2020年秋季人教版化学单元章节综合测试题 第五单元 化学方程式

1、第五单元 化学方程式测试时间:60分钟 总分:100分一、选择题(共13小题,每小题3分,共39分)1.判断下列事实:蜡烛燃烧后质量变小了;镁条燃烧后质量变大了;湿衣服晒干后变轻了;碳酸钠与盐酸混合后质量变小了,其中能用质量守恒定律解释的是()A.只有B.C.D.都可以2.根据化学方程式不能获得该反应的信息是()A.化学反应的快慢B.生成物C.反应条件D.反应物3.某物质在纯氧中燃烧生成了二氧化硫和水蒸气,该物质一定含有()A.硫元素和氧元素B.氢元素和氧元素C.硫元素和氧元素D.硫元素和氢元素4.下列叙述中,错误的是()A.镁带在空气中燃烧后,生成物的质量和镁带的质量不相等B.氢气和氧气的混

2、合物质量和反应后生成水的质量一定相等C.12g碳和32g氧气完全反应生成44g二氧化碳D.煤燃烧后,留下的煤渣质量比煤的质量轻5.镁带在耐高温的密闭容器(内含空气)中加热,下图中能正确表示容器中所盛物质质量变化的是( )点燃点燃点燃6.分析下列化学反应,所得结论不正确的是( )2C+O22CO C+O2CO2 2CO+O22CO2 A.反应物相同,参加反应的物质的量不同时,生成物不同B.碳、一氧化碳和天然气一样都可用作燃料C.上述反应都是化合反应,且生成物都是氧化物高温D.CCOCO2的转化都只能通过与O2反应来实验7.化学方程式_+3CO=2Fe+3CO2中,所缺物质的化学式为( ) A.

3、FeO B. Fe203 C. Fe3O4 D.FeCO38.氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是()A.甲中氮、氢原子个数比为1:3B.乙的相对分子质量为32C.两种生成物均为化合物D.生成的丙与丁的分子个数比为1:29.现将20gA和足量B混合加热,A和B发生反应,20gA完全反应后生成16gC和9gD,则参加反应的A与B的质量比为( )A.1:1B.2:1C.4:1D.5:110.一定条件下,甲、乙混合后发生化学反应,测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中,不正确的是( )物质甲乙丙丁反应前的质量/g500.500反应后

4、的质量/g23x243A.x的值等于0.5B.甲一定是化合物C.丙和丁的质量变化比为8:1D.该反应是化合反应11.下列化学方程式书写正确的是( ) 点燃点燃A.S+02S02 B. Cu+O2CuO C.2Al+022A10D.4P+5022P2O512.某反应的微观示意图如下图,下列说法错误的是( )A.反应物中有单质B.生成物均是氧化物C.图中反应前是混合物,反应后是纯净物D.化学方程式是:2H2S+3022SO2+2H2013.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。

5、下列数据正确的是( )A.a=56%B.b=6%C.c=17%D.d=8%二、填空与简答题(共6个小题35分)14.(8分)现有下列物质:水、铁丝、氧气、硫、高锰酸钾,从中选出物质,写出符合下列要求的化学方程式各一个:(1)物质燃烧生成黑色固体:_;(2)有两种气体单质生成的分解反应:_;(3)物质燃烧生成有刺激性气味的气体:_;(4)一种物质受热分解生成三种物质:_15.(4分)如图是某反应的微观示意图。(1)写出图中单质的化学式:_(2)写出该反应的化学方程式:_16.(4分)小明做化学实验时,不小心手指沾上了硝酸银溶液,过一段时间出现痕迹,很难洗去,询问老师后得知,硝酸银见光会分解,生成

6、一种金属红棕色气体(NO2)和能供给呼吸的气体,请写出此反应的化学方程式_;NO2中N的化合价为_价;你认为在实验室中硝酸银的保存方法是17.(4分)如图为某分子的模型,请回答下列问题。(1)由这种分子构成的物质化学式为_,该物质属于_(填“无机化合物”或“有机化合物”)。(2)该物质中碳元素和氢元素的质量比为_(3)该物质具有可燃性,在氧气中完全燃烧时生成二氧化碳和水,该物质完全燃烧的化学方程式为 _。18.(9分)(1)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷,当扣动扳机时:撞针撞击火药,产生热量使KCO3分解产生O2;并引燃红磷产生白烟。试分别写出这两步反应

