第三章 化学键

1、第第3章章 化学键化学键化学键：化学键：两个相邻原子之间强烈的相互两个相邻原子之间强烈的相互 作用力。作用力。2H2 O2 2H2O化学键的定义和分类化学键的定义和分类基本化学键基本化学键离子键离子键 共价键共价键金属键金属键离子的外层电子结构离子的外层电子结构 (1)2电子结构电子结构：最外层有：最外层有2个电子的离子个电子的离子 Li+, Be2+ : 1s28电子结构电子结构：最外层有：最外层有8个电子的离子个电子的离子 Na+,Mg2+ : 1s2 2s22p618电子结构电子结构：最外层有：最外层有18个电子的离子个电子的离子 Cu+, Zn2+ : 1s2 2s22p6 3s23p

2、63d10(18+2)电子结构：电子结构：次外层有次外层有18个电子，最个电子，最 外层还有外层还有2个电子的离子个电子的离子Sn2+:1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d105s2 (917)电子结构：电子结构：最外层电子数在最外层电子数在917之之 间的离子间的离子Ti2+: 1s2 2s22p6 3s23p63d2 Fe3+: 1s2 2s22p6 3s23p63d5一般简单的负离子为一般简单的负离子为8电子结构电子结构离子的外层电子结构离子的外层电子结构 (2)3.1 离子键和离子化合物离子键和离子化合物两元素电负性相差大于两元素电负性相差大于1.71.7，习惯

3、上把所成的键，习惯上把所成的键看成离子键（活泼金属和活泼非金属）。看成离子键（活泼金属和活泼非金属）。 当这两种元素相遇时，发生电荷的转当这两种元素相遇时，发生电荷的转移，形成带相反电荷的离子，正、负离子之移，形成带相反电荷的离子，正、负离子之间引力与核外电子之间斥力达到平衡后，整间引力与核外电子之间斥力达到平衡后，整个体系的能量降到最低，形成离子键和稳定个体系的能量降到最低，形成离子键和稳定的离子型化合物。的离子型化合物。离子键：离子键：正、负离子之间正、负离子之间强烈的静电作用力。强烈的静电作用力。Na- -e- -Na+Cl+e- -Cl- -Na+Cl- -3.1 离子键和离子化合物离

4、子键和离子化合物离子化合物：离子化合物：由离子键结由离子键结合而形成的化合物。合而形成的化合物。离子键的特点：离子键的特点：没有方向性和饱和性。没有方向性和饱和性。电价数电价数: 得电子或失电得电子或失电子的数目。子的数目。Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Na+Na+Na+Na+NaCl 晶体中晶体中Na+和和Cl- 的堆积的堆积(红球红球Na+ , 绿球绿球Cl-)NaCl的晶体结构的晶体结构离子晶体离子晶体 8 8 6 6 4 41个个Na+周围只能配置周围只能配置6个个Cl-1个个Cs+周围只能配置周围只能配置8个个Cl-12Mg: 1s2 2s22p6 3s2 12Mg2+:1s2 2s

5、22p6 17Cl : 1s2 2s22p6 3s23p5 17Cl-:1s2 2s22p6 3s23p6 8O: 1s2 2s22p4 8O2-:1s2 2s22p6 电负性差别越大的原子间越容易形电负性差别越大的原子间越容易形成离子化合物。成离子化合物。( 1.7) (Mg)=1.2， ， (O)=3.5 ， ， (Cl)=3.0MgCl2-MgO:正、负离子的形成正、负离子的形成晶格能越大，晶体的熔点越高，硬度也越大。晶格能越大，晶体的熔点越高，硬度也越大。晶格能晶格能U：1mol离子晶体解离成自由气态离子离子晶体解离成自由气态离子 所吸收的能量。所吸收的能量。离子键的强度离子键的强度离

6、子化离子化合物合物电荷电荷数数zr/pm晶格能晶格能/kJmol-1熔点熔点/莫氏莫氏硬度硬度NaFNaClMgOCaO112223128221024092378637913401993801285226143.22.56.54.5晶格能与晶体性质晶格能与晶体性质3.2 3.2 共价键和共价化合物共价键和共价化合物定义：定义： 原子间靠共用电子对使原子结合起来的化学原子间靠共用电子对使原子结合起来的化学键称为共价键键称为共价键 由共价键结合成的化合物称为共价化合物由共价键结合成的化合物称为共价化合物 共价化合物的分类共价化合物的分类 分子型共价化合物分子型共价化合物 H H2 2O O 分子型

