2020年高中化学人教版本高考三轮冲刺试题专题8《水溶液中的离子平衡》测试卷

1、知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。-培根专题8水溶液中的离子平衡测试卷一、单选题(共15小题) 1.常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )14 / 14A 1.7B 2.0C 12.0D 12.42.海水是一个巨大的化学资源宝库。在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是()A 加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化B 海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化C 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗透法等D 大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质3.等物

2、质的量浓度的下列五种溶液：CH3COOH （NH4）2CO3NaHSO4Ba（OH）2，溶液中水的电离程度由大到小排列是（）A B C D 4.25 时，某一元酸(HB)的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是()A HB的电离方程式为HB=HBB NaB溶液中：c(Na)>c(B)>c(H)>c(OH)C NaB溶液中：c(Na)c(H)c(HB)c(B)D 0.1 mol/L NaB溶液中水电离的OH浓度大于107mol/L5.下列依据相关实验或事实得出的结论正确的是()A SiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO2是两性氧化物B 鸡蛋清溶液中加入

3、饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了变性C 将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中，充分振荡，未见砖红色沉淀生成，说明该有机物不含醛基D 相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强6.稀氨水中存在着电离平衡：NH3·H2ONHOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入适量的物质是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A B C D 7.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序

4、正确的是()Ac(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H)Bc(OH)>c(A)>c(B)>c(H)Cc(OH)>c(B)>c(A)>c(H)Dc(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H)8.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中( )A 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D 加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小9.用0.100 mol·L1AgN

5、O3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L1Cl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()A 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为1010B 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag)·c(Cl)Ksp(AgCl)C 相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L1Cl，反应终点c移到aD 相同实验条件下，若改为0.050 0 mol·L1Br，反应终点c向b方向移动10.25 时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaClNaOHH2SO4(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（ ）A B C D 11.下列有关

6、说法正确的是（ ）A 将0.2mol/L的NH3·H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后PH>7，则c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B 已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32-） ，且C（Mg2+）·C（CO32-）=6.82×10-6molL1C 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2:112.关

7、于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水 盐酸 氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )Ac(NH4+)：B 水电离出的c(H+)：C 和等体积混合后的溶液：c(H+)c(OH)+c(NH3·H2O)D 和等体积混合后的溶液：c(NH+4)c(Cl)c(OH)c(H+)13.已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=NaHSO。某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是（ ）A 该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性B 水电离出来的c(H)1×1010mol

8、83;L1Cc(H)c(OH)c(SO)D 该温度高于25 14.现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是( )A B C D 15.常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如下图所示，下列有关说法正确的是()A 常温下，PbI2的Ksp为2×106B 温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2的浓度不变Ct时刻改变的条件是由于升高温度，PbI2的Ksp增大D 常温下，KspPbS8×1028，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液PbI2(s)S

9、2(aq)PbS(s)2I(aq)反应的化学平衡常数为5×1018二、实验题(共3小题) 16.以下是25时几种难溶电解质的溶解度：在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤后结晶。为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反应，过滤后结晶为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3，调节溶液的pH4，过滤后结晶。请回答下列问题：(1)上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2、Fe3都被转

10、化为_而除去。(2)中加入的试剂应该选择_为宜。(3)中除去Fe3所发生的总反应的离子方程式为_。(4)下列与方案相关的叙述中，正确的是_(填字母)。AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B将Fe2氧化为Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C调节溶液pH4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜DCu2可以大量存在于pH4的溶液中E在pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在17.为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 mol·L1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用p

11、H试纸测出0.10 mol·L1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_(填“正确”、“不正确”或“无法确定”)，并说明理由_。(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系_(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。(3)丙取出10 mL 0.10 mol·L1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，_(填“能”或“否”)。(4

12、)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)_。18.某一研究性学习小组做了以下实验：常温下，向某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。提出问题产生上述现象的原因是什么？提出猜想甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至。乙同学认为是_。设计方案请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)。三、计算题(共3小题) 19.求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg20.3)(1)0.005 mol·L1的H2SO4溶液(2)已知CH3COOH的电离常数Ka1.8×105,0.1 mol·L1的CH3COO

13、H溶液(3)0.1 mol·L1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为1%，电离度×100%)(4)将pH8的NaOH与pH10的NaOH溶液等体积混合(5)常温下，将pH5的盐酸与pH9的NaOH溶液以体积比119混合(6)将pH3的HCl与pH3的H2SO4等体积混合(7)0.001 mol·L1的NaOH溶液(8)pH2的盐酸与等体积的水混合(9)pH2的盐酸加水稀释到1 000倍20.(1)已知Ksp(AgCl)1.8×1010，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag)是多少？(2)已知KspMg(OH)