7、的化学方程式:_;_;基本反应类型是_。(2)“84”消毒液可用于灾区防疫,其主要成分是次氯酸钠( NaClO),制取它的化学方程式为2NaOH+X= NaCl0+NaCl+H2O,则X的化学式为_,求出中氯元素化合价并在该化学式中表示出来_。(3)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂,MgH2可以和水反应生成氢氧化镁Mg(OH)2,同时释放出氢气,该反应的化学方程式是_。19.(6分)下图是某反应的微观示意图。请回答:(1)B框中的物质属于_(填序号:化合物、单质、纯净物、混合物)。(2)此反应的化学方程式为_,此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_(3)从上图中你还能获得什么信息?(写两点)_

8、三、实验探究题(共18分)20.(18分)某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律:(1)甲同学用图A所示实验:在瓶中先铺一层细沙,再引燃白磷,为什么?_。此实验中气球的主要作用是_,实验过程中产生的现象是_。(2)乙同学用B装置研究质量守恒定律时,一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是_。(3)丙同学用C实验说明了质量守恒定律C实验能在敞口容器中进行实验的原因是_。(4)丁同学用图D中的镁在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时,发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁的质量轻,联系实验现象,可能的原因是_,如果在燃着的镁条上方罩上罩,使生成物全部收集起

9、来称量,出现的结果是_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(5)综上所述,A、B、C、D所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是实验_(选填字母序号,下同);上述现象能用来验证质量守恒定律的是实验_。四、计算题(共8分)21.(8分)如图所示,实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如下表:过氧化氢溶液气体发生装置内物质的总质量(1)反应中二氧化锰的作用是_(2)反应生成氧气的质量为_g(结果精确到0.1,下同)。(3)计算参加反应的过氧化氢的质量,写出必要的计算过程。第五单元 综合测试卷参考答案1.C【解析】因为只有化学反应才遵守质量守恒定律,所以是正确的2.A3.D【解析】根据质

10、量守恒定律、生成物中SO2和H2O中含三种元素,而反应物中纯氧中含元素,所以某物质中一定含有的是S元素和H元素。4.B5.B【解析】Mg在密闭容器中加热,总质量不变,所以B正确。6.D7.B【解析】根据质量守恒定律反应前后各原子个数相等,所以B正确。8.D 9.C10.D【解析】本题考查质量守恒定律、化学反应类型。x=50+0.5-23-24-3=0.5,A项正确;乙的质量没有发生改变,所以该反应是甲分解生成丙和丁的分解反应,则甲一定是化合物,该反应是分解反应,B项正确;D项错误;丙和丁的质量变化比为24:3=8:1,C项正确。11.D【解析】A的反应条件应为点燃,B的答案不遵循质量守恒定律,

11、C的答案中不遵守客观事实,所以D正确。12.C【解析】根据图中信息可知,反应后的生成物也为混合物。通电点燃点燃点燃13.A【解析】本题考查质量守恒定律及其应用。反应前及反应过程中第二时刻甲的质量分数减少了70%-42%=28%,故甲是反应物;反应前乙的质量分数为14%,反应过程中的第二时刻乙的质量分数为b=1-42%40%-10%=8%,乙的质量分数减少了14%-8%=6%,故乙是反应物;反应前丙的质量分数为6%,反应过程中的第二时刻丙的质量分数增加了40%-6%=34%,丙是生成物;丁的质量分数不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应。参加反应的甲和乙质量比为28%6%,当乙的质量分数

12、为11%时,减少了14%-11%=3%,则甲的质量分数应减少14%,则a=70%-14%=56%,A项正确;b=8%,B项错误;生成的丙和参加反应的乙质量比为34%:6%,当乙的质量分数为11%时,减少了14%11%=3%,则丙的质量分数应增加17,则c=6%+17%=23%,C项错误;丁的质量分数不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,d=10%,D项错误。14.(1)3Fe+O2Fe3O4 (2)2H2O=2H2+O2 (3)S+O2SO2催化剂 (4)2KMn04=K2MnO4+MnO2+O2光照15.(1)0 (2)4NH3+5O24NO +6H2O点燃16.2AgNO3=2Ag+2NO2+O2 +4 密封避光保存点燃MnO217.(1)C6H6 有机化合物 (2)12:1 (3)2C6H6+1502=12CO2+6H2O+1撞击18.(1)2KClO3=2KCl+302 4P+5O22P2O5 化合反应点燃(2)Cl2 NaClO (3)MgH2+2H20=Mg(OH)2+2H219.(1) (2)2H2S+302=2SO2+2H2O 分子 (3)化学反应前后原子种类和数目不变化学变化的实质是分子的破裂,原子的重新组合等20.(1)防止锥形瓶