7、共价单质分子型共价单质 I I2 2 P P4 4 原子型共价化合物原子型共价化合物 SiCSiC共价键理论：共价键理论：u 经典的经典的Lewis八隅体规则八隅体规则u 价键理论价键理论u 杂化轨道理论杂化轨道理论3.2.1经典的经典的Lewis八隅体规则八隅体规则Cl*.Cl*.HO*.*.H共价键：共价键：同种原子或电负性相差不大的原子同种原子或电负性相差不大的原子之间通过共用电子对形成八电子稳定结构，之间通过共用电子对形成八电子稳定结构，这种原子间的作用力称为共价键。这种原子间的作用力称为共价键。 双键：双键：共用共用2对电子对电子 三键：三键：共用共用3对电子对电子ClCl HOH原

8、子通过共用电子对形成八电子稳定结构原子通过共用电子对形成八电子稳定结构3.2.2 价键理论价键理论(1) 共价键的本质是两个原子共价键的本质是两个原子有有自旋方向相反的未成对自旋方向相反的未成对电子电子，它们的原子轨道发，它们的原子轨道发生了重叠，使体系能量降生了重叠，使体系能量降低而成键。低而成键。 一个电子与另一自旋相反一个电子与另一自旋相反的电子配对成键后，就不的电子配对成键后，就不能与第三个电子配对成键能与第三个电子配对成键r074pm核间距能量0EAEs氢分子形成过程的能量曲线氢分子形成过程的能量曲线 如果两个氢如果两个氢原子的电子自旋原子的电子自旋方向相同（斥方向相同（斥态），则系

9、统能态），则系统能量在二原子靠近量在二原子靠近时一直上升，系时一直上升，系统不稳定，不能统不稳定，不能形成氢分子。形成氢分子。 价键理论价键理论(2)74pm 2a0（106pm） 成键原子的未成对电子成键原子的未成对电子自旋相反自旋相反；最大重叠最大重叠原理：成键原子的原子轨道原理：成键原子的原子轨道重叠程度（面积）越大，键越牢。重叠程度（面积）越大，键越牢。于是形成了价键理论于是形成了价键理论其要点：其要点：当稳定的氢分子形成时，二核间距为：当稳定的氢分子形成时，二核间距为：说明原子轨道发生了重叠。说明原子轨道发生了重叠。 价键理论价键理论(3)共价键的特点饱和性共价键的特点饱和性 一个原

10、子有几个未成对电子，便可一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的是共价键的“饱和性饱和性”。共价键的特点方向性共价键的特点方向性 除除s轨轨道外，道外，p 、d等轨道都等轨道都 有一定的空有一定的空间间 取向，所取向，所以以共共 价键具价键具有方向有方向 性。性。 N2 分子中分子中 N : 1s22s22p3 N N成键情况：成键情况：N2 分子的成键分子的成键1928年年Pauling提出：提出：在在同一原子同一原子中，中，能量相近能量相近的不同类型的不同类型的几个原子轨道在成键时，可以互相的几个原子轨道在成键时，可以互相

11、叠加重组，成为叠加重组，成为相同数目、能量相等相同数目、能量相等的新轨道，这种新轨道叫杂化轨道。的新轨道，这种新轨道叫杂化轨道。 3.2.3 杂化轨道理论杂化轨道理论s2p2Be：2s2BeH2（氢化铍）的空间构型（氢化铍）的空间构型为直线形为直线形HBeHsp杂化（杂化（1）激发激发s2p2p2s2spsp杂化杂化Be采用采用sp杂化杂化生成生成BeH2sp杂化（杂化（2）两个两个sp杂化轨道杂化轨道sp杂化（杂化（3） 每个每个sp杂化轨道各杂化轨道各含有含有1/2s和和1/p成分，成分，两个杂化轨道伸展方两个杂化轨道伸展方向正好相反，成向正好相反，成180夹角。夹角。 杂化轨道杂化轨道

