二氧化硫和三氧化硫

1、第三节硫和氮的氧化物第三节硫和氮的氧化物第第1 1课时二氧化硫和三氧化硫课时二氧化硫和三氧化硫重点城市空气质量日报重点城市空气质量日报日期：日期：2007-11-192007-11-19城市城市日期日期污染指数污染指数首要污染物首要污染物空气质量级别空气质量级别空气质量状况空气质量状况北京北京2007-11-192007-11-198888可吸入颗粒物可吸入颗粒物良良 天津天津2007-11-192007-11-197878二氧化硫二氧化硫良良 石家庄石家庄2007-11-192007-11-198181可吸入颗粒物可吸入颗粒物良良 秦皇岛秦皇岛2007-11-192007-11-196666

2、二氧化硫二氧化硫良良 太原太原2007-11-192007-11-19105105二氧化硫二氧化硫11轻微污染轻微污染 大同大同2007-11-192007-11-196060可吸入颗粒物可吸入颗粒物良良 阳泉阳泉2007-11-192007-11-196464二氧化硫二氧化硫良良 长治长治2007-11-192007-11-196262可吸入颗粒物可吸入颗粒物良良 呼和浩特呼和浩特2007-11-192007-11-197979二氧化硫二氧化硫良良 空气质量日报中，污染指数的大小由二氧化硫和二氧化氮等空气质量日报中，污染指数的大小由二氧化硫和二氧化氮等污染物的浓度来决定污染物的浓度来决定,

3、,空气中的二氧化硫和二氧化氮是怎样产空气中的二氧化硫和二氧化氮是怎样产生的，它们有怎样的危害呢？生的，它们有怎样的危害呢？1.1.了解硫在自然界中的存在形式以及硫单了解硫在自然界中的存在形式以及硫单 质的主要性质和用途。质的主要性质和用途。2.2.了解二氧化硫的物理性质、化学性质及了解二氧化硫的物理性质、化学性质及用途。用途。( (重点重点) )3.3.了解三氧化硫的主要性质。了解三氧化硫的主要性质。4.4.了解可逆反应的概念。了解可逆反应的概念。一、硫一、硫1.1.硫的存在形式：硫的存在形式：存在存在游离态游离态: :存在于火山喷口附近或地壳的岩层里存在于火山喷口附近或地壳的岩层里化合态化合

4、态: :主要以硫化物和硫酸盐的在形式存在主要以硫化物和硫酸盐的在形式存在硫化物硫化物：硫铁矿硫铁矿FeSFeS2 2、黄铜矿、黄铜矿CuFeSCuFeS2 2硫酸盐硫酸盐：石膏（石膏（CaSO4.2H2O）、）、 芒硝（芒硝（Na2SO4.10H2O）2.2.单质硫的性质：单质硫的性质：(1)(1)物理性质。物理性质。俗名俗名颜色颜色状态状态溶解性溶解性硫黄硫黄_晶体晶体不溶于不溶于_，微溶于，微溶于_，易溶于易溶于_黄色黄色水水酒精酒精二硫化碳二硫化碳2.2.化学性质：化学性质：硫既有氧化性又有还原性。硫既有氧化性又有还原性。（1 1）氧化性）氧化性Fe+S=FeSFe+S=FeS2Cu+S

5、=Cu2Cu+S=Cu2 2S SS+OS+O2 2=SO=SO2 2点燃点燃（2 2）还原性）还原性现象：有刺激性气味的气体生成。现象：有刺激性气味的气体生成。 硫在空气中安静地燃烧，发出硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色淡蓝色的火焰；的火焰；硫在纯氧中发出硫在纯氧中发出蓝紫色蓝紫色的火焰。的火焰。与碱液反应：与碱液反应： 硫与热的碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐：硫与热的碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐：3S+6NaOH 2Na3S+6NaOH 2Na2 2S+NaS+Na2 2SOSO3 3+3H+3H2 2O O=硫与铁、铜在一定条件下反应生成的产物与氯气在一硫与铁、铜在一定条件下反应生

