苏教版高中化学必修一专题4课时练习专题及答案

1、专题4 课时练习第一单元课时1一、选择题（每小题仅有一个正确答案）1全球环境问题按其相对的严重性排在前三位的是 （ ）A 全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题B 海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝C 森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移D 饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题2煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是 （ ） 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫 二氧化氮 A B C D 3下面判断不正确的是 （ ）A二氧化硫是可燃性气体，因它能与O2反应B H2SO4不是离子化合物，在水中却能电离C 重晶石是硫酸盐D 洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去4下列物质中，能在空气中稳定保存

2、的是 （ ）A NaOH固体 B稀H2SO4 C Na2SO3晶体 D 氢硫酸5下列各组气体中，一经混合即能迅速发生反应的是 （ ）A H2和O2 B H2和Cl2 C H2S和SO2 D H2S和O26下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的说法中正确的是 （ ）A它们都有酸性，电离出的H+有弱氧化性 B它们都是酸，彼此之间不发生反应C亚硫酸易分解放出SO2，所以它是挥发性酸D在空气中放置，它们都会因氧化而变质7下列物质的不饱和溶液能通过加热蒸发的方法使之变成饱和溶液的是（ ）A NaBr       B Ca(HCO3) 2 &#

3、160; C H2SO3      D H2S8下列有关浓硫酸和亚硫酸钠混和放出的气体的说法中不正确的是 （ ）A它与氧气接触即转变为SO3     B亚硫酸钙能溶解于它的水溶液中C它的密度比空气小，且不易液化  D它的水溶液是酸性，且能被强氧化剂氧化9将H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（ ）A中性，漂白性    B酸性，漂白性  C只有酸性    D只有漂白性10将二氧化硫通入溴

4、水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是 （ ）A 2e-，H2SO4   B 4e-，SO2    C 2e-，Br2      D 2e-，SO2二、填空题11完成下列变化的化学方程式：（1）氢硫酸在空气中放置变浑浊： ；（2）亚硫酸钠在空气中变质： ；12某酸B与钠盐A反应生成刺激性气体C ，C可在一定条件下被氧化为D，D溶于水生成酸B ，C与苛性钠液反应生成A 。则满足条件的物质的化学式可以是：A B C D 13只用一种试剂就能

5、鉴别出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四种溶液。该试剂是_，相关的离子方程为_，_，_。14将某黑色固体A加热至红热，放入热的浓H2SO4中，反应时放出的两种气体皆为酸性氧化物，反应的化学方程式为_，此反应证明浓H2SO4具有_性，若有agA参加反应，放出的气体在标况下占_L，转移的电子的物质的量是_；被还原H2SO4为_mol。15新能源的开发应用是当今全球性的一个重大研究课题，发展氢能源有着广阔的前景，有研究人员提出了“利用太阳能，以水为原料，大量生产氢气，并用作各种机械的动力燃料”这一设想。试回答下列问题： （1）你认为这一设想能否实现？若认为能，请写出有关的两个

6、化学方程式。 。（2）氢气作为燃料与现在广泛应用的化石燃料相比有什么优点（要求答出其中两点）？ 。 。 16.浓H2SO4与炭反应，产物成分可用下图装置来确认： （1）请用1、2等标号，写出整套装置的连接顺序： ； （2）装置 C 的作用是 ，E 中盛放的试剂是_，作用是_ ； （3） B 装置中反应的离子方程式 。17现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20.0mL，加入铜屑共热一段时间后，冷却，滤去多余的铜屑，将滤液加水到100.0mL，测得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18mol/L。试求该100mL溶液中硫酸铜的物质的量浓度。答案：1.A 2.C 3.A 4.B 5.C

7、6.A 7.A 8.C 9.B 10.D 11.2H2S+O2=S+2H2O Na2SO3+O2=2Na2SO4 12.A. Na2SO3或NaHSO3 B.Na2SO4 C.SO2 D.SO313.稀H2SO4 Ba2+SO42-=BaSO4 SO32-+2H+=SO2+2H2O Ba2+2HCO3-+SO42-+2H+=BaSO4+2CO2+2H2O 14.C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O 强氧化性 5.6 a/3 mol a/6 mol电解点燃 15能；（1）2H2O =2H2+O2，2H2+O2 =2H2O；（2）来源广泛 产物是水，无污染 燃烧时放出的热量多 161