12、BeCl2示意图示意图 s2p2B： 2s22p1sp2杂化（杂化（1）BFFFBF3（三氟化硼）（三氟化硼）的空间构型为平的空间构型为平面正三角形面正三角形的形成的形成3BF激发激发s2p2p2s2sp2sp2杂化杂化sp2杂化（杂化（2）一个一个2s轨道和轨道和 两个两个2p轨道进轨道进行杂化，形成三个行杂化，形成三个sp2 杂化轨杂化轨道，对称地分布在周围，道，对称地分布在周围，在同一平面内互成在同一平面内互成120角角 CH4的空间构的空间构型为正四面体型为正四面体p2s2C：1s22s22p2sp3杂化（杂化（1）激发激发s2p2的形成的形成4CHp2s2杂杂化化3spsp3sp3杂

13、化（杂化（2）四个四个sp3杂化轨道杂化轨道sp3杂化（杂化（3）2s22p2sp2杂化态杂化态激发态激发态2s12p3C的基态的基态sp22pz乙烯的分子结构乙烯的分子结构碳的碳的sp2杂化（杂化（1）碳的碳的sp2杂化（杂化（2）2s22p2sp杂化态杂化态激发态激发态2s12p3C的基态的基态sp2py2pz乙炔的分子结构乙炔的分子结构碳的碳的sp杂化（杂化（1）碳的碳的sp杂化（杂化（2）杂杂化化3sp不等性不等性sp3杂化杂化NH3分子的形成分子的形成2ps2NH3分子构型是三角锥。分子构型是三角锥。杂杂化化3sp2ps23sp不等性不等性sp3杂化杂化 H2O分子的形成分子的形成

14、所以，水分子构型是所以，水分子构型是V 字形。字形。小结：杂化轨道的类型与分子的空间构型小结：杂化轨道的类型与分子的空间构型2BeCl2HgCl3PH4CH3BF4SiCl3BCl3NHSH2OH2直线形直线形 平面正三角形平面正三角形 正四面体正四面体 三角锥三角锥 V形形杂化轨道类型杂化轨道类型s+p s+(3)ps+(2)ps+(3)p参加杂化的轨道参加杂化的轨道2443杂化轨道数杂化轨道数 180 5 .109 90 .5 109 120成键轨道夹角成键轨道夹角分子空间构型分子空间构型实例实例sp sp2 sp3 不等性不等性sp3中心原子中心原子Be(A)B(A)C,Si(A)N,P

15、(A)O,S(A)Hg(B) 共价键的类型共价键的类型 键键键键（西格码）（西格码） ：原子轨原子轨道沿键轴方向道沿键轴方向“头碰头头碰头”的方式重叠成键。的方式重叠成键。 共价键的类型共价键的类型 键键键：键：原子轨道沿键轴方向原子轨道沿键轴方向“肩并肩肩并肩”的方的方式重叠成键。式重叠成键。 共价键的类型共价键的类型键键 键：键：p轨道（肩并肩）轨道（肩并肩）键与键与键键共价键类型共价键类型键键键键AO重叠方式重叠方式“头碰头头碰头”“肩并肩肩并肩”AO重叠部位重叠部位两原子核之间，两原子核之间，在键轴处在键轴处键轴上方和下方，键轴上方和下方，键轴处为零键轴处为零AO重叠程度重叠程度大大小

16、小键的强度键的强度较大较大较小较小化学活泼性化学活泼性不活泼不活泼活泼活泼AO为原子轨道为原子轨道Atomic Orbital的缩写的缩写碳碳键分类碳碳键分类 碳碳单键碳碳单键 仅有一个仅有一个键键 碳碳双键碳碳双键 由一个由一个键和一个键和一个键组成，键组成，双键中两个双键中两个键不等同键不等同 碳碳三键碳碳三键 由一个由一个键和两个键和两个键组成键组成 u 分子型共价化合物分子型共价化合物 H2O, NH3, CH4u 分子型共价单质分子型共价单质 I2 , P4 , S8u 原子型共价化合物原子型共价化合物 SiC共价化合物的分类共价化合物的分类 分子型共价化合物在固态时称为分子型共价化

