0810理综化学演示

1、高考理科综合：化学科的命题特点和复习策略 一复习目标和复习策略1复习目标 （1）复习目标 增强信心 周密计划 学科复习目标提高效率 知识整理 （2）复习方法建议合作学习 互相讨论 老师点拨 自我体验（3）复习要点：知识点的记忆；规律的认识与归纳；常用分析方法和解题方法的掌握知识点的记忆与理解【例1】（08 广东14）下列有关能量转换的说法正确的是A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程【例2】(06广东3)下列表述正确的是 人造刚玉熔点很

2、高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A B C D【例3】（08四川9）下列叙述正确的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其它周期均为18种元素C副族元素没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有的元素【例4】（08广东13）元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在

3、同一周期。下列有关推测正确的是AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2【例5】三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)33 HNCO HNCO（异氰酸，其结构是HNCO）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。 （1）写出HNCO和NO2反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数

4、目。（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收 1.0 kg NO2气体所消耗的三聚氰酸的质量。规律的认识与归纳 【例6】（07四川13）向某密闭容器中充入1molCO和2mol H2O（g）发生反应：CO+H2O (g) CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 B1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D0

5、.5molCO + 1.5molH2O(g) + 0.5molCO2 + 0.5molH2 【例7】(08全国13)在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量CO2H2COH2O甲a mol a mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A乙=丁>丙=甲 B乙>丁>甲>丙 C丁>乙>丙=甲 D

6、丁>丙>乙>甲【例8】（08全国7）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下 甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂【例9】（05江苏7）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A 3Cl26FeI22FeCL

7、34FeI3 BCl2FeI2FeCl2I2CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I2Fe2I2【例10】(08上海24)某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、1Na2S4O6、2Na2S2O3、Au2O、H2O。请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。【例11】（08全国12）已知乙酸（

8、HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是Ac(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)Cc(OH)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)【例12】（07全国26）（16分）用A+、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是 、B元素是 、C元素是 （用元素符号表示）。（2）D是由两种元素组成的双

9、原子分子，其分子式是 。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。（5）G分子中含有4个原子，其分子式是 。（6）H分子中含有8个原子，其分子式是 。常用分析方法和解题方法的掌握【例13】(07全国12) 仔细分析下列表格中烃的排列规律,判断排列在第15位烃的分子式是123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10AC6H12 B C6H14 C C7H12 D C7H14【例14】（08全国12）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH

10、3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2ODH2O、NH3、SO2、N2【例15】（08四川13）在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO42离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为A B C D【例16】（08延考区7）20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是AMg和Al BAl和Fe

11、CFe和Zn DZn和Cu【例17】(08上海22)在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量,可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是 A0.43 B0.46 C0.49 D0.52 【例18】在化合物X2Y和YZ2中,Y的质量百分比分别约为40%和50%,则在化合物X2YZ3中Y的质量百分比约为A20% B25% C30% D35%【例19】在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）。反应完全后，容器温度不变，混和气体

12、的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是 A2 B3C4D52对考试大纲的解读：主要考查主干知识和核心内容，基本概念、基本理论和基本技能（包括实验技能和规范书写技能）的掌握；以元素化合物知识和有机化学知识为素材。 （1）基础知识点的记忆； 关键对规律的归纳、理解；分析综合能力； 严密准确的表述能力；重点理解题意；规律重要实例基本方法的应用；课内知识的深化、联想、重组、迁移、自学；化学用语：命题主要呈现形式【例20】(06全国-27)(15分)置换反应的通式可以表示为：单质(1) + 化合物(1) = 化合物(2) + 单质(2)请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式： 所涉及的元

13、素的原子序数都小于20； 6种单质分属6个不同的主族。（2）能力要求观察 实验 思维 自学根据学科特点：组成 结构 性质 用途根据内容要求内容的条目，结合具体实例，体会对四种能力的具体要求。分析命题要求。如：氧化还原反应；离子反应；化学键与分子结构、晶体结构等。（3）课内知识的深化、联想、重组、迁移将知识点统摄整理，使之网络化。以常见物质为重点，以反应规律为主线 熟悉知识网络 二近年高考化学科命题的特点1理科综合化学科命题的总体情况 （1）遵循考试大纲的命题原则。（2）命题的稳定性较好，难度系数控制在0. 63左右。（3）非选择题的题型趋于融合。（4）题目情境注意联系社会关注和学科发展的热点问

