山东省枣庄第八中学南校区2016届高三化学1月月考试题

1、枣八南校2015-2016高三年级阶段性检测化学试卷（1、14）第I卷(选择题，共35分)一、选择题（每小题仅一个正确选项。每小题2分，共20分）1、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）A.煤的气化和液化都是物理变化, 向煤中加入适量CaSO4，可大大减少产物中SO2的量B.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C. PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容D. Na、K合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂2、A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C二种元素的原子序数之和等于D元素的原子

2、序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是（ ）A简单离子的半径大小关系：C>EB因C元素气态氢化物的沸点比D元素气态氢化物高， 所以C原子得电子能力大于D原子C由A、B、C二种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1D由C、D、E二种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性3、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB一定条件下，1 mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子6NAC1L0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中含有0.2NA个NH4+D50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共

3、热，转移的电子数为0.3NA4、纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（）AX可能是金属铜 BY不可能是氢气CZ可能是氯化钠 DZ可能是三氧化硫5、下列关于各实验装置的叙述中，正确的是（ ） A装置可用于蒸干氯化铝溶液制A1C13 B装置盐桥中的K+自右向左移动C装置可用于收集NH3或HCl气体，并防止倒吸D装置可用于分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6、 25时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是（ ）ACH3COOH溶液

4、的浓度为0.1 mol·L-1B图中点到点所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C点所示溶液中存在：(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D滴定过程中会存在：c(Na+)> c(CH3COO-)=c(OH-)> c(H+)7、下列说法正确的是（ ）Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO

5、3可冶疗胃酸过多。盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A B C D8、工业从含硒废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是（ ）A氧化性：H2SeO4>Cl2>H2SO3    B酸性：H2SO4>H2SeO4C析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2D亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸9、某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、A

6、l3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ） ACl一定存在，且c(Cl)0.4 mol·L1 BSO、NH一定存在，Cl可能不存在C至少存在5种离子 DCO、Al3一定不存在，K可能存在10、下列说法正确的是（ ）A制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干B向1 mL浓度均为0.05 mol·L1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol

7、·L1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）C常温下，将CH3COONa、HCl两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)。DpH相等的下列溶液：a.CH3COOK、b.NaHCO3、cNa2CO3、d.NaOH，其物质的量浓度由小到大顺序 为：d<c<a<b二、不定项选择（每题有12个选项。每题3分，少选得1分，错选多选0分，共15分）11、下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是（ ）12、下列说法正确的是（ ） 硫酸 化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸化学式：H2SO4 相对分

8、子质量：98密度：1.84g·cm-3 质量分数：98%A除去N2中的O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应C右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签，配制80mL2.3mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸12.5 mLD、下列各种物质在一定条件下反应，所得产物与反应物的用量或与反应条件无关Na2SiO3+CO2+H2O Fe+Cl2 Ca(HCO3)2+Ca(OH)213、由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是（ ）酸电离常数碳酸K14×107  

9、    K25.6×1011亚硫酸K11.54×102   K21.02×107ASO2H2O2CO32=2 HCO3SO32 BSO2H2OCO32= H2O+CO2SO32C2SO22H2OCO32=H2O+CO22 HSO3 DSO2H2OCO32= HCO3HSO314、下列对物质的结构组成表示正确的是（ ）A、向NaHSO4溶液中滴Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全： H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4B、 Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液其方程式为：

10、2Fe3+2I-=2Fe2+I2C、二氧化碳的电子式为： D、在c(H+)c(OH-)=10-12的溶液中：K+、Na+、C1O-、NO3-一定不能大量共存15、往恒容密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，气体颜色变深。如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X(其他条件不变)变化的 规律。X、Y分别是（ ）A温度T，逆反应速率v B温度T，气体的密度C压强P，平衡常数K D压强P，N2O4转化率化学第卷（非选择题 共65分）三、填空题（共65分）16(20分) I、工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g)，对其研究如下： (1)