17、合物在固态时称为分子晶体分子晶体。 分子晶体的分子晶体的特性特性：硬度小，熔、沸点低（一般硬度小，熔、沸点低（一般在在400400以下），并具有较大的挥发性，在晶格中存在以下），并具有较大的挥发性，在晶格中存在着独立的分子。分子晶体在固态和熔融态都不导电，但着独立的分子。分子晶体在固态和熔融态都不导电，但有些分子晶体的水溶液可以导电，如：有些分子晶体的水溶液可以导电，如：HAcHAc、HClHCl。 原子型共价化合物在固态时称为原子型共价化合物在固态时称为原子晶体原子晶体。 如：金刚石、单晶硅和锗、如：金刚石、单晶硅和锗、SiC、GaAs、SiO2等。等。 原子晶体的原子晶体的特性特性：原子晶

18、体一般具有：原子晶体一般具有很高很高的熔点和硬的熔点和硬度，通常是电的绝缘体，但有些原子型晶体如度，通常是电的绝缘体，但有些原子型晶体如Si、Ga、SiC、GaAs等可以作成优良的半导体材料，原等可以作成优良的半导体材料，原子型晶体在一般的溶剂中都不溶解。子型晶体在一般的溶剂中都不溶解。金刚石的结构金刚石的结构 与金刚砂的结构类似与金刚砂的结构类似正、负正、负电荷中心重合电荷中心重合的分子是非极性分子的分子是非极性分子; ;分子中有正电荷、负电荷。分子中有正电荷、负电荷。正、负电荷中心不重合的分子是极性分子。正、负电荷中心不重合的分子是极性分子。分子的极性分子的极性 ： 3.2.4 键的极性和

19、分子的极性键的极性和分子的极性 分子极性的强弱决定于正、负电荷中分子极性的强弱决定于正、负电荷中心的心的距离距离和和电荷量电荷量。分子的电偶极矩分子的电偶极矩p = d 德尔塔德尔塔 极上电荷；极上电荷； d 偶极长度。偶极长度。 单位：单位：Cm（库（库米）米）p0 ，非极性分子；，非极性分子； p p，分子极性，分子极性dp 分子的极性源于键的极性分子的极性源于键的极性成键原子成键原子间电子云的分布，这种分布依原子的电负性间电子云的分布，这种分布依原子的电负性来判断。来判断。键的极性（键的极性（1）非极性共价键：非极性共价键：由电负性相同的两个原子形由电负性相同的两个原子形成的共价键为非极

20、性共价键；成的共价键为非极性共价键； 极性共价键：极性共价键：由电负性不同的两个原子形成由电负性不同的两个原子形成的共价键为极性共价键。的共价键为极性共价键。极性共价键：极性共价键：0 1.7 氯化物氯化物NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 PCl5熔点熔点 / 801 714 190(升华升华) -70 -51导导 电电 性性 易易 易易 易易 不不 不不 化化 学学 键键 离子离子 离子离子 ()共价共价 共价共价 共价共价 晶晶 体体 离子离子 离子离子 过渡过渡 分子分子 分子分子 电负性差电负性差 2.1 1.8 1.5 1.2 0.9键的极性（键的极性（2）极性键构成的分

21、子：极性键构成的分子：双原子分子双原子分子分子和键的极性相一致；分子和键的极性相一致；多原子分子多原子分子 分子空间结构对称，非极性分子；分子空间结构对称，非极性分子； 分子空间结构不对称，极性分子。分子空间结构不对称，极性分子。非极性键构成的分子，必是非极性分子。非极性键构成的分子，必是非极性分子。分子的极性与键的极性分子的极性与键的极性双原子分子的极性双原子分子的极性u异核异核: CO p=0.33u同核：同核：H2， N2p=0( (非极性分子非极性分子) )( (极性分子极性分子) )多原子分子的极性多原子分子的极性(1) 同核：同核： O3 P4 S8 （V字形）字形）p=0( (非

22、极性分子非极性分子) )BF3 (平面三角形平面三角形) NH3 (三角锥形三角锥形) CO2 (直线形直线形)异核异核: BF3(p=0) NH3 (p=4.34) CO2 (p=0)多原子分子的极性多原子分子的极性(2)( (非极性分子非极性分子) )( (非极性分子非极性分子) )( (极性分子极性分子) ) 用微波炉能加热食物，就是由于食物中用微波炉能加热食物，就是由于食物中含有强极性的水分子。当微波通过的时候，含有强极性的水分子。当微波通过的时候，水分子在超高频电磁场中反复交变极化，在水分子在超高频电磁场中反复交变极化，在此过程中完成电磁能向热能的转化，食物被此过程中完成电磁能向热能