6、成的产物与氯气在一定条件下与铁、铜的反应产物有什么不同？定条件下与铁、铜的反应产物有什么不同？【提示】【提示】硫与铁、铜在一定条件下反应生成其金属的硫与铁、铜在一定条件下反应生成其金属的低价硫化物；而氯气在一定条件下与铁、铜反应生成低价硫化物；而氯气在一定条件下与铁、铜反应生成其金属的高价氯化物。其金属的高价氯化物。【思考与交流】【思考与交流】 二、硫的氧化物二、硫的氧化物1.1.二氧化硫：二氧化硫：(1)(1)物理性质。物理性质。颜色颜色状态状态气味气味密度密度溶解性溶解性毒性毒性_气体气体_气味气味比空气比空气_毒毒无色无色刺激性刺激性大大易溶于水易溶于水有有【想一想】【想一想】实验室用什

7、么方法制取、收集二氧化硫气体？实验室用什么方法制取、收集二氧化硫气体？【提示】【提示】用用“排空气法排空气法”或或“排饱和亚硫酸氢钠溶排饱和亚硫酸氢钠溶液法液法”。实验室制法：实验室制法：Na2SO3(固固)+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O实验实验4-74-7 实验中原盛有实验中原盛有SOSO2 2气体的试管水位有什么变气体的试管水位有什么变化？说明了什么？化？说明了什么？【想一想】【想一想】【提示】【提示】试管内水位上升试管内水位上升, ,说明说明SOSO2 2易溶于水。易溶于水。2.2.化学性质化学性质 （1 1）酸性氧化物的通性）酸性氧化物的通性 与与H H2 2O O反应反应

8、: : SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3 亚硫酸是一种弱酸，不稳定，可分解成二氧化硫亚硫酸是一种弱酸，不稳定，可分解成二氧化硫和水。和水。 （酸性（酸性醋酸醋酸碳酸）碳酸）可逆反应可逆反应: : 在在同一条件同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应逆反应方向进行的反应。判断或回答下列问题：判断或回答下列问题：1.2H1.2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O O与与2H2H2 2O 2HO 2H2 2+O+O2 2是可逆反应吗？是可逆反应吗？提示：提示：不是。可逆反应必须是在同一条件下，同时向正不是。可逆反应

9、必须是在同一条件下，同时向正反应方向和逆反应方向进行，上述反应不是在同一条件反应方向和逆反应方向进行，上述反应不是在同一条件下发生的，因此不是可逆反应。下发生的，因此不是可逆反应。点燃点燃=通电通电=2.SO2.SO2 2、SOSO3 3分别通入分别通入BaClBaCl2 2溶液中都会产生白色沉淀吗？溶液中都会产生白色沉淀吗？提示：提示：通入通入SOSO2 2不会产生沉淀。因为不会产生沉淀。因为SOSO2 2气体通入气体通入BaClBaCl2 2溶溶液中会发生反应：液中会发生反应： ，但因，但因H H2 2SOSO3 3的的酸性比酸性比HClHCl的弱，所以不会生成的弱，所以不会生成BaSOB

10、aSO3 3沉淀；而沉淀；而SOSO3 3通入时通入时发生反应：发生反应：SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4，H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl，因而产生沉淀。，因而产生沉淀。SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3与碱反应与碱反应 SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应： SOSO2 2+Na+Na2 2O=NaO=Na2 2SOSO3 3 （亚硫酸钠）（亚硫酸钠） SOSO2 2 +CaO=CaS

11、O+CaO=CaSO3 3 （亚硫酸钙）（亚硫酸钙）实验室制取实验室制取SOSO2 2时时, ,可选择用碱液吸收尾气，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。防止空气污染。（2 2）还原性）还原性 （3 3）氧化性）氧化性 SOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O O SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3催化剂催化剂能使溴水、酸性高能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色。锰酸钾溶液褪色。（4 4）漂白性）漂白性实验现象：实验现象： 二氧化硫通入品红溶液中，品红

