第一学期高三化学期中试题

1、第一学期高三化学期中试题可能用到的相对原子质量： C：12 N：14 O：16 Fe：56 I:127 K:39 Cl:35.5一、项选择题：此题包括16小题 ,每题2分 ,共32分。每题给出的四个选项中 ,只有一个选项符合题目要求。多项选择、错选均不得分。1、以下化学用语正确的选项是 ( )A.含有10个中子的氧原子 B.乙烯的最简式(实验式)：C. 的电子式： D.铝离子的结构示意图2、某合作学习小组讨论辨析：漂白粉和酸雨都是混合物煤和石油都是可再生能源 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 不锈钢和目前流通的硬币都是合金 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化

2、物 豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的选项是 ( )A. B. C. D.3、以下物质长期放置在空气中容易变质 ,但不属于氧化复原反响的是 ( )A.CaO B.Na2O2 C.Na2SO3 D.FeSO44、以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-参加Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+由水电离出的c(OH-)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-酸性溶液中：Fe2

3、+、Al3+、NO3-、I-、Cl-A. B. C. D.5、亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器 ,平安性好的固体储氢材料 ,其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。以下有关说法正确的选项是A. Li2NH中N的化合价是-1 B.该反响中H2既是氧化剂又是复原剂C.Li+和H-的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同6、以下表达正确的选项是A.氯水通入SO2后溶液的酸性减弱B.向明矾溶液中参加过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀C.Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反响都生成H2和对应的碱D.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳7、X、Y和Z是短周期元

4、素组成的三种单质 ,X的组成元素是第三周期原子半径最大的元素;Y和Z均由元素R组成 ,Y由两个原子组成 ,R最外层电子数是内层电子数的3倍 ,以下推断正确的选项是 ( )A. Y和Z互为同位素 B. X和Y能化合成两种化合物C. X和Y化合的产物中一定不含有共价键 D.X离子比R的离子半径大8、以下表达正确的选项是 ( )A.将二氧化硫气体通入浅黄绿色的氯水中使其颜色褪去 ,说明二氧化硫具有漂白性B. SiO2为碳族元素的非金属氧化物,是酸性氧化物 ,故不能与任何酸发生化学反响C.用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯焰上不燃烧 ,说明铝不易与O2反响D.向装有NaHCO3溶液的两支试管中各滴入CaCl

5、2和MgCl2的饱和溶液 ,后者有沉淀呈现9、以下实验过程中 ,通常不需要使用玻璃棒的是 ( )用pH试纸测定Na 2CO3溶液的pH将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余物中提取KCl探究Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反响过程中的能量变化用浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中做浓硫酸的脱水性实验用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2A. B. C. D.10. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。以下说法不正确的选项是 ( )A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物 ,

6、可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块 ,可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高 ,可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液 ,可制得金属镁11、以下实验或操作正确的选项是 ( )12、某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+ 等4种离子 ,假设向其中参加过量的NaOH溶液 ,微热并搅拌 ,再参加过量盐酸 ,溶液中大量减少的阳离子是 ( )A.Cu2+ B. Mg2+ C.Fe2+ D. Al3+13、在以下4种化合物：NaHCO3 ,Al2O3 ,(NH4)2S ,NH2CH2COOH中 ,跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反响的是 ( )A.只有、 B.只有、 C.只有、 D.全部

7、14、2009年8月15日 ,陕西省凤翔县政府新闻发布会宣布 ,东岭冶炼公司是导致凤翔县长青镇局部儿童血铅超标的主要原因。血铅超标 ,可致免疫力低下、学习困难、智商水平下降等病症。以下关于铅的说法正确的选项是 ( )A.铅位于周期表中的第7周期、AB.二氧化碳二氧化铅均有很强的氧化性C.与铅同主族的单质均能导电D.在铅蓄电池中 ,负极电极方程式为：Pb + SO42- -2e- =PbSO415、将等物质的量的镁和铝混合均匀 ,再将混合物均分为四份 ,分别参加足量的以下溶液 ,充分反响后 ,放出氢气最多的是 ( )A.4mol/L HNO3溶液 B.8mol/L NaOH溶液C.3mol/L

8、HCl溶液 D.18mol/LH2SO4 溶液16、以下实验过程中 ,始终无明显现象的是 ( )A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中 D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中二、双项选择题：此题包括2小题 ,每题4分 ,共8分。每题给出的四个选项中 ,有两个选项符合题目要求。全选对得4分 ,只选1个且正确得2分 ,错选、不选得0分17、用NA为阿伏加德罗常数的值 ,以下表达中正确的选项是 ( )A.标准状况下 ,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反响转移的电子数为NAB.标准状况下 ,2.24L乙烷含有的化学键总数为0.8NAC.1mo

9、l Na2O2 固体中含离子总数为4 NAD.1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA18、下表所列各组第I栏中的化学反响与第II栏中的化学反响都可以用第III栏中的离子方程式表示的是选项 第I栏 第II栏 第III栏A 往少量NaOH溶液中投入铝片 往过量NaOH溶液中投入铝片 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2B 向稀硝酸中参加少量铁片 向稀硝酸中参加过量铁片 Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2OC 向FeCl3溶液中加少量铜片 向FeCl3溶液中加过量铜片 2Fe3+Cu = 2Fe2+ Cu2+D 往NaOH溶液中通入过量CO2气体 往NaOH溶液中通入少

