九年级科学全册华师大版课件：第二讲培优训练(共31张PPT)

1、一读关键字：装置气密性二联重要知识：掌握装置气密性检验的原理三解四悟此题考查的是检查装置气密性的方法及注意事项解题技巧解题技巧1.下列装置中，若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查州装置是否漏气的是( )A、因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，不能.B、用手掌紧握烧瓶，若气密性良好，玻璃管中上升一段水柱，松手后水柱不下降，若气密性不好，则不会出现此现象，能.C、向外拉活塞，若气密性良好，则导管口会有气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生,能.D、要证明左右两瓶气密性是否良好的方法是：用注射器向左瓶充气

2、，若左瓶气密性良好，则右瓶出现气泡，若左瓶气密性不好，则右瓶不会出现气泡；用注射器向右瓶充气，若右瓶气密性良好，则右瓶中伸入液面下的导管口会上升一段水柱，若右瓶气密性不好，则导管口不会上升水柱可见要验证D装置是否漏气还需要注射器，若不添加其他仪器，也不改变装置结构，不能故选A、D一读关键字：大理石状态二联重要知识：实验室制取二氧化碳的反应原理、装置、操作步骤及其注意事项三解四悟此题考查的是二氧化碳的实验室制法 、反应原理解题技巧解题技巧2.实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此得出的合理结论是( )A.能发生反应的物质之间是否发生反应，与

3、反应的条件有关B.反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行C.块状大理石与大理石粉末的化学性质不同D.块状大理石与大理石粉末中各元系原子问的结合状况不同A、A中的结论并不能由题中的实验得出，错；B、不能用块状大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，而能用大理石粉末与稀硫酸反应制取二氧化碳说明反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行，正确；C、块状大理石与粉末状大理石的状态不同，就是说物理性质不同；但它们的化学性质相同错；D、块状大理石与大理石粉末的化学性质相同，电子结构一样因为元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切原子的最外层电子数决定元素的化学性质故D错故选B一读关键字：二氧化锰二联重要知

4、识：催化剂的作用三解四悟此题考查的是催化剂的作用、实验室制取氧气的反应原理解题技巧解题技巧3.有质量相等的两份氯酸钾，只向其中一份加入少量二氧化锰，同时放在两支试管内加热。下列有关放氧气的质量与反应时间的关系图像(图中a是纯氯酸钾的曲线，b是混有二氧化锰的曲线)中正确的是( )质量相同的两份氯酸钾，一份中混有少量MnO2，分别同时加热，加二氧化锰的产生氧气的速度快，但两份氯酸钾的质量相等所以生产的氧气质量相等，但是酸钾加热到一定温度才能放出氧气故选D催化剂能加快化学反应速率，根据氯酸钾制取氧气的特点,不加催化剂时产生氧气的速率慢，加入催化剂后速率加快，因为b加了二氧化锰，但a没有加，所以在速率

5、-时间关系图上，b的斜率应该比a大，因为氯酸钾的质量相同，所以a与b产生氧气的量是相等的一读关键字：氯酸钾和草酸二联重要知识：氯酸钾和草酸反应的化学方程式的书写三解四悟此题考查的是化学反应方程式的书写，实验装置的连接解题技巧解题技巧4,二氧化氯(CIO2),熔点为-59,沸点11.易溶于水,能与碱溶液发生反应。其气态为黄绿色、有刺激件气味,液态为红色。工业上用稍潮湿的氯酸钾和草酸(H2C2O4)在60时反应制得。某学生模拟工业制法在实验室中制取并收集CIO2。请完成(1)(2)题。(1)氯酸钾和草酸反应的产物有K2CO3、Cl02和CO2等,则参加反应的氯酸钾和草酸的物质的量之比为( ) A.

