十一学校初三化学3模

1、北京十一学校 2015届初三化学 考前模拟练习 2015年6月可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Mg 24第一部分 选择题（每小题只有1个选项符合题意，共20个小题，每小题1分，共20分）1空气的成分中，体积分数约占21%的是A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体2下列物质中，不属于溶液的是A液氧 B生理盐水 C白醋 D糖水3下列物质中，属于氧化物的是AO2 BMnO2 CNaOH DH2SO44施用草木灰（主要成分为K2CO3）能增强植物抵抗病虫害的能力。草木灰可用做A磷肥 B氮肥 C钾肥

2、 D复合肥5下列物质中，含有氧分子的是ACO2 BH2O C液态空气 DSO26镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是A属于金属元素 B核外电子数为12C元素符号为Mg D原子的质量为24.31 g7二氧化碳是由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是A质子数不同 B中子数不同 C电子数不同 D最外层电子数不同8每年的6月1日为“世界牛奶日”。牛奶中富含的维生素D有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指A分子 B原子 C元素 D单质9根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是 A甲烷燃烧生成水B铁能在氧气中燃烧C酚酞分子不断运动，并扩散到了浓氨

3、水中D二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧10下列物质露置于空气中，一段时间后，质量不会增加的是A浓硫酸 B氢氧化钠 C浓盐酸 D澄清石灰水11下图是一些物质的pH，酸碱性最接近中性的是A苹果汁（2.93.3） B番茄汁（4.04.4） C玉米粥（6.88.0） D肥皂水（9.810.2）12下列实验操作中，正确的是A称量固体B点燃酒精灯C取用固体粉末D过滤13下列物质的用途中，利用其物理性质的是A氧气用于炼钢 B干冰用于人工降雨C铁粉用作“双吸剂” D碳酸钙用作补钙剂14硫酸与氢氧化钠发生反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O，此反应属于A化合反应 B分解反应

4、 C置换反应 D复分解反应15用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是A干燥CO2B收集O2C验证CO2性质D监控气体流速16下列实际应用中，利用中和反应原理的是盐酸除铁锈 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液施用熟石灰改良酸性土壤 用氢氧化镁治疗胃酸过多A B C D17甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是A甲、丙都是有机物 B反应过程中每消耗1个甲分子，必然生成2个丙分子 C生成的丙和丁的分子个数比为21 D发生反应的甲和乙的质量比为22318甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是A20时，相同质量的甲、乙溶液，溶质的质量分数一定相等B40时，

5、将相同质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，甲需要水的质量比乙少C40时，分别在100 g水中加入40g甲、乙，同时降温至20，析出甲物质的质量大于析出乙物质的质量D20时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，加热到40时，甲、乙固体全部消失，均形成饱和溶液19某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量。现将该混合物分成四等份，进行如下实验，其中所得实验结论正确的是实验操作和现象实验结论A向该混合物中加入适量水，过滤，得到的黑色固体能被磁铁吸引铁粉一定是该放热反应的催化剂B向该混合物中加入少量水，剧烈反应放出大量热，有气泡产生该气体一定是氧气C将该混合物加入到一定量的稀硫酸中，有气泡产生，

6、反应结束后有固体剩余剩余固体中一定有铁D将该混合物加入到一定量的硫酸铜溶液中，反应结束后有固体剩余剩余固体中一定有铜，一定没有镁20下列4个图像能正确反映对应变化关系的是ABCDNa2CO3溶液的质量/g生成沉淀的质量/g0向两份等体积、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉足量红磷在密闭容器中燃烧测定空气中氧气的含量向NaOH和Ca(OH)2混合溶液中加入Na2CO3溶液向盛有稀盐酸的烧杯中加入Na2CO3溶液第二部分 非选择题（“生活现象解释”栏目含7个小题，“基本实验”栏目含3个小题，“生产实际分析”栏目含2个小题，其他各栏目各含1个小题。共17个小题，共60分）生活现象解释21（3分）

7、化学与生活密切相关。（1）人们通过食物获取各种营养素。下列食物中，能提供大量蛋白质的是_（填字母序号）。青少年缺钙，容易患_病。（2）食品安全日益收到人们关注，下列食品因有毒而不能食用的是_（填字母序号）。A葡萄酿制的酒 B花生油炒的菜 C甲醛浸泡的海产品 D霉变的大米、花生22（2分）材料与化学密切相关。下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是_（填字母序号，下同），属于金属材料的是_。23（3分）中和反应在生活中应用广泛。（1）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多，用化学方程式表示其原因_。（2）使用_（填俗名）可以处理工厂中的酸性废水，使之达到中性后再排放。（3）被蚊虫叮咬后，蚊虫在

