2019高考模拟化学-试卷(共8页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上琼海市2018年高考模拟考试化学科试题注意事项： 1. 答第I卷前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在本试卷上，否则无效。第卷(36分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 一、单项选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（）A. 75%的酒精溶液可作消毒剂B. 水玻璃可用于制备黏合剂和防火剂C. 铁粉放

2、在食品袋中作抗氧化剂D.蓝矾可作饮用水的净水剂2. 下列有关物质性质的说法错误的是（）A酸性：HClHI B. 原子半径：MgAlC热稳定性：H2OH2S D. 结合质子能力：CO32-NO33. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)3 + 10OH + 3Cl2 = 2MO4n- + 6Cl + 8H2O则MO4n- 中M的化合价是（） A+4B+5C+6D+74. 超重水（T2O）是制造和生化实验的重要原料，下列说法正确的是（）A氚（T）原子核外有3个电子BD与T互称同位素CH2O与T2O互称同素异形体D1H218O与T216O的相对分子质量相同5. 常温下，向含大量AgCl的浊液

3、中滴加少量稀盐酸（忽略体积变化）。下列数值减少的是（）A. c(Cl-) B.Ksp(AgCl) C.c(Ag+) D. c(H+)6在24g碳不完全燃烧所得气体中，CO和CO2体积相等。且有：C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ·mol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJ·mol1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是()A393.5 kJB172.5 kJC283 kJ D110.5 kJ二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选

4、一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个就为0分）7化学与我们的生活息息相关，下列有关基本营养物质的说法正确的是()A人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用B牛奶含丰富的蛋白质，所以羊毛衫上的奶渍可用加酶洗衣粉洗涤C吃馒头时越嚼越感觉甜，是因为淀粉发生了水解反应D变质的油脂有难闻的哈喇味，是因为油脂发生了氧化反应8. 下列叙述正确的是（）A用浓盐酸、加热可除去烧瓶内残留的MnO2B用酸性高锰酸钾溶液可鉴别乙烷和乙烯C用浓硫酸可干燥HCl和HBrD. 用稀硫酸可除去水壶中的水垢（CaCO3）9. 298 K时，在20.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.

5、10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）A该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂BM点对应的盐酸体积大于20.0 mLCM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)DN点处的溶液中c(NH4) c(OH)10. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A白磷(P4)为正四面体结构，1mol P4所含共价键数目为4NAB 1.0L 1.0mol·L1CH3COOH溶液中，所含有的CH3COO-离子数为NAC在密闭容器中加入2mol SO2和1molO2，可得到SO3分子数为2NA D1m

6、ol Fe2+ 与足量的HNO3溶液反应，转移NA个电子11下列离子方程式书写正确的是（ ）A铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H2B大理石放入稀硝酸中：CO32-+2H+CO2+H2OC硝酸银溶液中加入铜粉：Cu +Ag+Cu2+AgD硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2+SO42-+Ba2+2OH-Cu(OH)2+BaSO412在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（ ）第卷(64分)三、非选择题：共64分。第1317题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共44分

7、）13. （9分）原子序数依次增大的A、B、C、D、E为短周期元素，B、C质子数之和为14， A、D同主族，D、C能形成两种离子化合物D2C和D2C2，E为地壳中含量最高的金属元素。试回答：（1）B元素在周期表中的位置为第周期族。（2）写出D2C2的电子式 ，其常见的用途为 （写出一种）。（3）E4B3可用于冶金工业、作催化剂等，遇冷水剧烈反应，产生沉淀和气体。写出E4B3与冷水反应的化学方程式为 ，产生的气体分子的化学键属于共价键（填“极性”或“非极性”）。（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800。DA能与水反应放氢气，若将2.4 g DA加入足量的水，

8、充分反应后转移的电子为 mol。14.（8分）甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.1×107吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是：()CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H90.1 kJ· mol1 (1) 在恒温恒容的密闭容器中发生反应()，各物质的浓度如下表： 浓度/mol·L1时间/minc(CO)c(H2)c(CH3OH)00.81.6020.6x0.240.30.60.560.30.60.5 x_。前2 min内H2的平均反应速率为v(H2)_ ，该温度下，反应()的平衡常数K_。 反应进行到第2 min时，改变