6、2:1 B.1:1 C.1:2 D.无法确定(2)交验室准备了如下仪器.完成该实验应选择的装置及正确顺序是（ ）A. B. C. D.2KClO3+H2C2O4K2CO3+2ClO2+CO2+H2O,由化学反应方程式可以看出氯酸钾和草酸的物质的量之比为2:1 完成该实验应选择的装置及正确顺序是；故选A;C一读关键字：浓硫酸性质二联重要知识：浓硫酸具有吸水性三解四悟此题考查的是浓硫酸的吸水性以及气体通过浓硫酸洗气瓶洗气解题技巧解题技巧5.实验室用纯净N2和H2合成NH3(N2+3H2 2NH3)时,是先将分別制得的含水蒸气的N2和H2通过如图所示的装置.下面是对该装置作用的几种叙述:干燥气体、混

7、合气体、观察气体的流速,正确的是( )A.只有 B.只有和 C.只有和 D.氮气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，能除去氮气中的水蒸气；氮气和氢气都通过浓硫酸再出来，可将两种气体混合，同时可通过两种气体冒出气泡的速度观察气体的流速，故选D。一定条件下一读关键字：制备乙炔二联重要知识：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法三解四悟此题考查的是根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据气体的密度和溶解性选择合适的收集方法解题技巧解题技巧6.气体A(C2H2)是无色、难溶于水的气体,实验室常用CaC2(块状固体)和水在常温下反应制备:CaC2+2H2OCa(OH)2(微溶)+C2H2。下列有关实验室

8、制备A的叙述不正确的是( )A.用如图所示装置可以制A B.制A肯定可以用启普发生器C.用排水法收集到的A较纯 D.用排空气法收集到的A密度偏小A、根据实验室常用CaC2（块状固体）和水在常温下反应制备，因此发生装置的特点属于常见的固液常温型的装置，因此该图装置可以制取乙炔：反应漏斗加液体水，固体通过烧瓶口加入即可，不符合题意；B、乙炔气体生成速度太快，且反应会放出大量热，会损坏启普发生器，故不能使，符合题意；C、根据信息乙炔难溶于水，且排水法收集的气体较纯净，所以可以通过排水法收集到较纯净的乙炔，不符合题意；D、乙炔的密度比空气略小（相对分子质量法：2629），可以采用向下排空气法收集，但易

9、混有较多的空气，会使收集的乙炔密度偏大，符合题意故选：BD一读关键字：干燥装置二联重要知识：掌握氢气还原氧化铜的性质三解四悟此题考查的是化学实验方案设计与评价、氢气还原氧化铜的性质解题技巧解题技巧7.用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括氧化铜)的质量差和U形管(包括碱石灰)的质量差,计算得出氢元素和氧元素的质量比大于1: 8。下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是( )A.、装置之间缺少干燥装置B.装置干燥剂量不足,水没有被完全吸收C.CuO没有全部被还原D.装置中玻璃管内有水冷凝A、I、装置之间缺少干燥装置会使反应后测得水的质量增加，此项正确；B、I

10、II装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收，会使测得水的质量减小，此项错误；C、CuO没有全部被还原，生成的水的质量也相应减少，故对实验结果没有影响，此项错误；D、装置中玻璃管内有水冷凝，测得玻璃管质量变化小，即氧元素质量小，此项正确故选AD。一读关键字：气体制备二联重要知识：气体制备及反应速度三解四悟此题考查的是影响化学反应速率的因素探究解题技巧解题技巧8.下列对a、b、c、d四套装置中,在注入酸起反应后对气球的变化情况作出正确分析的是( )A.气球不胀大,都能迅速胀大B.气球逐渐胀大,气球迅速胀大C.气球逐渐胀大,气球缓缓膨胀后停止,气球迅速胀大D.以上都不正确A、气球不胀大，-都能迅速胀大，

11、错误；B、气球逐渐胀大，气球迅速胀大，说法不全面，错误；C、气球逐渐胀大，气球缓缓膨胀后停止，气球迅速胀大，正确；D、以上都不正确，错误；故选C一读关键字：量气装置二联重要知识：量气装置及该装置的工作原理三解A.打开止水夹a、b,气体从d管倒入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶B.取出气体时,可通过控制止水夹a、b,靠水的重力方便地将气体排出C.气体被储存在装置中,c导管也必须安装止水夹D.该装置也可用于实验室制取二氧化碳的发生装置四悟此题考查的是量气装置、实验探究和设计解题技巧解题技巧9.右图是同学们利用大可乐瓶设计的储气装置(铁架台未画出),以下说法不正确的是（ ）A、打开止水夹a、b气体从

