原子量与分子量

1、第一章物質的組成1-3 原子量與分子量主題 1.原子量1.原子量的定義與發展(1)1905年國際原子能委員會決定 ,以自然存在的氧做為原子量的比較標準 ,但後來發現氧有三種同位素 16O, 17O, 18O,而這些同位素的組成也非完全固定 .(2)1961年國際純粹化學及應用化學聯合會 (Internation Union of Pure and Applied Chemistry,簡稱 IUPAC) 決定以碳 -12的同位素12C=12.0000為原子量的比較標準 .(3)以 12C 一個原子質量之 1/12 為原子質量單位 (atomic mass unit 簡稱 amu),1 amu=1

2、.66×10-24克=1 個質子 ,中子或 1H原子重 ,依此標準測知 :氧原子量 =15.9994amu, 碳的原子量為 12.011amu(碳有二種同位素 12C 佔99 , 13C佔1)例 1.根據國際純化學暨應用化學聯合會（IUPAC ）於 1961 年所訂之原子量標準為下列何者？( ) 以 1H 為 1.0000amu( ) 以 12C 為 12.0000 amu( ) 以自然界存在的氧原子為16.0000 amu。()以16O 為16.0000 amu83 大聯類題 1.下列各敘述何項正確答:(B)? (A) 一個碳 -12同位素的原子重12amu (B)1 amu的單位

3、 =1克(C)1amu=1.67×10-24克(D) 現在的原子量比較標準為12C之同位素(E)碳的原子量為 12.011,因自然界有極少量 13C的同位素答:(A)(C)(D)(E)2.原子量的求法 :?(1)杜龍 -柏蒂定律 :1819年杜龍 (P.Dulong)和柏蒂 (A.Petit) 在研究有關原子量的物理性質時發現 ,原子量與固體比熱 (specific heat)之乘積接近常數約 6.0cal/即 1mol固態原子的熱容量大約為 6.0cal/原子量 (M)= 6cal/ / S(cal/g)= 25J/ S(J/g)* 杜龍 -柏蒂定律只能求近似原子量例2.欲使某固體

4、元素 500克,升高 1時需熱量 40卡,求此元素的近似原子量為若干 ?答:75類題 2.鋅的比熱為 0.39焦耳 /克 ,則鋅的近似原子量為若干?答 :64.5(2)卡尼札洛的原子量求法 :含某元素的不同化合物 ,求分子量中含此元素的質量的最大公因數 ,是此元素最可能的原子量例3.某元素 X 所形成的五種氣體化合物,在常溫常壓時 ,每24.5升的重量及其中所含 X 的重量百分比如下表91大聯化合物重量 (克)含X 的重量百分比 ()甲6080乙4482丙4427丁3080戊1675基於原子學說的模型及本實驗的結果,X的原子量有多種可能 ,試問 X的原子量可能為何 ?(A)3 (B)6 (C)

5、8 (D)12 (E)16答 :(A)(B)(D)類題 3.有 A 、B、C三種氣體 ,均含有 X元素 ,且在下密度與含 X的百分率如下表D(g/L)X%A1.9663.7%B1.3446.7%C1.4387.5%求 X的原子量 ?答:14(3)由同位素的百分組成求原子量 :原子量可定義為自然界存在某元素之同位素質量的平均值若某元素 X,自然界存在之同位素有X 1,X 2,X3.等同位素之質量數 ,其含量百分率依次為 a ,b,c.X之原子量 =X 1·a+X 2 ·b +X3·c+例4.天然氯含有35Cl及 37Cl 二種同位素 ,分別佔 75.0及 25.0

6、,求Cl 之原子量 ?答:35.5類題 4.已知硼原子的質量為 10.81 amu，硼原子乃由原子量為 10.01 的 10B 和原子量為 11.01 的 11B 兩種同位素所組成，則 10B 所占硼原子的百分率為下列何者？( ) 20( ) 30( ) 70( ) 80。答 :(A)(4)利用金屬晶體的堆積 :a.體心立方晶格 :每單位晶格含有 2 個原子 ,邊長為 a cm,密度 dg/cm3 ,亞佛加厥數為 N則M=a3·d·N/2b.面心立方晶格 :每單位晶格含有 4 個原子 ,邊長為 a cm,密度 dg/cm3,亞佛加厥數為 N則M=a 3·d

