《大学化学基础》课程试卷(6)

1、大学化学基础试卷（6）学院 专业 班级 学号 姓名 题号一二三四五总 分阅卷教师得分得分一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题1分，共20分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1. H2S的第二级电离HS-H+S2-，其平衡常数Ka2=H+·S2-/HS-，则式中H+为（ ）A. 第二级电离产生的H+浓度 B. 第一级电离产生的H+浓度C. 电离达到平衡时溶液中总的H+浓度 D. H+= Ka2 2. 已知fH m（CO, g）= a kJ·mol-1，fH m（Fe2O3, s）=b kJ·mol-1，fHm（CO

2、2, g）= d kJ·mol-1，则反应：3CO(g)+ Fe2O3(s)=2Fe(s)+3 CO2(g)的rHm应为 ( )A. (3d-3a-b) kJ·mol-1 B. (3a+b-3d) kJ·mol-1 C. (d-a-b) kJ·mol-1 D. (a+b-d) kJ·mol-13. (Cu2+/Cu+)=0.158V，(Cu+/Cu)=0.522V，则反应 2 Cu+ Cu2+ + Cu的K为.( )A. 6.93×10-7 B. 1.98×1012 C. 1.4×106 D. 4.8×1

3、0-134. 在公式lnK=nFE/RT中，下列有关描述正确的是 ( ) A. K是标准状态的标准平衡常数 B. E是标准状态的电动势 C. E是任意状态的电动势 D. K是298K时的标准平衡常数5. 下列电对中，当H+浓度增大时，电极电势不变的是（ ）A.Cl2/Cl- B.Cr2O72-/Cr3+ C.MnO4-/Mn2+ D. AsO43-/AsO33-6. 下列成套量子数中不能描述电子运动状态的是（ ）A. n=3, l=1, m=1, ms=+1/2 B. n=2, l=1, m=1, ms=-1/2C. n=3, l=3, m=0, ms=-1/2 D. n=4, l=3, m=

4、-3, ms=+1/27. 恒温恒压下，对不作非体积功的封闭体系，在标准状态下化学反应能自发进行的条件是( )A. rSm>0 B. rHm<0 C. rHm>TrSm D. rHm<TrSm8. 多电子原子中，具有如下量子数的电子中能量最高的是 ( ) A. (2,1,1,-1/2) B. (2,1,0,+1/2) C. (3,1,1,+1/2) D. (3,2,-2,-1/2)9. 下列反应中rSm>0的是 （ ） A . 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) B. N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) C. NH4Cl(s) = NH

5、3(g) + HCl(g) D. 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)10. 在Co(C2O4)2(en)-中，中心离子Co3+ 的配位数为 （ ） A. 3 B. 4 C. 5 D. 611. 在标准条件下，下列反应均向正方向进行 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（ ）A. Sn2+和6Fe3+ B. Cr2O72-和Sn2+ C. Cr2+和Sn4+ D. Cr2O72-和Fe3+12. 电解某一溶液时，在阴极上析出的物质是（ ）

6、A. 析出电势较小的电对中的还原态物质B. 析出电势较大的电对中的氧化态物质C. 析出电势较小的电对中的氧化态物质D. 负离子13. 蔗糖的沸点为（ ）A. 0 B. 高于0 C. 低于0 D. 无法判断14. 对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2 mol·L-1，B的浓度为3 mol·L-1，则反应速率v 为 ( )A. 6k mol·L-1 ·s-1 B. 12k mol·L-1 ·s-1 C. 18k mol·L-1 ·s-1 D. 36k mol&#

7、183;L-1 ·s-115. 将化学组成为CoCl3·4NH3的紫色固体配制成溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液后，只有1/3的氯沉淀析出。该配合物的内界含有（ ）A. 2个Cl和1个NH3；B. 2个Cl和2个NH3；C. 2个Cl和3个NH3； D. 2个Cl和4个NH3。16. K在空气中燃烧的终产物是（ ）AK2O BKO2 CK2O2 D. KO317. 甲醇和水之间存在的分子间作用力是（ ）A取向力 B氢键 C色散力和诱导力 D以上几种作用力都存在18. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3，当有一催化剂存在时，其转化率是（ ）A>25.3

8、60; B=25.3 C<25.3  D接近10019. 第二周期各对元素的第一电离能大小次序如下，其错误的是（ ）ALi<Be BB<CCN<ODF<Ne20. 熔点较低的金属元素不分布在周期表的（ ）A. s区 B. p区 C. d区 D. ds区得分二、是非判断题（判断下列叙述是否正确，正确的画，错误的画×，请将答案填入下表中） （每小题1分，共10分）题号12345678910答案1. C（石墨）、C（金刚石）和O3（臭氧）都是单质，它们的标准摩尔生成热（焓）fHm都为零。 2. 若反应的rH和rS均为正值，则随温度的升高，反应自发进行

