人教版九年级化学上册导学案 第五单元化学方程式 课题1质量守恒定律（第二课时）

1、人教版九年级化学上册导学案 第五单元化学方程式 课题1质量守恒定律（第二课时）【学习目标】1.理解并掌握化学方程式的意义2.能熟练运用应用化学方程式的意义【课前预习】1在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（ ）物质甲乙丙丁反应前物质质量/g83254反应后物质质量/g164x24A该反应为分解反应B丙可能为该反应的催化剂C甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4D乙、丁两种物质间反应的质量比为7:52NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是ACO2BCl2CO2DN23有

2、反应： 8A + 3B2 = C2 + 6D（其中A、D是化合物，B2、C2是单质）。若13.6g A与21.3g B2恰好完全反应，生成32.1g D，已知C2的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为A14B16C32D35.54现取2.3g某有机物在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。对该物质的组成有下列推断：一定含碳氢元素一定不含氧元素 可能含氧元素一定含氧元素 分子中C、H的原子个数比为25 分子中C、H、O的元素质量比为1238。其中正确的是（ ）ABCD5在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+

3、9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为ASO2 BCO CH2S DSO36某反应的微观示意图如图（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（）A该反应中共有三种元素B该反应的本质是原子的重新组合C图中反应物都是化合物D该反应前后分子的种类发生改变7在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（ ）A1gB1.6gC4.2gD8.5g8化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是：原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的总质量 物质的种类 原子的种类（ ）ABCD9在某化学反应 2XY + Y2 =2Z

4、中，Z物质的化学式符合（ ）AXY2BX2YCX2Y2DX3Y210已知：某密闭容器中，12g A加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1g D和7.9g E，则最终该密闭容器中B和C的质量比为A11B12C14D15【学习探究】自主学习回顾上节内容并阅读课本，完成下列问题1 。这个规律就叫做质量守恒定律。质量守恒定律对 有意义，而对 无意义（填“物理变化”或“化学变化”）。参加反应的各物质总质量与反应物的总质量是否相等？为什么？ 。2.从宏观和微观看质量守恒定律，可将化学反应过程归纳为“六个不变，两个一定改变，两个可能改变” 不变 宏观 不变 不变 六个不变

5、不变 微观 不变 不变 化学反应过程 改变 两个一定改变 改变 可能改变 两个可能改变 可能改变3.铁丝燃烧后的生成物的质量大于铁丝质量的原因是 。4. 叫化学方程式5.化学反应的过程，就是参加反应的各反应物的     分裂成为     ，这些粒子再经过        而生成新物质          的过程。6.化学方程式提供的信息（意义）反应物是什么、生成

6、物是什么、反应条件反应物与生成物之间的质量比反应物与生成物之间的粒子数量比 点燃7.化学方程式的读法 （以C + O2 = CO2为例）质： 和 在 的条件下反应生成 ；量：每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化碳；点燃粒子：每 个碳原子和 个氧分子反应，生成 个二氧化碳分子。硫在氧气中燃烧的化学方程式2H2 + O2 =2H2O试说出它的意义：互学探究小组合作，完成下列问题1、讨论后试着说出化学方程式2H2O2点燃2H2O所表示的含义及读法。A 表示含义：从“质”的方面表示 ；从“量”的方面表示 ；从微观方面表示 。B 读法从“质”的方面表示 ；从“量”的方面表示 ；从

7、微观方面表示 。2、在化学反应A+B=C+D中，5克A与8克B恰好完全反应，生成4克C,则生成D的质量为_，若有30克A参加反应，则需要B的质量为_,生成D的质量为_.3、将24.5g氯酸钾与2g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止，得到剩余固体的质量为16.9g，则反应生成的氧气的质量为          ，同时生成氯化钾           。（提示：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成了氯化钾固体和氧气

8、） 【课后练习】1燃烧后的生成物中同时存在着二氧化碳和水蒸气，这种可燃物是（）ACOBH2SCC2H5OHDH22下列物质分别在空气中燃烧，同时有二氧化碳和水生成的是甲烷 木炭 氢气 石蜡 酒精 一氧化碳ABCD3某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。下列说法不正确的是A该纯净物中含有C、H元素，不含O元素B该反应中和的质量比为14：11C该反应中和的分子数之比为7：6D该纯净物中C、H原子的个数比为1：44在化学反应A2B=3CD中，6 g A与8 g B恰好完全反应，生成9 g D。若反应生成了15 g C，则参加反应的B的质量为()。A8 gB12 gC16 gD24

9、 g5纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是（ ）AM由四种元素组成BM的化学性质很稳定CM中有氨气DM可能是碳酸氢钠6某物质在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则关于这种物质的组成描述正确的是（ ）A该物质只含有碳元素和氢元素B该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1C该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：27“绿色化学”能实现零排放(即反应物中的原子利用率达到100%)CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物不可能是( )A甲醇(C

10、H4O)B乙醇(C2H6O)C甲醛(CH2O)D乙酸(C2H4O2)8加热24.5g KClO3和8.2gMnO2的混合物，反应完全后得到14.9g KCl。根据质量守恒定律，确定生成的氧气的质量为( )A6.7gB39.4gC9.6gD17.8g9下列关于化学方程式C+O2CO2的叙述中，正确的是( )A碳加氧气生成二氧化碳B碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳C12g碳加32g氧气等于44g二氧化碳D在点燃的条件下，24g碳能与32g氧气反应生成56g二氧化碳10在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是物质XYZW反应

11、前的质量205237反应后的质量待测35212A物质Z可能是该反应的催化剂B待测物质的值为15C物质Y一定是单质D反应中Y、W的质量比为6: 511（1）某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向_偏转(填“左”或“右”)。该反应_质量守恒定律(填“遵守”或“不遵守”)。反应后天平不平衡的原因是_。（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是_(填序号)。原子种类；原子数目；分子种类；分子数目；元素种类；物质种类。12根据质量守恒定律的有关内容回答下列问题:15 mL酒精与1

12、5 mL水混合后的体积_(填“大于”“小于”或“等于”)30 mL,这是因为 _,该变化_(填“能”或“不能”)用质量守恒定律解释,理由是_。 将6 g碳在18 g氧气中燃烧,完全反应后得到的二氧化碳质量_(填“大于”“小于”或“等于”)24 g,这是因为_。13下图是甲烷和氧气反应的微观示意图请通过比较、归纳，回答下列问题（不利用相对原子质量）：（1）一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的不同点是_（2）氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是_（3）根据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息：_14质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。（1）为验证质量守恒定律，小华设计

13、如图1所示装置进行实验。实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如图1所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到_，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是_。（2）某反应的微观示意图如图2所示。X的化学式是_。根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是_。15 现有6.4g未知物质，将其和氧气充分反应，经测定生成4.4g二氧化碳，2.8g一氧化碳和7.2g水，则参加反应氧气的质量是_g，生成的二氧化碳和一氧化碳的分子个数之比为_。【参考答案】【课前预习】1C 2A 3D 4B 5A 6C 7A 8B 9A 10A【课后练习】1C 2A 3D 4D 5A 6C 7B 8C 9B 10C11右 遵守 产生的二氧化碳气体逸到空气中去了 12小于 分子之间有间隔