7、3;N/4例5.邊長為 5.45?之立方晶格中含有2個原子 ,其密度為 1.65g/cm3,求原子量 ?答:80.4類題 5.某一金屬晶格邊長為 5.60×10-8cm,立方體晶格中含有 4個原子 ,已知此金屬晶體的比重為1.60,則該金屬的原子量為 (A)24 (B)42 (C)59 (D)64答:(B)3.當量 (又稱化合量 ) 補充 1.當量 (又稱化合量 ):以氧 8.00克或氫 1.00克為標準 ,各元素與其化合時之比較重量 .元素之當量必須在化合時 ,由其原子價 (氧化數 )來決定 ,同一種元素在不同的化合物中 ,可能具有不同的當量 .2.公式 :化合物中某元素之當量 =

8、原子量 (M)/原子價說明 Al 2O3+3 -23.利用重量百分組成當量原子量化合物中各成分元素的當量數比為1:1含甲元素的重 /甲元素的當量= 含乙元素的重 /乙元素的當量例 6.某金屬之原子量為w，若取該三價金屬之氧化物x 克，將其完全還原後，可得 y 克金屬。試問該金屬的原子量 w 可以用下列的哪一式子表示？93 指考( )8y( )16（ x y）( ) x y( )x y( )24y 。x yy16 x24 yx y答 :(E)類題 6.某金屬 2.0克,與氫完全反應 ,產生氧化物 2.8克,試問該金屬的克當量約為多少? (氧原子量=16.0) (A)10 (B)20 (C)60

9、(D)8083推甄答:(B)例克之某金屬和 1.94克的氧化合 ,而該金屬的比熱為 0.14cal/g,求該金屬之當量及原子量 ?當量 15.3 原子量 45.9類題 7.一金屬氧化物中 ,金屬含有 80 ,已知該金屬之原子價為 +2,則該金屬的原子量為 (A)16 (B)32 (C)64 (D)128答:(C)題 2.分子量1.分子的比較重量 :以氧分子量 32.00為標準的比較重量 .2.利用亞佛加厥學說求分子量同溫同壓下 (同狀下 )1.0升的真空容器 ,裝入甲氣體時秤重為 W 1將氣體抽出後秤重為 W0 改裝氧氣時秤重為 W 2.則 : 甲氣體的分子量 = (W 1-W 0)/ (W

10、2-W0) ×32.00通式 : 甲氣體重 /同狀況下同體積乙氣體重=甲分子量 /乙分子量例8.有甲、乙兩種氣體 ,各重 1.64克及 0.5克,在同溫同壓時 ,甲氣體之體積為乙的兩倍 ,若知乙氣體之分子量為 28,則下列分子何者可能為甲氣體 ?(原子量 N=14,O=16)(A)NO 2 (B)N 2O (C)N2O4 (D)NO答:(A)類題 8.在1atm下及 -5時 ,1升甲烷氣體重為 0.736克 ,1升的氫重 0.092克,若氫分子的相對重量為 2.0,求甲烷的分子量 ?答 :16.03.分子量 :分子式中各成分元素原子量的總和?如:乙二酸或草酸 (H2C2O4) =氟氯

11、烷 (CF2 Cl2 )=?例9.以下為測某氣體分子量的實驗 ,依亞佛加厥定律可求得 ,已知氧分子量為 32. 其實驗方法大致如下 : 將塑膠袋氣體壓出 ,並量得塑膠袋體積及重量 ,先充以氧氣 ,然後秤重 (在空氣中 ).再將氣體趕出 ,充以待測氣體後秤重 .假設某一次實驗數據如下 ,並依次回答下列各題 :塑膠袋體積 :1.20升塑膠袋重 22.32克塑膠袋 +氧氣重 :22.46克塑膠袋 +待測氣體重 :21.82克空氣密度 :1.21克 /升(1)寫出亞佛加厥定律的內容. (2)待測氣體對氧的實重比值(3)待測氣體的分子量?答:(1)同溫同壓下 ,同體積的氣體含有同數個分子(2)0.6 (

12、3)19.2類題 9.某未知氣體 X ,1升重 a克 ,同狀況下的氧 2升重 b克,則 X 之分子量為若干 ?22答:64a/b主題 3.莫耳質量、亞佛加厥數與莫耳數的計量amu為單位 :原子量 +amu 為1個原子重* 如 碳1個原子重 =12.00amu1.原子量克為單位 :克原子量或稱莫耳質量* 如 碳的克原子量 =12.00克2.亞佛加厥數 :12.00克的碳經經精密測定 ,含有 6.02×1023 個碳原子 ;故1克原子量的任何元素 ,均含有 6.02×1023 個原子 ,此值為 ”莫耳 ”,為紀念科學家亞佛加厥 ,故稱作亞佛加厥數 , 常以 N表示amu為單位

