弱电解质的电离平衡(高三一轮复习用)

1、电电 解解 质质非非 电电 解解 质质定定 义义在水溶液中或熔化状态下在水溶液中或熔化状态下能导电能导电的的化合物化合物在水溶液中和熔化状态下在水溶液中和熔化状态下都都不导电不导电的的化合物化合物相同点相同点都是与都是与溶解性无关溶解性无关的的化合物化合物不同点不同点在一定条件下能电离在一定条件下能电离不能电离不能电离在水溶液中或熔化状态下在水溶液中或熔化状态下能导电能导电在水溶液中和熔化状态下在水溶液中和熔化状态下都不导电都不导电与常见物与常见物质类别质类别的关系的关系离子化合物和部分共价化离子化合物和部分共价化合物合物全是共价化合物全是共价化合物通常为酸、碱、盐、水、通常为酸、碱、盐、水、

2、典型金属氧化物、某些典型金属氧化物、某些非金属氢化物等非金属氢化物等通常为非金属氧化物、某通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大些非金属氢化物、绝大多数有机物等多数有机物等注意！注意！（5）酸、碱、盐、水是）酸、碱、盐、水是电解质电解质，蔗糖、酒精等是非电解，蔗糖、酒精等是非电解质。质。 （1）电解质、非电解质应是）电解质、非电解质应是化合物化合物。（2）电解质的）电解质的导电条件导电条件：水溶液里水溶液里或或熔融状态下熔融状态下。如：。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。因此它是电解质。（3）电解质导电必

3、须是用）电解质导电必须是用化合物本身能电离化合物本身能电离出自由移动出自由移动的离子而导电，的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质不能是发生化学反应生成的物质导电。如：导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以能导电，所以CO2、SO2是非电解质。是非电解质。（4）某些）某些难溶于水的化合物难溶于水的化合物。如：。如：BaSO4、AgCl等，由等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。溶解的部分是完全电

4、离的，所以是电解质。强电解质：强电解质：在水溶液里在水溶液里能完全电离能完全电离的的化合物化合物。弱电解质：弱电解质：在水溶液里只有部分在水溶液里只有部分电离电离的的化合物化合物。强电解质：强电解质： 强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物弱电解质：弱电解质：弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水强强 电电 解解 质质弱弱 电电 解解 质质概念概念电离程度电离程度溶液里粒子溶液里粒子物质结构物质结构与常见物质类与常见物质类别的关系别的关系在水溶液中全部电离在水溶液中全部电离成离子的电解质成离子的电解质完全完全离子离子,水分子水分子离子化合物、某些离子化合物、某些共价化合物共价化合物

5、通常为强酸、通常为强酸、强碱、绝大多数盐强碱、绝大多数盐.通常为弱酸、通常为弱酸、弱碱、极少数盐、水弱碱、极少数盐、水某些共价化合物某些共价化合物在水溶液中只有一部分电在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质离成离子的电解质部分部分水分子、离子、溶质分子水分子、离子、溶质分子（4）溶解和电离是不同的概念：如：）溶解和电离是不同的概念：如：BaSO4Ba2SO42-表示电离，因为表示电离，因为BaSO4是强电解质，是强电解质，无电离平衡，而无电离平衡，而BaSO4（s）Ba2SO42-，则，则表示该物质的溶解平衡，这是一个可逆过程表示该物质的溶解平衡，这是一个可逆过程（1）典型的强、弱电解质要熟记

6、。）典型的强、弱电解质要熟记。（2）BaSO4、AgCl 等难溶于水，熔化或熔于水等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过溶液的导电性强弱来确定。部分电离，而不是通过溶液的导电性强弱来确定。电离平衡电离平衡 1.定义定义： 在一定条件（如温度、浓度）下，当在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡成分子的速率相等时，电离过程

7、就达到了平衡状态状态动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液中各分子、离子条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有的浓度不变，溶液里既有离子又有分子离子又有分子 变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。 等等 V V电离电离=V=V分子化分子化=0=0逆逆 弱电解质的电离弱电解质的电离一一、弱电解质的电离平衡、弱电解质的电离平衡弱电解质电离的V-t图像V电离V结合0t1t2V电离= V结合平衡状态tV3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素（1）温度）温度电离过程是电离过程是吸热吸热过程，温度升高，平衡向过程，温度升高，平衡

8、向电离方向移动。电离方向移动。（2）浓度）浓度弱电解质浓度越小，电离程度越大。弱电解质浓度越小，电离程度越大。（3）其他因素）其他因素同离子效应同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动平衡向逆方向移动)例：例：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+电离程度电离程度 n(H+)C(H+) 导电能力导电能力加水加水升温升温加加醋酸钠醋酸钠加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大

9、增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小 有有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：，试比较：（1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。（2）三种酸与足量的锌反应）三种酸与足量的锌反应,开始时产生开始时产生H2的速率是的速率是 。（3）三种酸与足量的锌反应产生）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是的体积是。（4）三种酸分别与）三种酸分别与0.1 mol/L的的NaOH溶液中和反应，消耗溶液中和反应，消耗 NaOH体积由大到小的顺序是体积由大到小的顺序是 。（5）三种酸的）三种酸的pH

