【备战2016年高考】近六年化学经典真题精选训练化学反应与能量Word版含解析

1、 【备战2016年高考】近六年化学经典真题精选训练化学反应与能量一选择题（共30小题）1（2015海南）化学与生活密切相关下列应用中利用了物质氧化性的是（）A 明矾净化水B 纯碱去油污C 食醋除水垢D 漂白粉漂白织物2（2015上海）工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2在该反应中（）A 硫元素既被氧化又被还原B 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO23（2015四川）下列物质在生话中应用时，起还原作用的是（）A

2、明矾作净水剂B 甘油作护肤保湿剂C 漂粉精作消毒剂D 铁粉作食品袋内的脱氧剂4（2015上海）已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示下列说法正确的是（）A 加入催化剂，减小了反应的热效应B 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C H2O2分解的热化学方程式：H2O2H2O+O2+QD 反应物的总能量高于生成物的总能量5（2015上海）研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示下列有关说法错误的是（）A d为石墨，铁片腐蚀加快B d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e4OHC d为锌块，铁片不易被腐蚀D d为锌块，铁片上电极反应为：2H+2eH26（2015浙

3、江）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示下列说法不正确的是（）A X是电源的负极B 阴极的反应式是：H2O+2eH2+O2，CO2+2eCO+O2C 总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2D 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：17（2015福建）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）下列说法正确的是（）A 该装置将化学能转化为光能和电能B 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C 每生成1mol O2，有44g CO2被还原D a电极的反应为：3CO

4、2+18H+18e=C3H8O+5H2O8（2014海南）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A 反应过程a有催化剂参与B 该反应为放热反应，热效应等于HC 改变催化剂，可改变该反应的活化能D 在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E29（2014上海）1，3丁二烯和2丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CHCHCH2（g）+2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJCH3CCCH3（g）+2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ由此不能判断（）A 1，3丁二烯和2丁炔稳定性的相对大小B 1，3丁二烯和2丁炔分子储存能量的相对高低C 1，

5、3丁二烯和2丁炔相互转化的热效应D 一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小10（2014海南）标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓已知HH，HO和O=O键的键焓H分别为436kJmol1、463kJmol1和495kJmol1下列热化学方程式正确的是（）A H2O（g）H2（g）+O2（g）H=485kJmol1B H2O（g）H2（g）+O2（g）H=+485kJmol1C 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=+485kJmol1D 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=485kJmol111（2014上海）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的

6、U型管中下列正确的是（）A K1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2eH2B K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体12（2014广东）某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al，其它均为Cu，则（）A 电流方向：电极A电极B 电极发生还原反应C 电极逐渐溶解D 电极的电极反应：Cu2+2eCu13（2014福建）某电源装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl22AgCl下列说法正确的是（）A 正极反应为AgCl+eAg+ClB 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生

7、成C 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D 当电路中转移0.01mol e时，交换膜左则溶液中约减少0.02mol离子14（2014天津）已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1xCoO2C+LiCoO2；锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S有关上述两种电池说法正确的是（）A 锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C 理论上两种电池的比能量相同D 图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电15（2014山东）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A FeOB Fe2O3C FeSO4D Fe3O416（2013上海）已知氧化性

8、Br2Fe3+FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2+bBr+cCl2dFe3+eBr2+fCl，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A 2 4 3 2 2 6B 0 2 1 0 1 2C 2 0 1 2 0 2D 2 2 2 2 1 417（2013上海模拟）反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX （H0）XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A B C D 18（2013山东）CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下（）A 加入催化剂，改变了

9、反应的途径，反应的H也随之改变B 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D 若在原电池中进行，反应放出的热量不变19（2013重庆）已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），H=a kJmol1； P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），H=b kJmol1，P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1下列叙述正确的是（）A PP键的键能大于PCl键的键能B 可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反应热HC ClCl键的键能kJmol1D PP