12、d管倒入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶，这是利用排水集气法来收集气体，故A正确；B、取用气体时，由于c是与外界通着，打开止水夹a、b，靠水的重力即可方便地将气体排出，故B正确；C、由于此装置工作原理是通过重力作用，所以c必须是与外界通着，故不需要安装止水夹；故C错误；D、下边瓶中放入石灰石，上边的瓶中放入稀盐酸即能完成实验室制取二氧化碳的发生装置，故D正确故选C解题技巧解题技巧10.按表中要求收集四瓶氢气和空气混合气,并点火实验.结果列于表中。(1)如何收集混合气? 以V(H2):V(空气)=2:8为例_(2)由点火实验的结果可知,氮气在空气混合气中爆炸范围的上限在_%(体积,下同)到_%之

13、间。(3)为进一步精确探究爆炸范围的上限,请再收集三瓶混合气并点火实验。写出具体的方案、结论:_。一读关键字：气体收集二联重要知识：气体收集、实验探究三解四悟此题考查的是燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃、气体收集方法解题技巧解题技巧（1）采用排空气法不易控制收集氢气与空气的比例由于氢气和空气都不溶于水，可采用排水法收集，利用集气瓶初始盛水的比例控制收集到的氢气与空气的比例；（2）由题中给出的数据看出，氢气在空气混合气中爆炸范围的上限在60% 至 80%之间；(3）收集三瓶混合气并点火实验写出具体的方案、结论：按优选法（取中值，氢气占0.7，下同）收集点火实验，若发生爆炸，在0.70.8中优选继续；若

14、不爆炸，在0.60.7中优选继续；按0.65、0.70、0.75收集实验，发生爆炸的上限为：发生爆炸的最大值（发生爆炸的最大值+0.05）；答案：集气瓶中盛20%（其容积）的水，盖上玻璃片，倒置放入水槽中移去玻璃片，用排水集气法收集H2至满，在水下盖上玻璃片，从水中取出倒置放在桌面上；60； 80； 按优选法（取中值，氢气占0.7，下同）收集点火实验，若发生爆炸，在0.70.8中优选继续；若不爆炸，在0.60.7中优选继续；按0.65、0.70、0.75收集实验，发生爆炸的上限为：发生爆炸的最大值（发生爆炸的最大值+0.05）11.为了确定CH4、H2和CO(简称试验气)三种可燃性气体,可分别

15、让它们在氧气中燃烧,把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶.回答下列问题：(1)装置A中的液体是_,装苦B中的液体是_。(2)若装置A的质量增加,B的质量不变,则试验气是_;燃烧的化学方程式为_。(3)若装置A的质量不变,B的质量增加,则试验气是_,B瓶中的反应方程式是_。(4)若装置A、B的质量都增加,则试验气是_;若B的质量增加2.2g,则A的质量增加_克。解题技巧解题技巧一读关键字：可燃气体二联重要知识：化学方程式书写、质量计算三解四悟本题主要考查常见气体燃烧的产物以及根据产物判断物质解题技巧解题技巧（1）CH4燃烧生成二氧化碳和水；H2燃烧生成水；CO燃烧生成二氧化碳所以要确定CH

16、4、H2和CO三种可燃性气体，就要能吸收水和二氧化碳的物质，故A中可放浓硫酸，B中可放氢氧化钠溶液或石灰水（2）装置A的质量增加，B的质量不变，说明只有水生成，实验气是氢气；燃烧的化学反应式是：2H2+O2=2H2O(点燃)（3）装置A的质量不变，B的质量增加，说明只有二氧化碳生成，试验气是一氧化碳；反应方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（4）装置A、B的质量都增加，说明生成的气体中既有水又有二氧化碳，试验气是甲烷；B的质量增加2.2g，说明有2.2g二氧化碳生成，要求A的质量增加多少，就是求生成了多少水可根据反应式计算设：A的质量增

17、加Xg，即生成Xg水. CH4+2O2= C02+2H2O(点燃) 44 36 2.2 X ,X=1.8gX2.23644答案：浓硫酸;氢氧化钠溶液或石灰水；氢气；2H2+O2=2H2O(点燃)一氧化碳；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O甲烷；1.8 12.“化学反应条件的控制是实验灵魂”。某校化学兴趣小组在老师的指导下,进行了“影响双氧水 分解因素”的实验。请你回答下列问题。 (1)取两支大试管,分别倒入适量的6%、15%的双氧水,再加入等量的MnO2,各收集一小管气体,发现浓 度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序是_(选填序号)。 检