10、值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 。硫酸硫酸 盐酸盐酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸= = 醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸= = 醋酸醋酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸四、强弱电解质的比较四、强弱电解质的比较 ：盐酸盐酸醋酸醋酸硫酸硫酸c(H+)c(酸酸)中和碱能力中和碱能力与足量与足量Zn反应反应产生产生H2的量的量与与Zn开始速率开始速率加等量水稀释后加等量水稀释后的的pH请比较请比较pHpH相同、体积相同相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：盐酸、醋酸、硫酸：盐酸盐酸 = = 醋酸醋酸 = = 硫酸硫酸盐酸盐酸 = = 硫酸硫酸 醋酸醋酸 变式演练变式演练盐酸盐酸 =

11、= 醋酸醋酸 = = 硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 = = 硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 = = 硫酸硫酸典型例题典型例题考考 点点 解解 剖剖考点考点2强弱电解质的对比强弱电解质的对比 （1）0.1molL-1的盐酸和的盐酸和0.1 molL-1醋酸各醋酸各100 mL，分，分别用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠的物质的量盐酸更多吗？别用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠的物质的量盐酸更多吗？（2）pH均为均为2的盐酸和醋酸各的盐酸和醋酸各100 mL，分别用足量氢氧化钠溶，分别用足量氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠的物质的量更大的是液中和，消耗氢氧化钠的物质的量更大的是 。

12、（3）0.1molL-1的盐酸和的盐酸和0.1molL-1醋酸各醋酸各100 mL，分别用氢氧，分别用氢氧化钠溶液中和至中性，消耗氢氧化钠的物质的量更大的是化钠溶液中和至中性，消耗氢氧化钠的物质的量更大的是 。（4）有等体积、等有等体积、等pH的的Ba(OH)2、NaOH和和NH3H2O三种碱溶液，三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是，则三者的大小关系正确的是 （ ）A. V3V2V1 B. V3=V2=V1C. V3V2=V1 D. V1=V2V3一样多一样多醋酸醋酸盐酸盐酸

13、C3 3、强电解质和弱电解质的证明实验、强电解质和弱电解质的证明实验证明某酸证明某酸HA是弱酸的实验方法：是弱酸的实验方法：(1)测测0.01mol/L HA的的pH值值 pH2，HA是强酸；是强酸； pH 2，HA是弱酸；是弱酸；(2)测测NaA溶液的溶液的pH值值 pH7，HA是强酸；是强酸； pH 7，HA是弱酸；是弱酸；(3)相同条件下，测相同浓度的相同条件下，测相同浓度的HA和和HCl溶液的导电溶液的导电性性(4)往同浓度的往同浓度的HA和和HCl溶液中投入相同的溶液中投入相同的Zn粒或粒或CaCO3固体固体(5)测定同测定同pH值的值的HA和和HCl溶液稀释相同倍数前后溶液稀释相同

14、倍数前后pH变化变化开始反应速率慢的为弱酸；开始反应速率慢的为弱酸；导电性弱的为弱酸；导电性弱的为弱酸； pH 变化小的是弱酸。变化小的是弱酸。五、电离平衡常数（五、电离平衡常数（K）-弱电解质电离程度相弱电解质电离程度相对大小一种参数对大小一种参数对于一元弱酸对于一元弱酸 HA HHA H+ +A+A- -，平衡时平衡时K=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH MMOH M+ +OH+OH- -，平衡时平衡时K=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)：1、计算方法：、计算方法：K K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸 ( (

15、或碱或碱) )的的酸酸( (或碱或碱) )性越强。性越强。例如例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离溶液中各步电离H+为：为： H2S H+HS- H+=110-4mol/L HS- H+S2- H+=110-13mol/L多元弱酸是分步电离的，多元弱酸是分步电离的，K1K2（一般要相（一般要相差差105）。）。 多元弱酸的酸性由多元弱酸的酸性由第一步电离第一步电离决定。决定。电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理原理两点说明两点说明： K值只随温度变化。值只随温度变化。 弱电解质电离程度相对大小的另一种参弱电解质电离程度相对大小的另一种参数数

16、电离度电离度 =已电离的弱电解质浓度已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度弱电解质的初始浓度 =已电离的分子数已电离的分子数 弱电解质分子总数弱电解质分子总数100100% %100100% %D （2007 重庆重庆 理综卷）理综卷） 用食用白醋（醋酸浓度约用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列）进行下列实验，能实验，能证明醋酸为弱电解质证明醋酸为弱电解质的是（的是（ ） A白醋中滴入石蕊试液呈红色白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生白醋加入豆浆中有沉淀产生 C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 DpH试纸显示白醋的试纸显示白醋的pH为为23D体验

17、高考体验高考 （2007 上海化学上海化学 ） 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ） A相同浓度的两种溶液中相同浓度的两种溶液中c(H+)相同相同 B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠的氢氧化钠 CpH=3的两溶液稀释的两溶液稀释100倍，倍， pH都为都为5 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，两溶液中分别加入少量对应的钠盐， c(H+)均均明显减少明显减少B体验高考体验高考 8 8、在一定温度下，冰醋酸加水稀释、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水过程中，溶液的导电能力随加入水的体积的体积V V变化的曲线如右图所示。请变化的曲线如右图所示。请回答：回答：导电能力导电能力VabcO(1)“O”(1)“O”点导电能力为点导电能力为0 0的理由的理由