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1、F2Br2I2Cl2单质单质颜色颜色密度密度状态状态熔沸点熔沸点浅黄绿色浅黄绿色黄绿色黄绿色深红棕色深红棕色紫黑色紫黑色气气 体体气气 体体液液 体体固固 体体增增 大大升升 高高 卤素单质物理性质的变化规律F2Br2I2Cl2单质单质颜色颜色密度密度状态状态熔沸点熔沸点浅黄绿色浅黄绿色黄绿色黄绿色深红棕色深红棕色紫黑色紫黑色气气 体体气气 体体液液 体体固固 体体增增 大大升升 高高 一、卤素单质物理性质的变化规律一、卤素单质物理性质的变化规律水汽油（苯） 四氯化碳溴碘黄黄至至橙橙色色橙橙至至橙红橙红橙橙至至橙红橙红黄黄至至褐褐色色淡紫淡紫至至紫红紫红紫紫至至深紫深紫 溴和碘在不同溶剂中所生

2、成溶液（由稀至浓）溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓） 的颜色变化的颜色变化 碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。二、卤族元素性质的递变规律二、卤族元素性质的递变规律 单质单质 F2 Cl2 Br2 I2（从左到右）（从左到右）1.原子半径原子半径3.单质的氧化性单质的氧化性4.和和H2化合的能力化合的能力2.离子半径离子半径逐渐增大逐渐增大逐渐增大逐渐增大逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱8、单质和水反应的能力、单质和水反应的能力7、HX水溶液的酸性水溶液的酸性6、HX的稳定性的稳定性5、HX的还原性的还原性逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱三、卤素及其重要化合物

3、间的转化关系三、卤素及其重要化合物间的转化关系练习：练习：Cl2通入下列物质中有何现象通入下列物质中有何现象1、干燥有色不条、干燥有色不条2、湿润有色布条、湿润有色布条4、KI淀粉液淀粉液5、NaBr溶液溶液3、石蕊试液、石蕊试液6、FeCl2溶液溶液7、AgNO3溶液溶液8、Na2CO3溶液溶液9、Na2SO4溶液溶液氯水的性质氯水的性质氯水性质四、实验室制氯气四、实验室制氯气 4 HCl + MnO2 = MnCl2 +Cl2 +2H2O 16 HCl +2 KMnO4 = 2KCl +2MnCl2 +5Cl 2 +8H2O 1.原理：原理： 实验室也可以用浓硫酸、食盐和二氧化锰共热实验室

4、也可以用浓硫酸、食盐和二氧化锰共热制取氯气。制取氯气。KClO3 + 6 HCl = KCl + 3 Cl2 + 3 H2O(剧烈）剧烈）2NaCl+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+Cl2 +H2OCl2实验室制法氯气的实验室制法氯气的实验室制法 思考 如何清洗制氯气后烧瓶底部如何清洗制氯气后烧瓶底部 的残留物？的残留物？ 加入少量浓盐酸（可适当加热），加入少量浓盐酸（可适当加热），使之与二氧化锰反应，再用清水洗涤。使之与二氧化锰反应，再用清水洗涤。HCl实验室制法氯化氢的实验室制法氯化氢的实验室制法卤化银的制取及卤离子的检验卤化银的制取及卤离子的检验NaCl + AgNO

5、3 = NaNO3 +AgCl NaBr+ AgNO3 = NaNO3 +AgBr KI + AgNO3 = KNO3 + AgI (白色）白色）（浅黄色）（浅黄色）（黄色）（黄色）AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸中均不溶于稀硝酸中 硝酸银溶液和硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、稀硝酸，可作为检验氯离子、溴离子及碘离子的试剂。溴离子及碘离子的试剂。注意：氟化银可溶于水注意：氟化银可溶于水氟的特殊性 氟氟 的性质的性质 特别活泼特别活泼，能跟稀有气体中的，能跟稀有气体中的 氙氙(Xe) 和和 氪氪(Kr)起反应，生成起反应，生成XeF2XeF4XeF6KrF2等白色固体等白色固体思

6、考 把氟气通入碘化钾溶液中，有何现象？把氟气通入碘化钾溶液中，有何现象？写出有关反应的化学方程式。写出有关反应的化学方程式。F2 + 2KI = 2KF + I22F2 + 2H2O = 4HF + O2 氟气首先同碘化钾溶液中的水剧烈反应五、卤素中的特性五、卤素中的特性1.F2遇水产生遇水产生O2,HF是剧毒，是剧毒，HF是弱酸，是弱酸，可以腐蚀玻璃。可以腐蚀玻璃。2.氯水有漂白作用，而久置的氯水几乎没有氯水有漂白作用，而久置的氯水几乎没有漂白作用。漂白作用。3.液溴易挥发，所以置于棕色瓶中，且要水封。液溴易挥发，所以置于棕色瓶中，且要水封。4.碘易升华，遇淀粉变蓝。碘易升华，遇淀粉变蓝。5