10、键的键能为kJmol120（2013天津）运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A 1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C 和互为同系物D BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质21（2010海南）下列物质中既有氧化性又有还原性的是（）A HClOB Al2O3C N2O3D SiO222（2013北京）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A 水中的钢闸门连接电源的负极B 金属护拦表面涂漆C 汽车底盘喷涂高分子膜D 地下钢管连接镁块23（2013上海）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧

11、原理与钢铁的吸氧腐蚀相同下列分析正确的是（）A 脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B 脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe3eFe3+C 脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e4OHD 含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）24（2013江苏）MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液，示意图如下该电池工作时，下列说法正确的是（）A Mg电极是该电池的正极B H2O2在石墨电极上发生氧化反应C 石墨电极附近溶液的pH增大D 溶液中Cl向正极移动25（2012广东）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A

12、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B 工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC 工业上利用合成氨实现人工固氮D 实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH326（2012山东）下列与化学概念有关的说法正确的是（）A 化合反应均为氧化还原反应B 金属氧化物均为碱性氧化物C 催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物27（2011上海）高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）A 有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B 有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C 有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D 有强还原性，

13、能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌28（2011海南）某反应的H=+100kJmol1，下列有关该反应的叙述正确的是（）A 正反应活化能小于100kJmol1B 逆反应活化能一定小于100kJmol1C 正反应活化能不小于100kJmol1D 正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol129（2011福建）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电关于该电池的下列说法不正确的是（）A 水既是氧化剂又是溶剂B 放电时正极上有氢气生成C 放电时OH向正极移动D 总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2【备战2

14、016年高考】近六年化学经典真题精选训练化学反应与能量一选择题（共30小题）1（2015海南）化学与生活密切相关下列应用中利用了物质氧化性的是（）A 明矾净化水B 纯碱去油污C 食醋除水垢D 漂白粉漂白织物考点：氧化还原反应分析：用到的物质的氧化性，说明该过程中发生了氧化还原反应，而且该物质在反应中得电子化合价降低而作氧化剂，根据元素化合价变化来判断解答：解：A明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故A错误；B纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，油污和碱发生水解反应，该过程中没有元素化合价变化，所以为

15、非氧化还原反应，故B错误；C碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故C错误；D漂白粉具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故D正确；故选D点评：本题考查了氧化还原反应，明确物质的性质以化合价的变化是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，难度不大2（2015上海）工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2在该反应中（）A 硫元素既被氧化又被还原B 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D 相同条件下，每吸收10m3SO2就会

16、放出2.5m3CO2考点：氧化还原反应分析：工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，反应在S元素的化合价从2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，据此分析解答：解：A由反应方程式中S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故A正确；B2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误；C反应中2Na2S转化为3Na2S2O3，转移8个电子，

17、则生成1molNa2S2O3，转移mol电子，故C错误；D根据方程式可知，每当4molSO2参与氧化还原反应就会放出1molCO2，则每10m3SO2参与反应就会放出2.5m3CO2，故D正确故选AD点评：本题考查了氧化还原反应，注意根据反应物和生成物写出反应方程式，结合元素化合价的变化分析，题目难度中等3（2015四川）下列物质在生话中应用时，起还原作用的是（）A 明矾作净水剂B 甘油作护肤保湿剂C 漂粉精作消毒剂D 铁粉作食品袋内的脱氧剂考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，据此分析解答：解：A明矾净水时铝离子发生水解反应，没有元素

18、化合价的变化，故A错误；B甘油作护肤保湿剂，是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，故B错误；C漂粉精作消毒剂，氯元素的化合价降低，作氧化剂，故C错误；D铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故D正确故选D点评：本题考查了氧化还原反应，侧重于还原剂的判断的考查，题目难度不大，注意根据化合价的变化分析4（2015上海）已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示下列说法正确的是（）A 加入催化剂，减小了反应的热效应B 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C H2O2分解的热化学方程式：H2O2H2O+O2+QD 反应物的总能

19、量高于生成物的总能量考点：反应热和焓变；化学平衡的影响因素分析：A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；C、图象分析反应是放热反应，热化学方程式要注明状态；D、图象分析反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量解答：解：A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；故A错误；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率，故B错误；C、图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2（l）=H2O（l）+O2（g）+Q，故C错误