14、21.8×1011，则将Mg(OH)2放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的pH为多少？(3)在0.01 mol·L1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH是多少？当Mg2完全沉淀时，溶液的pH为多少？21.已知Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(Ag2CrO4)1.9×1012，现在向0.001 mol·L1K2CrO4和0.01 mol·L1KCl混合液中滴加0.01 mol·L1AgNO3溶液，通过计算回答：(1)Cl、CrO谁先沉淀？(2)刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl浓度是多

15、少？(设混合溶液在反应中体积不变)四、填空题(共3小题) 22.已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：(1)图中五点KW间的关系是_(2)若从A点到D点，可采用的措施是_。a升温b加入少量的盐酸c加入少量的NH4Cl(3)E对应的温度下，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(4)B对应温度下，将pH11的苛性钠溶液V1L与pH1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积与原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。(5)25 时，体积为Va、pHa的某一元强酸溶液与体积为Vb、pHb的某一元强碱

16、溶液均匀混合后，溶液的pH7，已知b2a，Va<Vb，则a的取值范围为_。23.求算下列溶液中H2O电离的c(H)和c(OH)。(1)pH2的H2SO4溶液c(H)_，c(OH)_。(2)pH10的NaOH溶液c(H)_，c(OH)_。(3)pH2的NH4Cl溶液c(H)_。(4)pH10的Na2CO3溶液c(OH)_。24.硝酸铈铵(NH4)2Ce(NO3)6广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如图1：(1)已知(NH4)2Ce(NO3)6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整： (NH4)2Ce(NO3)6CeO28OH+8；CeO28OHCeO2+4H2O+2O2。 在

17、空气中加热(NH4)2Ce(NO3)6，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是。(2)步骤中，将Ce(NO3)36H2O配成溶液，保持pH到45，缓慢加入H2O2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到Ce(OH)4沉淀该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。(3)298K时，KspCe(OH)4=1×10-29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp=。为了使溶液中Ce4+沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10-5molL-1，需调节pH为以上。 (4)为了研究步骤的工艺条件，科研小组测定了(NH4)2Ce(NO3)6在不同温度、不同浓度硝酸中的

18、溶解度，结果如图2。从图2中可得出三条主要规律： (NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大； ； 。答案解析1.【答案】B【解析】设溶液的体积都是1 L，则氢氧化钠的物质的量为1 L×0.1 molL-1=0.1 mol，硫酸的物质的量为1L×0.06 molL-1=0.06 mol，H+的物质的量为0.06 mol×2=0.12 mol，硫酸过量，过量的H+的物质的量为0.12 mol-0.1 mol=0.02 mol，则反应后溶液中c(H+)=0.01molL-1，pH=-lg10-2=2.0，选择B。2.【答案】A【解析】明矾水解生成的A

19、l(OH)3胶体只能吸附水中悬浮的固体颗粒形成沉淀。使水澄清，但不能使海水中的盐沉淀，即不能使海水淡化。3.【答案】A【解析】设四种溶液的物质的量浓度均为c，CH3COOH为弱酸，醋酸抑制了水的电离，溶液中氢离子浓度小于c；（NH4）2CO3中铵根离子和碳酸根离子都能够水解，促进了水的电离，五种物质中碳酸铵溶液中水的电离程度最大；NaHSO4为酸性溶液，溶液中氢离子浓度为c，硫酸氢钠溶液中水的电离程度小于；Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为2c，则氢氧化钡溶液中水的电离程度最小；根据以上分析可知，醋酸溶液中水的电离程度大于NaHSO4、Ba（OH）2，小于，所以四种溶液中水的电离程度由大到小

20、排列为：。4.【答案】D【解析】NaB的水溶液呈碱性， 说明HB是弱酸，A项中的电离方程式中应用“可逆号”；B项应为c(Na)>c(B)>c(OH)>c(H)；C项应为c(Na)c(H)c(OH)c(B)；B水解促进了水的电离，故水电离的OH浓度大于107mol/L，D正确。5.【答案】D【解析】A错误，二氧化硅能和NaOH溶液反应，二氧化硅不能和强酸反应，只和HF反应，没有代表性，不能据此判断二氧化硅具有两性；B错误，饱和(NH4)2SO4溶液使蛋白质在水溶液中的溶解度变小而发生盐析，不属于变性；C错误，该反应需要加热，否则不能生成砖红色沉淀；D正确，pH相同、体积相同的不

21、同一元酸与足量锌反应时，HA放出的氢气多，说明HA的物质的量大，HA的浓度大于HB，HA的酸性小于HB。6.【答案】C【解析】若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小，选项不合题意；硫酸中的H与OH反应，使c(OH)减小，平衡向正反应方向移动，选项不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动，项符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH)减小，选项也不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH)增大，错；加入MgSO4固体发生反应Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减

