2018北京 高三化学一轮复习 化学选择题目错题再现（无答案）

1、20192019学年北京 高三化学一轮温习 化学选择题目 错题再现无参考答案1、以下中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存2、以下实验原理、装置、试剂选用、结论正确的选项是 图 1 图 2 图 3 图 4A用图1实验装置制取氨气 B用图2实验验证酸性：CH3COOH H2CO3 C6H5OHC用图3组成锌铜原电池 D用图4验证溴乙烷发生消去反响生成烯烃 3、工业上常用氯氧化法处理含氰CN-废水,一定条件下,氯气和CN-反响生成无毒气体。以下说法不正确的选项是 ACN-中碳元素的化合价为+2 B该反响的产物之一是无毒的N2C当1 molCN-参与反响时

2、,转移3 mol e-D处理含0.1 mol CN-的废水,理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L4、右图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各参加生铁块,放置一段时间。以下有关描述错误的选项是 A、生铁块中的碳是原电池的正极B、红墨水柱两边的液面变为左低右高C、两试管中相同的电极反响式是：Fe2e=Fe2D、a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀5、灭鼠灵是一种抗凝血型杀鼠剂,其结构如下。以下表达正确的选项是 A1 mol灭鼠灵最多可消耗2 mol NaOH B灭鼠灵可与饱和溴水反响产生白色沉淀C分子中所有的碳原子都在同一个平面上 D1 mol灭

3、鼠灵最多可与7 mol H2 反响6、常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液pH7,将10 mL 0.1 mol/LBa(OH)2溶液缓慢滴加到10 mL 0.1 mol/L NaHSO3溶液中,以下说法不正确的选项是( )A常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO3电离程度大于水解程度B当参加的Ba(OH)2溶液体积小于5 mL时,溶液中的反响为：2 HSO3Ba2+2OH=BaSO32H2OSO32C滴加过程中,溶液中白色沉淀不断增加D当参加Ba(OH)2溶液体积为7.5 mL时,溶液中离子浓度大小为： c(Na+)c(SO32)c(OH) c(H+)7、常温下,0.2 mo

4、l/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后忽略混合前后溶液体积的变化,溶液的pH 7,那么以下有关此溶液表达正确的选项是 A溶液中由水电离产生的H浓度为1107 mol/L Bc(CH3COO) + c(CH3COOH)c(Na+) = 0.05 mol/L C溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)8、电解装置如下列图,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。:3I2+6OH=IO3+5

5、I+3H2O。以下说法不正确的选项是( ) A右侧发生的电极方程式：2H2O+2e=H2+2OHB电解结束时,右侧溶液中含有IO3C电解槽内发生反响的总化学方程式KI+3H2O= KIO3+3H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生总化学方程式不变9、在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。以下分析不正确的选项是A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点,溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点,两溶液中含有相同量的OH Da、d两点对应的溶液均显中性10、关于以下各装置图的表达中,不正

6、确的选项是 A用装置精炼铜,那么a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反响是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连 D装置中的铁钉几乎没被腐蚀11、以下离子方程式书写正确的选项是 ( )A碘化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2+ + 2I +2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl +I2 B苯酚钠溶液通入少量二氧化碳：C6H5OCO2H2OC6H5OHCO32C碳酸氢钠溶液参加少量石灰水：2HCO3Ca22OHCaCO32H2OCO32D硫酸氢铵溶液参加足量氢氧化钡溶液：2NH4+Ba2SO422OHBaSO42NH3H2O 12、以下实验方案正确且能到

7、达相应实验预期目的的是 A制取少量 B用铜和浓硝酸 C比较MnO2、Cl2、 D探究NaHCO3蒸馏水 制取少量NO2 I2的氧化性 的热稳定性13、用高铁酸钠Na2FeO4对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。反响：Fe2O33Na2O22Na2FeO4Na2O,以下说法正确的选项是A、Na2O2既是氧化剂又是复原剂B、Na2FeO4既是氧化产物又是复原产物C、3 molNa2O2发生反响,有12mol电子转移D、在Na2FeO4中Fe为4价,能消毒杀菌14、以下解释事实的方程式不正确的选项是( )A测0.1 mol/L的氨水的pH为11： NH3H2O NH4+ +OHB将Na块放入水中,产