20、；D、图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；故选D点评：本题考查了化学平衡、化学反应能量的图象分析判断，注意催化剂改变速率不改变平衡的理解，题目难度中等5（2015上海）研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示下列有关说法错误的是（）A d为石墨，铁片腐蚀加快B d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e4OHC d为锌块，铁片不易被腐蚀D d为锌块，铁片上电极反应为：2H+2eH2考点：原电池和电解池的工作原理分析：A、d为石墨，铁片活泼，所以腐蚀铁；B、海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀；C、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌；D、d为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发

21、生吸氧腐蚀；解答：解：A、d为石墨，活泼金属铁片作负极，发生腐蚀，所以铁片腐蚀加快，故A正确；B、海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以石墨作正极，电极反应：O2+2H2O+4e4OH，故B正确；C、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，所以铁片不易被腐蚀，故C正确；D、d为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e4OH，故D错误；故选D点评：本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写6（2015浙江）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是

22、一种新的能源利用方式，基本原理如图所示下列说法不正确的是（）A X是电源的负极B 阴极的反应式是：H2O+2eH2+O2，CO2+2eCO+O2C 总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2D 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1考点：原电池和电解池的工作原理；真题集萃分析：A电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，根据与X极相连的电极产生的气体判断；B电解池阴极发生还原反应，根据反应物结合化合价的变化分析；C根据图示以及电解的目的解答；D根据图示知：阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，结合C总的反应分析；解答：解：A根据图示知：与X相连的电极产生CO，电解H2OCO2混合气体，二氧

23、化碳得到电子生成一氧化碳，发生还原反应，电解池阴极发生还原反应，所以X是电源的负极，故A正确；B电解池阴极发生还原反应，电解H2OCO2混合气体制备H2和CO，阴极：水中的氢原子得到电子生成氢气，H2O+2eH2+O2，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，CO2+2eCO+O2，故B正确；C电解H2OCO2混合气体制备H2和CO，根据图示知：阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，所以总反应为：H2O+CO2H2+CO+O2，故C正确；D电解H2OCO2混合气体制备H2和CO，总反应为：H2O+CO2H2+CO+O2，阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1，故D错误；

24、故选D点评：本题考查电解知识，为高频考点，侧重于考查学生的综合运用能力，题目难度中等，注意基础知识的积累掌握，掌握电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应为解答关键7（2015福建）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）下列说法正确的是（）A 该装置将化学能转化为光能和电能B 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C 每生成1mol O2，有44g CO2被还原D a电极的反应为：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O考点：原电池和电解池的工作原理；真题集萃分析：A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能；B、与电源正极相连的

25、是电解池的阳极，负极相连的是电解池的阴极，a与电源负极相连，所以a是负极阴极，而电解池中氢离子向阴极移动；C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，由此分析解答；D、a与电源负极相连，所以a是负极阴极，电极反应式为：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O解答：解：A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，故A错误；B、a与电源负极相连，所以a是负极阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，故B正确；C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3

26、H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是1mol的氧气，阴极有mol的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为29.3g，故C错误；D、a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O，故D错误；故选B点评：本题考查电化学的相关知识，学生要清楚电解池的反应原理，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，以及离子的移动方向就可以迅速解题了，比较容易8（2014海南）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A 反应过程a有催化剂参与B 该反应为放热反应，热效应等于HC 改变催化剂，可改变该反应的活化能D

27、在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：A、催化剂能降低反应的活化能；B、反应物能量高于生成物；C、不同的催化剂对反应的催化效果不同；D、催化剂改变了反应历程，E1、E2分别代表各步反应的活化能解答：解：A、b中使用了催化剂，故A错误；B、反应物能量高于生成物，反应为放热反应，H=生成物能量反应物能量，故B正确；C、不同的催化剂，反应的活化能不同，故C正确；D、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故D错误故选：BC点评：本题通过图象考查了反应的活化能，以及催化剂能够降低反应的活化能的相关知识9（20