12、溶液的红色褪二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色。去；加热后，溶液又恢复红色。这是检验这是检验SOSO2 2的的方法之一。方法之一。漂白原理：漂白原理： 二氧化硫能与某些有色物质结合成二氧化硫能与某些有色物质结合成不稳定不稳定的无色物的无色物质而具有漂白性。这种不稳定的无色物质在一定条质而具有漂白性。这种不稳定的无色物质在一定条件下又会恢复原来的颜色。所以二氧化硫的漂白性件下又会恢复原来的颜色。所以二氧化硫的漂白性是是暂时暂时的。的。用途：用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 市场黄白两种银耳对比市场黄白两种银耳对

13、比 二氧化硫和某些含硫二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法被一些不法厂商非法用来加工食品，以使用来加工食品，以使食品增白等。食用这食品增白等。食用这类食品，对人体的肝、类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害，肾脏等有严重损害，并有致癌作用。并有致癌作用。【联系生活】【联系生活】氧化作用氧化作用化合作用化合作用吸附作用吸附作用漂白性物质小结漂白性物质小结: :HClOHClO、O O3 3、NaNa2 2O O2 2、H H2 2O O2 2、Ca(ClO)Ca(ClO)2 2SOSO2 2活性炭活性炭化学变化化学变化永久漂白永久漂白暂时漂白暂时漂白暂时漂白暂时

14、漂白物理变化物理变化化学变化化学变化SOSO2 2能使溴水、能使溴水、KMnOKMnO4 4溶液褪色与溶液褪色与SOSO2 2使品红溶液褪色，使品红溶液褪色，实质相同吗实质相同吗? ?【提示】【提示】不同。前者体现不同。前者体现SOSO2 2的还原性，发生的是氧化的还原性，发生的是氧化还原反应，后者体现其漂白性，发生的是非氧化还原还原反应，后者体现其漂白性，发生的是非氧化还原反应。反应。 【想一想】【想一想】 【小结】【小结】三氧化硫三氧化硫1.1.物理性质物理性质熔点为熔点为16.816.8，沸点为，沸点为44.8,44.8,常温下不为气体。常温下不为气体。注意：不能说在标准状态下注意：不能

15、说在标准状态下1molSO1molSO3 3所占的体积为所占的体积为22.4L22.4L。2.2.化学性质：化学性质：酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性(1)(1)与水的反应与水的反应(2)(2)与碱性氧化物的反应与碱性氧化物的反应(3)(3)与碱的反应与碱的反应SOSO3 3H H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4( (放出大量热放出大量热) )SOSO3 3+CaO=CaSO+CaO=CaSO4 4SOSO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO4 4+H+H2 2O O 酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性 强还原性强还原性 弱的氧化性弱的氧化性 漂白性漂白性SOSO2

16、 2SOSO2 2+4+4S SH H2 2SOSO4 40 0+6+6还原性还原性氧化性氧化性H H2 2S SS SSOSO2 2SOSO3 3H H2 2SOSO4 4NaNa2 2S S加氧化剂加氧化剂加还原剂加还原剂1.1.下列物质不属于下列物质不属于“城市空气质量日报城市空气质量日报”报道内容报道内容的是的是 A A二氧化硫二氧化硫B B氮氧化物氮氧化物 C C二氧化碳二氧化碳 D D悬浮颗粒悬浮颗粒2.2.既能使石蕊试液变红，又能使品红溶液变为无既能使石蕊试液变红，又能使品红溶液变为无色，还能使溴水褪色的是色，还能使溴水褪色的是A.ClA.Cl2 2 B.CO B.CO2 2 C