13、:原子量 +amu 為 1個分子重* 如 O2 1個氧分重 =32.00amu3.分子量克為單位 :克分子量或稱莫耳質量* 如 氧的克分子量 =32.00克 含 6.02×1023個分子* 1 克分子量 (莫耳 )的任何物質均含有 6.02×1023 個分子4.計算 :(1) 1個原子 (或分子 )質量 =原子量 (或分子量 )+amu =莫耳質量 /6.02×1023(2)莫耳數、質量、粒子數 (原子或分子數 )粒子數 /6.02×1023?W/莫耳質量質量 莫耳數粒子數莫耳質量 ×莫耳數6.02×1023×莫耳數(3)氣

14、體分子的莫耳體積 :由亞佛加厥學說 ;同溫、同壓下 1 mol 的任何氣體 (6.02×1023個分子 ), 佔有相同的體積稱之莫耳體積 .常用狀態的莫耳體積如下、 1.0atm)下,氣體克分子體積 =22.4升b. 25、 1.0atm(常溫常壓 )下 ,氣體克分子體積 =24.5升c. 27、 1.0atm(常溫常壓 )下,氣體克分子體積 =24.6升例10.Au原子量 197,Fe原子量 56.0,而Fe的比重為 7.8 求(1)1個Au 原子重克 ,1個 Fe原子重amu(2)現在有 39.4克的 Au 為mol 含有原子數個(3)某生取一鐵塊 ,用置換法測得體積為 50.0

15、 mL其質量為克 ,為莫耳 ,含有原子數個 ,若取與此鐵塊同 mol數的 Au質量為克答:(1)3.28×10-22,56.0 (2)0.200,1.20×1023(3)390,6.96 mol,4.19×1024,1.37×103克類題 10:已知 Ag 原子量為 108,密度為 10.8g/cm3,試求(1)1個Ag 原子重若干克 ? (2)21.6克的銀有若干個原子 ? (3)1個Ag原子所占的最大體積 ?答 : (1)1.79×10-22 (2)1.20×1023 (3)1.66×10-23例11.氨氣分子式為 NH

16、 3,現有 3.40克的氨氣 ,回答下列各題 :(1)1個氨分子重若干克 ? 若干 amu?(2)求氨的 mol數? 分子數 ? 常溫常壓下的體積 ?答:(1)2.82×10-23克,17.0amu (2)0.20 mol,1.20×1023,4.90升類題 11:有二氧化硫化學式為 SO2 (原子量 :S=32.0,O=16.0),求(1)二氧化硫的分子量,1個分子重amu=克在 25,1atm下的密度(附單位 )(2)現在有 16.0克的二氧化硫為莫耳 ,含有分子數個在下所佔的體積升答:(1)64.0 ;64.0amu ; 1.06×10-22 (克) ; 2

17、.61克 /升 (2) 0.25莫耳 ; 1.50×1023; 5.6升例12.下列各項依其質量大小排列:(A)2 個Al 原子 (B)10-23mol的 Li 原子 (C)1.0×10-22克的金原子 (D)20.0 amu的 Cu原子(原子量 :Al=27.0,Li=7.0,Au=197,Cu=63.5)答: (C)>(A)>(B)>(D)類題 12.下列各項何者質量最大(A)1 個銅原子(B)1.0×10-21莫耳銅 (C)1.0×10-2莫耳水 (D)6個水分子(Cu=63.5)答:(C)5.分子數與原子數的關係 :(1)分子由

18、原子組成 :所含原子的莫耳數 (或原子數 )= H原子2個如:硫酸 (H2SO4)分子S 原子 1個O原子4個(2)不同物質分子的莫耳數比 =分子數比 =同狀況氣體之體積比例13.於0 ,1大氣壓下 ,N2H4 和CH4 等重 ,則對 N2H4 : CH4 的下列各條件的比(1) 莫耳數比 (2)原子數比 (3)體積比 (D) 含有的 H原子數比答 :(1)1:2 (2)3:5 (3)1:2 (4)1:2類題 13:同狀況下氣體 ,二氧化碳與氨 ,有相同的體積 ,則下列敘述何者正確 ?BCE(A) 莫耳數比 4:3 (B)原子數比 3:4 (C)重量比 44:17 (D)分子數比 17:44