8、7865432除去SO2 无水CuSO4 验证生成的水Ba2+2OH-+CO2=BaCO3+H2O 1705mol/L专题4课时练习第一单元课时2一、选择题（每小题仅有一个正确选项）1  目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及( )A、SO2     B、NO2      C、CO2      D、可吸入颗粒物 2 绿色化学实验是在绿色化学的思想指导下，对常规实验进行改革而形成的实验的新方法。它能极大地减少或消除

9、实验中的“三废”、污染和浪费等。下列符合绿色化学实验的操作是 （）A将一氧化碳还原氧化铜的尾气直接排入空气中B将锌和稀硫酸反应后的废液直接倒入下水道中C将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气里燃烧完D将氯酸钾和二氧化锰共热残余物回收分离 3工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的 （ ）A 强氧化性 B不挥发性 C酸性 D吸水性4下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是 （ ）A、O2 B、Fe C、H2 D、Zn550mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为(    )A <0.45mol

10、60;         B 0.45mol C 0.45-0.90mol之间         D >0.90mol6下列说法中，不正确的是 （）A 硫既可做氧化剂，又可做还原剂B SO3只有氧化性,SO2只有还原性C可以用铁罐贮运冷的浓H2SO4D氢硫酸既有氧化性又有还原性7除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是 （ ） A 石灰水 B浓硫酸 C饱和NaHSO3溶液 D饱和Na2SO3溶液8既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰

11、干燥的气体是 ( ）A Cl2 B H2S C SO2 D CO29下列各组离子能大量共存的是 ( )A.Na+、Ba2+、S2-、SO3 2- B.H+、K+、HS-、SO42-C.Fe2+、H+、Cl-、NO3- D.K+、NH4+、SO42-、NO3-10在一定条件下，还原性顺序为Cl- Br- Fe2+I-SO2H2S，由此判断下列反应不能发生的是 ( ) A 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-4H+B2Fe3+H2S=2Fe2+S2H+C I2+SO2+2H2O=2I-SO42-4H+强热D2Br-+ SO42-4H+=Br2+SO2+2H2O11.将绿矾晶体加强热，除

12、生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有 （ ）  （A）一定产生BaSO4沉淀    （B）一定产生BaSO3沉淀  （C）一定有SO2逸出        （D）一定有SO3逸出二、填空题12汞蒸气有毒。万一把汞洒出，可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生反应的化学方程式是_。室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的_（填“上”或“下”）部的效率高。13.工业制C

13、uSO4时，不是直接用铜跟浓H2SO4在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀H2SO4中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。请从原料的用量以及环境保护的角度说明这样做的好处是_，_。14有两种白色钾盐（正盐）粉末A、B ，加入稀盐酸后分别生成无色气体D和E 。D和E通入氢氧化钡溶液都能使其浑浊；D、E通入品红溶液只有D使其褪色；D还能使溴水褪色生成两种酸的混合溶液。 请写出两种盐的名称：A为 ，B ； 完成下列化学方程式： 1） A H2SO4 ： 2） E Ca(OH)2 ：3） D + Br2 H2O15燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。 （1）使

14、排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是。 或 生成物最终成为_是很好的化肥. （2）在煤中加适量石灰，使SO2与石灰反应，化学方程式为， 该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏，化学方程式为 。三、实验题16.已知：FeS不溶解于水；实验室制取H2S、SO2气体的原理是：FeS+H2SO4FeSO4+H2S，Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2；硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2H2SSO23S2H2O。根据下图中AD的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：装置A是由双孔塞、玻璃导管及 和 组装起来的。组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性、又有还原性和漂白性。按实验

15、装置连接顺序，把af各导管口连接起 来，正确的顺序有 。A.befcda B.adcefb C.acdfeb D.acdefb若C装置中的溶液为 ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有还原性；若C装置中的溶液为 ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有漂白性；当D中产生 现象时，说明SO2具有氧化性；（3）D装置烧杯中NaOH溶液的作用 。答案：1.C 2.D 3.C 4.A 5.A 6.B 7.C 8.B 9.D 10.D 11.A 12 HgSHgS下13 减少硫酸用量；不会产生对大气污染的SO2。14 亚硫酸钾 碳酸钾肥 略 15 （1）SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3 SO2