8、人的皮肤内分泌出蚁酸，涂_性物质（如：肥皂水、纯碱液），可以减缓痒痛感。24（2分）液化石油气（如右图）是重要的家用燃料。（1）500 L的液化气能被压缩在25 L的钢瓶中，是因为_。（2）液化石油气中丁烷（C4H10）的含量最高。关于丁烷的下列说法中，正确的是_。（填字母序号）A丁烷属于有机化合物 B丁烷中碳、氢的质量比为410C丁烷由碳原子和氢原子构成 D丁烷具有可燃性25（3分）人类日常生活和生产离不开水。（1）水常用于灭火，其灭火原理是_。（2）实验室常用_方法得到纯净的水。（3）海水晒盐的原理是通过_结晶，使NaCl析出。26（5分）下图是五种日常生活中常用的化工产品。请回答下列问题

9、（1）彩漂液（图1）的有效成分为过氧化氢，过氧化氢与二氧化硫化合可生成一种酸，该反应的化学方程式为_。（2）洁厕剂（图2）含有盐酸，与“84”消毒液（图3）混合会发生如下反应：2HCl+NaClO = X+H2O+Cl2，对人体造成伤害，下列说法正确的是_（填字母序号）。AX的化学式为NaCl B对人体造成伤害的物质是氯气C洁厕剂能用于清除水垢 DNaClO中氯的化合价为-1（3）生石灰常用于食品干燥剂（图4），检验该干燥剂是否失效的方法是_。（4）还原铁粉也常用于食品包装中（图5），它是高效能保鲜剂，因为铁粉能够吸收空气中_，生成氢氧化铁化学式为：Fe(OH)3，该反应的化学方程式为_。27

10、（2分）铁是人类生活中常用的材料。（1）工业上，用一氧化碳和赤铁矿冶炼铁的化学方程式为_。（2）用稀盐酸能除去铁锈，用化学方程式表示其原因_。科普阅读理解28（5分）阅读下面科普短文酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物质所造成的。雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫或氮氧化物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水。酸雨中的阴离子主要是硝酸根和硫酸根离子，根据两者在酸雨样品中的浓度可以判定降水的主要影响因素是二氧化硫还是氮氧化物。二氧化硫主要是来自于矿物燃料（如煤）的燃烧，氮氧化物主要是来自于汽车尾气等污染源。含有硫的煤燃烧生成

11、二氧化硫，二氧化硫和水作用生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3在空气中被氧化成硫酸。雷雨闪电时，大气中也会产生少量硝酸。闪电时，氮气与氧气化合生成一氧化氮（NO），NO不稳定，在空气中被氧化成二氧化氮（NO2）。NO2是一种红棕色、具有刺激性气味的气体，它可和水作用生成硝酸。酸雨对环境、工农业生产、建筑、森林、植物等危害巨大。依据文章内容，回答下列问题： （1）NO2的物理性质_。（2）NO与NO2化学性质不同的原因是_。（3）H2SO3在空气中转化为硫酸的化学方程式为_。（4）氮气与氧气化合生成一氧化氮反应的化学方程式为_。（5）你认为防治酸雨的方法是_。生产实际分析29（2分）某金属冶炼厂

12、的管道烟泥中含有Cu、Zn、S等单质，现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示（部分生成物略去）：多步处理烟泥足量的空气，加热固体B废气A（环保处理）过量稀硫酸溶液F适量甲ZnCu溶液D固体E已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（1）第步中加入过量稀硫酸的目的是_。（2）第步加入适量甲的作用_。30（3分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用，如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物

13、质未标出）。（1）“反应并分离”过程中发生反应的化学方程式为_，分离所采用的主要操作方法是_。（2）下列有关该捕捉过程的叙述错误的是_（填字母序号）。 A该技术可有效降低碳排放而且不消耗能量 B整个过程中，只有一种物质可循环利用 C“捕捉”过程中，溶液总质量不会发生变化 D捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放物质组成和变化分析31（5分）A、B、C、D是初中化学中常见物质。（1）A是最清洁的气体燃料，则A的化学式是_。（2）B在一定条件下分解成A和另一种气体，该反应的化学方程式是_。（3）C与D是常见的碱，C易潮解，D常用于治理酸化的土壤。碱具有相似的化学性质，是因为碱溶于水可

14、解离出相同的阴离子，其为_（填离子符号）。C跟盐酸反应的实质是：溶液中C解离出的阴离子和盐酸解离出的氢离子发生反应，生成水。D跟氢硫酸（H2S）溶液发生复分解反应的化学方程式为_（提示：复分解反应过程中各元素的化合价不发生变化）。（4）高温时，3 g铁粉与一定量的B反应，得到只含两种元素的黑色固体和0.1 g A，则黑色固体中两种元素的质量比是_。（结果以最简整数比表示）基本实验32（4分）实验室制取气体所需装置如下图所示，请回答以下问题： （1）仪器b的名称是_。（2）写出选用装置A制备氧气的化学反应方程式_。（3）验证二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率的实验如右图： 分别取5 mL 5%的过