23、的转化，食物被加热。加热。 分子是否有极性对物质的一些性质有明分子是否有极性对物质的一些性质有明显的影响。显的影响。例如：极性物质易溶于极性溶剂例如：极性物质易溶于极性溶剂中，非极性物质易溶于非极性溶剂中。中，非极性物质易溶于非极性溶剂中。分子的极性对物质的一些性质的影响分子的极性对物质的一些性质的影响3.3 共价键的键能共价键的键能键能键能: 在在298K(25)和和100kPa条件下条件下,气态分气态分子断开子断开1mol化学键所需的能量。化学键所需的能量。1mol的的CH4中有中有4mol CH键键1mol的的H2O中有中有2mol OH键键 化学变化的化学变化的热效应热效应来源于化学键

24、改组来源于化学键改组时的键能变化。时的键能变化。键能不是直接测定的实验值键能不是直接测定的实验值, ,而是平均近似值。而是平均近似值。CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O断开断开4mol CH键需键需吸收的能吸收的能量为量为4415kJ1660kJ形成形成2mol CO键键放出的能放出的能量为量为2798kJ1596kJ断开断开2molOO键需键需吸收的能吸收的能量为量为2498kJ996kJ形成形成4mol OH键键放出的能放出的能量为量为4465kJ1860kJ由键能数据计算反应的热效应（由键能数据计算反应的热效应（1）H=1660+996+(-1596)+(-1860) =-800(

25、kJmol-1)-1molkJ80034562656 )( 产产反反EEH方法二：方法二：1molkJ26569961660 49824154 )OO(2)HC(4 EEE反反1molkJ345618601596 46547982 )HO(4)OC(2 EEE产产H2O H2 + 1/2O2断开断开2mol HO键键需吸收的需吸收的能量为能量为2465kJ930kJ生成生成1mol H H键键放出的能放出的能量为量为436kJ生成生成0.5mol O O键放键放出的能量为出的能量为0.5498kJ249kJH=930+(-436)+(-249)=245(kJmol-1)由键能数据计算反应的热效

26、应（由键能数据计算反应的热效应（2） 硫酸铜无论其是水溶液还是晶体，天蓝色都硫酸铜无论其是水溶液还是晶体，天蓝色都是四水合铜离子是四水合铜离子Cu(H2O)42+产生的颜色。产生的颜色。 向硫酸铜溶液滴加过量氨水，得到深蓝向硫酸铜溶液滴加过量氨水，得到深蓝色的透明溶液，若蒸发结晶，可以得到深色的透明溶液，若蒸发结晶，可以得到深蓝色的四氨合硫酸铜晶体。蓝色的四氨合硫酸铜晶体。 无论在氨水溶液里还是在晶体里，深蓝无论在氨水溶液里还是在晶体里，深蓝色都是四氨合铜离子色都是四氨合铜离子Cu(NH3)42+产生的颜产生的颜色。色。3.4 配位键和配位化合物配位键和配位化合物 把像把像Cu(H2O)42+

27、、Cu(NH3)42+这样的这样的由由一个简单正离子和几个中性分子或负离一个简单正离子和几个中性分子或负离子结合形成的复杂离子叫配位离子子结合形成的复杂离子叫配位离子(络离络离子子)，含配离子的化合物叫配位化合物。含配离子的化合物叫配位化合物。Cu(NH3)42 +SO42-内界 （配离子）中心原子外界离子配位原子配位体配位数配合物Cu基态基态:3d104s1Cu2+基态基态:3d9Cu2+激发态激发态:3d84p1Cu2+dsp2杂化态杂化态:3d84p13d3d4s3d4p4s3d4pdsp2杂化杂化N sp3杂化态杂化态:N基态基态:2s22p32s2p用于形成用于形成N-H键键孤对孤对

28、电子电子Cu(NH3)42+H3NNH3NH3H3NCu2+Cu(NH3)42+SO42-中中心心体体配配位位体体配配位位数数内内界界外外界界Cu(NH3)4SO4的组成的组成内界即内界即配离子配离子；配离子以外的其他离子属于配离子以外的其他离子属于外界。外界。内、外界合称内、外界合称配合物配合物。 在配位化合物的内界，有一个带正电荷在配位化合物的内界，有一个带正电荷的离子（或原子）位于中心位置，是配合物的离子（或原子）位于中心位置，是配合物的核心部分。将其称为配合物的的核心部分。将其称为配合物的中心体中心体。 中心体中心体 中心体通常是中心体通常是金属离子金属离子（或原子），（或原子），尤以