19、(E)CO2所含的氧原子與 NH3所含氫原子數比為 2:3答:(B)(C)(E)例 14. 已知亞佛加厥數為 6.02 ×1023。下列哪一項所含的氫原子數最多？96 學測( ) 3.01 ×1023 個氫分子的氫原子( ) 5.02 ×1023 個氫原子( ) 8.5 克氨（ NH 3）所含的氫原子( ) 8 克甲烷（ CH4）所含的氫原子。答:(D)類題 14:在同狀況下同質量的下列氣體,按體積大小次序排列 ? (A)二氧化碳(B)二氧化硫(C) 氦 (D)氨 (E)氧答: C>D>E>A>B6.亞佛加厥數改變時之各種關係 :(補充 )

20、(1)成正比例改變者 :原子量、分子量、莫耳體積、莫耳反應熱、氣體常數、1法拉第的電量(2)成反比例改變者 :固定重量的分子莫耳數、原子莫耳數、通一定電量電解析出之莫耳數 ,amu對克的換算(3)不改變者 :1個分子或原子質量、密度、百分組成、固定重量所含的分子數、原子數、體積?例 15.若化學加改定 3.01×1023為亞佛加厥數時 ,求:(1)氧的分子量,碳的原子量,STP下H2氣體的莫耳體積,氣體常數,1法拉第的電量(2)3.20克的 SO2為莫耳 ,STP下11.2升的 O2為莫耳 ;電解 CuSO4(aq)時通電 96500庫侖陰極析出 Cu莫耳(3)CH4中 C的重量百分

21、組成,O2在25,1atm下密度3.20克的氧所含分子數,STP下所佔的體積1個 O2分子重克答:(1)16.0、 6.0、 11.2升、 48250庫侖 (2)0.10、 1.0、 1.0 莫耳(3) 75%、1.31g/L、 6.02×1022、5.32 ×10-23克類題 15.將12C=12.00 改為 12C=24.00,則下列何項數值會變為 2倍 ?(A) 碳酸鈣中鈣的重量百分組成(B)亞佛加厥數 (C)水的分子量(D)1 個碳原子的質量 (克下O2的莫耳體積答 :(B)(C)(E)單元練習 1-3*一、單選題 :1.重量相同的下列個化合物中,含氮原子數最多者為

22、 :(A)NO (B)NO 2 (C)N 2O4 (D)N 2O5.2.在同溫同壓時 ,同重的硫化氫氣體和氨氣,下列何項中硫化氫 :氨 =2:1?(S=32,N=14,H=1)(A) 分子數比 (B) 原子數比 (C)分子重量比 (D) 體積比 80夜大3.有 m克的鎂片在氧中完全燃燒生成 n克的氧化鎂 ,則鎂的原子量為(A)8m/n-m (B)16m/n-m (C)24m/n-m (D)32m/n-m81大聯4.小華進行了一個簡單的實驗，以測定金屬M 之原子量。他將該金屬之氧化物（化學式M 2O3）1.6 克在高溫下分解，剩下的金屬質量為1.12 克，則 M 之原子量為多少？() 28()

23、42() 56() 70() 84。92學測5.下表是一些元素的原子序及原子量元素HONaClCu原子序1811172986推甄原子量1.0116.023.035.563.5在等質量的氫氣、水、食鹽、銅中,何者具有最多的電子(A) 氫氣 (B)水(C)食鹽(D) 銅6.如果以原子為組成物質的單元，則直徑為0.1 毫米的一粒細砂含有的原子數目約為多少？（選最接近的數量級）( ) 106( ) 109( ) 1013( ) 1017。7.取金屬各 1.0克,以下列各組合使完全反應時,何者產生的氫量最多 ? (原子量 :Mg=24.3,Al=27.0 Na=23.0 Zn=65.4 ) (A) 鎂與

24、鹽酸(B) 鋁與氫氧化鈉溶液(C)鈉與水(D)鋅與稀硫酸8.某金屬 a克,完全溶於鹽酸時 ,產生 b莫耳的氫氣及 M 3+離子 ,下列何者為該金屬之原子量?(A)2a/3b (B)2b/a+b (C)3b/a-b (D)3a/2b9.已知一金屬元素的氧化數為+1,此金屬的氧化物1克與足量氫氣反應,可得 0.85克的金屬,此金屬的原子量約為(A)45.3(B)53.3(C)90.6(D)106.610.溴的原子序為 35已知溴存在兩個同位素,其百分率幾近相同 ,而溴的原子量為 80,則溴的兩個同位素中的中子數分別為何?94學測(A)43 和45 (B)79和81 (C)42和44 (D)44和4

