2010级一轮复习氯气练习题(共5页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上氯气的性质（时间：45分钟，满分100分）一、单项选择题（1-10题每题3分，11-16题每题4分，共54分）1、下列物质中呈浅黄绿色的是A常温时的氯气 B新制的氯水 C氯化铜溶液 D氯化氢气体2、能使干燥有色布条褪色的物质是A氯气 B氯化氢 C氯水 D液氯3、将H2点燃后插入氯气的集气瓶中，产生的现象是A爆炸 B瓶内充满棕色烟 C火焰立刻熄灭 D安静燃烧，产生苍白色火焰4、为了防止污染空气，制氯气时的尾气最好用下列哪种液体吸收A饱和石灰水 B水 C稀烧碱溶液D浓烧碱溶液5.在实验室中制取纯净干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有A浓硫酸 B烧碱

2、溶液 C饱和食盐水 D石灰水6、氯气性质活泼，下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是()A.NaCl BFeCl2 CFeCl3 DCuCl27、漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是()A.Ca(ClO)2不稳定，易分解 BCa(ClO)2易吸收水分而潮解CCa(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 DCa(ClO)2跟空气中的CO2反应8下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是()A.Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D在滴有酚酞的Na2CO

3、3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液退色，说明BaCl2溶液有酸性9下列物质中只含有游离态氯元素的是()A.液氯 B氯水 C盐酸 D次氯酸10氯气溶于水后生成氯水，在氯水中存在的平衡关系是()氯气与水反应的化学平衡 次氯酸的电离平衡水的电离平衡 氯气溶解与逸出的平衡A. B C D都存在11氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B. 该反应利用了Cl2的强氧化性C. 该反应属于复分解反应 D. 生成1 mol N2有6 mol电子转移12、自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列

4、物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是ANaNO3       BFeCl2       CNa2SO4      DAlCl313将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L1的盐酸混合后加热，待反应完全后，向反应后的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(盐酸的挥发忽略不计)()A.大于0.3 mol，小于0.6 mol B等于0.3 mol C小于0.3 mol D等于0.6 mol14.

5、 实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气()A.比多 B比多 C一样多 D无法比较15 ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是( )A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物C. H2C2O4在反应中被还原 D. 1 molKClO3参加反应有2mol电子转移16. ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成

6、为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()A.11 B21 C12 D2312345678910111213141516二、非选择题17、（9分）漂白粉的成份是 ，（填化学式，下同）有效成分是 ，溶于水（含CO2）后发生反应的化学方程式为 。18、（9分）实验室制取下列气体时，应选用下列哪种酸：A浓盐酸B稀盐酸C稀硫酸D浓硫酸用大理石和 制CO2； 用MnO2和制Cl2；用锌粒和制H2。19（28分）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。(1)图圆底烧瓶中反应的化学方程式为 。

7、(2)图中退色的是_ (填“a”或“b”)，图烧杯中发生反应的离子方程式是 。(3)将铜丝换成铁丝，做实验，结果也能点燃，你认为铁丝也能点燃的理由是_ (填选项字母)。A.Fe与Cu都是金属元素 BFe的熔点比Cu高 CFe的密度比Cu小 DFe的金属性比Cu强(4)将装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，饱和食盐水中有少量固体析出，量筒内黄绿色气体颜色变浅，量筒内液面上升等。油状液滴的成分可能是(写分子式) _ _ 。水槽用饱和食盐水而不用水的原因是 。饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是 。(5)将硫酸溶液滴入图实验后的烧杯中，至溶液显酸性，结果

8、也有Cl2生成，其原因是(用离子反应方程式表示) 。拓展提高题（附加20分）20.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 （1）装置F中发生反应的离子方程式是   。（2）为了快速制备氯气，装置A的烧瓶中可装试剂  。（3）E装置的作用  ，B装置的名称  。（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式： 。 自评分终评分自错题目难度较

9、大题目分差原因分析本课时复习心得研究物质性质的基本程序 氯气的性质答案12345678910111213141516BCDDCBCCADCBABAB17、CaCl2和Ca(ClO)2；Ca(ClO)2；Ca(ClO)2+ CO2+H2O= CaCO3¯+2HclO18、B；A；C19. (1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)bCl22OH=ClClOH2O(3)D(4)CH2Cl2、CHCl3、CCl4降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反应反应中有HCl生成，使溶液中的Cl浓度增大，促使NaCl的溶解平衡向生成NaCl固体的方向移动(5)ClClO2H=Cl2H2O20.（1）MnO2