17、.SOC.SO2 2 D.CO D.CO3.3.区别区别SOSO2 2和和COCO2 2气体可选用的方法是气体可选用的方法是 A.A.通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中 B.B.通入品红溶液中通入品红溶液中C.C.用带火星的木条检验用带火星的木条检验 D.D.通入石蕊试液中通入石蕊试液中4.SO4.SO2 2和和HClOHClO都具有漂白作用，若将等物质的量都具有漂白作用，若将等物质的量的的SOSO2 2和和ClCl2 2同时作用于潮湿的有色物质，可观察同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质到有色物质A.A.立刻褪色立刻褪色 B.B.慢慢褪色慢慢褪色 C.C.先褪色后复原先褪色后复原 D.D

18、.颜色不褪颜色不褪因因SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=2HCl+HO=2HCl+H2 2SOSO4 4盐酸和硫酸都不具有漂白性。盐酸和硫酸都不具有漂白性。5.5.下列措施不合理的是下列措施不合理的是A.A.用用SOSO2 2漂白纸浆和草帽辫漂白纸浆和草帽辫B.B.用硫酸清洗锅炉中的水垢用硫酸清洗锅炉中的水垢C.C.高温下用焦炭还原高温下用焦炭还原SiOSiO2 2制取粗硅制取粗硅D.D.用用NaNa2 2S S作沉淀剂作沉淀剂, ,除去废水中的除去废水中的CuCu2+2+和和HgHg2+2+ 除杂除杂1.怎样除去怎样除去CO2中的中的SO2?SOSO2 2 + NaHCO

19、+ NaHCO3 3 = NaHSO = NaHSO3 3 +CO+CO2 2用途：用饱和的用途：用饱和的NaHCO3溶液除去溶液除去CO2中的中的SO2.一、一、SOSO2 2和和COCO2 2的性质比较的性质比较思考探究：思考探究： 分别将分别将SOSO2 2和和COCO2 2通入澄清石灰水中，通入澄清石灰水中，现象相同：澄清石灰水先变浑浊后变澄清。现象相同：澄清石灰水先变浑浊后变澄清。 发生类似的化学反应：发生类似的化学反应：Ca(OH)Ca(OH)2 2+SO+SO2 2=CaSO=CaSO3 3+H+H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3

20、 3+H+H2 2O OCaSOCaSO3 3+H+H2 2O+SOO+SO2 2=Ca(HSO=Ca(HSO3 3) )2 2CaCOCaCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=Ca(HCO=Ca(HCO3 3) )2 2【归纳总结】【归纳总结】SOSO2 2和和COCO2 2的性质比较：的性质比较：SOSO2 2COCO2 2物物理理性性质质色、味色、味无色、刺激性气味无色、刺激性气味无色、无味无色、无味毒性毒性有毒有毒无毒无毒溶解性溶解性易溶易溶(140)(140)可溶可溶(11)(11)化化学学性性质质与水与水反应反应H H2 2O+SOO+SO2 2 H H2 2SOSO3

21、3H H2 2O+COO+CO2 2 H H2 2COCO3 3与碱与碱反应反应SOSO2 2+OH+OH- -( (少量少量)=)=SOSO2 2+2OH+2OH- -( (足量足量)= +H)= +H2 2O OCOCO2 2+OH+OH- -( (少量少量)= )= COCO2 2+2OH+2OH- -( (足量足量) )= +H= +H2 2O O3HSO-23SO3HCO-23CO-SOSO2 2COCO2 2化化学学性性质质氧化氧化性性SOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O OCOCO2 2+C 2CO +C 2CO 还原还原性性2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3，也能被酸性也能被酸性KMnOKMnO4 4、氯水、溴水等氧化氯水、溴水等氧化无还原性无还原性漂白性漂白性有，但不稳定有，但不稳定无无对环境对环境的影响的影响过量排放形成酸雨过量排放形成酸雨过量排放引起温室效过量排放引起温室效应应2.SO2.SO2 2和和COCO2 2的鉴别方法：的鉴别方法：可用以下方法鉴别可用以下方