25、6 (E)45和4711.為溶解某二價金屬 1.00g,需10鹽酸 13.00g,則此金屬原子量為多少 ?(HCl=36.5)（A）27 （B）40 （C）56 （D）65.79夜大克的金屬與稀鹽酸作用時,產生下的氫氣 1.24升,此金屬可能為下列何者(A)Ag (B)Al (C)Fe (D)Zn ( 原子量 :Ag=108,Al=27,Fe=56 Zn=65)?13-14 種 為為 題 組某元 素 有 兩 種同 位 素 。 一 種 為105X ， 質 量 為 10.0129amu， 佔 19.91% ； 另 一5 X ， 質 量 為 11.0093amu， 佔 80.09% 。 根 據 以

26、上 資 料 ， 回 答 16-17 題 。13.元素X 的原子量是下列哪一個？(取到二位小數)97 學測(A)5.00(B)10.01(C)10.50(D)10.81(E)11.0114.X原 子最 外 層 有 幾 個 電子 ？ (A)1(B)2(C)3(D)4 (E)5二、多選題 :15.:已知氧同位素有 16O、 17O、 18O,且平均原子量為 15.9994,則 (A) 18O之質量必小於 15.9994(B) 因12C=12.000,故碳的原子量為 12.000 (C)1mol16O質量必小於 15.9994(D) 若定 16O=16.000,則 12C 之質量大於 12 amu (

27、E)一分子的氧約為 32克16.某金屬 X,10.0克升高 1之熱量可使 1克的水溫升高 2.3 ,又該元素氧化化物中 X 佔52.9 ,則: (A)X 之當量 =9.0 (B)X 之當量 =27 (C)X 之原子量 =27 (D)X 之原子價為 3 17.下列有關莫耳觀念的敘述 ,何者正確 ?(A) 氯的原子量為 35.5,1克原子氯 = 1莫耳氯原子 =35.5克氯84夜大(B)H 2O的分量為 18,六個水分子重 108克(C)鎂的原子量為 24.3,1.06×10-6克的鎂有 2.63×1016個鎂原子(D)1莫耳理想氣體在 2大氣壓及 273時所佔的體積均為 22

28、.4升(E)1莫耳理想氣體在 1大氣壓及 0時所佔的體積均為 22.4升三、非選題 :18. 已知某元素 R 的氧化物 1.00 克中含有 0.40 克的 R。試回答下列問題：(1) 列出計算式，求出R的原子量，並寫出R的元素符號。(2) 寫出該氧化物的分子式。（提示：作答時，需要參考試題本封面的週期表，由原子量找出R所代表的元素。）19. Cu 原子量為 64.0 ,Ag 原子量為 108,銅的比重為 9.0 求:(2)現有 32.0克的金屬銅為莫耳 ,含有原子數(3)取40 mL 銅片等原子數的Ag 為克20.某氣體在 0、 1大氣壓下 2.8升 ,質量為 5.6克 ,求分子量 ?(1)1

29、個銅原子重個=克21.以下為測某氣體分子量的實驗,依亞佛加厥定律可求得 ,已知氧分子量為 32. 其實驗方法大致如下 :將塑膠袋氣體壓出 ,並量得塑膠袋體積及重量 ,先充以氧氣 ,然後秤重 (在空氣中 ).再將氣體趕出 ,充以待測氣體後秤重 .假設某一次實驗數據如下 ,並依次回答下列各題 :塑膠袋體積 :0.45升 塑膠袋重 35.23克 塑膠袋 +氧氣重 :35.30克塑膠袋 +待測氣體重 :35.54克 空氣密度 :1.30克 /升(1)待測氣體對氧的實重比值 (2)待測氣體的分子量22.原子量的標準若改為12C=48 ,下列各項將發生何倍率的變動(1)亞佛加厥數(2)1個碳原子實際重量

30、(克 )(3)100克的氧分子的莫耳數(4)0 ,1大氣壓下 ,氣體莫耳體積(5)0,1大氣壓下 ,氣體 1升的分子數(6)CO2之分子量答案 : 一、單選題 :1.A 2.C3.B 4.C 5.A6.D 7.B8.D9.A 10.D 11.C12.B 13.D 14.C二、多選題 :15.CD 16.ACD 17.ACDE三、非選題 :、S (2)SO3 19.(1)1.06 ×10-22克(2)0.50mol、 3.01×1023 (3)607.5克18. 答 :(1)3219.44.8 升21.(1) 1.37(2) 43.822. (1)4 (2)1(不變 ) (3