18、验装置的气密性; 待有连续稳定气泡再排水集气; 将水槽中待收集气体的小试管注满水; 旋紧连有导管的单孔胶寒; 向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末。 (2)用试管进行排水法集气时,主要出现了如下图示所示的4种操作,其中合理的是_(此小题为 不定项选择填空,多选,错选不给分)。 (3)取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水,再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末,发现a中比b中产生气 泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内,发现a中火早复燃,b中火星仅发亮但不复燃。由 此得出影响双氧水分解的因素是_。 (4)冉取一支试管倒入适量6%的双氧水,仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起;然

19、后将该支试管浸入约 80的热水中,溶液内气泡明显增多。这时将带火星的木条悬空伸入试管内.却不能复燃。试对比第 题a中火星复燃的现象，分析两者现象差异的根本原因是_。解题技巧解题技巧一读关键字：气体制备二联重要知识：制取氧气的实验步骤三解四悟此题考查的是 氧气的制取和收集、催化剂的作用解题技巧解题技巧 实验室用过氧化氢制取氧气的步骤是组装一起、检验装置的气密性、装入药品、收集气体、移出导管，（1）该操作过程中合理的排列顺序是（或）；排水集气法收集气体时导管应在试管口，故（2）其中合理的是A、C；由（3）取a 、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末，发现a 中比

20、b中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解的因素是催化剂种类不同，催化效果不同答案：（或）；A、C； 催化剂种类不同，催化效果不同；单位时间内产生氧气的浓度不同（或产生氧气的速率不同）单位时间内产生氧气的浓度不同（或产生氧气的速率不同）解题技巧解题技巧 13.下图中的几种仪器装置都可以制得氢气,其中: (1)能使发生或停止发生氢气操作均比较方便的装置是_(选填编号),能够灌 充升空的小氢气球的装置是_。 (2)在(D)装置中a中的液体应是_;b中的液体应是_,其作用是_ _。 (3)使(D)装置发生氢气的操作顺序应

21、该是_。一读关键字：气体制备二联重要知识：氢气的制备及实验操作顺序三解四悟此题考查的是氢气制备实验的有关判断、实验设计、评价与操作解题技巧解题技巧（1）能使发生或停止发生氢气操作均比较方便，这说明应该满足锌粒和稀硫酸容易脱离接触。根据装置的结构可知，A和B无法实现。C、D均是类似于启普发生器原理，可以实现，答案选CD。又因为AD选项装置内的气体压强可以很大，所以可以把氢气球充满，BC装置内的压强不能很大，如果大了，反应物会从其他地方出去，所以答案选AD。（2）D装置中是出气口，所以a中应该盛放稀硫酸或盐酸，而b中应该放水或氢氧化钠溶液，以除去H2中可能混入的酸滴或酸雾。（3）要使a中的酸液进入

22、锥形瓶中和锌反应，酸液需要通过外力是酸液被压入到锥形瓶中，所以正确的操作顺序是打开，由通入少量气体使稀酸流入盛锌容器内，再立即关闭。答案：（1）（C），（D）；（A），（D）（2）稀盐酸或稀硫酸；水或氢氧化钠溶液；除去H2中可能混入的酸滴或酸雾;（3）打开，由通入少量气体使稀酸流入盛锌容器内，再立即关闭解题技巧解题技巧14.由实验测知:取3.5gKMnO4晶体加热到220,分解放出的氧气多于按下式计算的理论量。按下式计算的理论量为放出氧气0.354g,2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+02 (溶于水呈紫红色) (溶于水呈绿色) (黑色,不溶)换算成标准状况下的体积为248mL,而实际测

23、得的氧气为308mL(标准状况),超过理论量为:(308-248)mL=60mL。试回答:(1)怎样用实验证明:超理论量的氧气不是来自MnO2?_。(2)怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的？(要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验，如图所示)_。(3)怎样从“最后残渣”中分离出MnO2?_。一读关键字：氧气的制取二联重要知识： 氧气的制取和收集、残渣过滤三解四悟本题主要考查 氧气的制取和收集、 化学反应方程式的计算解题技巧解题技巧答案：(1) 另取少量MnO2，在酒精灯火焰上加热，插入带火星的木条，木条不复燃 (2) 用酒精灯火焰集中加热“残渣”，又收集到一定体积的氧气 (3

