2020年江西省中考化学复习专题训练《工业流程图题》测试卷

1、知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。-培根2020年江西省中考化学工业流程图题专题训练1、工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠，部分流程如下：（1）操作1的名称是过滤 ，写出实验室中该操作必需的一种玻璃仪器的名称玻璃棒、烧杯或漏斗 。（2）写出流程中发生苛化反应的化学方程式。（3）工艺中采用石灰乳而不用氢氧化钙溶液与碳酸钠反应，是因为氢氧化钙微溶于水，溶液中的氢氧化钙含量太低，影响生成物的量 。（4）生产工艺中可以回收再利用的物质是碳酸钙 。（5）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是加快溶解速率 。2、新型肺炎的重症患者其肺部功能严重受损，对此有一种医疗手段为气管切开手术，

2、在手术中所用的手术刀锋利无比，其主要是钛合金，金属钛（Ti）的硬度大、熔点高常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料钛铁（主要成分FeTiO3）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备全属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物略）：（1）步骤分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的 沸点不同。（2）步骤的化学方程式为TlCl4+2Mg 2MgCl2+Ti。（3）利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，可用稀盐酸 除去。（4）依据绿色低碳理念你认为该流程中存在的不足之处是耗能太高 。3、碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：（l）常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体

3、，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；（2）操作I的名称是 过滤；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是搅拌，受热均匀，防止发生迸溅 ；（3）副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是氨气 。4、硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“滤渣1”的主要成分有(填化学式)。(2)在“溶浸”硼镁矿粉的过程中产生的气体为氨

4、气，在“吸收”中发生化合反应的化学方程式为。(3)在“沉镁”中生成的Mg(OH)2·MgCO3沉淀不稳定，在高温下焙烧发生分解反应生成三种氧化物，即MgO和(写化学式)。(4)上述流程中可循环利用的物质是。5、碳酸亚铁（FeCO3）可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2等）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图：资料40以上时，（NH4）2CO3易分解（1）操作I的名称为 过滤。该操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗 。（2）通入足量的CO时，发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。（3）写出溶液B中主要成分的阴离子的符号SO42-

5、 。（4）加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是温度低于40 。（5）从溶液C中可回收一种化工产品一（NH4）2SO3请写出它的一种用途：用作氮肥 。6、利用某工业废弃固体（成分为Cu2S和FeS2）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示（已知：固体B含有氧化铜、氧化铁   铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁）（1）操作I是 过滤，为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施有通入足量的氧气 （写一条）。（2）写出加入过量x发生反应的一个化学方程式Fe+CuSO4Cu+FeSO4或Fe+Fe2（SO4）33FeSO4 。（3

6、）溶液C中的溶质有H2SO4、CuSO4、Fe2（SO4）3 （用化学式表示）。（4）试剂y的作用是将铁、铜分离 。7、某实验小组利用废硫酸溶液制备K2SO4的流程如下：（1）将CaCO3研成粉末的目的是 加快反应速率（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和CaCO3 （填写化学式）；（3）洗涤反应所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目是减少K2SO4的溶解 （4）检验反应所得晶体是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba（NO3）2溶液，振荡、过滤，再向滤液中滴加AgNO3溶液 ，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净。8、氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为Mg

7、CO3，含少量FeCO3等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、 适当增大盐酸浓度（或边加盐酸边搅拌、增加酸浸时间）。MgCO3与盐酸反应的化学方程式为MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 。（2）“氧化”过程中。FeCl2转化为FeCl3，该反应属于基本反应类型中的化合反应 。（3）“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是确保FeCl3全部转化成沉淀，MgCl2不转化成沉淀 。（4）“滤液”中的溶质主要是MgCl2和NaCl 。9、能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工

8、生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，如图为天然气合成氨的工艺流程。（1）甲烷-氧气燃料电池是将 化学能转化为电 能的装置。CH4在空气中燃烧时，将干冷的小烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁有小水珠产生 。（2 ）CH4可合成多种无机物和有机物。研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在于开发“非石油化”能源，减缓温室效应 ；我国科研人员首先发现CH4可直接分解获得C6H6和H2，化学方程式为6CH4 C6H6+9H2。（3）中CH4与H2O（气）反应生成CO2、H2，化学方程式是CH4+2H2O（气） CO2+4H2。中一般加入K2CO3溶液吸收CO2，此反应表示

9、为K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 ，N2与 H2按照分子数1：3 反应生成NH3。10、磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一，一般采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：资料：氢氧化锂(LiOH)、硫酸锂易溶于水，碳酸锂不溶于水；氢氧化铁、氢氧化亚铁不溶于水，Fe2与硝酸作用转化为Fe3。请回答下列问题：(1)步骤1中需要进行的操作是。(2)步骤3得到的沉淀是。(3)步骤4发生的是氢氧化锂转化为碳酸锂的复分解反应，反应的化学方程式可能是(写一种即可)。(4)从“正极片”中可回收的金属元素有。11、二氧化氯（ClO2）可用于自来