31、)1/4(4)4 (5)1 (6)4單元測驗 1-3*一、單選題 :1.自然界中硼有兩種同位素 (即10B和 11B),其原子量為 10.8,求此兩種同位素的含量比值 (10B: 11B) 是多少 ? (A)1:2 (B)1:4 (C)1:6 (D)1:82.下列何者所含原子數最多? (A)10-23莫耳的銅原子(B)108amu的 Ag 原子(C)6.4×10-22克的銅原子 (D)4.0×10-20克的 Ca原子 (原子量 :Cu=64, Ag=108,Ca=40) 3.某物質 1.0×1010個分子 ,其質量為 5.0×10-13克,則1.0莫耳該

32、物質質量若干 ?(A)60.0 (B)3.0 (C)5.0 ×10-21 (D)30.04.下列那一項質量最大 ? (A)2個水分子(B)32.0amu的NH 3分子-23-235.某金屬 a克,完全溶於鹽酸時 ,產生 0 ,1大氣壓下 V 升的氫氣及 M 3+離子 , 下列何者為該金屬之原子量 ?(A)33.6a/3V (B)22.4V/a+V (C)33.6b/a-V (D)33.6a/V6.同溫同壓下 ,下列氣體密度的大小次序,何者正確 ? (A) 氧>乙炔 >氯 >氨(B)氯>氧>乙炔 >氨 (C)乙炔>氯>氨>氧 (D)

33、氨>乙炔>氧>氯(原子量 :C=12.0,H=1.0,N=14.0,Cl=35.5,O=16.0)7.在常溫常壓時 ,同重的二氧化硫 (SO2)和甲烷 (CH4)氣體 ,下列何項中二氧化硫 :甲烷 =1:4?(S=32,C=12,H=1)(A) 分子數比(B)原子數比(C)分子重量比(D) 密度比24(A)320 (B)32.0 (C)160 (D)16.0 克 /莫耳 .9.下列何者具有最多量的氧原子?(A)3.2克氧氣(B) 標準狀況下 2.24公升氧氣(C)5.01×1022個氧分子 (D)0.2莫耳氧氣74大聯10.超導體具有零電阻及反磁性的物質,以 Y2

34、O3、 BaCO3及 CuO為原料 ,經研磨燒結可合成一高溫超導物質 YBa 2Cu3Ox,現欲合成 0.50 莫耳此高溫超導物 ,依化學劑量比例 ,需取 Y 2O3、BaCO3及 CuO的莫耳數分別為 89大聯(A)0.50 、0.50、 0.50 (B)0.25、 1.00、1.50 (C)0.50、1.00、 1.50 (D)1.00、0.25、0.17 11.已知一莫耳氨分子的質量為 17.0克 ,則一個氨分子的質量是多少克 ?-24 -23 -22 -21 (A)7.06 ×10 (B)2.82×10 (C)1.41×10 (D)4.71×10

35、(B)氮 1克和氧 1克所占的體積相同(C)氮28克和氧 32克含有相同數目的分子(D)氮 28克和氧 32克所占的體積相同 .13.某元素之氯化物 0.25克,可變成氧化物 0.20克,此元素之當量為 : (Cl=35.5)(A)102 (B)51 (C)204 (D)163.14.下列純物質中 ,比熱最大者為(A)Fe (B)Au (C)Ag (D)Pb.15.鉀的原子量為 39.1,下列敘述何者錯誤 ?(亞佛加厥數為 6.02×1023 )(A) 一莫耳鉀原子的質量為39.1×6.02×1023amu (B)一個鉀原子的質量為 39.1/(6.02×

36、;1023)克(C)一莫耳的鉀含有 (1/39.1)×6.02×1023個原子 (D) 一克的鉀含有 (1/39.1)×6.02×1023個鉀原子二、多選題 :16.已知 NH 3 分子量為 17.0,則下列敘述何者正確 ? (A)NH 3 一個分子的質量為 17.0 amu(B)1.0克的 NH3312C 一原子質量的 17倍相當於 6.02×1023 amu (C)NH 一個分子的質量為(D)NH 3 一個分子質量為 2.82×10-23克 (E)1.0克的 NH 3 重17.0 amu17.下列數值 ,何者為亞佛加厥數 ? (A