8、生气体：2Na+2H2O = 2NaOH+H2C用CuCl2溶液做导电性实验,灯泡发光： DAl片溶于NaOH溶液中,产生气体：2Al+2OH+2H2O =2AlO2 +3H215、以下各离子组的表达中正确的选项是A、在强酸性条件下：Na+、I、K+、NO3可以大量共存B、在水溶液中H、NH4+、SiO32、Cl不能大量共存C、在强碱性条件下：K+、AlO2、Na+、HCO3可以大量共存D、由水电离出CH+11013molL1的溶液中：Na+、K+、S2、SO32可能大量共存17、以下说法不正确的选项是 A、麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反响 B、用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4一己二烯和甲苯

9、C、在酸性条件下,CH3COl8OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH D、用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽18、丁子香酚可做香味剂,萨罗可做消毒剂,二者结构简式如以下列图所示,以下说法不正确是 A萨罗的分子式为C13H10O3B丁子香酚与浓溴水只发生取代反响C萨罗和丁子香酚均能发生氧化反响D丁子香酚和萨罗均能与氯化铁溶液发生显色反响19、用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是 乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热水KMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热水Br2的CCl4溶液CC2H5OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液

10、KMnO4酸性溶液DC2H5OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液Br2的CCl4溶液20、工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反响： CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) Ha kJ/mol 在温度T1和T2时,分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度 时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15以下说法不正确的选项是( )A10 min内,T1时(CH4)比T2时小 B温度：T1T2

11、CH：a0 D平衡常数：K(T1) K(T2)21、以下解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的选项是 A钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2BSO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2 + H2O = 2H+ + SO32-C利用NaOH溶液除去金属铝外表的氧化膜：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2OD84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2+H2O22、以下说法正确的选项是 A植物油可用于萃取溴水中的溴 B氨基酸和蛋白质既能与酸反响又能与碱反响 C淀粉、纤维素的化学式均为(C6H10O5)n,二者互为

12、同分异构体 D蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解,最终水解产物都为葡萄糖23、以下解释物质用途或现象的反响方程式不准确的是A硫酸型酸雨的形成会涉及反响：2H2SO3+O22H2SO4B热的纯碱溶液可以清洗油污的原因： CO32+2H2OH2CO3+2OHC盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH=SiO32+H2OD成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl+ ClO+2H+= Cl2+ H2O24. 常温下,以下各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-

13、C. 1 molL-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-D. 由水电离出的c(H+) = 110-13 molL-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-25丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂,结构简式如右以下列图所示。以下说法中,不正确的选项是A. 丁子香酚可通过加聚反响生成高聚物B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时,最多能消耗4 mol H2D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色,可证明其分子中含有碳碳双键26、以下四个常用电化学装置的表达中,正确的选项是图 碱性锌锰电池图 铅-硫酸蓄电池图 电解精炼铜 银锌纽扣电池A图

14、所示电池中,MnO2的作用是催化剂B图II所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大C图III所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D图IV所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中复原为Ag27、某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下,配制0.10mol/LNaHCO3溶液,测其pH为8.4；取少量该溶液,滴加CaCl2溶液至pH7,滴加过程中产生白色沉淀,但无气体放出。以下说法不正确的选项是 A. 参加CaCl2促进了HCO3的电离B. NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3的电离程度大于水解程度C. 假设继续CaCl2溶液,溶液pH会变小,有少量气泡产生D. 反响的离子方

15、程式是2HCO3Ca2+=CaCO3H2CO3通入CO2过量烧碱溶液溶液G沉淀F过量硝酸钡溶液取10mL废酸液无色气体A遇空气变红溶液A沉淀B气体C溶液D沉淀E28、某强酸性废酸溶液中,可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO42-、Cl-中的假设干种。现取废酸液溶液进行连续实验,过程记录如下：以下有关的说法正确的选项是 A. 气体A中含有NO和CO2 B. 废酸液中一定有Fe2+、Al3+、NH4+和SO42-C. 沉淀B中含有BaCO3和BaSO4 D. 废酸液中不能确定的离子是Al3+和Cl-29某种微生物燃料电池工作原理如下列图。以下有 关该电池的说法中,正确的选项是A外

16、电路电子从B极移向A极B溶液中H+由B极区移向A极区C电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小DA极电极反响式为：CH3COOH - 8e+2H2O=2CO2+8H+30、以下解释实验现象的反响方程式正确的选项是()A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮外表逐渐变暗2Na+O2 Na2O2B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgCl+S2- Ag2S+2Cl-C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中参加过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HCO3+Ca2+2OH-= CaCO3+CO32+2H2O

17、31、以下实验中,所选装置不合理的是A.别离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选B.用CCl4提取碘水中的碘,选C.用FeCl2溶液吸收Cl2,选D.粗盐提纯,选和32、某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。以下用来解释事实的方程式中,不合理的是(:饱和NaClO溶液的pH约为11) A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH- = ClO-+Cl-+H2OB.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H+Cl-+ClO- =Cl2+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增

