定量的金属R加入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是D。A若滤液有颜色，则R一定是CuB若滤渣中加入稀盐酸产生气泡

14、，则滤渣中一定有ZnC若滤渣中只有2种金属，则滤液中一定有2种溶质D若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有Ag，可能有R解：（1）铜导线利用金属的导电性，故填：B；（2）钢铁制品在空气中容易与氧气和水等物质接触而生锈，生活中防止钢铁制品生锈的方法可以是刷漆、涂油等，故填：氧气和水；刷漆。（3）铝制品在空气中具有优良的抗腐蚀性能，是因为铝已被氧气氧化生成氧化铝起到保护作用，故填：4Al+3O22Al2O3。（4）将一定量的金属R加入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣；A若滤液有颜色，则R不一定是Cu，还可能是铁，错误；B若滤渣中加入稀盐酸产生气泡，则滤渣中不一定

15、有Zn，可能是铁，错误；C若滤渣中只有2种金属，则滤液中不一定有2种溶质，可能只是一种，错误；D若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有Ag，可能有R，正确；故填：D。15金属在生产、生活中有广泛应用。（1）我国深水钻井平台“981”用钢量达3万吨，露出平台的钢、铁很容易生锈，钢铁生锈的条件是潮湿的空气，写出一种防止钢铁生锈的方法在钢铁表面涂油、刷漆等涂上保护层；保持钢铁干燥等。（2）写出用盐酸除去铁制品表面铁锈的化学方程式Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。（3）硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是

16、铜和铁。解：（1）铁的合金在潮湿的空气中易生锈，所以在日常生活中要注意防止铁的生锈，在钢铁表面涂油、刷漆等涂上保护层；保持钢铁干燥等；故填：潮湿的空气；在钢铁表面涂油、刷漆等涂上保护层；保持钢铁干燥等；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式是Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（3）镁的金属活动性比铁、铜强，在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁溶液和铜，硫酸铜反应完，若还有镁粉，镁才能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸镁溶液和铁，若滤液呈无色，说明溶液中不存在硫酸铜

17、和硫酸亚铁，镁是过量的或者中恰好完全反应，则可滤渣中一定含有的金属是铜和铁，可能含有的物质是镁。故填：铜和铁。16某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如图中甲、乙、丙三个实验。小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序。于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：ZnFeCuAg，则图丁中的试剂A、B分别为铜、稀盐酸（写出一组即可）。小组同学将丙试管中的物质过滤后、向滤液中加入甲中剩余的锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。 写出 a点对应溶液中所含的溶质是AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2（填化学式）解：甲乙丙实验已经得出：锌铁，铁H，铜

18、银，丁实验只要得出铁和铜的位置关系就可以，故可用金属和盐溶液，即铁和硫酸铜溶液或金属与酸反应，即铜、稀盐酸等；由于铁铜银，故锌加入后先置换银，固体质量增加，然后置换铜，固体质量增加比银要小，待硝酸铜反应完后，固体质量不再增加，a点对应锌与部分硝酸银反应，溶液中所含的溶质是剩余的硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌；故答案为：铜、稀盐酸或铁、硫酸铜（合理即可）；AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2。三实验探究题（共2小题）17小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍（Ni）。他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。（1）查阅资料镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4，

19、并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：Ni+H2SO4NiSO4+H2。（2）猜想与假设根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性作出猜想：猜想FeNiCu；猜想NiFeCu。（3）实验探究把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化。证明猜想（填“猜想”或“猜想”）成立。（4）拓展延伸用铜片、NiSO4溶液和铁片，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。解：（1）镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，故填：Ni+H2SO4NiSO4+H2；（2）猜想时，铁的活动性一定大于铜，故还可以猜想为NiFeCu，故填：NiFeCu

20、；（3）把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化，说明铁的活动性强于镍，故猜想正确，故填：猜想；（4）判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序，还可以使用铜片、NiSO4溶液和 铁片，故填：铁片。18某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。【查阅资料】经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为4Al+3O22Al2O3。【对比实验】编号操作现象甲将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中无明显现象乙将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝表面析出红色固体丙将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中铝丝表面析出红色固体（1）比较实验乙和实验甲（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。（2）实验乙中反应的化学方程式为2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu，据此可知金属活动性Al比Cu强（填强”或“弱”）。（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象。【猜测与探究】小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：操作现象结论推论（1）