必修二知识点听写

1、第一章原子结构与元素周期律一、原子结构与元素原子核外电子排布规律（一）、原子结构：其中 X 是 _，A表示 _， Z 表示 _原子：核电荷数原子序数质量数相对原子质量阳离子：（ am+）核外电子数质子数 所带电荷数，即核外电子数A阴离子：（ bBn-）核外电子数质子数 所带电荷数，即核外电子数（二）原子结构模型的演变（三）、同位素：叫同位素。两同：质子数相同，同种元素；两不同：中子数不同，不同原子如：氢元素的同位素有，碳元素的同位素有，（四）、核外电子排布规律电子层序数（n）1234567符号能量大小距核远近（五）、画出 1 18 号元素的原子结构示意图族周 A0期AAAAAA123请画出以下

2、离子的结构示意图符号Na+Mg 2+Al 3+O2-S2-F-Cl -离子结构示意图二、原子结构、元素周期律、元素周期表的关系（一）、元素周期表编排原则、元素周期表的结构周期系数；主族系数最高正价（O、 F 除外）最高正价负价现行元素周期表的编排原则与特点：周期：族（二）、元素周期律：元素的性质的规律。元素周期律是随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。（三）同周期与同主族的变化规律(稀有气体除外)同周期（左到右）同主族（上到下）核电荷数电子层数最外层电子数原子半径结金属性：元素原子失电子 能力构最高价氧化物对应水化物碱性金属单质与水或酸置换出H2非金属性：元素原子得电子 能力最高价氧

3、化物对应水化物的酸性气态氢化物的稳定性第三周期： 原子半径由大到小的顺序为金属单质与水或酸置换出氢由易到难的顺序为最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为金属性：非金属单质与氢气反应由易到难的顺序为气态氢化物的稳定性顺序为最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为非金属性：( 四) 元素周期表和元素周期律对我们的指导作用在周期表中寻找新的农药。在周期表中寻找半导体材料。在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。一离子键离子键：静电作用（包含吸引和排斥）离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。离子化合物：（ 1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl 、 Na2O、 K

4、2S 等（ 2）强碱：如 NaOH 、 KOH 、 Ba(OH) 2、 Ca(OH) 2 等（ 3）大多数盐：如 Na2CO3、 BaSO4（ 4）铵盐：如 NH 4Cl小结：一般含金属元素的物质(化合物 )铵盐。（一般规律）二共价键1共价键： 原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。键项型离子键共价键目形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原子实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用共价化合物：只含有共价键的化合物叫做共价化合物。3分子间作用力：定义分子间作用力仅存在于由构成的物质，它的作用力比化学键（“强”或“弱” ），分子间作用力是影响物质的和重要

5、因素之一。4、氢键：一种特殊的分子间作用力。分子间氢键的形成使水的熔沸点升高，体积增大，密度减小。能用电子式、结构式、结构简式表示常见微粒或物质元素（原子）符号NaMgAlOSFCl原子电子式离子符号离子电子式用电子式来表示以离子键结合的物质，NaClMgONa2OK 2SMgCl 2CaCl 2NaOHNH 4Cl用电子式、结构式来表示以共价键相结合的物质H2N2HClH2ONH 3CH 4CO2CCl 4HClO第二章化学反应中的能量变化一、化学反应速率与化学平衡1化学反应速率：（1）概念：。（2）表示方法：。（3）单位：。(4) 注意点a 现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物

6、质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。b 起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。c 同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。（变化量比方程式系数比）2化学反应限度：大多数化学反应都具有，故可逆反应都有一定的限度；可逆反应的限度以到达为止。对于，在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态反应开始： （正） > （逆）反应过程中： （正）逐渐减小， （逆）逐渐增大；反应物浓度减小，生成物浓度增大平衡时： （正） = （逆）；各组分的浓度不再发生变化化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。举例：电离

