无锡市洛社中学2012届高三12月月考(化学)

1、江苏省无锡市洛社中学2012届高三12月月考（化学）考试时间：100分钟试卷满分：120分可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A食用的蛋白质、淀粉和脂肪都可发生水解反应B海轮外壳上镶入铅块，可减缓船体的腐蚀速率C大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”D工业上，用电解熔融MgCl2的方法制得金属镁2下列化学用语正确的是A硫离子的原子结构示意图： B甲烷分子的球棍模型：C对

2、-硝基甲苯的结构简式： D葡萄糖的最简式：CH2O3下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质D铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象4用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下11g CO2中共用电子对的数目为NAB11.2L乙烯、乙炔的混合物中C原子数为NAC1 L1 mol·L1Na2CO3溶液中含CO32 离子数为NAD1mol乙醇和1mol乙酸反应生成的水分子数为NA5下列说法不正确的是A生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌B高温能杀死H1

3、N1流感病毒的原因是蛋白质受热变性NH4Cl碱石灰C可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体D用灼烧闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物6下列有关实验或操作的叙述正确的是 A实验室可采用如图所示装置制取氨气B用分液漏斗从石油里分离出汽油、煤油和石蜡C用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D用碱式滴定管盛装KMnO4溶液滴定FeSO4溶液7在下列各溶液中，离子可能大量共存的是A无色透明的溶液中：Cu2、Fe3+、NO3、ClB使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClC含有大量ClO的溶液中：K、H、I、SO32D水电离产生的c(H+) =1012mol·L1的溶液中：

4、Na、Fe2、SO42、NO3 8根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是 元素编号元素性质原子半径/1010 m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价21571532313A元素形成的化合物具有两性B元素位于第三周期A族C元素形成的化合物是离子化合物D元素的最高价氧化物对应水化物碱性最强9下列化学实验能达到目的的是A用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉B加入适量溴水后过滤，可除去苯中的少量苯酚C向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘D向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可说明Ksp(AgCl)Ksp (AgI)10、下列有关物质性质和该性质

5、的应用均正确的是A二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂BK2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CFe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜D二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11科学家用催化剂将苯酚（X）和1,3-二羰基化合物（Y）合成一种重要的具有生物活性的结构单元苯并呋喃（Z），W是中间产物（R1、R2均为烃

6、基）。则下列有关叙述正确的是A反应属于加成反应 BW中至少含有1个手性碳原子 CX、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应 D可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和W12下列离子方程式正确的是A向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2CO22H2O= Al(OH)3+CO32B用氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3+CuCu2+2Fe2+C用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+H+Na+CO2+H2ODFe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O428HNO39Fe3NO14H2O13、250C时，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH- H > O。下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动

7、，c（OH-）降低B向水中加入少量稀硫酸，c（H）增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D将水加热，KW增大，pH不变14下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中，正确的是A在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(HA)c(OH)c(H)B在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(HA)c(H)c(OH)C在Na2A溶液中：c(Na)c(HA)c(OH)2c(A2)D在Na2A溶液中：c(OH)c(H)c(HA)2 c(H2A)15T时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分

8、别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是 A容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g) 2Z(g) B反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)0.3mol(L·min) C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强卷（共80分）Cu2(OH)2CO3固 体7080的热水Cu(HCOO)2·4H2O1mol胆矾2mol小苏打甲酸约50的热水研磨冷却、操作a洗涤搅拌趁热过滤冷却、过滤、无水乙醇洗涤、晾干搅拌CO216实验室制备甲酸铜晶体Cu(HCOO)2&

9、#183;4H2O的流程如下：回答下列问题：（1）生成碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3的离子方程式为 。（2）操作a的名称是 ，该操作使用的玻璃仪器有 。（3）证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分的实验操作是 ；“趁热过滤”的原因是 ；（4）用无水乙醇洗涤晶体的目的是 。17以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO32H2SO4TiOSO4FeSO42H2O回答下列问题： 钛铁矿和浓硫酸反应属于 （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2被氧化，物质A是 ，

10、上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是 。反应TiCl42Mg2MgCl2Ti在Ar气氛中进行的理由是 。由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g) H1 = -72 kJ·mol-1 TiO2(s) + 2Cl2 (g) TiCl4(g) + O2 (g) H2 =+38.8kJ·mol1C(s)CO2(g)2CO(g)DH3 =+282.8kJ·mol1反应C(s)CO2(g)2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是 。反应C(s)O2(g)CO2 (g

11、)的H 。18CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的有_(填字母)。a减少化石燃料的使用，开发新能源b使用无氟冰箱，减少氟里昂排放c多步行或乘公交车，少用专车或私家车d将工业废气用碱液吸收后再排放H2OCH2SO4H2OB A 质子膜（只允许H+通过）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为 （只要求写一种）。有学

12、者设想以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为 。 若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。科研人员希望每分钟从C处获得100mL10mol/LH2SO4，则A处通入烟气（SO2的体积分数为1）的速率为 L/min（标准状况）。19工业上由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）聚合物F的结构简式是 ；（2）D转化为E的化学方程式是 ；A转化为B的反应类型是 。（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是 。（4）写出3种含有一个羟基、一个酯基

13、的E的同分异构体的结构简式： 、 、 。20某研究性学习小组拟通过铜银合金与浓硝酸的反应，测定该合金的组成。考虑到NO2的聚合，该小组同学查阅到下列资料：17、1.01×105Pa，2NO2(g)N2O4(g) 的平衡常数K13.3，该条件下密闭容器中N2O4 和NO2的混合气体达到平衡时c(NO2)=0.0300 mol·L1。此时平衡混合气体中c(N2O4) （保留两位有效数字，下同）。17、1.01×105Pa时，将12.44g合金放入足量浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体5.00L。根据平衡体系中NO2和N2O4的物质的量浓度，计

14、算5.00L气体中NO2、N2O4的物质的量分别为 、 。计算合金中银的质量分数。四、选做题（本题包括1小题，共12分）21（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题，并在相应的答题区域作答。若两题都做，则按A题评分。A A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电

15、负性小于F。写出B的基态原子的核外电子排布式 。A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是 ；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为 。比较E、F的第一电离能： E F（选填“”或“”）。BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于 （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为 。光谱证实单质F与强碱性溶液反应有F(OH)4生成，则F(OH)4中存在 。 a共价键 b非极性键 c配位键 d键 e键B某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。 提出假设 该反应的气体产物是CO2。该反应的气体产物是CO。该反应的气体产物是 。 设计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式： 。 实验步骤 按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通