9、了反应条件，改变的这个条件可能是_(填序号)。 a.使用催化剂 b.降低温度 c.增加H2的浓度 (2) 对于该反应，理论上来说，温度越低，压强越大，CO转化率越高，但实际生产往往采用300400 和10 MPa的条件，其原因是_ 。(3)若混合气体中有二氧化碳存在时，还发生下列反应： ()CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H41.1 kJ· mol1若反应在密闭恒容绝热容器中进行，反应()对反应()中CO的转化率的影响是_。a.增大 b.减小 c.无影响 d.无法判断15(7分)化学在变废为宝、防止环境污染等方面发挥着巨大作用，根据下列工艺反应流程图回答问题。已知石油裂

10、解已成为生成H的主要方法，D、F是生活中常见的两种有机物，试填空。(1) B的名称：_。(2) H的结构简式： _。(3) DE的化学方程式：_。(4) FG的反应类型是_。(5) 写出G的同分异构体中，且能与Na2CO3反应放出气体的结构简式：_16. （10分）甲醇是一种重要的清洁能源,利用甲醇如下图所示，完成以下问题：（1）乙池装置能量转化方式是： （2）甲池通入CH3OH的电极反应式为： （3）反应一段时间后，向乙池中加入一定量 能使CuSO4溶液恢复到原浓度。（4）甲池中消耗224 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生 g固体。（5）已知：CH3OH(g)O2(g)CO2

11、(g)2H2(g) H1192.9 kJ·mol1H2(g)O2(g)H2O(g) H2120.9 kJ·mol1则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变H3_。17.（10分）用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。请回答下列问题：(1)步骤中进行分离操作的名称都是 ，(2)下列固体废料的成分中，属于酸性氧化物的是 （填字母序号）。 a.Al2O3 b.MgO c.SiO2 d.CaO(3)熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500，理由是 。(4)滤液中溶质的成分是 。

12、(5)步骤中发生反应的离子方程式是 。(6)根据成分表中数据，计算100g固体废料，理论上应再加入Na2 Si03物质的量的计算式是n( Na2SiO3)= mol（摩尔质量/g/mol ：SiO2 60 ; Al2O3 102；分子筛：Na2O·Al2O3·2SiO2·H2O）。（二）选考题：共20分。请考生从第18、19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第18、19题中，第题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。18-（6分）有

13、关下图所示化合物的说法不正确的是(    ) A. 该化合物含有4种官能团B. 1 mol该化合物最多可以与4 mol NaOH反应C. 既能催化加氢，又能使酸性KMnO4溶液褪色D. 既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能与NaHCO3溶液反应放出CO2 18-（14分）水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：已知：2RCH2CHO请回答下列问题：（1）饱和一元醇A的相对分子质量为74，其中碳元素、氧元素的质量分数分别约为64.9%、21.6%，。则A的分子式为 _。（2）B分子中只有一个甲基，且能发生银镜反应，该反应的化学方程式为_（

14、3）E中含有官能团的名称为_。（4）第步的反应类型为_。（5）写出D的结构简式_；F是D的同系物，比D少3个碳原子且不能与金属钠反应， F有多种结构，其中有两组峰的物质的结构简式为_。反应物2反应条件2反应物1反应条件1（6） 试以CH3CHO为主要原料(其他无机试剂自选)合成CH3CH2CH2COOH，请按以下格式设计合成路线：A B C化学科答案1-6 DACBCC 7.CD 8.AB 9.AC 10.D 11.D 12.B13.（1）二 A （每空1分，共2分）（2） 作供氧剂（或漂白剂，氧化剂）（每空1分，共2分）（3）Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4 极性 （2分+

15、1分，共3分）（4）0.1 （2分）14. (1)1.2(1分)0.2 mol·L1·min1(1分)4.6 L2· mol2或4.6 (2分) a(1分)(2)温度较低，反应速率慢；压强太大，成本高(2分)(3)d (1分)15. (1)葡萄糖(1分)(2)CH2=CH2 (1分) (3)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O (2分)(4)酯化(或取代)反应 (1分)(5)CH3CH2CH2COOH(2分)16.(1).化学能转化为电能 (2分)（2）CH3OH-6e-+8OH-CO32-+ 6H2O (2分)(3) CuO（或CuCO3）(2分)(4) 1.16 (2分)(5) -72.0kJ·mol1 (2分)17.(1)过滤 (1分)(2) c (1分)(3)400钛的提取率太低，600钛的提取率提高不多，从节约能源，降低生产成本角度考虑，500最适宜 (2分)(4)NaAlO2、Na2SiO3、NaOH (2分)(5) Na2TiO3+2H+ = H2TiO3+2Na+ (2分)(6) (2分)18-BD18-（1）C4H10O （2分）（2）C