7、平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。二化学反应中的热量（在任何的化学反应中总伴有能量的变化）1、吸热反应和放热反应旧化学键断裂需要能量，形成化学键要能量（化学反应的实质）。2、吸热反应与放热反应的判断放热反应吸热反应E反应物总能量生成物的总能量反应物总能量生成物的总能量热效应 H<0 H>0图示H 2(g) + Cl 2(g)=2HCl(g)实例 12HCl(g)=H 2(g) + Cl 2(g) H=+184.6kJ · mol 1H=184.6kJ · mol（ 1）

8、所有的燃烧与缓慢氧化。（ 2） 酸碱中和反应。以 C、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s) H2O(g)金属与酸（水）反应生成氢气。大多数化合反应CO(g) H 2(g) 。铵盐和碱的反应如Ba(OH) 2· 8H 2O NH 4Cl BaCl 22NH 3 10H2O大多数分解反应如KClO 3、 KMnO 4、 CaCO3 的分解等。三化学能与电能的转化（一）原电池：原理：氧化还原反应。1、定义：转化为的装置。2、 电极反应总反应： Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2负极（）：（氧化反应）正极（）：（还原反应）电子从极（锌）经导线流向极（铜）；电流从极流向

9、极；电解质溶液中的阴离子移向极（锌，锌失电子，带正电，吸引阴离子），阳离子移向极（铜，电子转移到铜，铜带负电，吸引阳离子）。3、形成原电池的条件（1）具有活泼性不同的两个。活泼的金属作（失电子），较不活泼的金属或非金属导体做子转移到正极， 溶液中的阳离子或氧化性强的物质得电子）。 （ 2）具有溶液。（ 3）形成（电。（4）能发生自发的。4、电化学腐蚀：钢铁在潮湿空气里腐蚀负极： Fe - 2e- = Fe2+正极： 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-总反应： 2H2O + O 2 + Fe = 2 Fe（OH）2进一步发生反应： 2H O + O+4Fe （ OH） = 4Fe （O

10、H）3222（二）电解池：1、定义：转化为的装置。2、电极反应：电解 CuCl 2 溶液：总反应： CuCl 2电解 Cu+ Cl 2阳极：与电源极相连（氧化反应）阴极：与电源极相连（还原反应）3、电解池的形成条件：（ 1）必须有外接；（ 2）；（ 3）溶液或熔融的电解质； （ 4）形成；（ 5）有不能自发进行的氧化还原反应。4、工作原理：电子从阳极经导线流向阴极；电流从正极经外电路流向负极；电解质溶液中的阴离子移向极（阳极失电子，带正电，吸引阴离子） ，阳离子移向 极（电子转移到阴极，阴极带负电，吸引阳离子）。电解反应是电流作用下发生的氧化还原反应，是不能自发进行的氧化还原反应。第三章有机物

11、一、甲烷的结构和性质一、有机化合物和烃概念组成元素有机化合物大部分含 _的化合物一定含有 _，常含有 _，有的还含有 _等( 写元素符号， 下同 )。烃仅含有 _的有机物有机化合物都含有_元素，但含有 _元素的物质不一定都是有机物，如CO、CO2、碳酸盐、碳酸氢盐都属于 _。二、甲烷(1)存在：甲烷是_、 _、油田气和煤矿坑道气的主要成分。(2)用途：天然气是一种_ 、_、_的清洁能源，还是一种重要的_ 。2 组成与结构(1)表示方法化学式电子式结构式分子结构示意图球棍模型比例模型(2)结构特点甲烷分子是以 _为中心， _为顶点的 _结构，其中CH 键的 _和 _相同。3 物理性质颜色状态气味

12、密度 (与空气相比)水溶性4.化学性质通常状况下，甲烷比较稳定，与_等强氧化剂不反应，与_、 _也不反应。但在特定的条件下，甲烷也能发生某些反应。(1)氧化反应纯净的甲烷在空气中安静的燃烧，火焰呈_，放出大量的热，反应的化学方程式为_ 。(2)取代反应取代反应：有机化合物分子里的某些_ 被其他 _ 所代替的反应。甲烷与氯气的取代反应实验操作a.气体颜色_，最后 _b.试管内壁有_出现实验现象c.试管内液面逐渐_d.试管中有_有关化学方程式取代产物“水溶性：甲烷的四种氯代产物均_。状态：常温下除_ 是气体，其余三种均为 _ 。烷烃一、烷烃1概念 ：分子中碳原子之间只以_ 结合，剩余的价键全部跟_