15、氧化氢溶液于两支试管中，向B中试管内加入少量二氧化锰（如右图所示）。A中带火星的木条不复燃，B中带火星的木条复燃，实验证明二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率。A中带火星的木条不复燃的原因是_，B中发生反应的化学方程式是_。33（3分）化学是以实验为基础的科学，右图所示是初中化学中两组重要的对比实验。（1）实验1中最易生锈的铁钉是_（填字母序号），对比铁钉表面的不同现象，可推知防止铁生锈的原理为_。（2）实验2过程中可观察到全部的实验现象有_。34（3分）农业生产中常用16%的食盐水选种。实验室现有26%的氯化钠溶液（密度约为1.2 g/mL）1000 g，欲配制1300 g溶质质量分数为16%的

16、氯化钠溶液。 （1）需量取26%的氯化钠溶液_ml（精确到小数点后1位），需量取水_ml。 （2）若实际配制的溶液中氯化钠的质量分数小于16%，其原因可能有_（填字母序号）。A俯视量取质量分数为26%的氯化钠溶液 B俯视量取水C稀释26%的氯化钠溶液时烧杯不干燥 D装瓶时有液体溅出实验原理分析35（5分）同学们利用右图做了如下实验（A、B、C中盛放有不同的药品）：（1）若将某红棕色固体放入B中，打开K1、K2，将A中的盐酸加入B中，关闭K1，观察到B中溶液变为黄色，一段时间后，盛水的C中导管口有大量气泡冒出，B中溶液变为浅绿色，B中固体中所含的元素一定有_。B中发生置换反应的化学方程式为_。（

17、2）若B中放入氢氧化钠固体，打开K1、K2，将A中的盐酸加入B中，立即关闭K1、观察到C中的导管口有气泡产生，一段时间后C中水流入B中，则B中发生反应的化学方程式为_。同学们认为“C中的导管口有气泡”的原因有：氢氧化钠与盐酸反应放出热量；_；_等。科学探究36（6分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案，验证反应产物并探究发生反应的化学方程式。已知：MgCO3和Mg(OH)2均为白色不溶物。 MgCO3和Mg(OH)2均可跟盐酸发生复分解反应。酚酞遇碳酸氢钠溶液呈浅红色，酚酞遇碳酸钠溶液呈红色。CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2N

18、aCl（1）提出假设实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测： 猜测1：白色不溶物可能是MgCO3 猜测2：白色不溶物可能是Mg(OH)2猜测3：白色不溶物可能是_。（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：实验序号实验操作实验现象结论实验II将实验I中收集到的气体点燃能安静燃烧、产生淡蓝色火焰气体为氢气实验III 取实验I中少量的白色悬浊液，_ _白色不溶物含有MgCO3实验IV取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液只有白色沉淀产生 澄清液中一定

19、含有的溶质是_（填化学式）（3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如右图所示：已知：MgCO3= MgO + CO2Mg(OH)2= MgO + H2O碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气右图所示实验装置D中碱石灰的作用是_。称取实验中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，请分析数据并结合实验II、III、IV的结论，补全镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：_Mg + 4NaHCO3 + 2H2O =_。实际应用定量分析37（4分）氧化亚铜（Cu2O）可用于船底防污漆

20、，防止海中生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8 g放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，过滤得200 g质量分数2%的硫酸铜溶液和一定质量的铜。已知：Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O计算：（1）过滤所得铜的质量。 （2）所加稀硫酸溶液的质量。参考答案及评分标准 2015年6月1B 2A 3B 4C 5C 6D 7A 8C 9C 10C 11C 12C 13B 14D 15B 16B 17D 18B 19C 20B21（3分）（1）C 佝偻 （2）CD22（2分）C D23（3分）（1）Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+3H2

21、O （2）熟石灰（或烧碱） （3）碱24（2分）（1）分子间有间隔 （2）A D25（3分）（1）水气化吸热，使可燃物温度降至着火点以下（多答“隔绝氧气”不扣分） （2）蒸馏 （3）蒸发（溶剂）26（5分）（1）H2O2 + SO2 = H2SO4 （2）ABC （3）取一定量的干燥剂于试管中，滴加适量水，若有热量放出，说明没有失效（或用温度计测量温度，若温度升高，则没有失效）（4）氧气和水分 4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3 27（2分）（1）3CO+Fe2O3 =高温= 2Fe+3CO2 （2）Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O 28（5分）（1）红棕色

22、、具有刺激性气味的气体 （2）分子（组成和结构）不同 （3）O3 + 2H2SO3 = 2H2SO4（4）N2 + O2 =放电= 2NO （5）开发新能源；使用燃煤脱硫技术，减少二氧化硫排放；工业尾气处理后再排放；少开车，多乘坐公共交通工具出行；使用天然气等较清洁能源，少用煤。（合理均可）。29（2分）（1）使ZnO、CuO完全转化为ZnSO4和CuSO4（2）与硫酸铜和过量的硫酸反应生成硫酸锌和铜，且铜中不引入杂质30（3分）（1）CaO+H2O = Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOH（两个方程式共1分）（2）过滤 （3）A、B、C31（5分）（1）H2 （2）2H2O 2H2+O2 （3）OH-