高三第二次月考试题上学期含答案

1、 2012-2013学年度上学期高三第二次月考 化学试题注：1、本卷满分100，答题时间90分钟 2、 可能用到的相对原子质量：Fe-56 Al-27 O-16 H-1 N-14 S-16 Cl-35.5 Ba-137 Ag-108 Na-23（第I卷）一选择题（每小题2分，共21小题，每题只有一个选项，共42分）1下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是 A通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子 B垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染 C减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径 D可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染2 下列化学用语正确的是

2、AS2一的原子结构示意图为 B碳12可表示为12C COH的电子式为 DNaCl的分子式为NaCl3、 下列说法正确的是A、自发反应一定是S0、H0的反应B、1摩尔纯物质完全燃烧所放出的热量叫该物质的燃烧热C、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积前者大。D、明矾、胆矾、绿矾都是盐；烧碱、纯碱、生石灰、熟石灰都是碱。4、下列说法正确的是 A乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上 B日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素与的中子数相等. C生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体. D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸

3、钾溶液鉴别5. 下列化学实验事实及其解释都正确的是( ) A氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性 BSO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 C用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3) D某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO42-6. 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是 A.Li、Mg、Al、Sn原子的最外层电子数依次增加，故失去电子的能力越来越强 B.钚（Pu）属于过渡元素，能跟氟形成PuF6，据此可推测Pu原子最外层有6个电子 C.HF、HCl

4、、HBr、Hl的还原性依次增强，热稳定性依次减弱 D.14C与14N质量数相同，可以互称为同位素7NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A1 L01 mol/L Na2CO3溶夜中CO2-3和HCO3总数为01 NA B224L氢气和4g氦气均含有NA个分子C含2NA共价键的CnH2n+2分子的物质的量为2(3n+l) molD标准状况下，224LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为02NA8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A漂白粉露置在空气中失效：ClOCO2H2OHClOHCO3 B向滴有酚酞的硅酸钠溶液中边加边振荡地滴加盐酸至红色变浅并接近消失： 2H+SiO

5、32-=H2SiO3（胶体） C向Na2S2O3溶液中通入足量氯气S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO+Fe(OH)3 FeO42+3Cl+H2O+4H+9X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是 AY、Z的氧化物均是两性氧化物 B气态氢化物的稳定性：XW D原子半径：WYZX10下列各

6、组离子能大量共存的是( ) “84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+ 加入KSCN显红色的溶液：K+、NH+4、Cl、S2 能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO24、K+ pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl、Cu2+ 无色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4 A B C D11. 肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知： N2(g) + 2O2(g) 2 NO2(g) H = +67.7kJ/mol 2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O (g) H = 1 135.7kJ/mol

7、下列说法正确的是 A. N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g) H = 1 068 kJ/mol B. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O N2H5+ + OH- C. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，放电时的负 极反应式：N2H4 4e + 4OH N2 + 4H2O D. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大12某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()提示：BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)的平衡常数Kspc(Ba2)

8、c(SO )，称为溶度积常数。A 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp13. 含Cd2+废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染：Cd2+ （aq）+H2S（g）CdS（s）+2H+ （aq） HB溶液、等体积混合后pH 7，则c(NH4+) D向溶液、中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同19实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ） A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收H2或HCl气体，并防止倒吸

9、C装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢20下表各组物质之间通过一步反应就能实现如所示转化的是物质选项abcmAN2NOHNO3O2BCl2FeCl3FeCl2FeCNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO221下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。下列说法不正确的是( )A化合物甲能发生取代反应B化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙C化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴水发生加成反应D化合物丙能和乙醇发生酯化反应第卷（58分）二、填空题、22.(1

10、5分) A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。请回答以下问题：（1） A的原子结构示意图为 M的化学式为 用电子式表示G的形成过程为 （2）A与NaOH溶液反应的离子方程式为： （3）写出的化学方程式_（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为 （5）相同条件下，等物质的量浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系：前者_后者（用“”、“”、“”、“=”或“”、“”、

11、“=”或“”）。 (7). _ ，_ _； _ _； _ _ _ _ _ _。 选做题（只选一题，都做以第一题为准）25 【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1） 。（填字母） (2) （3） （4） 。 26【化学选修5：有机化学基础】（15分）（1） ； ； 。 （2） ； 。 （3） 。 （4） 。答案1234567891011BCCDDCCBDDC12131415161718192021CBCAACDCBB22、 （1） FeS （2）2Al+2OH-+ 2H2O = 2AlO2-+ 3 H2 (3）4NH3+5O2 4NO+6H2O （4）Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2 （5） （6）10-210-12 mol/L或c(OH-)c(H+)23、 （1）冷凝、回流 防止倒吸 （2）S+2H2SO4（浓）= 3SO2+2H2O （3）SO2 （4）Cu+2H2SO4（浓）=SO2+2H2O+CuSO4 CuO CuS Cu2S24、 （1）放热 （2）1.4210-4 mol L-1S-1 5000（mol L-1 ）-1 （3）C D （4） （5）-746.5 （6） （7） 锂Lie=Li 2SOCl24e=4ClSSO2 S