28、14上海）1，3丁二烯和2丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CHCHCH2（g）+2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJCH3CCCH3（g）+2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ由此不能判断（）A 1，3丁二烯和2丁炔稳定性的相对大小B 1，3丁二烯和2丁炔分子储存能量的相对高低C 1，3丁二烯和2丁炔相互转化的热效应D 一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小考点：反应热和焓变；真题集萃专题：化学反应中的能量变化分析：据H=生成物的能量和反应物的能量和=反应物的键能和生成物的键能和可知，3丁二烯和2丁炔的能量高低，能量越低越稳定

29、据此解答解答：解：据H=生成物的能量和反应物的能量和=反应物的键能和生成物的键能和可知，3丁二烯和2丁炔的能量高低，能量越低越稳定，A、相同条件下2丁炔放出热量比1，3丁二烯多，说明1，3丁二烯能量低，稳定，故A正确；B、相同条件下2丁炔放出热量比1，3丁二烯多，说明1，3丁二烯能量低，故B正确；C、相同条件下2丁炔放出热量比1，3丁二烯多，说明1，3丁二烯能量低，其相互转化有能量变化，故C正确；D、1，3丁二烯和2丁炔所含的碳碳单键数目不同，所以不能判断一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能大小，故D错误故选：D点评：本题主要考查H=生成物的能量和反应物的能量和=反应物的键能和生成物的键能和

30、，以及能量越低越稳定，题目难度不大10（2014海南）标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓已知HH，HO和O=O键的键焓H分别为436kJmol1、463kJmol1和495kJmol1下列热化学方程式正确的是（）A H2O（g）H2（g）+O2（g）H=485kJmol1B H2O（g）H2（g）+O2（g）H=+485kJmol1C 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=+485kJmol1D 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=485kJmol1考点：热化学方程式；真题集萃专题：化学反应中的能量变化分析：旧键断裂需要吸收能量，新键的生成会放出能量，H=反应物的键能

31、和生成物的键能和，据此进行解答解答：解：A、水分解是吸热反应，应该H0，故A错误；B、H=2×463kJ/mol436kJ/mol×495kJ/mol=242.5kJ/mol，故B错误；C、氢气燃烧放热，应该H0，故C错误；D、H=2×436kJ/mol+495kJ/mol4×463kJ/mol=485kJ/mol，故D正确故选：D点评：本题考查了热化学方程式的书写、反应热的计算，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写原则，明确化学键与化学反应中能量变化的关系是解题关键11（2014上海）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中下列正

32、确的是（）A K1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2eH2B K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体考点：原电池和电解池的工作原理；真题集萃专题：电化学专题分析：若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断解答：解：A、若闭合K1，该装置没有外

33、接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe2e=Fe2+，故A错误；B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e=4OH，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B正确；C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C错误；D、K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，阴极生成0.001mol氢气，阳极生成0.001mol氯气，两极共产生0.002mol气体，故D错误故选B点评：本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型

34、及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等12（2014广东）某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al，其它均为Cu，则（）A 电流方向：电极A电极B 电极发生还原反应C 电极逐渐溶解D 电极的电极反应：Cu2+2eCu考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：电极为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以是负极、是阴极，是阳极、是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答解答：解：电极为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以是负极、是阴极，是阳极、是正极，A电流从正极沿导线流向负极，即电极A电极，故A正确；B电极上电极

35、反应式为Al3e=Al3+，发生氧化反应，故B错误；C电极是正极，正极上发生反应为Cu 2+2e=Cu，所以电极质量逐渐增大，故C错误；D电极为阳极，电极反应式为Cu2eCu 2+，故D错误；故选A点评：本题考查了原电池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等13（2014福建）某电源装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl22AgCl下列说法正确的是（）A 正极反应为AgCl+eAg+ClB 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D 当电路中转移0.01mol e时，交换膜左则溶液中约减少0.02

