高三《卤素》复习测试卷

1、高三卤素复习测试卷一、选择题1. 下列物质属于纯净物的是（ ） A.液氯 B.氯水 C.漂白粉 D.碘酒2. 有关卤素的说法正确的是（ ） A.卤素是典型的非金属元素其单质只具有氧化性而无还原性 B.卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高. C.卤化银都不溶于水,也不溶于稀硝酸 D.卤化氢的水溶液都是强酸3常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原来的3/5（假定气体都存在于试管中），则原氮气和氯气的体积比为（ ）A2：3 B3：2 C1：4 D1：64. 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaClNaClO3。在相

2、同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ） ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO45. 下列各组物质中不易用物理性质区别的是（ ）A. 苯和四氯化碳 B. 酒精和汽油 C. 氯化铵和硝酸铵晶体 D. 碘和高锰酸钾固体6. 在100ml含物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ） A. 0.08mol/L B. 0.0018mol/L C. 0.075mol/L D. 0.0075mol/L7下列物质

3、中，既能由单质间直接化合得到，又可通过溶液里的复分解反应制得的是（ ） ACuS BFeI2 CFeBr2 DAI2S38如下图中的四条直线分别表示钠、镁、铝、铁和足量Cl2反应消耗金属质量（纵轴）与反应掉氯气质量（横轴）的关系，其中代表铁与氯气反应的直线是（ ） AaBb CcDd9下列实验设计和结论相符的是 （ ） A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分

4、加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液10今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)A.甲乙丙B.甲丙乙 C.丙甲乙D.乙丙甲11下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是 ( ) A加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br B加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去 C加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br D加入足量FeCl3溶液，用C

5、Cl4萃取后往上层溶液加入氯水后呈橙黄色，则含有Br一12 ( ) A由反应可确定：氧化性HClO4HClO3B变蓝的淀粉KI试纸褪色是因为可能发生了： 5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3-2,4,6C若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为： 26HClO3 = 15O2+ 8C12+ 10HClO4 + 8H2O D若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为12e13向某FeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化

6、不计，则下列说法中正确的是（ ）A原溶液的浓度为0.1mol/L B反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L C反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D原溶液中c(Br-)=0.4mol/L 14将NaCl和NaBr的混和物mg溶于足量的水配成500mL的溶液A，再向其中通入足量的氯气，充分反应后蒸发至干，得干燥晶体(m2)g，则A溶液中Na、Br、Cl的物质的量浓度之比不可能为（ ）A321 B312 C431 D31415某铁的“氧化物”样品，用5 mol·L1盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该

7、样品可能的化学式是（ ）AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O716已知HBrO比H2CO3酸性弱，HCO3比HBrO难电离，则下列反应不能发生的是（ ）A NaBrO+HCl=NaCl+HBrO B HBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3C CO2+H2O+NaBrO=NaHCO3+HBrO D CO2+H2O+2NaBrO=Na2CO3+2HBrO二、 17已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得

8、混合液显中性。请回答下列问题： （1）高碘酸是 （填“强酸”或“弱酸”），理由是 。 （2）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO4）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是 ，反应的离子方程式可表示为 18氯气及氯的化合物有着广泛的应用。(1)实验室用二氧化锰制氯气的离子方程式为 。 (2)已知氯气跟水的反应是可逆反应，请用文字或化学用语解释向氯水中加入NaHCO3固体后，氯水的杀菌、漂白能力增强的原因： 。(3)我国卫生部已明确提出：逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。ClO2中的Cl元素的化合价为+4价，推测该分子的空间构型为 型，该分子为 分子（填“极性”或“非极性”）。ClO2

9、不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化为比较稳定的亚氯酸钠(NaClO2)。该反应的化学方程式为 。用ClO2处理过的自来水中会残留ClO2 ，可用FeCl2将其还原为Cl- ，Fe2+转化为Fe(OH)3 。现用V L(已换算为标准状况)ClO2处理一定量自来水，再加入a mol FeCl2可将残留的ClO2恰好除去。则该自来水中残留ClO2的物质的质量为 g。19某化学兴趣小组的同学买来一瓶“84”消毒液，请大家与他们一同来研讨以下问题：（1）此瓶“84”消毒液的说明书上这样写道：“本品为无色液体，呈碱性”，请你推测它的有效成分（填序号）：A.Cl2 B.H2O2 C.NaClO D

