摩尔质量与氧化还原反应专训

1、 摩尔质量与氧化还原反应第一部分 例题一、196g硫酸中所含的氢原子、硫原子和氧原子的物质的量各是多少？若将该溶液中加入4g水，若用SO3·nH2O的形式表示该溶液的组成，n=?二、196g硫酸与196g水混合，所得溶液的溶质质量分数是多少？要计算该溶液的物质的量浓度，还需要什么数据？在该溶液中，氢离子、硫酸根离子和水分子的物质的量之比是多少？将该硫酸溶液与足量的金属锌反应，可制得多少升氢气（标准状况）？这些氢气若用来还原氧化铜，最多可与多少克氧化铜反应？将还原得到的铜与硝酸反应，若提供浓硝酸和稀硝酸，消耗哪种硝酸多？请简要写出你的推理过程。三、碳酸铵和碳酸氢铵的混合物在加热条件下完

2、全分解，产生氨气、水（气体）、二氧化碳气体，若三者的物质的量之比为102：90：220，则反应混合物中NH4HCO3和(NH4)2CO3的物质的量之比是多少？四、有30gA物质和21gB物质恰好完全反应，生成14.4gC物质和3.6D物质与0.6molZ物质，求Z的摩尔质量。五、化合物X含氮和氢，强热使3.2g该化合物分解，不生成固体残留物，将生成的气体先用硫酸吸收，气体的体积减少到原来的5/14,未被吸收的是氢气和氮气的混合物，在标准状况下占1.4L，密度为0.786g/L，试确定X的化学式。六、在一个密闭的钢筒有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量

3、如下：  甲乙丙丁反应前质量 / g6410125反应后质量 / g-54379已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为（）A12            B11           C2 1          D23七、1.下列物质在常温下分别跟下列四

4、种物质接触：镁条 氯水 氧气 稀硝酸，都能发生氧化还原反应的是A 氢硫酸 B 亚硫酸钠溶液 C 氯化亚铁溶液 D 苛性钠溶液2.元素从化合物中被置换成单质时，该元素A 一定被氧化 B 一定被还原C 可能被氧化，也可能被还原 D 既不被氧化，也不被还原3.硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A N2O、H2O B N2、O2、H2OC N2、HNO3、H2O D NH3、NO、H24.下列物质中，由于长期露置于空气中会发生颜色变化的是绿矾 氢氧化亚铁 氯水 苯酚 亚硫酸钠 过氧化钠A 全部 B C D 八、用双线桥分析下列氧化还原

5、反应（写出得失电子数，化合价升降，被氧化被还原），并完成下列填空。（1）C 4HNO3（浓） CO2 4NO2 2H2O氧化剂，还原剂，12g碳参与反应可得到g还原产物。（2）3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O被氧化的元素是，被还原的元素是，氧化产物，还原产物，氧化剂与还原剂的质量比是，该反应的离子方程式为：（3）5NaCl NaClO3 3H2SO4 3Cl2 3Na2SO4 3H2O被氧化的物质是，被还原的物质是，氧化产物与还原产物的质量比是，该反应的离子方程式为：（4）2KMnO4 16HCl 2MnCl2 5Cl2 2KCl 8H2O被氧化的元素是，被还原的元素是，反

6、应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是，该反应的离子方程式为：九、1. 0.3mol Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水。则参加反应的硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为A 0.6mol B 1.2mol C 2.2mol D 3.0mol2.已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为322，则该反应的还原产物为A N2O3 B NO C NO2 D N2O3.请根据反应15CuSO411P24H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4判断1mol CuSO4能氧化磷的物质的量A 2/5mol B 11/5mol C 1

7、/5mol D 1/3mol十、配平下列反应方程式：BrF3+H2OHBrO3+O2+Br2+HFZn+NaOH+NaNO3+Na2Zn(OH)4+NH3MoS2+O2+12OH-MoO42-+SO42-+H2O第二部分 训练题一、在一定条件下，乙炔（C2H2）、乙醛（CH3CHO）和苯（C6H6）3种物质形成了混合气体。已知该混合气体中碳元素的质量分数为0.90，求混合气体中乙醛的质量分数。二、现有Na2SO3和Na2SO4的混合物，已知混合物中钠元素的质量分数0.335，求混合物中氧元素的质量分数。三、1.在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而