36、mol离子考点：化学电源新型电池专题：电化学专题分析：根据电池总反应为2Ag+Cl22AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，A、正极上氯气得电子；B、放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子；C、根据电池总反应判断；D、放电时，交换膜左则的氢离子向正极移动，氯离子与银离子生成氯化银沉淀解答：解：根据电池总反应为2Ag+Cl22AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，A、正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2+2e2Cl，故A错误；B、放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色

37、沉淀生成，故B错误；C、根据电池总反应为2Ag+Cl22AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C错误；D、放电时，当电路中转移0.01mol e时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子，故D正确故选：D点评：本题考查了原电池原理的应用及沉淀反应，注意把握原电池原理及正负极的判断和电极方程式的书写，利用电子及电荷守恒来解决原电池中有关计算的问题，题目难度中等14（2014天津）已知：

38、锂离子电池的总反应为：LixC+Li1xCoO2C+LiCoO2；锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S有关上述两种电池说法正确的是（）A 锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C 理论上两种电池的比能量相同D 图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电考点：化学电源新型电池专题：电化学专题分析：A、原电池中阳离子向正极移动；B、锂硫电池充电时，锂电极与外接电源的负极相连；C、比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小；D、给电池充电时，负极与外接电源的负极相连，正极与外接电源的正极相连解答：解：A、原电池中阳离子向正极移动，则锂离子电池放电时，Li+向正

39、极迁移，故A错误；B、锂硫电池充电时，锂电极与外接电源的负极相连，锂电极上Li+得电子发生还原反应，故B正确；C、比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，锂硫电池放电时负极为Li，锂离子电池放电时负极为LixC，两种电池的负极材料不同，所以比能量不同，故C错误；D、图中表示锂硫电池给锂离子电池充电，右边电极材料是Li和S，锂负极，硫为正极，左边电极材料是C和LiCoO2，由锂离子电池的总反方程式可知C+LiCoO2LixC+Li1xCoO2为充电过程即为电解池，则锂硫电池给锂离子电池充电，LiCoO2为阳极失电子发生氧化反应：LiCoO2xexLi+=Li1xCoO2；C为阴极

40、得电子发生还原反应：C+xe+xLi+=LixC，则C与负极Li相连，LiCoO2应与正极S相连，故D错误；故选B点评：本题考查了二次电池，侧重于对原电池原理和电解池原理的考查，题目难度中等，注意根据电池总反应判断正负极材料及电极反应15（2014山东）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A FeOB Fe2O3C FeSO4D Fe3O4考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可根据物质的质量计算物质的量，计算失去电子的物质的量，可比较放出NO物质的量的多少解答：解：假设质量都为mg，AFeO与硝酸反应

41、被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；BFe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；CFeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；DFe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO，故选A点评：本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，本题易错点为D，注意Fe元素化合价的判断，难度不大16（2013上海）已知氧化性Br2Fe3+FeBr2溶液中通入一定量的

42、Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2+bBr+cCl2dFe3+eBr2+fCl，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A 2 4 3 2 2 6B 0 2 1 0 1 2C 2 0 1 2 0 2D 2 2 2 2 1 4考点：氧化还原反应方程式的配平专题：氧化还原反应专题分析：A、2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl，氯气足量时可以发生；B、0Fe2+2Br+Cl20Fe3+Br2+2Cl，亚铁离子还原性强于溴离子，亚铁离子优先反应；C、2Fe2+0Br+Cl22Fe3+0Br2+2Cl，氯气不足时，可以发生；D、2F

43、e2+2Br+2Cl22Fe3+1Br2+4Cl，氯气不足，把亚铁离子氧化成三价铁离子后，再部分氧化溴离子解答：解：A、氯气过量，Br、Fe2+都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl，故A正确；B、氧化性Br2Fe3+，则还原性：BrFe2+，亚铁离子优先反应，不可能只氧化溴离子而亚铁离子不反应，故B错误；C、加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1：2时，发生反应 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故C正确；D、当加入的氯气把Fe2+完全氧化成Fe3+，还有部分剩余时，可以发生反应2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+1Br2+4Cl，故D正确；故选B点