22、小，电离平衡正向移动，不符合题意。7.【答案】A【解析】由于酸性强弱为HB>HA，所以A比B容易水解，故在浓度均为0.1 mol·L1的NaA和NaB混合溶液中c(HA)>c(HB)，故A项正确。C项中c(B)、c(A)应均大于c(OH)。8.【答案】C【解析】A错误，加水促进电离，但氢离子浓度减小。B错误，反应：2H2S+SO2=3S+2H2O当SO2过量，溶液显酸性，而且酸性比H2S强 ，pH值减小。C正确，滴加新制氯水，发生反应Cl2+H2S=2HCl+S 平衡向左移动，溶液pH值减小。D错误，加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S+Cu2=CuS+2HH浓度增大。9.

23、【答案】C【解析】根据AgCl=AgCl可知，达到滴定终点时，消耗AgNO3溶液的体积为0.0400mol?L-1×50.0mL0.100mol?L-120.0 mL，C项错误；由题图可知，当AgNO3溶液的体积为50.0 mL时，溶液中的c(Cl)略小于108mol·L1，此时混合溶液中c(Ag)0.100mol?L-1×50.0mL-0.0500mol?L-1×50.0mL100mL2.5×102mol·L1，故Ksp(AgCl)c(Ag)·c(Cl)2.5×102×1082.5×1010，

24、A项正确；因反应过程中有沉淀生成，溶液中必然存在平衡AgCl(s)鸠馎g(aq)Cl(aq)，故曲线上的各点均满足c(Ag)·c(Cl)Ksp(AgCl)，B项正确；相同实验条件下，沉淀相同量的Cl和Br消耗的AgNO3的量相同，由于Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，当滴加相等量的Ag时，溶液中c(Br)<c(Cl)，故反应终点c向b方向移动，D项正确。10.【答案】C【解析】从四种物质分析可知NaOH、H2SO4抑制水的电离，NaCl不影响水的电离平衡，(NH4)2SO4促进水的电离(NH水解)，在中H2SO4为二元强酸、产生的c(H)大于NaOH产生的c(OH)

25、，抑制程度更大，故顺序为(由大小)。11.【答案】C【解析】根据电荷守恒式：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)知A错误；假设是MgCO3与Na2CO3的混合溶液，C（Mg2+）与C（CO32-）不相等，故B错误； Na2CO3与NaHCO3等物质的量时，钠原子与碳原子的物质的量之比是3:2，根据物料守恒得c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)，故C正确；用惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，阳阴两极产物分别是氧气、氢气，物质的量之比为1:2，故D错误。12.【答案】B【解析】A正确，氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+；氨水为弱电解质只有少量

26、的NH4+产生。B错误，在水中加入酸和碱都抑制水的电离，盐类水解促进水的电离。C正确，盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，溶液中的H+为水解产生。D正确，和等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解。13.【答案】A【解析】某温度下，pH6的蒸馏水，KW1×1012，NaHSO4晶体测得溶液的pH为2，c(H)1×102mol·L1，pH12的NaOH溶液，c(OH)1 mol·L1，反应后的溶液呈碱性。由NaHSO4=NaHSO和H2OHOH可知C正确。14.【答案】C【解析】均属于酸，其中醋酸酸性最强，碳酸次之，

27、苯酚最弱。均属于强碱弱酸盐，酸性：H2CO3>苯酚>HCO3，根据越弱越水解的原理，对应的盐的碱性为：碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠，选择C。15.【答案】D【解析】由Ksp(PbI2)c(Pb2)·c2(I)4×109，A错误；温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，但Pb2的浓度增大，B错误；由图可以看出改变条件瞬间c(Pb2)不变，c(I)增大，说明改变的条件是加入了含I的盐，而不是升高温度，C错误；由PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)反应的化学平衡常数Kc2(I)/c(S2)Ksp(PbI2)/Ks

28、p(PbS)5×1018，D正确。16.【答案】(1)氢氧化铁(2)氨水(3)2Fe33Mg(OH)2=3Mg22Fe(OH)3(4)A、C、D、E【解析】中为了不引入杂质离子，应加入氨水使Fe3沉淀，而不能用NaOH溶液。中根据溶解度表可明确Mg(OH)2能较容易转化为Fe(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2可除去Fe3，然后将沉淀一并过滤。中利用高价阳离子Fe3极易水解的特点，据题意可知调节溶液的pH4可使Fe3沉淀完全，为了不引入杂质离子，因此可使用CuO、Cu(OH)2、CuCO3等调节溶液的pH。17.【答案】(1)正确常温下0.10 mol·

