溶于水的计算

1、NOx溶于水的计算专题讲义1.标准状况下，容积相同的三个容器中分别充满HCI、NO2、NH3三种气体，倒置于盛有足量水的水槽中，当水位不变时，容器中所得的溶液的物质的量浓度 之比为（）A.3: 2： 3B.1 : 1： 1C.2: 3： 2D.1 : 2： 1。2.将盛有12mLNO2和02的混合气体的量筒倒立与水槽中，充分反应后，剩余2mL无色气体，则原混合气体中氧气的体积是（）A、1.2mL B、2.4mL C、3.6mL D、4mL3 实验室用向上排空气法收集 N02气体，若用90mL容器收集一定量的N02后 将容器倒置于盛满水的水槽中，充分作用后，容器中残留 40mL气体，据此可知 收

2、集气体时排出容器的空气体积约为（）A、68.8mL B、50mL C、40mL D、18.8mL5、把盛有48mLNO2和NO混合气体的容器倒置于水中，液面稳定后（保持同温 同压），容器内气体体积变为24mL。贝（1） 原混合气体中，NO2和NO的体积分别是mL和mL（2）若在剩余的24mL气体中通入6mLO2，液面稳定后，容器内气体体积为mL（3） 若将（2）中“6mL”改为“24mL”，则容器内气体体积为 mL（4） 在剩余的24mL气体中通入或mLO2,充分反应后将剩余4mL无色气体。（5） 若在原48mL混合气体中通 mLO2再倒置于水中，水会充满整个容器。 &试管内装有NO,

3、倒置于水槽中，当向试管内通入 21mLO2时，最后试管中的 液面仍在原来的位置，则原试管中 NO为（）A、6mL B、12mLC、 16mL D、18mL7、在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余 气体体积为原混合气体体积的1/8，则原混合气体中NO2和O2的体积之比为（）A、8:1B、7:3C、7:1D、4:18、在一定条件下，将 m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红 棕色，则m与n比值为 （）A、3:2B、2:3C、8:3D、3:89、将amL充满NO2和NO混合气体的试管，

4、倒立于盛有水的水槽中，充分反应 后，剩余气体的体积为bmL，试计算原混合气体中NO2和NO的体积各是多少？参考答案：1B 2AD 3C 4B5解：（1） 一氧化氮和水不反应，二氧化氮和水能反应，反应方程式为:3NQ+"O=2HNQ+NO,设二氧化氮的体积为X,3NO2+H2O=2HNC3+NO气体体积减少 3 2x （ 48-24） mLx= 2=36mL则一氧化氮体积=（48-36） mL=12mL，NO体积是12mL,二氧化氮体积是NQ 36 mL，故答案为：12; 36;（2）剩余气体是一氧化氮，一氧化氮、氧气和水之间的反应式为:4NO+3O+2H2O=4HNO3，根据方程式知

5、，一氧化氮和氧气反应的关系是4: 3,则有24mL一氧化氮反应时需要18mL氧气，实际上有6mL氧气，所以一氧化氮有剩余，剩余的一氧化氮体积bmL 址 |=24mL- 3=16mL，故答案为：NO; 16;（3）剩余4mL无色气体是氧气时，根据 4NO+3Q+2H2O=4HNO知，则通入的氧气 体积二1 "'+4mL=22mL，=15mL，故答案为:15; 22.分析：（1） 二氧化氮和水能反应，一氧化氮和水不反应，根据差量法计算二氧化氮的体积，从而得出一氧化氮的体积；（21 ltnL当剩余4mL无色气体是一氧化氮时，根据方程式知，通入的氧气体积=?（2）根据一氧化氮、氧气和水反应方程式进行计算；（3） 分情况讨论，剩余气体可能是一氧化氮也可能是氧气，根据一氧化氮和氧气之 间的关系式计算.点评：本题考查了一氧化氮、二氧化氮的有关计算，明确一氧化