16、+NH3+H2O=NH4HSO3 （NH4）2SO4 或 NH4HSO4 （2）CaO+SO2=CaSO3; 2CaSO3+O2 +4H2O=2 (CaSO4·2H2O)16分液漏斗、圆底烧瓶 AB 酸性KMnO4溶液或溴水、碘水等品红溶液 有淡黄色固体析出 (3)吸收未反应的H2S或SO2气体，以免污染空气专 题 4 第 二 单 元 生 产 生 活 中 的 含 氮 化 合 物 课 时 1一、选择题（每小题有一至两个正确答案）1.(2001上海)下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是： （ ）A. 二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 悬浮颗粒2常温下，在密闭容器中将物

17、质的量相同的下列各组气体混合，完全反应后容器中压强没有发生变化的是 ( )A.H2S和SO2 B.NO和O2 C.HI和Cl2 D.H2S和Cl23.在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )4.我国“神舟五号”航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有燃料液态肼（N2H4）和氧化剂液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是 ( ) A氧气 B氮气 C氨气 D氢气5图示为合同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对

18、应水化物，则a不可能是 ( )F2 N2 C S A只有 B和 C和 D和6将体积为V mL的试管充满NO气体，按右图进行实验当通人相同条件下O249 mL时，液面仍在原来位置，则试管体积V为A49mL B28 mL C30mL D24.5mL7下列除去杂质的操作方法正确的是（ ）A、NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B、食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C、N2中有少量的O2：通过灼热的铜网D、硝酸中溶有少量NO2,可向硝酸中加入少量水，使NO2与水反应生成硝酸。8.把3体积NO2气体依次通过NaHCO3溶液（饱和）；浓H2SO4；Na2O2后（假设每一步的作用都是充分

19、的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是： ( )A1体积NO B1体积NO2和0.5体积O2C0.25体积O2 D1/3体积的NO9.工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。已知2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O。现有a mol NO2和bmol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是: ( )A.a=b/3 B.2a=b C.ab D.a<b二、填空题：10A、E为1-18号元素中的某单质，B、C为其化合物，它们之间的转化关系如下图所示： 若C溶于水且能产生气

20、体，回答下列问题，写出全部可能的情况(写化学式)。第一种情况：A _ 、B_、C_ 。第二种情况：A _ 、B_、C_ 。第三种情况：A _ 、B_、C_ 。(可不填满，也可补充)11.催化剂作用下，汽车尾气中的CO将NO还原成N2，这个过程的化学反应方程式是： ，还可用氨气在催化剂作用下将NO和NO2转化为无毒气体，写出有关反应的化学方程式： ， 。12.（96年上海高考题）实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应式为： NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2+2H2O+ Q实验如下图试回答： (1) 装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作

21、用是：（ ）a.防止NaNO2饱和溶液蒸发b.保证实验装置不漏气 cNaNO2饱和溶液容易滴下(2) B部分的作用是( )a. 冷凝 b. 冷却氮气 c. 缓冲氮气流(3) 加热前必须进行一个操作步骤是：_ ；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是： 。(4)收集N2前必须进行的步骤是： ；收集N2最适宜的方法是( )。a. 用排气法收集在集气瓶中 b. 用排水法收集在集气瓶中 c.直接收集在球胆或塑料袋中课 时 2一、选择题（每小题有一至两个正确答案）1在装有蒸馏水的烧杯中，悬浮有一个小空心球，要使这小球下沉，可加入的试剂是： （ ）A浓氨水BNa2SO4溶液CNaOH溶液D浓硫

22、酸2实验室干燥氨可选用的干燥剂是: ( ) A.无水氯化钙 B.P2O5固体 C.浓硫酸 D.NaOH固体3.等体积等物质的量浓度的NH4H2PO4 、(NH4)2HPO4 、(NH4)3PO4 分别与等物质的量浓度的NaOH溶液反应，恰好作用完全生成正盐，则消耗NaOH溶液的体积比为： （ ） A.1:2:3 B.3:2:1 C.1:1:1 D.6:3:24.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述不正确的是 ( ) A.NH4H中 H- 的核外电子排布与He相同 B.NH4H溶于水,所形成的溶液显碱性 C.NH4H固体投入少量的水中,有两种气体产生 D

