湘教版本化学九年（物质的溶解性）（第3课时）同步测试

1、第三节 物质的溶解性第三课时【课前预习】1人们通常把 的过程叫做结晶。结晶的方法主要有 和 法。 法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法； 法则特别适用于溶解度受温度影响大的物质，如 等。 2当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为 ，它通常是 （填饱和溶液或不饱和溶液）。【课堂练习】3下列关于结晶的说法不正确的是（C ）A结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程B不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同C结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行D把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法4降低温度使饱和溶液析出晶体前后，不改变的是（B ）A溶解度 B溶剂质

2、量 C溶液质量 D溶质质量 5下列关于溶液的叙述中正确的是（C ）A饱和溶液降温后一定能析出晶体B饱和溶液降温后一定能析出晶体C溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体D溶液不达到饱和也能析出晶体6要使食盐从饱和食盐溶液中大量析出，最好的办法是（B ）A升高温度 B降低温度C蒸发水 D再加入少量食盐7下列各组物质，不适宜用冷却热饱和溶液法结晶的是（B ）A硝酸钾溶液 B食盐溶液C硫酸铜溶液 D氯化铵溶液8下列各组物质，能够用溶解、过滤、蒸发结晶的步骤分离的是（C ）A硝酸钾和食盐 B面粉和砂糖C碳酸钙和氯化钙 D碳酸钠和硝酸钠9右下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。 （1）温度升高时，三种物质中溶

3、解度变化最大的是 （2）溶解度大小的顺序符合A=CB的温度是 （3）在t4时，在三份每份100g水里分别溶解A、B、C 物质配成饱和溶液，然后都冷却到t1，析出晶体最多的是 物质，三种物质溶液的溶质质量分数的大小顺序是 。（4）如欲分离A物质与B物质应用 法进行分离。【课后测试】一、选择题10由固体溶解度曲线可知 （ C ）A溶解溶质所需溶剂的质量 B能溶解溶质的物质是什么C溶质溶解度随温度变化的情况 D在任何温度下溶质溶解的质量11A、B两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。现将60时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温到30，结果析出的A固体的质量比析出的B固体的质量多，这说明（C

4、）A：30时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度B：60时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度C：温度对固体A的溶解度的影响比较大D：温度对固体B的溶解度的影响比较大12下列哪种方法能使10的饱和硝酸钠溶液浓度变小，但仍然饱和（D ）A降低温度，过滤出晶体后恢复到原温度B保持温度不变，再加入一定量的水C蒸发水，析出晶体后再恢复到原温度D降低温度，析出晶体后过滤13某同学在配制200g质量分数为10%的硝酸钾溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘（1g以下用游码），硝酸钾放在右盘；量取水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数（ ）A大于10% B等于10%C小于10% D无法确定14有白色晶

5、体20g，溶解在150g热水中充分搅拌后恢复至原温度，还剩余10g，再把剩余的10g晶体溶解在150g热水中，充分搅拌后恢复至原温度，仍剩余2g，则原晶体是（ ）A纯净物 B化合物C混合物 D无法判断二、填空题15要分离氯化钠和硝酸钾的混合物，分别得到纯净物，供选择的操作有：A：蒸发结晶B：降温结晶C：趁热过滤D：加水溶解E：加热浓缩；供选择的仪器有：蒸发皿量筒烧杯表面皿试管漏斗酒精灯玻璃棒滴管烧瓶。试回答：（1）正确的操作顺序是（填序号，下同） 。（2）需选用的仪器是 。三、简答题16实验探究。如右图，小试管中装有混有硝酸钾固体的 硝酸钾的饱和溶液，烧杯中装有一定的水，先向烧杯中加入适量生石灰，试管中的混合物会发生怎样的变化呢？为什么会出现这种现象呢？第三课时1溶液中析出晶体、蒸发和冷却热饱和溶液法、蒸发、冷却热饱和溶液法、硝酸钾2母液、饱和溶液 3C 4B 5C 6B 7B 8C 9（1）A（2）t2（3）A、ACB（4）