10、量CO2气体 CO2+OH-= HCO3-19、(共14分)A、B、C为3种单质(其中A为固体 ,B、C为气体) ,D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸 ,溶液呈红褐色 ,B、C反响的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如以下图：填写以下空白：(1)(3分)物质A是 ,B是 ,B的离子结构示意图为 。(2)(5分)写出化合物E的电子式： ,D的饱和溶液滴入沸水中溶液呈红褐色的原因是(用离子方程式表示)： 。D溶液可以用来止血 ,请简单说明其止血原理是： 。(3)(4分)工业上把B单质与石灰乳反响可制得漂白粉 ,漂白粉的有效成份是 ,漂白粉常用于自来水的杀菌消毒 ,原因是(写出反响的化学方程

11、式 ,并加以适当的文字说明)： 。(4)(2分)F中参加NaOH溶液 ,并在空气中放置由白色变为灰绿色最后变成红褐色沉淀的化学方程式是 。20、(共15分)化学是以实验为根底的学科 ,检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。请按要求答复以下问题：(1)(2分)以下仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是_(填序号 ,下同).A.容量瓶 B.洗气瓶 C.分液漏斗 D.酸(碱)式滴定管(2)(2分)以下关于不进行气密性检查可能导致不良后果的表达中 ,正确的选项是_.A.收集不到气体 B.造成环境污染C.观察到的实验现象有误 D.引发爆炸事故(3)(3分)为检查如下图简易气体发生装置的气密性 ,甲同

12、学进行了以下操作和方案设计。甲同学认为 ,只要往漏斗中加水 ,便可检验其气密性是否良好。经检验他的方案可行。请补充完善甲同学的操作方案、现象和结论：_ _。(4)(2分)化学实验中的过滤操作需要烧杯、_、_等玻璃仪器.(5)(6分)右图是某同学在配制150 mL 0.2 mol/L NaCl溶液时转移溶液的示意图 ,图中的两处错误是：_、_。假设在定容时仰视 ,那么所配溶液的浓度_(填“偏高、偏低、不影响)。 假设定容不慎超过刻度线 ,应采用的处理方法是：_。21、(此题包括3小题 ,共16分)(1)(4分)胃舒平主要成分是氢氧化铝 ,同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。三

13、硅酸镁的氧化物形式为 ,某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大 ,该元素离子半径比铝离子半径 (填“大或“小) ,该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反响的离子方程式为：(2)(2分) Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料 ,其原因是 。a.Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水 b.Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体c.Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物 d.Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点(3)向盛有KI溶液的试管中参加少许CCl4后滴加氯水 ,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水 ,振荡 ,CCl4层会逐渐变浅 ,最后变成无色。完成以下填

14、空：(4分)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反响方程式(如果系数是1 ,要填写)：(2分)向盛有KI溶液滴加氯水的整个过程中的复原剂是 。(2分)把KI换成KBr ,那么CCl4层变为红棕色 ,继续滴加氯水 ,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。(2分)加碘盐中含碘量为20mg50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg ,假设将KI与Cl2反响制KIO3 ,至少需要消耗Cl2 L(标准状况 ,保存2位小数)。22、(共15分)某溶液中可能含有SO32-、SO42-、 HCO3- 三种离子中的两种或三种。为探究其组成 ,小明取出

15、两份相同的样品溶液于试管中 ,向一份中参加过量的盐酸 ,产生无色气泡;向另一份中滴加过量的氯化钡溶液 ,产生白色沉淀。请设计合理实验 ,做进一步的探究 ,对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管;lmol/L硫酸;2mol/L盐酸;2mol/L硝酸、;lmol/L氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。完成以下探究过程：(1)(4分)提出假设：假设l：溶液中存在SO32-、SO42- 假设2： ;假设3： ;假设4：溶液中存在SO32-、SO42-、 HCO3-(2)(11分)基于假设4 , 设计出

16、实验方案 ,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。提示 I、在答题卡上按照下表的方式作答 ,注意前后内容的对应。、注意文字简洁 ,超出答题卡空间视为无效。III 、可不填满 ,也可增加步骤。步骤编号实验操作预期现象和结论化 学答 案一、选择题(共40分.1-16题每题2分,17-18每题4分)二、19、(共14分)(1) Fe 、 Cl2 、 略 ( 3分)(2) 略 (1分)、 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (2分)血液本质上是一种液溶胶 ,而三氯化铁是电解质,大量电解质溶液一遇到血液这种溶胶就会使血液迅速发生聚沉,生成的沉淀会堵塞伤口从而到达止血的效果. (2分)(3) Ca(ClO)2 (1分) 、 Ca(ClO)2 + CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO (2分)自来水中的次氯酸钙与空气中的CO2 反响后生成了次氯酸 ,次氯酸有强氧化性 ,能起杀菌消毒作用。(1分)(4)、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (2分)20 、(共15分)(1)B (2分)(2)ABCD (2分)(3)关闭活塞 ,通过长颈漏斗向试管加中加水至一定量后 ,发现漏斗导管中液面高于试管中的液面 ,停止加水 ,液面差保持不变.说明气密性良好. (3分)(4)玻璃棒 漏斗 (2分)(5)未用玻璃棒引流(2分); 未采用150 mL容