高三化学元素化合物综合习题

1、高三化学元素化合物、电化学、有机综合习题高三化学元素化合物综合习题1（10分）SO2和NOx都是大气污染物。（1）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是 。（2）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是 。（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：氨水SO2NH4HSO3溶液NO2N2铵盐溶液 NO2被吸收的离子方程式是 。（4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。较浓H2SO4稀H2SO4+SO2S2O42-HSO3-阳离子交换膜直流电源a b a为电源的 （填“正极

2、”或“负极”），阳极的电极反应式为 。 在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32生成。该反应中化学方程式为 。2下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是 A用醋酸除去暖瓶中的水垢：2HCaCO3= Ca2 CO2 H2O B利用Na2CO3溶液可除油污：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-C氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2 +4e- +2H2O = 4OH-D.汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO42H2O2e= PbO24HSO3. 右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述不正确的是 Aa 为电源的负极 BFe电极的

3、电极反应是4OH4e= 2H2OO2电解C通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红D电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl + 2H2O=2NaOH + H2+ Cl24（13分）利用工业炼铜后的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3），制备无机高分子絮凝剂聚合氯化铝和净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)。其工艺流程如下（部分操作和条件略）：.用稀盐酸浸取炉渣，过滤；.向滤液中加入过量NaClO溶液，调pH约为3，过滤；.溶液进行减压蒸发等操作,甩干后送入 聚合炉中进行高温聚合，得到聚合氯化铝。.将中得到沉淀洗涤、干燥,再与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。（1）稀盐酸溶解Fe2O3的

4、离子方程式是 。（2）验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为 。（3）已知： 生成氢氧化物沉淀的pH物质Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2开始沉淀时1.53.46.3完全沉淀时2.84.78.3 步骤中加入过量NaClO，反应的离子方程式是 。 根据表中数据解释步骤中，调pH约为3的目的是 。（4）该工业流程存在缺点，在步骤伴随着有氯气产生，此反应方程式是 。（5）步骤中在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行的操作是 。（6） 在步骤中，若该反应生成166 g Na2FeO4转移3 mol电子，则参加反应的还原剂 和氧化剂的物质的量之比是 该反应方程式 5下列叙述的理由与结论因果关系正确的是

5、选项理由结论A与盐酸反应时，相同物质的量的原子失去电子的数目：AlNa还原性：AlNaB室温时，相同物质的量浓度溶液的pH：AlCl3MgCl2碱性：Mg(OH)2Al(OH)3C相同数目的分子可电离的H+数：H2SO4HClO4酸性：H2SO4HClO4 D用饱和NaHCO3溶液可以除去CO2 中含有的少量SO2非金属性：S > C6. 下列说法正确的是A蛋白质和氨基酸都具有两性 B乙烯与聚乙烯均能使溴水褪色C银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解 D溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯7（9分）硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫。（1）工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧

6、化的化学方程式为 。（2）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。已知：25 时， H2SO3 HSO3 - + H+ K = 1.5×10-2 H2CO3 HCO3 - + H+ K = 4.4×10-7 下列试剂中适合用作该法吸收剂的是 （填字母序号）。a.石灰乳 b. Na2SO3溶液 c. Na2CO3溶液 “钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100 mL 0.2 mol·L-1 的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO2气体，反应后测得溶液pH<7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是 （填字母序号）。a. c(HSO3-)>

7、; c(SO32-)> c(H2SO3)b. c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)c. c(Na+) + c(H+)= c(HSO3-) + c(SO32-) + c(OH-) （3）某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：含Cr2O72-的废水吸收塔中和池纯碱沉淀，加热灼烧得Cr2O3产品含SO2的硫酸厂烟气 吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为 。 中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为 。8. 下图所示实验能达到

8、实验目的的是 A.实验室制取NH3 B.制备并收集少量NO2 C.实验室制备乙酸乙酯 D.比较碳酸与苯酚酸性强弱9下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是 A铝制器皿不宜盛放酸性食物 B电解食盐水时阴极产生氢气C可用铁制容器盛放和运输浓硫酸 D镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀10（12分）氨气在工农业生产中有重要应用。（1） 氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式 ；NH3的稳定性比PH3 （填写“强”或“弱”）。（2）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。NaOH固体FeSO4溶液 浓盐酸浓硫酸表面皿 浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 。

9、浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是 （写化学式，一种即可）。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2+ + 2NH3·H2O = Fe(OH)2+ 2NH4+ 和 。（3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因 。（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为 ，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为 g（小数点后保留两位有效数字）。1

10、1下列实验操作不能达到实验目的的是实验操作实验目的A将SO2通入品红溶液中证明SO2具有漂白性B用pH试纸测定NaHSO3溶液的pH比较HSO3- 电离程度和水解程度的大小C溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，将得到的气体通入KMnO4酸性溶液证明反应得到的气体是乙烯D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液证明Na2CO3溶液中存在水解平衡12. 碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学 方程式是： KI3H2O KIO33H2有关说法不正确的是A石墨作阳极，不锈钢作阴极 BI-在阳极放电，H+在阴极放电C电解过程中电解质溶液的pH变小 D电解转移3 mo

11、l e-时，理论上可制得KIO3 107 g13（12分）SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。(1) 往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是 。(2) 可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。 分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）: V（NaOH）= 。 NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是 。 （3）甲同

12、学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）： 已知：Na2SO3(固体) + H2SO4(浓) Na2SO4 + SO2+ H2O 反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是： A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。 。为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了