13、结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫_，也叫 _。2 通式 ： _ 。3 烷烃的结构特点烷烃分子里的碳原子间都以_相连接，每个碳原子最多能以_ 个共价单键与其他碳 (或氢 )原子相连接。每个碳原子的化合价都得到充分的利用。烷烃都是 _结构，非平面或直线结构，碳原子_一条直线上， 而是呈 _型或 _状。碳碳单键可以旋转，因此烷烃(主链的碳原子数 4)的碳链形状可以改变。4 物理性质熔、沸点烷烃的熔、沸点较低，且随碳原子数的增加而_；碳原子数相同的烷烃，支链越多，熔、沸点越低递变状态碳原子数 _的烷烃在常温常压下是_，其他烷烃在常温常压下是 _性相对密度烷烃的相对密度都较小，且随碳

14、原子数的增加而_相似性烷烃难溶于 _而易溶于 _；液态烷烃的密度均小于1 g ·cm35.化学性质稳定性烷烃通常较稳定，不能被 _ 氧化，也不能与 _、_发生反应氧化反应在空气或氧气中点燃，完全燃烧时生成_在相同情况下，随着烷烃分子里碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，燃烧火焰明亮，甚至伴有黑烟烷烃的燃烧通式为_在 _条件下，烷烃与_ 发生取代反应，生成种类更多的有取代机物和相应的卤化氢气体。可简单表示如下：反应光CnH 2n2 X 2CnH2n1X HX6.简单烷烃的命名 习惯命名法(1)n 10 时，从一到十依次用 _ 表示为“某烷”，如C8H 18 命名为 _。(2)n 10

15、 时，用汉字数字表示，如C18H38 命名为 _。二、同系物、同分异构现象和同分异构体1 同系物： 结构 _，在分子组成上相差 _ 的物质互称为同系物。2 同分异构现象和同分异构体(1)同分异构现象 :化合物具有相同 _，但具有不同 _的现象。(2)同分异构体 :具有相同分子式而结构不同的化合物互称为同分异构体。(3)常见烷烃同分异构体的数目随着碳原子数的增加，烷烃的同分异构体的数目也逐渐增加。只有_、 _、 _仅有一种结构，没有同分异构体。其他烷烃如戊烷有_种、己烷有 _种、庚烷有9 种，而癸烷则有 75 种之多。(4)同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的比较见下表：概念定义分子式结构同

16、位素_相同， _ 不同的 _元元素符号表示式不同，如：_相同，素的不同原子11H、 12H、 13H_ 不同同素异形体_ 元素形成的 _单质_相同， _单质的组成与结不同。如 O2 和 O3构 _同系物_相似，分子组成相差一个或若干个_ 不同，但具有相同的_ 的有机物_同分异构体_相同， _不同的化合物(5)有机化合物种类繁多的原因是什么有机物中每个碳原子可与其他_个原子形成 _个共价键；而且碳碳之间也能相互形成共价键，不仅可以形成_，还可形成 _或 _ 。多个碳原子可相互结合形成长长的_ ，还可形成_结构。有机物中可含_碳原子，也可含有_ 个碳原子，并且在分子组成相同时，还可以有众多的_ 。

17、第二节来自石油和煤的两种基本化工原料-乙烯一、烯烃的概念和组成1 概念： 分子中含有一个_ 的链烃，属于不饱和烃。2 分子通式：CnH 2n(n 2)，最简单的烯烃为_。二、乙烯1 乙烯的工业制取原理实验操作实验现象B 中溶液 _。C 中溶液 _。D 处点燃 _ 。实验结论石蜡油分解的产物中含有不饱和烃2.乙烯的组成与结构分子式电子式结构简式球棍模型比例模型乙烯的分子构型为3 乙烯的物理性质_结构，即乙烯分子中的所有原子均共面。颜色气味状态溶解性密度无色4.乙烯的化学性质(1)氧化反应在空气中燃烧:化学方程式：_ 。现象： _，同时放出大量的热。与酸性KMnO 4 溶液反应：乙烯能被酸性KMn