10、.KMnO4（2）该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20mL的“84”消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对“84”消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。得出数据如下从数据图1和图2可得知“84”消毒液暴露在空气中半小时后，“84”消毒液中的主要溶质是 ，用化学方程式或离子方程式表示其中变化的主要原因 、 、 。（3）该化学兴趣小组的同学备选了紫色石蕊试液对“84”消毒液的性质进行实验检验请你帮助他们完成实验报告：实验操作预期现象结论（4）该化学实验小组同学上网查询有关“84”消毒液的信息时，发现这样一则消息：有一家庭主妇把抗SARS用的“84”消毒液和清洁济（呈酸性、含Cl）都倒出一些混合

11、在一起，进行刷洗。一会儿，她就晕倒在房间里。这几位同学感到迷惑不解。请你用离子方程式帮助他们解开这一悬念 20. A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。 （1）若反应、均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为 ，其中A的化学式是 。 (2)若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应的化学方程式是 (3)若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。反应的离子方程式是 。在反应中，若生成1 molD，则转移电子数目为 。21氧化二氯是棕

12、黄色刺激性气体，熔点：116，沸点：3.8。氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水（1:100），同时反应生成次氯酸溶液。制备出之后要冷却成固态以便操作和贮存，制备少量Cl2O，是用干燥的氯气和HgO反应（还生成HgOHgCl2），装置如图（铁架台和夹持仪器已略去）。（1）A中盛有的固体深色试剂a是 ，分液漏斗中试剂b是 。（2）B中盛有液体c是 ，C中的液体d是 。（3）D中所发生反应的化学方程式是 。（4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是 （在干冰、冰水、液态空气中选择），在E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是 。（5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别

13、，这种区别是 ，用这些不同的连接方式的主要理由是 22.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答： （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ； （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ； （3）若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。 （4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2

14、+和CO2，该反应的化学方程式是 ； （5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应。计算该KMnO4的纯度。参考答案1A 2B 3C 4 B 5C 6A 7B 8 C 9B 10B 11D 12B 13B 14 15D 16D 17（1）弱酸，由于高碘酸溶液的c（H+）与NaOH溶液的c（OH）相等，二者等体积混合后，混合液显酸性，说明酸过量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子发生了电离，所以高碘酸是弱酸 （2）高碘酸，5H5IO6+2Mn2+ 2MnO4+5IO3+7H2O+11H+18（1）MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O （2）氯

15、气与水反应生成HCl和HClO,加入NaHCO3固体后,降低H+的浓度,平衡正向移动,HClO浓度增大 Cl2+H2O HCl+HClO （3）V (1分) 极性 2ClO2+2NaOH+H2O22NaClO2+O2+2H2O 13.5a 19（1）C（2分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（2）氯化钠（或NaCl）(1分)2NaClO+CO2+H2O2HClO+Na2CO32HClO2HClO22HClNa2CO3CO2H2O2NaCl（3）（操作、现象、结论各1分，共3分）实验操作预期现象结论取一干净试管，加入12毫升“84”消毒液，然后滴加几滴紫色石蕊试液先变蓝后褪色“84”消毒液

16、具有碱性和氧化性（或漂白性）（4）ClOCl2HCl2H2O（2分）20(1)E>A>D Br2 (2) 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 (3) 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2 2NA 211）高锰酸钾 , 浓盐酸 （2）饱和食盐水 , 浓硫酸（3） 2Cl2 +2HgO=Cl2O + HgOHgCl（4）液态空气, 氯气(5)ABC用乳胶管连接,DE间不用 Cl2O遇有机物易爆炸22、21（1）3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O（2）3MnO4+4H+=MnO2+2MnO4-+2H2O （3）2.42g（4）2KMnO4

17、+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2+5Na2SO4+8H2O+K2SO4（5）95.8%解析：（1）反应中的变价元素是锰和氯，锰元素由+4价升高为+6价，氯元素由+5价降低到-1价，根据化合价升降总数相等，参加反应的二氧化锰和氯酸钾的物质的量之比为3：1。故该反应的化学方程式是：高温 3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O （2）根据化合价变化和电荷守恒可写出并配平该离子方程式： 3MnO42+4H+=MnO2+2MnO4+2H2O （3）根据（1）和（2）中的两个方程式可以得到关系式：3MnO22KMnO43×87 2×

18、1582.5g×80% m（KMnO4）m（KMnO4）= 2×158×2.5g×80% /（3×87） =2.4g。 （4）2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O42MnSO4+K2SO4+10CO2+5Na2SO4+8H2O （5）根据（4）中的化学方程式：2KMnO45Na2C2O42×158 5×134m（KMnO4） 0.335gm（KMnO4）= 2×158×0.335g/（5×134）=0.158gKMnO4纯度=（0.158g/0.165g）×100%=95.8%.