8、可知在RO3n中，元素R的化合价是（ ）A 4 B 5 C 6 D 72.已知石棉是一类硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分别为（ ）A 8，3 B 5，8 C 3，8 D 5，53.铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在一样状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和NaOH物质的量之比为（ ）A 11 B 31 C 32 D 134.把镁、锌、铝三种金属的混和物与足量的稀硫酸充分反应，得标准况状下的氢气2.8升，则金属混和物中，三种金属的物质的量之和可能是（ ）A 0.10mol B 0.125mol C 0.15mol D

9、 0.20mol5.有G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转换关系(未配平)： G Q+NaCl Q+H2OX+H2 Y+NaOH G+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O这5种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为 ( )AQGZYX BGYQZX CGYZQX DZXGYQ6.在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4、0.l mol·L-1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是( )A 0.15 mol·L-1B 0.225 m

10、ol·L-1 C 0.0225 mol·L-1D 0.45 mol·L-17. Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00 g白色沉淀，则a的数值为( ) A7.41 B3.21 C2.46 D3.598.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A. H2SO3、HI、F

11、e2+、NO B. HI、Fe2+、H2SO3、NOC. Fe2+、HI、H2SO3、NO D. NO、Fe2+、H2SO3、HI四、已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。（2）请写出并配平上述反应的化学方程式（3）此反应的离子反应方程式可表示为（4）若有1mol硫酸锰被氧化成高锰酸钾时转移电子的物质的量为mol。五、在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器。待钠块反应完全后，在容器 中

12、仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1。 (1)写出该实验中发生反应的化学方程式。(2)试通过计算确定该钠块中各物质的物质的量。六、小打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。(1)小打片每片含0.5gNaHCO3，2片小打片和胃酸完全中和，该反应的离子方程式为： ，被中和的H是_mol。 (2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时，反应的离子方程式为： ，6片小打片相当于胃舒平_片。(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01g，加入

13、2.0mol·L1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为 。在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，该碱式盐的化学式为。七、 变色眼镜的玻璃片含有少量AgBr和微量氧化铜.当玻璃片受照射时，因为发生反应而使玻璃片由无色变成黑灰色.把玻璃放到暗处，又因为发生反应，而使玻璃又变成无色透明，在这个变化过程中氧化铜的性质与质量没有发生改变.（1）请问氧化铜在变化过程中所起的作用是 .（2）玻璃片由无色变成黑

14、灰色的化学方程式是 .（3）又由黑灰色变成无色的化学方程式是 .八、某些轿车中装有安全气囊，部贮存化学物质。当汽车高速前进过程中受到撞击时，化学物质会在瞬间爆发产生大量气体，充满气袋，填充在乘员与挡风玻璃、仪表板、方向盘之间，防止乘员受伤.（1）(1)如果气袋贮有硝酸铵，它受猛烈冲击后能迅速分解，产生大量N2O气体，试写出其化学方程式：_.（2）若需要产生30 dm3 (标准状况)的N2O气体，需要贮备_mol的硝酸铵.九、某化学兴趣小组利用如下装置（部分固定装置已略去）制备氮化钙，并探究其化学式（实验式）。（1）按图连接好实验装置。检查装置气密性的方法是   &

15、#160;       。（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是          。（3）制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞k并通入N2；点燃酒精灯，进行反应；反应结束后，        ；拆除装置，取出产物。（4）数据记录如下： 空硬玻璃管质量m0/g硬玻璃管与钙的质量m1/g硬玻璃管与产物的质量m2/g114.8120.8122.2 计算得

16、到化学式（实验式）CaxN2,其中x=             。 若通入的N2中混有少量O2，如上计算得到的x     3（填写“”、“=”、“”），判断依据是：                       

17、                。十、已知在一定条件下CuO被C还原的产物是Cu2O（红色）。现有CuO和木炭粉组成的混合物4.24g，在高温下充分反应后，得到红色固体产物。反应后产生的气体能全部被过量的澄清石灰水吸收，得沉淀2.00g。试计算所得红色固体产物质量。 选做题一、 取50.00 g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸

18、出）与所加的盐酸体积之间的关系如右图所示。（保留两位小数）（1）计算原NaOH溶液的质量分数浓度。（2）求NaOH溶液入CO2后，所得溶液中的溶质与其质量。（保留两位小数） 二、已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O = 2NaOH + H2。质量均为m g的钠、镁、锌三种金属分别与25 g 质量分数为19.6% 的稀硫酸反应。（）由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量一样且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na>MgZn 。请按以上表示，写出所有可能情况。_ （）试确定，当产生的氢气的质量大小为Na>MgZn时，m的取值围_。（）m 4.6 时，Zn与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系如下图。请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系图线。（在图线上用元素符号注明）三、为确定氨的组成，在一定温度、压强下进行如下实验：取20 mL氨，设法