44、评：本题考查氧化还原反应的配平，难度稍大，需要耐心、认真分析17（2013上海模拟）反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX （H0）XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A B C D 考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：根据物质具有的能量进行计算：H=E（生成物的总能量）E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题解答：解：由反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX （H0）XC（H0）可以看出，A+BC（H0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由A+BX （

45、H0）可知这步反应是吸热反应，XC（H0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象B符合，故选B点评：本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断18（2013山东）CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下（）A 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D 若在原电池中进行，反应放出的热量不变考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：A催化

46、剂虽然改变了反应途径，但是H只取决于反应物、生成物的状态；B对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动；C升高温度，平衡向吸热的方向移动；D若在原电池中进行，反应将化学能转换为电能；解答：解：A催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以H不变，故A错误；B这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，故B正确；C该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移，反应放出的热量减小，故C错误；D若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，故D错误；故选：B；点评：本题主要考查了外界条件对化学平衡、热量的影响，需要注意的

47、是催化剂虽然改变了反应途径，但H不变；对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动19（2013重庆）已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），H=a kJmol1； P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），H=b kJmol1，P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1下列叙述正确的是（）A PP键的键能大于PCl键的键能B 可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反应热HC ClCl键的键能kJmol1D PP键的键能为kJmol1考点：反应热和焓变专题：压轴题；化学反应中的

48、能量变化分析：A、依据P和Cl原子半径大小比较键长得到键能大小，键长越长，键能越小；B、依据盖斯定律分析判断；C、依据焓变=反应物键能之和生成物键能之和计算分析；D、由P4是正四面体可知P4中含有6个PP键依据焓变=反应物键能之和生成物键能之和计算分析解答：解：A、原子半径PCl，因此PP键键长大于PCl键键长，则PP键键能小于PCl键键能，故A错误；B、利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）H=KJmol1，但不知PCl5（g）=PCl5（s）的H，因此无法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的H，故B错误；C、利用Cl2

49、（g）+PCl3（g）=PCl5（g）H=KJmol1可得E（ClCl）+3×1.2c5c=，因此可得E（ClCl）=kJmol1，故C正确；D、由P4是正四面体可知P4中含有6个PP键，由题意得6E（PP）+10×4×5c=b，解得E（PP）= kJmol1，故D错误；故选C点评：本题考查了化学键与焓变定量计算关系，物质结构的分析应用，盖斯定律的计算应用，题目难度中等20（2013天津）运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A 1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C 和互为同系物D BaSO4的水溶液不易导电，

50、故BaSO4是弱电解质考点：燃烧热；氧化还原反应；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物分析：A根据物质的状态分析；B根据化合价变化分析；C根据同系物的特征分析；D溶液的导电能力与强、弱电解质没有必然的联系解答：解：A.1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为氢气的燃烧热，故A错误；B亚硫酸钠有还原性，双氧水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，故B正确；C苯酚和苯甲醇不属于同一类物质，不是同系物，故C错误；D硫酸钡属于难溶强电解质，故D错误；故选B点评：本题考查燃烧热的概念，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量即为燃烧热21（2010海南）下列物质中既有氧化性又有还原性的是（）A

51、HClOB Al2O3C N2O3D SiO2考点：重要的氧化剂；重要的还原剂分析：判断物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手，1熟悉物质的性质，2物质所含元素的化合价，如果物质所含元素处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性解答：解：A、HClO中的Cl元素的化合价为+1价，一般情况下凡元素化合价处于中间价态都是既有氧化性又有还原性，故A正确；B、Al2O3中铝元素的化合价为+3价，处于最高价态，则只有氧化性，故B错误；C、N203中N元素的化合价为+3价，处于中间价态，则该物质都既有氧化性又有还原性，故C正确；D、SiO2中Si元素的化合价为+4价，处于最高价态，则只有氧化性，故D错误；故选：AC点评：本题主要考察对氧化性和还原性的判