13、如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）： 反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。 试管B中试剂是 溶液；滴加浓硫酸之前的操作是 。 通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是 。14（17分）有机物R是一种功能高分子材料的单体，其结构简式如下：PTT是一种新型工业化树脂。它们的合成路线如下：一定条件一定条件已知： 一定条件 （1）H结构中有3个CH2，它含有的官能团是 。（2）G的结构简式为 。（3）写出AB的反应的化学方程式： 。（4）写出C与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式： 。（5）F的分子式为 。

14、（6）J的苯环上只有一种一硝基取代物，它的结构简式为 。（7）写出KPTT树脂的化学方程式： 。（8）写出一种符合下列条件的J的同分异构体的结构简式 。 i苯环上只含有两个相同的取代基 ii酸性条件下的水解产物都能与氢氧化钠溶液发生反应15（14分）用软锰矿（MnO2）、黄铁矿（FeS2）酸浸生产硫酸锰（MnSO4），并进一步制取电解二氧化锰（EMD）的工艺流程如下：I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。II. 向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。III. 过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制

15、MnSO4溶液。IV. 将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD。 请回答下列问题：（1）步骤I中搅拌、加热的目的是 。完成酸浸过程中反应的离子方程式：FeS2 + MnO2 + = Mn2+ + Fe2+ + S + SO42-+ （2）步骤II中加入MnO2用于将浸出液中的Fe2+转化为Fe3+，该反应的离子方程式是 。加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理： 。（3）步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是 极（填“a”或“b”），生成EMD的电极反应式是 。（4）EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电

16、池的反应式为：Zn2MnO22H2O2MnOOHZn(OH)2。下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是 （填字母序号）。A碱性锌锰电池是二次电池B碱性锌锰电池将化学能转化为电能C正极反应为：2MnO22H2O2e2MnOOH2OH D碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极16下列说法正确的是 ACH2O2和C3H6O2一定互为同系物B碳酸钠溶液可用于鉴别乙酸和乙酸乙酯C用溴水可以除去溶解在苯中的少量苯酚D粮食酿酒过程中，淀粉在酶的催化作用下最终水解为乙醇17氯原子对O3的分解有催化作用：O3Cl = ClOO2H1，ClOO = ClO2H2。大气臭氧层的分解反应是：O3O

17、 = 2O2H，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是 A反应O3O = 2O2的H = E1E3 B反应O3O = 2O2是吸热反应CH = H1H2 D氯原子没有改变O3分解反应的历程18（12分）IV中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、SO42-、Br等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验。（1）海水淡化的方法还有 （写出一种）。（2）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式 。（3）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原

18、因： 。（4）III中，加入适量CaCl2固体的目的是 。（5）写出IV中反应的离子方程式 。（6）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1 m3海水浓缩至1 L，使用该法最终得到36 g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为 mg/L。 19下列物质对应的用途不正确的是 ABCD物质液氨碳酸钙氯化钠浓盐酸用途制冷剂抗酸药防腐剂刻蚀玻璃20化学在生产生活中有重要作用，下列说法正确的是 A碘有智力元素之称，所以应该大量服用补碘药片B汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧产生的 C二氧化硫可用于食品防腐，但不能用于食品漂白D“辽宁舰”上使用的特种钢缆属于新型无机非金属材料

19、21下列推测或结论不合理的是AX2和Y核外电子层结构相同，原子序数：XY B气态氢化物的稳定性HCl>HBr，还原性：Cl->Br-C硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH >Sr(OH)222.下列有关物质的叙述不正确的是A淀粉水解可以制得葡萄糖 B碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡C氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐D. 光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏部分大题参考答案1（共10分）（1）3NO2+H2O2HNO3+NO （1分）（2）2CO+2NO2CO2+

20、N2 （2分）（3）2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+ （2分）（4）正极（1分），SO2 + 2H2O 2eSO42+ 4H+ （2分）1:2 （2分）4.（13分） （1）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O （2分） （2）稀硫酸、KMnO4 溶液 (或稀盐酸、K3Fe(CN)6溶液） （2分） （3） 2Fe2+ + ClO- + 2H+ = 2Fe3+ + Cl- + H2O （2分） pH约为3时，Fe2+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀。 （2分） （4）ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2 + H2O （2分） （5

21、）浓缩至饱和,冷却结晶 （2分） （6）2 : 3 （1分）催化剂7（共9分）（1）2SO2 + O2 2SO3（2分，写“高温”不扣分，既不写条件也不写可逆号的只扣1分）（2）a、b、c（2分，只选一个为0分，选两个给1分） a、b（2分，只选对一个为1分，选对一个选错一个为0分）（3）Cr2O72- + 2H+ + 3SO2 = 2Cr3+ + 3SO42- + H2O（2分） CO2（1分）10. （共12分） （1） （1分） 强（1分）（2） NH3 + HCl = NH4Cl（1分） NH4HSO4或(NH4)2SO4（1分）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（2分）微生物（3）氨在水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4+ +OH-（1分，写成NH3+H2ONH4+ +OH-不扣分），加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动（1分），故有利于氨的脱除（2分）（4）2NH3 + 3O2 = 2HNO2 + 2H2O（2分，不写微生物不扣分） 2.35 g（2分）13. （12分） (1) 2CaCO3 + 2SO2 +O22CaSO4+2CO2 （2分） (2) 1:2 （2分） Ca2+ +OH- + HSO3- = CaSO