限时集训三十二混合物的分离与提纯

1、限时集训（三十二）混合物的分离与提纯（限时：60分钟满分：100分）一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）1. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质澳的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A. 分液、萃取、蒸馅B.萃取、蒸憎、分液C.分液、蒸憎、萃取D.蒸镭、萃取、分液2. （2012长兴联考）下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是（）物质方法试剂ACO2（SO2）洗气氢氧化钠溶液BAlC13（MgC12）过滤氢氧化钠溶液C水（乙醇）萃取、分液乙酸DFe（Al）过滤过量氢氧化钠溶液3. 下列实验操作中正确的是（）A. 蒸发操作时，应使

2、混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸惘操作时，应使温度计的水银球插入蒸懾烧瓶溶液中C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4. 下列分离方法不合理的是 （）A. 用分镭的方法，可从石油中得到汽油B. 提取澳水中的澳，可用加入乙醇萃取的方法C. 只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D. 除FeCb溶液屮的少量 FeCh ,可用加入足量铁屑过滤的方法5. （2010 庆高考重）下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是A.分离CCL和水C吸收Ml尾厲B.酸緘中和滴定温度计NaOIl潯戕/,

3、 0. 200 0 mol/L4=?< HCl 溶鼓D.中和热的测崔6. 为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（）选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法ANH 3（H 20）浓硫酸洗气B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液CKC1 固体（12）K0H溶液加热DNaHCO 3（Na2CO3）Ba（OH）2 溶液过滤7. 以下实验装置一般不用于分离物质的是（）CD8. 下列说法正确的是（）A. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B. 重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C. 乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D. 在含Fe

4、C12杂质的FeC13溶液屮通足量Cl 2后，充分加热，除去过量的C12，即可得到较纯净的FeC13溶液9. （2013浙南部分学校联考）现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表物质分子式熔点（°C）沸点（°C）密度(g/cm 3)溶解性乙二醇C2H 602-11.51981.11易溶于水和酒精丙三醇CsH 8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶)所示，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是A萃取法C.分液法B .结晶法D.蒸镭法10. （2012 州二模杭）海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物。下图是从海水中提取某些原料的流程图。-和盐匕稱盐氯

5、诚匚业Cg（ MgCk 6H,（）.无水 MgC'L.ri毁、水溶液*ri盘H广一*4也“及q攵丫夜 1込！下列有关说法正确的是（）A.第步中除去粗盐中的SO?- > Ca2 Mg2+、Fc"等杂质，加入的药品顺序为：Na2 CO3溶液一NaOH溶液一BaC12溶液f过滤后加盐酸B工业上通过氯碱工业制取金属钠C. 从第步到第步的目的是浓缩、富集漠单质D. 第步的反应条件是高温加热二、非选择题（本题包括4小题，共50分）11. （10分）（2011山东高考）实验室以含有Ca2+ > Mg 2 CL、SO24_ > Br 一等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl

6、2和Br 2，流程如下：曲】鰹贝壳过滤般ffi气无水CaclCL瀛操那11i济液W f 过謔广I:泾溶蔽X-二溶液Y二溶戒z-4I爲温船水J卜一层溶液V Br,（1）操作I使用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是 。（2）加入溶液W的目的是。用CaO调节溶液Y的pH ,可以除去Mg °由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是o酸化溶液Z时，使用的试剂为开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg 2+9.611.0Ca212.2c(OH )= 1.8 molL* 112. (12分)我国青海查尔汗盐湖蕴藏着丰富的食盐资源。经分析知道，该湖水中含有高浓度的Na+、K+、Mg2+及C厂等。利用盐

7、湖水可得到某些物质。其主要工业流程如下：适就热水(条件1»制給屯 I.1|H垂屈适蛙冷水僚件2)I-iW'lCMftwliUi请根据上述流程，回答下列问题：(1) 利用湖水得到晶体(A)的方法是结晶法(填“降温”或“蒸发” )。(2) 操作I的名称为,此操作适用于分离(3) 本流程中分别采用条件1和条件2获得不同晶体，所依据的物理量是 a.摩尔质量b.溶解度c.熔沸点(4) 检验钾肥中是否含有 Na的实验方法是,若含有Na,能观察到的现象是o若需得到高纯度的钾肥，可以釆用的提纯方法为 。13. (12分)某研究小组在实验室用重晶石(主要成分为BaSO4)对工业过程进行模拟实验