7、.AgF能溶于水，其余的能溶于水，其余的AgX不溶于水，也不溶于水，也 不溶于稀不溶于稀HNO3 。9.卤素易溶于卤素易溶于CCl4、苯、汽油、酒精、苯、汽油、酒精等有机溶剂。等有机溶剂。8.制制HF可用浓可用浓H2SO4，制，制HBr、HI不用不用浓浓H2SO4。7.CaF2难溶于水，难溶于水，CaX2易溶于水。易溶于水。6.AgF无感光性，其余的无感光性，其余的 AgX有感光有感光性，性，AgI用于人工降雨。用于人工降雨。 1.应如何保存液溴？应如何保存液溴？ 由于液溴容易挥发成溴蒸气，因此，由于液溴容易挥发成溴蒸气，因此，常常在盛溴的试剂瓶里加入一些水来防止常常在盛溴的试剂瓶里加入一些水

8、来防止溴挥发。瓶口用蜡封好。溴挥发。瓶口用蜡封好。思考2.取用液溴时要注意什么问题？取用液溴时要注意什么问题？ 由于液溴上层是溴水，若要取用液溴，不宜由于液溴上层是溴水，若要取用液溴，不宜用倾倒法，要用滴管插入试剂瓶底部吸取液溴。用倾倒法，要用滴管插入试剂瓶底部吸取液溴。3.如何提纯沙子和碘的混合物？如何提纯沙子和碘的混合物？加热混合物，使碘升华。加热混合物，使碘升华。4.如何清洗做碘升华实验后如何清洗做碘升华实验后烧杯壁上的残留物？烧杯壁上的残留物？ 加入少量酒精溶解碘，再用加入少量酒精溶解碘，再用清水洗涤。清水洗涤。8、单质和水反应的能力7、HX水溶液的酸性6、HX的稳定性5、HX的还原性

9、逐渐增强逐渐减弱逐渐增强逐渐减弱例例1、求下列反应中、求下列反应中 氧化产物氧化产物 和和 还原产物还原产物 的质量比的质量比失失5e-1，被氧化，被氧化氧化产物氧化产物还原产物还原产物Cl2 Cl2和和的质量比为的质量比为： 5：1 KClO3 + 6 HCl = KCl + 3 Cl2 + 3 H2O得得5e-1，被还原，被还原+5-1-10 每每3个氯分子中，个氯分子中，有有5个氯原子是由个氯原子是由 HCl 氧化生成的，氧化生成的，有有1个氯原子是由个氯原子是由 KClO3 还原生成的还原生成的。例例2、7.1克氯气与下列金属完全反应时，消耗金属质量最克氯气与下列金属完全反应时，消耗金

10、属质量最多的是（多的是（ ） （A）铝）铝 （B）铁）铁 （C）镁）镁 （D）钠）钠2Fe + 3Cl2 = 2FeCl32Al + 3Cl2 = 2AlCl3227371256371Mg + Cl2 = MgCl2 24 712Na + Cl2 = 2NaCl223 71显然，若氯气质量相等，消耗金属质量Fe Al Na Mg若氯气为71克，则消耗钠 消耗铁 (256)/3 = 37.3(克克) 故答案选 D46克克D鉴别鉴别 盐酸和碳酸钠的反应分两步进行： HCl NaBr Na2CO3 AgNO3不用试剂鉴别下列四种溶液：HCl NaBrNa2CO3AgNO3无色气体无色气体白色沉淀白色

11、沉淀无色气体无色气体白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀浅黄色沉淀浅黄色沉淀浅黄色沉淀浅黄色沉淀白色沉淀白色沉淀无明显变化无明显变化无明显变化无明显变化无明显变化无明显变化无明显变化无明显变化HCl + Na2CO3 = NaCl + NaHCO3HCl + NaHCO3 = NaCl +H2O +CO2溶液两两混和溶液两两混和 剩余的两种溶液是剩余的两种溶液是 HCl 和和 Na2CO3，可判断出，可判断出 NaBr 和和 AgNO3鉴别鉴别 盐酸和碳酸钠的反应分两步进行： HCl + Na2CO3 = NaCl + NaHCO3HCl + NaHCO3 = NaCl +H2O +CO2 剩余的

12、两种溶液是剩余的两种溶液是 HCl 和和 Na2CO3，Na2CO3 滴加滴加 HCl开始滴加无气泡，开始滴加无气泡， HCl滴加滴加 Na2CO3一开始滴加，立即一开始滴加，立即产生气泡。产生气泡。滴加滴加 HCl继续滴加有气泡。继续滴加有气泡。相互滴加相互滴加，根据气泡出现的先后可加以鉴别。，根据气泡出现的先后可加以鉴别。 练习练习:如向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到反应完全如向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到反应完全为止，为止， 结果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，结果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，求该硝酸银溶液中求该硝酸银溶液中AgNO3的质量分数。的质量分