23、.NH4H与水反应时,NH4H是氧化剂5若以1和2分别表示浓度为a mol·L1和b mol·L1氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小） ( )A. 212 B 221 C. 221 D 1<2<216.已知NH3和HCl都是能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集满NH3和HCl气体，喷泉实验后（假设溶液充满整个烧瓶）二个烧瓶中溶液的关系是A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数

24、都相同7将20ml NO2和NH3的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式是6NO28NH3=7N212H2O，已知参加反应的NO2比NH3少2ml（气体体积均在相同条件下测定）。则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是A32 B23 C37 D348.将SO2通人BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通人另一气体，仍无沉淀生成，则该气体不可能为： ( )AO3 BNH3 CCl2 DHI9.V L含有(NH4)2SO4、 NH4NO3的混合溶液，加入a molNaOH后，加热，恰好使NH3 全部逸出；又加入b mol BaCl2,刚好使SO42-完全沉淀。则原混合溶液中NH4NO3

25、的物质的量浓度为 （ ） A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L二、填空题：10实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体。由此可判断：（1）原气体中一定含有 ，一定不含有 。（2）写出中发生反应的化学方程式 。（3）由最终结果可知原气体中 和 的体积比为 。11.(A

26、)化合物E(含两种元素)与NH3反应,生成化合物G和H2.化合物G的相对分子质量约为81,G分子中硼元素(B相对原子质量为10.8)和氢元素的质量百分含量分别是40%和7.4%由此推断:(1)化合物G的分子式为 ;(2)反应消耗1摩NH3,可生成2摩H2,组成化合物E的元素是 和 ;(3)1摩E和2摩NH3恰好完全反应,化合物E的分子式为 .(B)(1)为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用.请写出燃烧时,有关"固硫"(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式: , (2)近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的

27、化学方程式为:NH3+HClO H2O+NH2Cl(一氯氨)。NH2Cl较HClO稳定。试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因: 。12.用一体积的水吸收560体积（标准状况）氨，所得氨水的密度为0.89g/mL。（1）氨水中溶质的质量分数为 ；（2）氨水的物质的量浓度为 。13.一种氮肥由硝酸铵和硫酸铵混合而成，取此氮肥2.92g跟足量的碱溶液反应，放出氨0.896L（标准状况）。求此氮肥中氮的质量分数。课 时 3一、选择题（每小题有一至两个正确答案）1.实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是 ( ) A.浓硝酸 B.硝酸银 C.氯水 D.浓硫酸2.下列反应的离子方程式正确的是 ( )A.铝片和

28、氢氧化钠溶液反应 Al2OHAlO2+H2B.Cl2通入冷水中 Cl2H2OClClO2HC.铜与稀硝酸反应 3Cu2NO3+8H3Cu22NO+4H2OD.小苏打溶液跟烧碱反应 HCO3OHCO32H2O3把aL含硫酸铵、硝酸铵的溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH转化为NH3，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl2。则原溶液中NO的浓度为 （ ）A BC D4某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量之比8:1。在加热过程中，该金属元素的化合价 ( )A、降低 B、升高 C、不变 D、无法确定538.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.

29、4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是 ( )A.1.0×10-3摩尔 B.1.6×10-3摩尔C.2.2×10-3摩尔 D.2.0×10-3摩尔6把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO）的物质的量为 ( )A2 mol B3 mol C4 mol D5mol二、填空题：7如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关的化学方程式。（1）当A为气体单质时，A是 ，B是 ， C是，D是，E是 EC化学方程式： 。（2）当A为固体单质时，A是 ，B是 ， C是，D是，E是

30、。EC化学方程式： 。8.为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操作为： 。如何确定E中空气已被赶尽：_。（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为 。（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？_ 一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_（4）装置D的作用是_9.（10分）向

31、盛有400 mL 某浓度稀硝酸的大烧杯中加入W g 铁粉（还原产物以NO计），充分反应后，铁粉质量减少16.8 g。再往烧杯中加入V mL 4 mol/L 稀硫酸，充分反应后，铁粉质量又减少8.4 g，此时铁粉仍有剩余。求：（1）稀硝酸的物质的量浓度是多少？（2）V的值是多少？（3）要使反应中有氢气生成，W的取值范围是（不必写推导过程）_。高中化学新教材教学同步配套练习(答案)专 题 4 第 二 单 元 生 产 生 活 中 的 含 氮 化 合 物课 时 1一、选择题（每小题有一至两个正确答案）1.C 2.D 3.C 4.B 5.A 6.B 7.AC 8.C 9.C二、填空题：10第一种情况；N