24、) 将“最后残渣”加入适量的水溶解，过滤，即可分离出MnO2 要证明超理论值的O2是否由MnO2、K2MnO4分解产生，只需将它们分别再加热，看是否有氧气产生即可。解题技巧解题技巧15.“嫦娥一号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑。金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂,如:过氧化钠(Na2O2)在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气,化学方程式为:2Na202+2CO2=2Na2CO3+02;(过氧化钠还能与盐酸、水等物质发生反应产生氧气)为了验证该反应中氧气的产生,某兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验。(1)实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是_;制取CO2的装置,

25、应从图1、图2、图3中选择_。(2)检查图2装置的气密性的方法是;将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住,往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口.若能观察到_现象,即可证明装置不漏气。(3)设计A、B装置的目的是净化导入的纯净且干燥的CO2。其中,A装署的具体功能是_,所发生的化学方程式是_;B装詈的具体功能是_,其瓶内液体应是_。(4)为了确定CO2跟Na2O2反应产生的气体是氧气,最后还要采用的验证实验操作是_。(5)表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是_。(6)常温下水也能与Na2O2反应,生成氧气和氢氧化钠,写出该反应的化学方程式:_。(7)某潜水艇上有4人,如果每人每小时消

26、耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L,则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克? (已知:在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L)_。三解一读关键字：制取氧气二联重要知识：化学方程式书写、质量计算、气体制备本题主要考查含杂质物质的化学反应的有关计算、气体制备四悟解题技巧解题技巧（1）发生装置的选择，要考虑反应物的状态和反应条件，固体与固体制气体需要加热，固体与液体制气体不需要加热；实验室制取二氧化碳不需要加热，并且长颈漏斗末端必须在液面以下，否则气体会逸出；（2）如果装置漏气的话，由于连通器的原理，长颈漏斗内外液面会相平，不漏气，长颈漏斗内液面不再下降；（3）因为实验室制二氧化碳用的是

27、盐酸，所以制取的二氧化碳中会混有水蒸气和氯化氢气体，图A是除去氯化氢气体的装置，图B是除去水蒸气的，如果顺序颠倒，水蒸气就白除了，又会混上水蒸气；（4）验证氧气的方法是使用带火星的木条，能够使带火星的木条复燃，说明是氧气；答案：（1）反应物的状态和反应条件；（2）漏斗颈中形成一段稳定的水柱（或液面不再下降）等；（3）吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2；干燥二氧化碳，浓硫酸；（4）将带火星的木条放在集气瓶上方的导管口附近；（5）C装置处的澄清石灰水变浑浊；（6）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；（7）35.1kg（5）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全

28、吸收，也就是说还存在二氧化碳，将气体通过澄 清石灰水，变浑浊说明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收；（6）这一方程式配平方法是用奇偶法，别忘了标气体上升符号；（7）每天需要消耗氧气的质量是：42450L1.5g/L=7200g，设需要消耗过氧化 钠的质量为X。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 156 32 X 7200g 解得X=35100g，即35.1kgg7200X3215616.甲、乙两个研究性学习小组分别制备氨气，并利用氨气的性质(氨气与灼热的氧化铜反应,生成铜、水和氮气)来验证分子中氮、氢原子个数比,设计了如下实验流程:实验中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连

29、接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜。反应完成后,黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为.甲、乙两小组制备氨气时可能用到的装置,D为盛有足量浓硫酸的洗气瓶。 甲小组测得:反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2g;生成的氮气在标准状况下的体积V1L.(已知标准状况下,22.4L氮气的质量是28g)。 乙小组测得:洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置后D的质量m4g;生成的氮气在标准状况下的体积V2L。请回答下列问题:(1)写出仪器a的名称:_。(2)检查A装置气密性的具体操作方法是_。(3)甲、乙两小组选择了不同方法制备氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在