8、,其焙烧过程的主要反应为:高温BaSO4(s)+4C(s)4CO(g) + BaS(s)(1) 高温焙烧所产生的气体必须处理，其装置为 D(2) 重晶石高温焙烧产生的固体在用盐酸溶解时所产生的气体必须用CuSCh溶液吸收,吸收反应的化学方程式为 (3) 在实验室进行过滤操作时所使用的玻璃仪器除了烧杯外，还有 、o(4) 无论在工业上还是在实验室里，从滤液中获得目标产物 BaCl2,采用的方法一般都是加热蒸发、洗涤、干燥，而不是直接将溶液蒸干，其理由是(5) 在实验室里，BaC12常用于检验溶液屮是否存在S04： 为了避免Ag 、C03，、SO3等阴、阳离子的干扰，可先向溶液屮加入 。14. (

9、16分)氢渙酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢漠酸粗品并(1) 混合中发生反应的化学方程式为 (2) 混合屮使用冰水的目的是(3) 操作II和操作III的名称分别是 、。操作III 一般适用于分离混合物。(选填编号)a.固体和液体b.固体和固体c.互不相溶的液体d.互溶的液体(4) 混合中加入 Na2 SO3的目的是o(5) 纯净的氢澳酸应为无色液体，但实际工业生产屮制得的氢漠酸(工业氢澳酸)带有淡淡的黄色，于是甲乙丙同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢澳酸呈淡黄色是因为3 +含Fe ,则用于证明该假设所用的试剂为,若假设成立，可观察到的现象为。乙同学假设工业氢澳酸呈

10、淡黄色是因为 ,其用于证明该假设所用的试剂 为O答案I. C 2.D3.C4.B5.A6.B7.D8.B9. 选D 根据表格中提供的信息，乙二醇和丙三醇的沸点相差较大，因此，可以选择蒸憎的方法进行分离。10. 选C A项，Na2CO3溶液应加在BaC12溶液之后，用于除去多余的Ba2,o B项,工业上制取金属钠的方法是电解熔融的氯化钠。D项，MgC12 6H2O失去结晶水生成无水MgC12时，应在HC1气流中加热，以防止 Mg 3水解而导致产物不纯。II. 解析：(1)操作I为萃取、分液，有机层在下层，则选择的试剂为四氯化碳，所用主要仪器为分液漏斗。(2)加入溶液 W是为了除去SO24_，根据

11、表格提供的数据，当ll.OWpH<12.2时，Mg2+完全沉淀，而Ca2 +没有开始沉淀。酸化溶液 Z时，使用盐酸不会引入其他 杂质。答案：(1)四氯化碳分液漏斗(2)除去溶液中的SO42-盐酸12. 解析：(1)天然湖水应采用蒸发的方法使溶质结晶。(2) 固体和液体混合物的分离，应用过滤的方法。(3) 由流程图可知，条件 1和条件2温度不同，是利用物质在不同温度下的溶解度的大 小不同而进行分离的。(4) 检验Na、k+等应用焰色反应。答案：(1)蒸发 (2)过滤固体和液体混合物(3) b (4)焰色反应火焰呈黄色重结晶法13. 解析：(1)高温焙烧所产生的气体是CO, CO有毒、不溶于

12、水且具有可燃性，尾气 处理用燃烧法。(2) 重晶石高温焙烧产生的固体与盐酸反应所产生的气体是H2S,它与CuSCU溶液反应的化学方程式为：H2S+ CuSO4=CuS I + H2SO4o(3) 实验室进行过滤操作时所使用的玻璃仪器除了烧杯外，还有玻璃棒和漏斗。(4) 从滤液屮获得晶体的方法是结晶法，操作步骤为：加热蒸发配制热饱和溶液，冷却结晶得到晶体，过滤将晶体从母液中分离出来，然后洗涤、干燥；不能通过直接将溶液蒸干的方法获得晶体，因为滤液屮还有其他杂质，蒸干溶剂，杂质会留在晶体屮。4?一时，应先加盐酸，目的是排除 Ag+、CO32". SOs2-等离子(5) 检验溶液中是否存在 SO的干扰，若无任何现象，再加 BaCl2溶液,若产生白色沉淀，则溶液中一定存在SO42" o答案：(1)D(2)H 2S+CuSO4=CuS I + H2SO4(3) 玻璃棒漏斗(4) 结晶过滤滤液屮还有其他杂质，蒸干溶剂，杂质会留在 BaC12中(5) 盐酸14. 解析：(1)SO2具有还原性，Bi*2具有氧化性，能发生反应 S02+ Br2+ 2H2O=2HBr+ H2SO4。(2) 降低体系温度，可以增大S02气体在水中的溶解性，同时防止澳挥发。(3) 操作II是分离固