18、强漂白作用:CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-33、用右图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由中现象,不能证实中反响发生的是()中实验中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色34、下述实验中均有红棕色气体产生,比照分析所的结论不正确的选项是A由中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能说明中木炭与浓硝酸产生了反响C由说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为复原产物D的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反响

19、35、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂外表形成化学键的过程。反响过程的示意图如下：以下说法中正确的选项是 ACO和O生成CO2是吸热反响 B在该过程中,CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2 D状态 状态表示CO与O2反响的过程36、在实验室中,用右图所示装置尾气处理装置略去进行以下实验,将中液体逐滴滴入到中。实验结果与预测的现象一致的是 选项中的物质中的物质预测中的现象A氨水氯化铝溶液产生白色沉淀B浓硫酸铜片产生大量气体,溶液变蓝C 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体D稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生大量气体37、利用以下列图装置进

20、行实验必要时可加热,不能得出相应结论的是( )溶液固体溶液实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：CSiB浓盐酸MnO2Na2S氧化性：Cl2SC盐酸CaCO3C6H5ONa酸性：碳酸苯酚D稀硫酸Na2CO3CaCl2CO2不与氯化钙反响38、利用以下装置分别完成相关实验,不能到达实验目的的是 AB制备并收集氨气验证铁的吸氧腐蚀CD鉴别碳酸钠与碳酸氢钠证明温度对平衡移动的影响39、某同学进行以下实验：装置操作现象将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中,然后将铜片放入烧杯A后,立即用烧杯B罩住烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后,红棕色气体消失,烧杯A和C中的

21、液体都变成蓝色以下说法合理的是A烧杯A中发生反响：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2OB红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反响有关C烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反响有关D假设将铜片换成铁片,那么C中的液体也可能变蓝40、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32以下表达正确的选项是 AX、Y元素的金属性XYB一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来41、以下有关表

22、达正确的选项是 A、pH均为11的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液中,水电离的c(OH)相同B、0.1mol/L的硫酸与0.1mol/L的盐酸溶液中,水电离出的c(H+)之比为2：1 C、常温时,假设0.1mol/L NaHSO3溶液pH7,那么加水稀释时,c(OH)减小 D、0.1mol/L的醋酸溶液中加少量冰醋酸,醋酸的电离平衡正移,水的电离平衡逆移42、根据条件,对物质的性质强弱判断不正确的选项是( )A、2CSiO2Si2CO,说明非金属性：碳硅B、相同条件下气态氢化物的稳定性HAHB,说明复原性：ABC、,说明酸性：碳酸苯酚D、物质的量浓度相同的MCl和NCl两种溶液中c(M+)c(N+),

23、说明碱性：MOHNOH43、在不同温度下,向2 L密闭容器中参加1 mol NO和1 mol活性炭,发生反响：2NO(g)C(s)N2(g)CO2(g) H213.5 kJ/mol,到达平衡时的数据如下：温度/n活性炭/molnCO2/molT10. 70_T2_0.25以下说法不正确的选项是( )A上述信息可推知：T1T2 BT1时,该反响的平衡常数K9/16CT2时,假设反响达平衡后再缩小容器的体积,c (N2) :c (NO)不变DT1时,假设开始时反响物的用量均减小一半,平衡后NO的转化率减小44、向含1 mol Na2CO3的溶液中,通入0.5 mol Cl2,得到含有NaClO的溶

24、液,有关该溶液 的说法中,正确的选项是( )A主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3Bc(Cl)= c(ClO) C2c(Na+)= c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)Dc(Na+)= c(Cl)+c(ClO)+2c(CO32)+c(HCO3) 45、四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示,以下说法不正确的选项是 A将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体CMg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质,可用重结晶法提纯D可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2 46、绿原酸的结构简式如图,以下有关绿原酸的说法不正确的选项是( )A分子式为C16H18O9B能与Na2CO3反响C能发生取代反响和消去反响D0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反响47、人体血液里存在重要的酸碱平衡： ,使人体血液pH保持在7.357.45,否那么就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3)c(H2CO3)变化关系如下表：c(HCO3) c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45以下说法不正确的选项是( )A正常人体血液中,HCO3的水解程度大于电离程度B人体血液酸中毒时,可注射NaHCO3溶液缓解CpH=7.00的血液中,c(H2CO3)c(HCO3) DpH=7.40的血液中,HCO3