14、题。2命题思路 重视基础，突出能力，立足教材，适当扩展，注重融合，结合实际。 命题特点 卷 选择题增加知识容量与思考容量,卷 多想少做，注重表述。 命题重点 对主干知识考查和综合能力的考查，对化学用语的考查是重要的命题形式。(1)重视基础 【例21】(08全国8)对于A族元素，下列叙述中不正确的是ASiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键BC、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都8 CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价是4和2 【例22】(07全国9)在三个密闭容器中分别充入Ne，H2，O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时

15、，这三种气体的压强（p）,从大到小的顺序是Ap(Ne)>p(H2)>p(O2) Bp(O2)> p(Ne)> p(H2) Cp(H2)> p(O2)> p(Ne) Dp(H2)> p(Ne)> p(O2)【例23】(08全国10)右图为直流电源电解稀Na2SO4 水溶液的装置。通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是A逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性 气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色【例24】(08江苏10)下列离子方

16、程式正确的是A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2+ Cl2B用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OHCH3COO-+NH4+3NH3+ 3Ag+ H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色： 5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O【例25】（08重庆10）下列叙述正确的是A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱CLi、C、P分别在足量氧

17、气中燃烧均生成一种相应氧化物DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体(2)突出能力 【例26】（08海南8）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJ·mol1、PO b kJ·mol1、P=O c kJ·mol1、O=O d kJ·mol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A(6a+5d4c12b)kJ·mol1 B(4c+12b6a5d)kJ·mol1C(4c+12b4a5d)kJ·mol1 D(4a+

18、5d4c12b)kJ·mol1【例27】(07山东11)下列关于元素的叙述正确的是A金属元素与非金属元素能形成共键化合物 B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8【例28】(08上海11)常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.0×10-13mol·L1，该溶液可能是二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液AB C D【例29】(07天津10) 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显碱性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC

19、2O4溶液中滴加0.01 mo l/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是AV（NaOH）0时，c(H +)1×10 - 2 mol/LBV（NaOH）10 mL时，不可能存在c(Na+)2c(C2O42)+c(HC2O4)CV（NaOH）10 mL时，c(H+)1×10 - 7 mol/LDV（NaOH）10 mL时，c(Na+)c(C2O42)+c(HC2O4) 【例30】（08全国27）V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35

20、。它们之间的反应关系如下图：(1）5种化合物分别是V、 W、X、 Y、Z。（填化学式）(2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是。(3）V的电子式是。【例31】（08北京11）下列叙述正确的是 A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c (SO42)c (NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1mol·L1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大【例32】（08全国-28）（1

21、3分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3，CO32，SO32，SO42，Cl，Br，I，为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后,生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加BaBl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_；实验_；实验_；实验_；实验_；（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子_。(3)立足教材 【例33】（08延考区10）下列关于苯乙酸丁酯的

22、描述不正确的是A分子式为C12H16O2 B有3种不同结构的苯乙酸丁酯C既可发生加成反应，又可发生取代反应 D在酸、碱溶液中都能发生反应【例34】（08广东卷）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是A镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色CCO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D金刚石的硬度大，则C60的硬度也大【例35】(07广东19)下列说法正确的是A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以

23、分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源【例36】(06全国12)下列叙述正确的是A直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体 B电泳现象可证明胶体属电解质溶液C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D胶体粒子很小，可以透过半透膜 (4)适当扩展 【例37】（08全国26）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题： (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_，上述分

24、解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率1等于_；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_。(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。充电【例38】(07天津13)

25、 天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时，LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，放电以LiC6表示。电池反应为LiCoO2+C6 CoO2+LiC6，下列说法正确的是A充电时，电池的负极反应为LiC6e=Li+C6B放电时，电池的正极反应为CoO2+Li+e-=LiCoO2C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低（5）注重融合 【例39】（08北京27）(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，

26、X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知：X+YZ+W(1)Y的电子式是_。(2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_。(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。步骤c后还缺少的一步主要操作是_。红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是_。步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_。 反应的离子方程式是_。(4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密

27、闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_。温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保 留1位小数）_。【例40】（08全国27）（15分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和 Z 的离子与Ar 原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。（1）Q的最高价氧化物，其固态属于_晶体，俗名叫_；（2）R的氢化物分子的空间构

28、型是_，属于_分子（填“极性”或“非极性”) ；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_；（3）X的常见氢化物的空间构型是_；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_；（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_ 和_；Q与Y形成的分子的电子式是_，属于_分子（填“极性”或“非极性”）。【例41】（08延考区13）X、Y、Z三者均为短周期元素，已知X元素有一种同位素不含中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列化学式XYZ3、X2YZ2、X2YZ3、X2Y2Z2、X2Y2Z4、X4Y2Z2中，并非都存在的一组分子是：A B C D 【例42】(08北京28