30、下表空格中。(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为_。(5)乙小组用所测数据计算山氨分子中氨、氢的原子个数比小于理论值,其原因是_。为此，乙小组在原有实验流程的基础上,在_的位置增加了一个装有足量药品的实验仪器,重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的休积,也得出了合理的实验结果。该药品的名称是_。解题技巧解题技巧一读关键字：制备氨气二联重要知识：化学方程式书写、原子个数计算三解本题主要考查装置气密性、化学反应方程式、原子个数的计算四悟解题技巧解题技巧（1）仪器a的名称为:分液漏斗（2）检查A装置气密性的具体操作方法是连接导管，将导管插入水中，用手紧握试管，导管口

31、有气泡产生；松开手后，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱（3）氢氧化钙与硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为（NH4）2SO4+Ca（OH）22NH3+2H2O+CaSO4 浓氨水是液体，氢氧化钠是固体，为使氨气逸出，采用加热降低氨气的溶解度，故选B装置（4）反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2g，则氧化铜中氧元素的质量为m1-m2，生成的水中氧元素的质量等于氧化铜氧元素的质量，则生成的水中氧原子的个数为(m1-m2)/16 ，水中氢原子个数是氧原子个数的两倍，因此氢原子个数为(m1-m2)/162，生成的氮气在标准状况下的体积V1L，则氮气中氮原子的个

32、数为(V12)/22.4 ,氮氢原子个数比为(V12)/22.4:(m1-m2)/162=5V1：7(m1-m2)；答案：（1）分液漏斗（2）连接导管，将导管插入水中，用手紧握试管，导管口有气泡产生；松开手后，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱（3）(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3+2H2O+CaSO4 B（4）5V1：7(m1-m2)；（5）洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使 计算的氢的量偏高洗气瓶D前碱石灰（或无水硫酸铜、氢氧化钠、氧化钙等）（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比小于理论值，其原因是洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反

33、应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高因此在 洗气瓶D前的位置应增加了一个装有碱石灰（无水硫酸铜、氢氧化钠、氧化钙等）的实验仪器只吸收水，减小误差解题技巧解题技巧17.雷利是英国物理学家,他曾用下列两种方法测定氮气的密度。方法一:将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管,使空气中的氧气全部除去,测得氮气的密度为1.2572g/L。方法二:将氨气(NH3)通过赤热的装有氧化铜的玻璃管,生成氮气和水蒸气,除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508g/L。若两次测定的状况相同.请问:(1)方法二中发生反应的化学方程式为_。(2)欲除去空气中的水蒸气和二氧化碳,可供选择的

34、装置如上图所示(不可重复使用),在你选择的装置中,用相应的字母表示导管口的连接顺序: _,瓶中应盛放什么物质? 。(3)请分析两种方法所测定的氮气密度数值不同的原因。一读关键字：氮气密度二联重要知识：氮气的制备、气体密度测量三解四悟此题考查的是氮气制备实验、测其密度、化学方程式的书写解题技巧解题技巧（1）方法二：将氨气（NH3）通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成铜、氮气和水蒸气，化学方程式为：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2(加热)；除去气体中杂质时，应使混合气体通过溶液，即长进短出；二氧化碳能与氢氧化钠反应，所以除二氧化碳应通过过量的氢氧化钠溶液（3）雷利从空气中分离的氮气中含有少量

35、稀有气体，该稀有气体的密度大于氮气，并不是纯净的氮气，19世纪末以前，人们就是认为空气由氧气和氮气组成，还没有发现其他气体，从含氮物质制得的氮气密度是纯氮气的密度，从空气中分离的氮气的密度实际上包括了稀有气体等杂质了，所以测得的氮气密度偏大答案：（1）2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2(加热)（2）BAGH或GHBA;上述装置顺序中，第一个盛放氢氧化钠溶液，第二个盛放浓硫酸；（3）方法一中的“氮气”中含有少量的稀有气体，该稀有气体的密度大于氮气18.某学生甲用如图装置制取一瓶干燥的CO2气体,并检验CO2的性质。(1)装置A具有启普发生器原理,请说明该装置能“随开随反应,随关随停”的原理

36、: 。(2)写出装置A中发生反应产生CO2的化学方程式: 。(3)根据二氧化碳气体的性质,用排空气法收集二氧化碳。与集气瓶匹配最合适的带导管的橡皮塞M是 。(4)做好检查装置的气密性,装好药品后,打开活塞使反应发生。一段时间后,装置D中始终观察不到浑浊现象的出现。请指出装置D中无浑浊现象产生的可能原因: 。(5)进行适当的改进后,制得一瓶干燥的二氧化碳。另有学生乙将燃着的镁条插入盛满CO2气体的集气瓶中,结果不但能观察到镁条剧烈燃烧发出耀眼的白光,还发现在集气瓶瓶壁上有黑色固体析出。则镁条在二氧化碳气体中发生变化的化学方程式为 。(6)学生丙在一次实验中,不小心打翻桌上的燃着的酒精灯,引起一盘