10、水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：反应 I是粗盐除杂；反应 II是特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；反应是ClO2的制取。其中反应制取ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。工艺流程如图，（1）加入过量氢氧化钠的目的是 除尽氯化镁。（2）过量的试剂X是Na2CO3 （填化学式），操作A的名称是过滤 。（3）求出ClO2中Cl的化合价为+4 。（4）加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：NaOH+HClNaCl+H2O 。（5）该流程中可循环利用的物质是水

11、和氯化钠 。参考答案1、答案：（1）过滤；   玻璃棒、烧杯或漏斗（写一种即可）；（2）Na2CO3+Ca（OH）2  CaCO3+2NaOH（3）氢氧化钙微溶于水，溶液中的氢氧化钙含量太低，影响生成物的量（4）碳酸钙；（5）加快溶解速率。2、解：（1）步骤通过蒸馏分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的沸点不同；故填：沸点；（2）四氯化钛和镁在高温的条件下反应生成氯化镁和钛，化学方程式为：TlCl4+2Mg 2MgCl2+Ti，故填：TlCl4+2Mg 2MgCl2+Ti；（3）因为反应镁是足量的，利用上述方法制取的金属钛中可

12、能会含有少量杂质镁，镁会与酸反应，钛不会与酸反应，所以除去钛杂质可以用稀盐酸；故填：稀盐酸；（4）绿色化学的反应理念是原子利用率100%，没有有害物质生成，所以该流程中存在的不足之处是耗能太高。故填：耗能太高。3、答案为：（l）  饱和；（2）过滤；  搅拌，受热均匀，防止发生迸溅；（3）氨气。4、答案：(1)SiO2、Fe2O3、Al2O3(2) NH3NH4HCO3= (NH4)2CO3(3) H2O、CO2(4)硫酸铵或(NH4)2SO4溶液5、解：（1）操作I得到的是固体和液体，故名称为过滤。该操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：过滤；漏斗。（

13、2）通入足量的CO时，一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（3）加入的是过量的硫酸，故含有硫酸，溶液B中主要成分的阴离子是SO42-，故填：SO42-。（4）40以上时，（NH4）2CO3易分解，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是温度低于40故填：温度低于40。（5）从溶液C中可回收一种化工产品硫酸铵，在农业上可以用作氮肥。故填：用作氮肥。6、解：（1）操作I是过滤；为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施有通入足量的氧气等。故填：过滤；通入

14、足量的氧气。（2）加入过量x（铁），铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式：Fe+CuSO4Cu+FeSO4，Fe+Fe2（SO4）33FeSO4。故填：Fe+CuSO4Cu+FeSO4或Fe+Fe2（SO4）33FeSO4。（3）溶液C中的溶质有过量的硫酸、反应生成的硫酸铜、硫酸铁。故填：H2SO4、CuSO4、Fe2（SO4）3。（4）试剂y（稀硫酸）的作用：稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，从而把铜和铁分离。故填：将铁、铜分离。7、答案为：（1）加快反应速率；（2）CaCO3；（3）减少K2SO4的溶解；（4）AgNO3溶液。8、答案为：（1）适当增大

15、盐酸浓度（或边加盐酸边搅拌、增加酸浸时间）；MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2；（2）化合反应；（3）确保FeCl3全部转化成沉淀，MgCl2不转化成沉淀；（4）NaCl。9、解：（1）甲烷-氧气燃料电池是将化学能转化为电能的装置。CH4在空气中燃烧时，将干冷的小烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁有小水珠产生。故填：化学；电；小水珠产生。（2 ）研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在于开发“非石油化”能源，减缓温室效应；我国科研人员首先发现CH4可直接分解获得C6H6和H2，反应的化学方程式为：6CH4 C6H6+9H2。故填：开发“非石油化”能源，减缓温室效

16、应；6CH4C6H6+9H2。（3）中CH4与H2O（气）反应生成CO2、H2，反应的化学方程式为：CH4+2H2O（气）CO2+4H2；由质量守恒定律可知，反应前钾原子是2个，碳原子是2个，氢原子是2个，氧原子是6个，反应后钾原子应该是2个，碳原子应该是2个，氢原子应该是2个，氧原子应该是6个，因此生成物的化学式中包含1个钾原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，因此生成物是KHCO3；氮气和氢气反应的化学方程式为：N2+3H2 2NH3，因此N2与 H2按照分子数1：3反应生成NH3。故填：CH4+2H2O（气）CO2+4H2；KHCO3；3。10、答案：(1)过滤(2)氢氧化铁或Fe(OH)3(3)2LiOHNa2CO3= Li2CO32NaOH(合理即可)(4)Al、Fe、Li(或铝、铁、锂)11、解：（1）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此加入过量氢氧化钠的目的是除尽氯化镁。故填：除尽氯化镁。（2）过量的试剂X是Na2CO3