32、2、NO、NO2 第二种情况：Na、Na2、Na2211.2CO + 2NO 2CO2 + N2， 6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O6NO2 + 8NH3 7N2 + 12H2O 12（1）c （2）a （3） 检查装置的气密性。该反应是放热反应。 （4） 将系统内空气排尽。 c。讲析：A部分将分液漏斗和蒸馏烧瓶相连，使两仪器内压强相等，漏斗中的液体容易流下。B部分起冷凝水蒸汽的作用。课 时 2一、选择题（每小题有一至两个正确答案）1.A 2.D 3.C 4.D 5.C 6.A 7.AC 8.D 9.C二、填空题：10.（1）NH3、CO2、NO， N2、NO2，（2）2Na2O2+

33、 2CO2= 2Na2CO3 + O2， 2NO+O2=2N02（3）CO2 ，NO 。3：2。11.(A)(1)B3N3H6(2)硼(或B) 氢(或H)(3)B2H6(B)CaO+SO2=CaSO3(2分),2CaSO3+O2=2CaSO4(1分)加液氨后,使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl.当HClO开始消耗后,上述化学平衡向左移动,又产生HClO起杀菌作用.12.29.8% , 15.6mol/L13.28.8%课 时 3一、选择题（每小题有一至两个正确答案）1.D 2.CD 3.C 4.B 5.C 6.B二、填空题：7.（1）N2、NH3、NO、NO2、HNO33Cu + 8HNO

34、3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO+ 4H2O（2）S、H2S、SO2、SO3、H2SO4Cu +2H2SO4 CuSO4 + SO2+ 2H2O8（12分）（1）将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2；当C处出现白色沉淀时（2）3Cu8H2NO3 3Cu22NO4H2O（3）用F向E中鼓入空气，E内颜色加深；NO2进入C生成HNO3使CaCO3溶解（4）吸收过量的NO2，防止空气污染9.（1）2mol/L（4分） （2）50mL （4分） （3）67.2g （2分） 专题4 专题练习 一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）SO2、NO2

35、 是大气污染的主要污染物，请解答12题1下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ） A臭氧空洞 B酸雨 C光化学烟雾 D温室效应2下列污染现象主要与NO2有关的是 （ ） A臭氧空洞 B水体富营养化 C光化学烟雾 D温室效应3有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是 （ ）A亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性 B亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2 C亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用4实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是 （ ）AN2 BSO2 CCO DNO5下列气体中，无色无味的是 （ ） ASO2 BNO2 CCl2DN26、在常温常

36、压下，下列各组气体不能共存的是 （ ）ASO2与O2BNO2与NOCO2与N2DNO与O2二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有12个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分7下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是 （ ）ASO2溶解于水 BNO2溶解于水 CCO2溶解于水 DCl2溶解于水8酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 （ ）对燃煤进行脱硫；对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；飞机

37、、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。A BCD9飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是： （ ）A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D载体10某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 （ ） A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应11右图是化学实验常用装置

38、之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是 （ ）ANO B NO2 C CO DSO212全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 （ ）AS的漂白性BS的还原性 CSO2的漂白性DSO2的还原性13上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是（ ）ANO是具有刺激性的红棕色气体BNO是汽车尾气的有害成分之一 CNO在人体的血管系统内具有传送信号的功能DNO能够与人体血红蛋白结合，造成人体

39、缺氧中毒14如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 （ ）A可能是N2与NO2的混和气体 B可能是O2与NO2的混和气体C可能是NO与NO2的混和气体 D只可能是NO2一种气体15某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）A 肯定有SO2 和NO B 肯定没有Cl2 、O2和NO2 C 可能有Cl2和O2 D 肯定只有NO16盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半 。则原混合气体中NO 和 NO2 的体积比是 （ ）A31 B13 C21 D12 三、填空题(42分)17（6分）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（仪器A已经气密性检查；除水外不能选用其