37、镁带的燃烧。实验室里有下列用作灭火的器材和材料,你认为此时最合适的灭火的器材或材料是 。A.干冰灭火器 B.CO2泡沫灭火器 C.水 D.黄沙解题技巧解题技巧一读关键字：气体制备二联重要知识：二氧化碳的制备、干燥收集装置三解四悟此题考查的是二氧化碳的制取装置和收集装置的选择、干燥和化学方程式的书写解题技巧解题技巧(1) A装置可以随时控制反应的发生与停止的原因是反应生成的二氧化碳气体使反应器内的压强增大，从而使石灰石和盐酸分开，控制反应的进行.(2) 装置A中是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(3) 用装置C收集二氧化碳，

38、根据二氧化碳的密度比空气大，所以要用长管进,短管出的装置.答案：打开活塞气体压强减小，盐酸与石灰石接触反应生成的二氧化碳气体，关闭活塞，反应产生的气体压强增大，使石灰石和盐酸分开，反应停止；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2; C； B中浓硫酸对导管口产生的压强过大，使二氧化碳无法逸出； CO2+2Mg2MgO+C(点燃)（要注明条件）D(4) 澄清石灰水不变浑浊，可能的原因是: B中浓硫酸对导管口产生的压强过大，使二氧化碳无法逸出；(5) 根据镁与二氧化碳反应的现象和元素组成，可以判断燃烧后生成的是氧化镁和炭，化学方程式为:CO2+2Mg2MgO+C(点燃)(6) 酒精着火不能用

39、水扑灭，镁条着火不能用二氧化碳扑灭，故只能用黄沙扑灭.19.乙醇是以高梁、玉米、薯类等为原料,经发酵、蒸馏而制得,属于可再生能源。在汽油中加入适量的乙醇作为汽油燃料,可节省石油资源.减少汽车尾气的污染。乙醇(C2H5OH)完全燃烧时生成CO2和HgO。如果氧气不充分,乙醇燃烧后可能还有CO生成,现用如下图所示装置进行实验,确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O。请问答下列问题:(1)能确证产物中有水的现象是 ;能确证产物中有一氧化碳的现象是 。(2)实验时,可以观察到装置B中石灰水变浑浊,D中石灰水无变化。B装置的作用是 ;C装置的作用是 ；D装置的作用是 。(3)若乙醇燃烧产物中一氧化碳和

40、氧化碳的质量之和是25.2g,其中碳、氧元素质量比为2: 5,则参加反应的乙醇质量为 g,产物中水的质量是 g。(4)科学家发现海底蕴藏着大量的“可燃冰”甲烷的水合物。质量相等的甲烷和乙醇在氧气充足的条件下完全燃烧,产生二氧化碳质量较多的是 。解题技巧解题技巧一读关键字：乙醇二联重要知识：质量的计算物质鉴别三解四悟此题考查的是物质鉴别、装置的作用、质量的计算解题技巧解题技巧(1)白色的无水硫酸铜粉末与水反应生成蓝色的五水硫酸铜，如产物中有H2O生成，则A中的无水硫酸铜由白色变为蓝色;一氧化碳有还原性,能把黑色的氧化铜还原成红色的铜，同时本身被氧化成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑，所以如是一氧化碳的话，现象应为的玻璃管中黑色的氧化铜变为红色，F中的澄清石灰水变浑浊。(2)证明二氧化碳存在，可根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑的性质,B装置的作用是验证产物中CO2的存在;一氧化碳的检验涉及与氧化铜反应生成二氧化碳，故检验一氧化碳需先除去二氧化碳,再检验是否又生成了新的二氧化碳,所以C装置的作用是除去CO2;D装置的作用是检验CO2是否已除尽。(3)CO和CO2的总质量为25.2 g,其中碳元素与氧元素的质量比为2:5,碳元素质量=25.2 g 2/(2+