29、过渡金属离子居多。例如：尤以过渡金属离子居多。例如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Fe，Ni，Al(A)，配位体：配位体：与中心体结合的离子或分子。与中心体结合的离子或分子。配位原子：配位原子：配位体中向中心体提供电子配位体中向中心体提供电子对的原子。如：对的原子。如：Ag(NH3)22+ +中中 NH3 配位体、配位原子、配位数配位体、配位原子、配位数F-, OH-, NH3配位体通常是非金属的阴离子或分子。配位体通常是非金属的阴离子或分子。配位数：配位数：在配位体中，直接与中心离子在配位体中，直接与中心离子（或原子）结合成键的配位原子的数目。（或原子）结合成键的配位原子的数目。4d 5s 5

30、pAg+Ag(NH3)2+sp杂化4d 5s 5pAg+ + Cl- = AgClAgCl + 2 NH3.H2O Ag(NH3)2+ + Cl- + H2O组成组成:Ag(NH3)2 + Cl- -配离子电荷配离子电荷配位数配位数配位体配位体中心体（中心离子）中心体（中心离子）内界内界外界外界 在形成配位键时，共用电子对由配在形成配位键时，共用电子对由配位体的配位原子给予，中心体提供空轨位体的配位原子给予，中心体提供空轨道接受电子。道接受电子。 一方有孤对电子，是电子给体。一方有孤对电子，是电子给体。 另一方有空轨道，是电子受体。另一方有空轨道，是电子受体。 配位键具有配位键具有方向性方向性

31、和和饱和性。饱和性。配位键的形成及特点配位键的形成及特点 Na3AlF6的组成的组成六氟合铝六氟合铝(III)酸钠酸钠FFFFAl3-3Na+ Al F6 3-FF外界外界内界内界配位体配位体配位数配位数中心体中心体亚铁血红素亚铁血红素3.5 3.5 金属键金属键 金属中原子的外层电子受核的引力较小，很金属中原子的外层电子受核的引力较小，很容易地从金属原子上脱落下来，自由地从一容易地从金属原子上脱落下来，自由地从一个原子移向另外一个原子，成为自由电子，个原子移向另外一个原子，成为自由电子，原子变成正离子，似乎电子为金属中许多原原子变成正离子，似乎电子为金属中许多原子或正离子所共有。子或正离子所

32、共有。 将金属中自由电子与原子或正离子之间的作用将金属中自由电子与原子或正离子之间的作用力叫做金属键。力叫做金属键。 特点：特点：无饱和性和方向性。无饱和性和方向性。铁铁 银银 镁镁 特点：特点：无饱和性和方向性。无饱和性和方向性。 分子间力分子间力分为色散力、诱导力和取向力，分为色散力、诱导力和取向力，也叫范德华力。也叫范德华力。3.6 分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键分子间作用力：分子间作用力：是由分子之间很弱的静是由分子之间很弱的静 电引力所产生的。电引力所产生的。色散力色散力:非极性分子与非极性分子之间的非极性分子与非极性分子之间的作用力来自电子在不停运动瞬间总会偏作用力来自电子在

33、不停运动瞬间总会偏于这一端或那一端而产生的瞬间静电引于这一端或那一端而产生的瞬间静电引力。力。分子的极化：分子的极化：(2)(2) 极性分子在外电场的作用下：极性分子在外电场的作用下：诱导力：诱导力：极性分子与非极性分子之间的作极性分子与非极性分子之间的作用力。是极性分子的偶极电场使邻近的非用力。是极性分子的偶极电场使邻近的非极性分子发生电子云变形而相互作用产生极性分子发生电子云变形而相互作用产生的。的。诱导力诱导力取向力：取向力：极性分子是一种偶极子，具有正极性分子是一种偶极子，具有正负极。当它们靠近到一定距离时，就有同负极。当它们靠近到一定距离时，就有同极相斥，异极相吸的静电引力。极相斥，异极相吸的静电引力。取向力取向力分子间作用力特点：分子间作用力特点：无饱和性和方向性。无饱和性和方向性。 分子间作用力没有饱和性、方向性，其分子间作用力没有饱和性、方