37、)0 ,1大氣壓下 ,11.2升中氮氣中 ,氮的原子數(B)12.0克的 12C 所含有的原子數 (C)18.0克的水 ,分解所生成氧的分子數(D)1克原子的氫所含的分子數(E)1克分子的氦所含的原子數18.在 0 ,1大氣壓下 ,NH3和N2O 含有同數個原子 ,則 (A) 體積比為 1:1 (B)克分子數比為 3:24(C)重量比為 51:184 (D)NH含有的 H原子及 NO 含有的 O原子數比為 3:4324(E)含有的 N原子數比為 3:4三、非選題 :19.某金屬 M 的原子量為 b,現有 a克的此金屬測知其含有 n個原子 ,求亞佛加厥數 ?20.有同狀況下的氣體 ,氨與乙烯有相

38、同的原子數,求氨 :乙烯的(1)分子數比(2)體積比(3)重量比(4)含有的氫原子數比21.某金屬氧化物中 ,金屬含有 60 ,已知該金屬之前三級游離能依次為E1 =112Kcal/mol,E2=343Kcal/mol,E 3=1431Kcal/mol,求其原子量 ?21.自然界中 Mg有三種同位素 ( )內為其百分率 ,求Mg 的原子量 ?24Mg (78.7)、25Mg (10.1 )、26Mg (11.2 )22.在同狀況下 3.0升之某氣體與 15.0升的氧同重 ,求某氣體分子量 ?答案 : 一、單選題 :1.B2.D3.D 4.A5.D6.B7.A8.C9.D10.B11.B12.B

39、 13.A 14.A15.C二、多選題 :16.ABD17.ABE18.BCE三、非選題 :19. bn/a20.(1)3:2 (2)3:2 (3)51:56 (4)9:822.160解答篇 *1.()112C12.0000 amu1.: (A)(C)(D)(E)23-24:(B)(C) 1amu=(1/ 6.02 ×10 )=1.67×10:(A)(C)(D)(E):(B)2.:75:=40/500×1=0.080 cal/g=6.0/0.080=752.: 64.1:25.0/0.39=64.13. :(A)(B)(D):X : :48 :36 :12 :24

40、 :12 12,12 (A)(B)(D)3.:14.0:XA 1.96×22.4=44.0 44×0.637=28.0 B 1.34×22.4=30.0 30×0.467=14.0C 1.43×22.4=32.0 32×0.875=28.0 X =14.0 4. :35.5:M=35 ×0.75+37×0.25=35.54.()M M 1X1 M2X210B X, 11B1-X10.01 ×X 11.01 ×(1-X) 10.81X 0.20 =20:(A)5. : 80.4:M=a3·

41、;d·N/2M=(5.45 ×10 -8)3×1.65×6.02 ×1023/2=80.45. :(B):M=a3·d·N/4M=(5.60 ×10 -8)3×1.60×6.02 ×1023/2=42.3:(B)6.()EM:O=y/E=(x-y)/8.0E=8y/(x-y)3;w=8y/(x-y) ×3=24y/(x-y):(E)6. :(B):W O=2.8-2.0=0.8 2.0/E=0.8/8.0=20:(B)7. :15.345.9:3.70/E=1.94/8E=1

42、5.3=6.0/0.14=42.8=42.8/15.3=3M=15.3×3=45.97. :(C): 0.80/E=0.2/8.0=20E=32.0M=32.0×2=64.0:(C)8. :(A):=1.64:0.5×2=1.64:1.00/=/代入 1.64:1.00=M/28 求得 M=46此氣體可能為 NO2選:(A)類題 8.答 :16.0解析 : 1升甲烷氣體重 /同狀況下 1升氫氣重 =甲烷分子量 /氫分子量代入 0.736:0.092=M/2.0 求得 M=16例9.答:(1)同溫同壓下 ,同體積的氣體含有同數個分子(2)0.6(3)19.2解析 :

43、(2)空氣浮力 1.21×1.20=1.45待測氣體實重 21.82-22.32+1.45=0.95(克)氧氣實重 22.46-22.32+1.45=1.59(克)待測氣體對氧的實重比值 =0.95/1.59=0.60(3) 待測氣體的分子量 =32.0×0.60=19.2類題 9.答 : 64a/b解析 :2升的 2/2升的氧重量比 =2a/b=M/32 求得 M= 64a/b例10.答:(1)3.28×10-22,56.0 (2)0.200,1.20×1023(3)390,6.96 mol,4.19×1024,1.37×103克解

44、析 :(1) 1個Au 原子重 =197/6.02 ×1023=3.28×10-22 (克 )1個Fe原子重 =56.0amu(2)Au莫耳數 =39.4/197=0.200 mol 原子數 =6.02 ×1023×0.200=1.20×1023(3)W2Fe=7.8×50=390(克) 莫耳數 =390/56.0=6.96 mol 原子數 =6.96×6.02 ×1023=4.19×1024同mol 數的 Au 質量 =6.96×197=1.37×103 (克 ) 類題 10.答:

45、(1)1.79×10-22 (2)1.20×1023 (3)1.66×10-23 解析 :(1) 1個Ag 原子重 =108/6.02 ×1023=1.79×10-22 (克 )(2)Ag原子數 =6.02 ×1023×21.6/108=1.20×1023(3) 1個 Ag原子所占的最大體積 =1.79×10-22/10.8=1.66×10-23 mL 例 11.答:(1)2.82×10-23克,17.0amu (2)0.20 mol,1.20×1023,4.90升解析 :(

46、1) NH 3=17.01個NH3氨分子重 =17.0/6.02 ×1023=2.82×10-23(克)=17.0amu(2) NH 3的莫耳數 =3.40/17.0=0.20莫耳 ; 分子數 = 6.02 ×1023×0.20=1.20×1023 V=24.5×0.20=4.90(升)類題 11. 答 :(1)64.0 ;64.0amu ; 1.06×10-22 (克 ) ; 2.61克 /升 (2) 0.25莫耳 ; 1.50×1023; 5.6升解析 : (1)SO2=32.0+16.0×2=64.

47、0 1個 SO2分子重 =64.0amu=64.0/6.02 ×1023=1.06×10-22 (克) 25,1atm下的密度 =64.0/24.5=2.61克/升(2) 莫耳數 =16.0/64.0=0.25莫耳 ; 分子數 =6.02 ×1023×0.25=1.50×1023 V=22.4×0.25=5.6升例12.答: (C)>(A)>(B)>(D)解析 :(A) 2 個Al 原子質量 =27.0×2=54.0amu (B)Li 原子質量 =6.02×1023×10-23×

48、;7.0=42.1(C) 金原子質量 =6.02×1023×10-22 amu=60.2amu (D)20.0amu質量大小次序(C)>(A)>(B)>(D)類題 12.答:(C)解析 : (A) 1 個 Cu原子質量 =63.5×1=63.5amu (B)Cu原子質量 =6.02×1023×10-21×63.5=3.82×104amu(C) 水質量 =6.02×1023×10-2×18 amu=1.08×1023amu (D) 6個水分子 =18×6=10

49、8amu 選:(C)例13.答:(1)1:2 (2)3:5 (3)1:2 (4)1:2解析 : N2H4=32.0; CH4=16.0(1) 克分子數比 =w/32.0:w/16.0=1:2(2)原子數比 =1×6:2×5=3:5(3)體積比 =莫耳數比 =1:2(4)含有的 H原子數比 =1×4:1×4=1:2類題 13.答:(B)(C)(E)解析 :(A)(D) CO 2與NH 3有相同體積 ,莫耳數比 =分子數比 =1:1(B) 原子數比 =1×3:1×4=3:4(D)質量比 =1×44:1×17=44:17

50、(E)CO2所含的氧原子與 NH3所含氫原子數比為 =1×2:1×3=2:3選: (B)(C)(E)例 14.答： ( )解析： ( ) 3.011023×21（莫耳） ( ) 5.0210235 （莫耳）2323×16.02106.021068.5×38×42（莫耳）選 : (D)( )1.5（莫耳） ( )14131214類題 14.答: C>D>E>A>B解析 : 同質量的下列氣體 ,分子量愈小 ,莫耳數愈大 ,體積愈大分子量 (A)CO 2=44 (B)SO2=64 (C)He=4.0 (D)NH 3=

51、17 (E)O2=32 體積大小次序 C>D>E>A>B例15.(1)16.0、 6.0、 11.2升、 48250庫侖 (2)0.10、 1.0、1.0 莫耳(3) 75%、1.31g/L、 6.02×1022、5.32 ×10-23克解析 : (1) 亞佛加厥數減半時 ,分子量、原子量、莫耳體積、 1F的電量均成正比改變氧的分子量 =16.0、碳的原子量 =6.0、STP下H2氣體的莫耳體積 =11.2升1法拉第的電量 =48250庫侖(2) 亞佛加厥數減半時 ,同質量、同體積、同電量電解時之莫耳數成反比改變SO2=64.0 莫耳數 =(3.20/64.0)×2=0.10莫耳 ;O2莫耳數 =11.2/11.2=1莫耳析出 Cu=96500/96500=1莫耳(3) 亞佛加厥數