18、O 4_，而使酸性KMnO 4 溶液 _。(2)加成反应概念：有机物分子中的_ 与其他 _ 直接结合生成新的化合物的反应。乙烯与溴加成乙烯可使溴的四氯化碳溶液(或溴水 )褪色，反应方程式为_ 。完成乙烯与H 2、 HCl 、 H2O 反应的化学方程式a乙烯与H 2 反应： _ 。b乙烯与HCl 反应： _ 。c乙烯与水 (H 2O)反应： _ 。(3)加聚反应：乙烯能自身发生加成反应生成高分子化合物聚乙烯，其反应方程式为催化剂n CH 2=CH 25 乙烯的用途(1)乙烯是重要的化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。_的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。(2) 在农业生产中

19、用作_。第 2课时苯一、苯1 苯的物理性质颜色状态毒性在水中的溶解度密度 (与水相比 )2.苯的分子结构分子式结构式结构简式空间碳碳键构型介于 _ 之间的独特的键(1) 苯的氧化反应苯在空气中燃烧时发出_ 的火焰， 有浓烟产生。 化学方程式 _ 。苯不能使酸性KMnO 4 溶液 _ 。(2)苯的取代反应:与Br 2 反应在 Fe 或FeBr3 催化作用下，苯与液溴反应生成溴苯，溴苯的密度比水的_ ，化学方程式为_与 HNO 3 反应 (硝化反应 )在浓 H 2SO4 作用下， 苯在 50 60 时与浓硝酸反应，化学方程式为 _浓硫酸的作用是_ 。反应在 _条件下进行。(3)苯与氢气的加成反应在

20、镍作催化剂的条件下，苯可以与氢气发生加成反应，化学方程式为_ 。4 苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键(1)苯分子中6 个碳原子之间的键_( 键长相等 )。(2)苯 _ 使酸性 KMnO 4 溶液褪色。(3)苯在 FeBr3 存在的条件下同液溴发生_反应。(4)和为 _物质。5 苯的发现及用途(1)_ 是第一个研究苯的科学家，德国化学家_ 确定了苯环的结构。(2)苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的_。二、芳香烃和苯的同系物1 芳香烃： 分子结构中含有一个或多个_的烃。2 苯的同系物： 分子结构中只含有_苯环且取代基为_ 的芳香烃，其分子通式为CnH2n 6(n 6)。第

21、三节生活中两种常见的有机物- 乙醇一、基本概念1 烃的衍生物 :烃分子中的 _被其他 _或 _所 _而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。如：乙醇可看成是_的衍生物、一氯甲烷可看成是_的衍生物。2 官能团决定有机化合物的_ 的 _或 _叫做官能团。如：物质CH 3ClCH 3CH 2OHCH2=CH2所含官能团官能团的名称氯原子羟基硝基碳碳双键二、乙醇1 物理性质俗称气味状态密度 (与水相比 )挥发性溶解性 (在水中 )2.分子结构分子式结构式结构简式官能团分子模型3.化学性质(1)与钠的反应实验步骤：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有

22、医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象。实验现象：钠粒开始沉于无水乙醇_ ，不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢。产生的气体在空气中安静地燃烧，火焰呈_色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有_产生。检验产物：向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液_。向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象。结论：有 _物质及 _ 生成，无 _生成。化学方 _ 。(2)氧化反应燃烧化学方程式：_ 。现象：发出 _火焰，放出大量的热。应用：是一种优良的_。催化氧化实验操作实验现象在空气

23、中灼烧过呈黑色的铜丝表面_，试管中的液体有_气味化学方程式与强氧化剂反应乙醇可被 _ 氧化，被直接氧化成_ 。第2课时乙酸一、乙酸1 分子组成和结构分子式结构式结构简式官能团分子模型C2H4O22.物理性质3 化学性质(1)弱酸性乙酸是一元弱酸，在水中部分电离，电离方程式为_，其酸性比碳酸的酸性强，具有酸的通性。下列几个问题均能体现乙酸的酸性，请按要求完成问题：乙酸能使紫色石蕊溶液变_ 色；乙酸与Mg 反应的化学方程式：_ ；乙酸与 Na2O 反应的化学方程式：_ ；乙酸与 NaOH 反应的化学方程式：_ ；石灰石与乙酸反应的化学方程式：_ 。(2)酯化反应概念： _ 的反应。特点： a.反应