29、L1NaOH溶液的pH为13，而0.10 mol·L1氨水的pH为10(2)ab<2(3)能(4)测量NH4Cl溶液的pH，其pH<7，证明一水合氨是弱电解质【解析】(1)0.10 mol·L1的一元强碱溶液的pH13，而弱碱溶液的pH因其不能完全电离而小于13，故甲的判断是正确的。(2)0.10 mol·L1的强碱溶液稀释到原体积100倍后，其pH会减小2，弱碱则因稀释会促进原来没有电离的碱分子又电离出一部分OH而导致pH减小值小于2。(3)因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中OH浓度减小导致的，故以

30、此现象可以判断一水合氨是弱电解质。(4)由于所给试剂中还有NH4Cl晶体没有用到，故丁同学的方案最可能是测量NH4Cl溶液的pH。18.【答案】Na2CO3水解产生的碱所致步骤1：取适量纯碱的酚酞红色溶液于试管中步骤2：滴加过量的BaCl2溶液预期的现象及结论：若产生白色沉淀，溶液红色完全褪去，则乙同学说法正确；若产生白色沉淀，溶液仍呈红色，则甲同学说法正确。【解析】19.【答案】(1)2(2)2.9(3)11(4)9.7(5)6(6)3(7)11(8)2.3(9)5【解析】(2)CH3COOHCH3COO Hc(初始) 0.1 mol·L10 0c(电离)c(H)c(H)c(H)c

31、(平衡) 0.1c(H)c(H)c(H)则Ka1.8×105解得c(H)1.3×103mol·L1，所以pHlgc(H)lg(1.3×103)2.9。(3) NH3·H2O OH NHc(初始) 0.1 mol·L10 0c(电离) 0.1×1% 0.1×1% 0.1×1%mol·L1mol·L1mol·L1则c(OH)0.1×1% mol·L1103mol·L1c(H)1011mol·L1，所以pH11。(4)将pH8的NaOH与pH

32、10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H)很明显可以根据pH来算，可以根据经验公式来求算pH10lg2(即0.3)，所以答案为9.7。(5)pH5的盐酸溶液中c(H)105mol·L1，pH9的氢氧化钠溶液中c(OH)105mol·L1，两者以体积比119混合，则酸过量，混合液的pH小于7。c(H)1.0×106mol·L1，pHlg(1.0×106)6。20.【答案】(1)由AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)知c(Ag)c(Cl)所以Ksp(AgCl)1.8×1010c(Ag)·c(Cl)c2(Ag)解得c(Ag)

33、1.3×105mol·L1(2)由Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)知KspMg(OH)21.8×1011c(Mg2)·c2(OH)·c2(OH)解得c(OH)3.3×104mol·L1所以c(H)3.0×1011mol·L1所以pH10.5(3)由KspMg(OH)21.8×1011c(Mg2)·c2(OH)0.01·c2(OH)c(OH)4.2×105mol·L1c(H)2.4×1010mol·L1所以pH9.6，即当

34、pH9.6时，开始出现Mg(OH)2沉淀。由于一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×105mol·L1时，沉淀已经完全。故Mg2完全沉淀时有：1×105·c2(OH)1.8×1011所以c(OH)1.34×103mol·L1c(H)7.46×1012mol·L1所以pH11.1【解析】21.【答案】(1)Cl先沉淀(2)4.13×106mol·L1【解析】由Ksp(AgCl)c(Ag)·c(Cl)得c(Ag)mol·L11.8×108mol·L1

35、。由Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)·c(CrO)，得c(Ag)mol·L14.36×105mol·L1，生成AgCl沉淀需c(Ag)小于生成Ag2CrO4沉淀时所需c(Ag)，故Cl先沉淀。刚开始生成Ag2CrO4沉淀时，c(Cl)mol·L14.13×106mol·L1。22.【答案】(1)ADE<C<B(2)bc(3)101(4)911(5)3.5<a<【解析】(1)水的离子积KW随温度的升高而增大。A、D、E三点为25 ，B为100 ，C对应的点介于25 与100 之间，故ADE<C<B。(2)从A点至D点，保持温度不变，使c(H)增大，故选b、c。(3)E点为25 ，KW1.0×1014，由n(OH)n(H)，V(NaOH)·105V(H2SO4)×104，。(4)根据酸、碱中和原理及pH计算式：mol/L102mol/L，解得V1V2911。(5)完全中和时n(H)n(OH)c(H)·V(H)c(OH)·V(OH)10×10a1×10b14，即1×101a1×10b141ab14，得ab15由b2a>7得a>3.5；由