19、1、某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色(已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀)，则下列叙述正确的是 ( )A原溶液中的Br一定被氧化B通入氯气之后原溶液中的Fe2一定被氧化C溶液中一定不存在Fe2D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀2、下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H)B使红色布条褪色(HClO)C滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)

20、D向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)3、有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl、Br、I（忽略水的电离），其中Cl、Br、I的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl和Br的个数比为7：3（已知还原性IFe2+BrCl），则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为( )A5：4 B4：5C5：12 D12：54、二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验室制取 ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是 A电解时发生反应的化学方程式为：B由 NaClO3溶液制

21、取 0.6mol ClO2时，至少消耗 0.1mol NCl3 C将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去 ClO2中的 NH3 D溶液 X 的成分为 NaClO3和 NaOH5、氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=101.2Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl K2=103.4HClO H+ + ClO Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数（）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是ACl2(g)+ H2O 2H+ + ClO + Cl K=

22、10-10.9B在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H+)c(OH)C用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好（Cl2溶解度而挥发或HClO易分解）6、在含有NaI、Na2SO3和FeBr2 各1 mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是（）A. NaCl、FeCl3、Na2SO4 B. NaCl、FeBr3C. NaCl、Fe2O3、Na2SO4 D. Na2SO47、某地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的 （ ）A石蕊溶液

23、 B四氯化碳C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液8、G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（ ）A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ9、如图所示，A处通入氯气，关闭旋塞B时，C处红色布条无明显的变化，打开旋塞B时，C处红色布条逐渐褪色。由此作出的判断正确的是（ ）AD中不可能是浓硫酸 BD中可以是水C通入的氯气中含有水蒸气 DD中可以是饱和食盐水10、有关氯气和氯水性质的叙述正确的是（ ）A使湿

24、润KI淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气B饱和氯水久置时Cl增多、水分子减少C过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D可用pH试纸测定氯水的pH11、将0.03 mol Cl2缓缓通入含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中，则溶液中H+的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是下列图中的（纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度）( )12、下列选项的离子方程式中,正确的是（）A向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2Cl2= Fe32ClB氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl22OH= ClClOH2OC铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OH= AlO2H2D金属铝溶于盐酸中：Al2H= Al3H2

25、13、已知KMnO4和浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并做它与金属反应的实验。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）A只有处 B只有和处 C只有和处 D只有处14、将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00 mol·L-1的NaOH浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（ ）A与NaOH反应的氯气一定为0.3mol Bn(Na+):n(Cl-)可能为7：3C若反应中转移的电子为n mol ，则0.15n0.25 Dn(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为1

26、1：2：115、海洋中资源丰富，如下图所示，下列有关说法正确的是A工段是溴元素的富集过程，中均发生了氧化还原反应B工段中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C氯碱工业通过电解NaCl溶液，主要生产Cl2 、H2和纯碱D工段中除去粗盐中的SO42、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，操作顺序为：加入足量BaCl2溶液加入足量NaOH溶液加入足量Na2CO3溶液加入足量盐酸过滤16、某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？（2）猜想甲

27、同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致。乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a酚酞试液 bCCl4 c无水酒精 dKSCN溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1方案2（4）应用与拓展在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子

28、反应方程式为_。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（标准状况），溶液中有1/3的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。17、某化学兴趣小组为了探究某些气体的性质,设计了如图所示的实验装置。实验时将A、D中产生的气体同时通入C中。(K为止水夹，部分夹持仪器已略去)回答下列问题：(1)简述实验前检查A部分装置气密性的方法_。(2)仪器E的名称是，锥形瓶内小试管F的作用是。(3)若b是生石灰，a是时，在C中有白烟产生，写出生成白烟的化学方程式。(4)若a是质量分数为75%的硫酸，b是亚硫酸钠粉末，在C中盛适量的BaCl2溶液时，写出C中发生反