13、数。分析：分析： 已知已知 KI溶液质量溶液质量KNO3溶液质量溶液质量KI + AgNO3 = AgI + KNO3根据根据 质量守恒定律，反应前后总质量不变质量守恒定律，反应前后总质量不变推知：推知：AgNO3溶液质量溶液质量AgI沉淀质量沉淀质量=m g170 235解：解：=(170g/235g)(100%) = 72.34%设设 硝酸银溶液中硝酸银溶液中AgNO3的质量分数为的质量分数为.mg m g 练习练习1 、把氯气通入含、把氯气通入含11克溴化钠的溶液中（溴化钠过量），克溴化钠的溶液中（溴化钠过量）， 充分反应后加热，烘干得残渣充分反应后加热，烘干得残渣6.55克，问生成多少

14、克氯化钠？克，问生成多少克氯化钠？ 反应的氯气为多少克？反应的氯气为多少克？解：解：设生成氯化钠的质量为设生成氯化钠的质量为 x ，反应的氯气质量为，反应的氯气质量为 y2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2反应前后固体的质量差反应前后固体的质量差20611720611789x71y11g-6.55g=4.45g 117 : x = 89 : 4.45g71 : y = 89 : 4.45gx = 5.85g y = 3.55g答：生成氯化钠答：生成氯化钠 5.85g , 反应的氯气为反应的氯气为 3.55g 。 例例 1 在在 S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H 中，中，只

15、有氧化性的是（只有氧化性的是（ ）只有还原性的是（只有还原性的是（ ）既有氧化性又有还原性的是（既有氧化性又有还原性的是（ ）Fe3Mg2HS2IFe2S解析： 从元素价态上看， 具有最高正价的元素只有氧化性； 具有最低价态的元素只有还原性； 具有中间价态的元素既有氧化性，又有还原性。注：盐酸既有还原性（含注：盐酸既有还原性（含Cl），又有氧化性和酸性（含），又有氧化性和酸性（含H） 例例4、 写出次氯酸钙分别与稀盐酸及浓盐酸反应的化学方程式。写出次氯酸钙分别与稀盐酸及浓盐酸反应的化学方程式。Ca(ClO)2 + 2HCl (稀稀) = CaCl2 + 2HClO 逸出物中含有氯气、二氧化碳、

16、氯化氢及水蒸气等气体。逸出物中含有氯气、二氧化碳、氯化氢及水蒸气等气体。 贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应，逸出物中可能含有哪贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应，逸出物中可能含有哪些气体？些气体？ 写出有关反应的化学方程式。写出有关反应的化学方程式。CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2Ca(ClO)2 +4HCl (浓浓) = CaCl2 + 2H2O + 2Cl22eCa(ClO)2 +4HCl (浓浓) = CaCl2 + 2H2O + 2Cl2Ca(ClO)2 + CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO卤化银的制取及卤离子的检验卤化银的制取及卤离子的检验NaCl

17、 + AgNO3 = NaNO3 +AgCl NaBr+ AgNO3 = NaNO3 +AgBr KI + AgNO3 = KNO3 + AgI (白色）白色）（浅黄色）（浅黄色）（黄色）（黄色）AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸中均不溶于稀硝酸中 硝酸银溶液和硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、稀硝酸，可作为检验氯离子、溴离子及碘离子的试剂。溴离子及碘离子的试剂。注意：氟化银可溶于水注意：氟化银可溶于水练习练习1、 实验室用实验室用MnO2和浓和浓HCl加热反应制取氯气时，有加热反应制取氯气时，有14.6克克HCl被氧化被氧化，将所得气体全部用石灰水吸收，可得，将所得气体全部用石灰

18、水吸收，可得漂白粉漂白粉多多少克？少克？ 解：解： 有有 14.6g HCl被氧化，即有被氧化，即有 214.6g HCl参加反应参加反应(836.5) : (214.6g) = 254 : xx =25.4g 答：可得漂白粉答：可得漂白粉 25.4 克克2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O8HCl 2Cl2CaCl2 + Ca(ClO)2836.5254x214.6gMnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl22、实验室制氯步骤：、实验室制氯步骤：（1）把装置连接好）把装置连接好（2）检验气密性）检验气密性（3）往烧瓶中加入少量）往烧瓶中加入少量MnO2（4）往分液漏斗中注入浓盐酸）往分液漏斗中注入浓盐酸（5）加热）加热（7）用向上排空气法收集）用向上排空气法收集从下至上，从左到右连接装置从下至上，从左到右连接装置先检验气密性，再加药品先检验气密性，再加药品先加药品，再加热先加药品，再加热先加固体，再加液体先加固体，再加液体先洗气，后干燥先洗气，后干燥（2种方法）种方法）8、单质和水反应的能力7、HX水溶液的酸性6、HX的稳定性5、HX的还原性逐渐增强逐渐减弱逐渐增强逐渐减弱 练习练习2、如向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到反应完全、如向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直