24、速率很慢，一般加入_ 作催化剂并加热。b反应是 _的。生成的乙酸乙酯在同样条件下又能发生_反应生成乙酸和乙醇。实验操作实验现象饱和 Na2CO3 溶液的液面上有 _ 生成，且能闻到 _化学方程式酯化反应的脱水方式是羧酸脱去_ ，醇脱去 _，羧酸分子中羧基中的_与醇分子中_结合成水，其余部分结合成酯。形成C O 键，在乙醇中可用18O 原子作示踪原子，证明酯化反应的脱水方式。酯化反应又属于_反应。二、酯1概念： 酯是羧酸中的_被 OR(R表示烃基 )取代后的产物，可简写成_ ，官能团为_ 或_ 。2 性质(1)物理性质：酯在水中的溶解性：一般_，密度：比水_，气味：具有 _ 。(2)化学性质：能

25、发生_反应。3 存在及用途(1)存在：鲜花、水果中存在一些低级酯。(2)用途：用作香料。如饮料、糖果、香水、化妆品的香料中含有酯。用作溶剂。如指甲油、胶水中的溶剂都是酯。第四节基本营养物质- 糖类、油脂、蛋白质的性质一、基本营养物质人体必需六大营养物质为_ 、_、_ 、_、_、_，而 _ 、_、 _被称为动物性和植物性食物中的基本营养物质。葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖有相同的_，但它们的 _不同，是不同的物质，它们互为_。淀粉与纤维素分子式中的n 值 _，二者 _同分异构体。二、糖类、油脂、蛋白质的性质1 糖类和蛋白质的特征反应实验操作实验现象特征反应葡萄糖在 _、_条件下，能与 _反应析出银；

26、试管中有在加热条件下，也可与_氢氧化铜悬浊液反应产生_ 生成_ 。应用上述反应可检验葡萄糖马铃薯切片变_常温下，淀粉遇碘变_色色硝酸可使蛋白质变_，称为蛋白质的_，常用试管中鸡蛋白变此鉴别部分蛋白质。蛋白质也可通过其烧焦时的特殊气_味进行鉴别2. 糖类、油脂、蛋白质的水解反应加热 3 5 min 后实验现象： _ 。解释： _ 。(1)双糖、多糖的水解反应催化剂C12H 22O11 H 2O_ _蔗糖葡萄糖果糖催化剂(C6H 10O5)n nH2O n_淀粉 (或纤维素 )_(2)油脂的水解反应酸性条件硫酸油脂水 _ _碱性条件 皂化反应NaOH油脂水 _ _ ，此反应又称为皂化反应，工业上常

27、用此反应制肥皂。(3)蛋白质的水解反应酶蛋白质水 _课标高一必修2 化学方程式总汇第一章物质结构元素周期律1、 Li 与 O2 反应（点燃）P6Na 与 O2 反应（点燃）P6Na 与 H 2O 反应：P6K 与 H2O 反应：P62、卤素单质 F2 、 Cl 2 、 Br2 、 I2 与氢气反应、P83、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：P9溴水与碘化钠溶液反应：P94、 Mg 与 H2O 反应：P145、 Na 与 Cl 2、 反应（点燃）：P196、用电子式表示氯化钠的形成过程：P20用电子式表示氯分子的形成过程：P20用电子式表示氯化氢的形成过程：P20用电子式表示下列分子： H2N2H O2CO2CH 4P21第二章化学反应与能量1、 Ba(OH) 2·8H 2O 与 NH 4Cl 的反应P302、原电池原理典型的原电池（ Zn-Cu 原电池）负极（锌）：（氧化反应）正极（铜）：（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：P363、 H2O2 在催化剂作用下受热分解：P424、 Na2SO4 与 CaCl 2 反应 ：P455、高炉炼铁：P45第三章有机化合物1、甲烷的主