29、应的离子方程式：。(5)从环保的角度出发，上述实验装置中需要改进的是。18、(10分)(2013·泉州高一检测)如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:(1)反应前,在装置A中_装浓盐酸(填写仪器名称),_装MnO2(填写仪器名称)装置A中反应的化学方程式为_。(2)装置B中的现象是_。反应的化学方程式为_。(3)装置D中所装试剂是_,作用是_。(4)装置F中发生反应的化学方程式为_。19、某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。(1)A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程

30、式为_。(2)甲同学用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积(标准状况下)小于1.12 L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：_。(3)在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶中应盛放的试剂分别是_，_(填试剂名称)。(4)丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224 mL(标准状况下)Cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为_。20、实验室里通常用MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100ml的氯气（标准状况）。（1）写出实验室制

31、取氯气的化学反应方程式并标出电子转移的方向及数目。（2）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？（浓盐酸过量，并可以补充）（3）实际称量的MnO2固体的质量必需多于理论量，主要原因是什么？21、有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质,G为紫黑色固体单质。实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题:(1)F的电子式为_。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的离子方程式为_。(4)写出另外一种实验室制取H的化学方程式_。(5)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10-9。将等体积的D溶液与Pb

32、(NO3)2溶液混合,若D的浓度为1.0×10-2mol·L-1,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_。22、各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷线路板请回答下列问题：（1）G元素在周期表中的位置 （2）写出实验室制备G的离子反应方程式 （3）气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为 （4）实验室中

33、检验L溶液中的阳离子常选用 溶液，现象是 （5）A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为 23、已知A、B、C为中学化学中常见的单质， A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。请回答以下问题：（1）A、B、C分别是什么物质：A是_，B是_，C是_，F是_（填化学式）（2）写出A和B生成D的化学方程式：_，向D溶液中加入_溶液可看到溶液变血红色。（3）写出F溶液中加入B的离子方程式：_24、2004年4月15日，重庆天原化工厂发生氯气（Cl2）泄漏事故，继而发生氯气罐爆炸，周围15万群众紧急撤离。氯气是一种黄绿色、有毒、

34、有剧烈刺激性气味的气体，同温同压下氯气的密度比空气大，能溶于水，并与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）。（1）据报道，氯气罐内为液氯（Cl2），氯气泄漏处置不当会使液氯急剧挥发而发生爆炸。氯气罐爆炸属于_（填“物理”或“化学”）变化。（2）消防队员用高压水枪喷水溶解弥漫在空气中的氯气。写出氯气与水反应的化学方程式：_。（3）抢险中将液氯抽出排放到含Ca（OH）2的水池中，这使氯气不再对四周居民造成危害,请写出氯气与Ca（OH）2反应的化学方程式：_。（4）请你为现场居民提出自救的建议：_。 25、某学生往一支试管里按一定的次序分别加入下列物质：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.

35、氯水。发现溶液颜色按下面次序发生变化：无色棕黄色蓝色无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：（1）加入以上药品的顺序序号是_。（2）写出的离子方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目：_。（3）写出的化学方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目：_。 26、某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2CaCl22H2SO4=2CaSO42Cl22H2O。他们设计如下制取氯气并验证其性质的实验。请回答：（1）该实验中A部分的装置是 （填写装置的序号）。 （2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO4已被氧化（简述

36、实验步骤）： 。（3）写出在D装置中发生反应的离子方程式 。（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法。 。（5）该小组有进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1moL·L-1的Na2S2O3溶液做标准液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL。则求该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数。27、为讲授"氯气的性质和用途"，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设

37、计一套如图所示的实验装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学。试回答下列问题：(1)丙中的现象是 ；丁中的现象是 。分离戊中液体的方法是 .(2)橡皮塞连通后，分液漏斗中的气体压强P1和烧瓶中气体压强P2的关系为：P1 P2(填"大于"、"小于''或"等于")，连接橡皮管的目的是 。 (3)戊烧瓶中发生反应的化学方程式为 。(4)已知氯气与冷水反应的化学方程为Cl2+H2O HCl+HClO。 你认为使有色布条褪色的是什么物质? 试用实验验证你的推论，写出实验的操作方法、假设和推论。答案：1B 2D 3A 4B 5C 6C 7D 8B 9C 10 B11B 1 B 13 D 14 C 15 A16、【答案】（2）Br2 Fe3+ （3）注：两方案不分顺序选用试剂实验现象方案1d溶液呈血红色方案2BCCl4层呈无色（4）2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- 1.2mol/L17【答案】(1)关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，经分液漏斗向蒸馏烧瓶中加水,稍后若水不能加入