9、的可能性增加。3. 在复杂反应中，反应速率一般取决于其中最慢的步骤。4. 在1.0 mol·L-1的醋酸溶液中加水50mL稀释后，其电离度增大，pH值也增大。5. 氢原子的能级中4s = 4p = 4d = 4f，而多电子原子的能级中4s<4p<4d<4f。6. 因为rGm= -RTlnK，所以温度升高，标准平衡常数增加。7. 配位数就是配体的数目。8. 由公式rGm=rGm+RTlnQ知，如Q>K，则反应朝逆反应方向进行。9. 因为(Fe3+/Fe2+)>(I2/I-)，故Fe3+可将I-氧化。10. 当一个化学反应的反应级数为整数时，反应级数等于反应

10、分子数。得分三、填空题（每空1分，共20分）1. 热力学中把确定体系状态的 称为状态函数，状态函数的特征是其改变量只与体系的 有关，而与变化的具体途径无关。因此，H、S、U、G、K等属于 函数，而w、q属于 函数。2. 已知HClO的电离常数Ka=2.95×108，则0.05 mol·L1 HClO溶液的电离度为_，其H+为_。3. 电子排布式Be 1s22p2，违背了_ _原理，正确的电子排布式为_。4. 对于反应：N2(g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) , rHm(298.15K)<0，若升高温度(例如升高100K)，则下列各项将如何变化(填不变、基本不

11、变、增大或减小)。rHm_ ；rGm_；平衡常数K_ ；正反应速率V(正) _。5. 已知Cr2O+ 14H+6e2Cr3+7H2O，(Cr2O/Cr3+) =1.23V；I2 (s) + 2e2I，(I2/ I) =0.54 V；在标准状态下，组成自发进行的氧化还原反应，其配平的氧化还原反应离子方程式为： _。6. 已知反应NiSO4·6H2O(s) = NiSO4(s) + 6H2O(g) 在298K时的DrG m=7.7kJ ·mol1，则平衡时NiSO4·6H2O(s)固体表面上水蒸汽的压力PH2O为_Pa。7. 已知PbI2的溶度积Ksp=8.49

12、15;109，则PbI2在纯水中的溶解度为_mol·L1。8. CaSO4的Ksp=9.1×106，CaCO3的Ksp =2.8×1010，则反应CaSO4+CO32CaCO3+SO42的平衡常数K为 。9. 配位化合物 NiCl2(NH3)4Cl中配离子的中心离子是 ；配位体是 ；配位数是 ；配位化合物的命名是_。得分四、简答题（每小题5分，共25分）1. (本小题5分)试用价键理论说明Ni(CN)42的形成过程，并指出其是属于内轨型还是外轨型配合物及几何构型，计算其磁矩（Ni原子序数为28）。2. (本小题5分)试用离子极化的观点解释AsF溶于水，AsCl、A

13、sBr、AsI难溶于水，溶解度由AsCl到AsI依次减少的原因。3. (本小题5分)用杂化轨道理论说明BF3分子共价键的形成，并指出其空间构型、键角及每一杂化轨道所含的s成份和p成份多少。4. (本小题5分)某元素的价电子构型是3d104s2，指出：元素的原子序数；该元素是哪一周期、哪一族、哪一区元素；用四个量子数描述2个4s电子的运动状态。5. (本小题5分)在碱性介质中H2O2可以把Cr()(3价的铬)氧化为Cr()(6价的铬)，而在酸性介质中H2O2却能把Cr()还原为Cr()，写出相应的离子方程式并加以说明。 已知碱性介质中：B(CrO42/Cr(OH)4)= 0.12V，B(H2O2

14、/OH) = 0.88V ；酸性介质中： A(Cr2O72/Cr3+)=1.33V，A(O2/H2O2)=0.69V 。得分五、计算题（共25分）1. (本小题7分)计算反应2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)自发进行的温度条件。已知：Fe2O3(s)、CO2(g)在298K的标准摩尔生成热(焓)fHm分别为824.2、393.50 kJ·mol-1；Fe2O3(s)、C(s)、Fe(s)、CO2(g)在298K的标准熵Sm分别为87.4、5.74、27.28、213.64J·mol1·K1, 可忽略温度对标准摩尔生成焓及标准熵的影响。2. (本小题8分) 已知电对H3AsO42H+2e = H3AsO3H2O的(H3AsO4/ H3AsO3)= +0.559V，电对I22e =2I 的(I2/I) = +0.535V，求反应H3AsO42I2H+ H3AsO3I2 H2O的标准电动势E和平衡常数，如果pH=0和