11、已知H-H键能为436kJ·mol-1，N-H键能为391 kJ·mol-1，NN键的键能是9456 kJ·mol-1，则上述反应的H=_。(2)在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n（NH3)与反应时间t的关系如下表：该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度分别为3molL,3molL、3molL，此时v正_v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)由上述表中的实验数据计算得到“浓度时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示 c(N2)t的曲线是_。在此温度下，若起

12、始充入4molN2和12molH2，反应刚达到平衡时， 表示c(H2)的曲线上相应的点为_。NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义。(1)NO2产生的环境问题有_(填两种)。(2)热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中NO2，该反应化学方程式_。(3)氨气与氯化氢气体混合的现象及该反应的用途是_ _。(4)若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式_。III向SO2的饱和溶液中加入BaCl2溶液无明显现象，得混合溶液M。(1)若将下列各组物质分别加入溶液M中，均可产生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是_a氨

13、水、NaOH溶液 b氯水、FeCl3溶液cH2S溶液、氯水 d硫酸、溴水(2)若向溶液M中加入CaCO3粉末，则产生亚硫酸钡沉淀，请用化学反应原理予以解释(用离子方程式结合必要的文字)_17. （14分）运用化学原理知识研究化学对于人类的生产生活、科研意义重大。（1）工业上以黄铜矿(主要成分：CuFeS2，其中S为-2价)为原料，采用火法熔炼工艺生产粗铜。CuFeS2中Fe的化合价为_，熔炼过程中所得炉渣的主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2，Al2O3等，若要利用炉渣制取铁红，下列实验操作不需要的是_(填写字母代号)。A溶解 B过滤 C蒸发结晶 D灼烧（2）Mg(OH)2是水垢的主要成分之

14、一，用氯化铵溶液浸泡：可以溶解Mg(OH)2，请结合沉淀溶解平衡移动原理解释其原因_。（3）研究发现CuCl2溶液中铜、氯元素的存在形式为Cu(H2O)42+、CuCl42-，电解CuCl2溶液一段时间，阳极产生2.24L(标准状况)黄绿色气体，阴极析出红色物质，试计算该过程中共转移电子_mol，若要使电解质溶液恢复至原浓度，应向电解后的溶液中加入（填化学式及物质质量）_ _。（4）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。电解法制备Na2FeO4的装置如右图所示：请根据图示回答：电解过程的化学方程式为_；电路中每通过0.6 mol电子在Ni电极上产生的气体在标况下的体积为_

15、； 18、（17分）NH3和NOx在催化剂作用下可转变为N2和H2O，这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法，为了提高NO的转化率实际操作中用过量的氨气。某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率。(已知：浓硫酸在常温下不氧化NO气体)。（1）装置可以选的干燥剂为：_(选填序号，下同)；a浓硫酸 b碱石灰 c无水氯化钙（2）若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂，你会选择上图_装置来制取氨气；所选装置中盛放生石灰的仪器名称是_。（3）写出装置中反应的化学方程式_；该反应中的氧化剂是_。（4）实验室在用装置D制取较纯NO过程中，先在试管中加入23粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，再

16、塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应，加入石灰石的作用_。（5）实验完成后，检验装置中NH4+的存在需要浓NaOH溶液和_试纸。（6）已知NO与FeSO4溶液反应形成棕色可溶性的Fe(NO)SO4，装置中，没有将进气导管直接插入浓硫酸中，而是接了一小段玻璃管，小段玻璃管的作用是_；装置的作用是除去NO和检验氨气是否除尽，若氨气未除尽观察到中的实验现象是_。（7）化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是_（填写序号）将0.2molL-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液。用NaOH固体配制

17、100g 10的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管。托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线。除去CO2中HCl，可将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶。纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾。加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有。19、(14分)某工业废水含有CN-和Cr2O72-等离子，需经处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理：回答下列问题：(1)步骤中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为_。(2)步骤的反应方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+SO42-+Cr3+H2O(未配平)，则每消耗0.4mol Cr2O72-，反应中S2O32-失去_mo1 e-(3)含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是_。(4)在25下，将a mol·L-1的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN-的水解常数Kh=_mol·L-1。若25时将浓度均为0.1mol·L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是_ (填字母)。a此溶液一定有c(Na+)+c(H