高考化学考点36键能与反应热的关系必刷题

1、word考点三十六 键能与反响热的关系1如图为N2g和O2g反响生成NOg过程中的能量变化，以下说法错误的选项是 A 该反响的热化学方程式为：N2g+O2g2NOgH=+180kJ·mol1B 1mol N2l和NA个O2l反响生成2mol NOg时，吸收的能量为180kJC 1mol N2g和1mol O2g具有的总能量小于2mol NOg具有的总能量D 通常情况下，N2g和O2g混合不能直接生成NOg【答案】B2白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构如下。以下说法不正确的选项是( ) A P4(白磷，s)3O2(g)=2P2O3(s) HQ kJ·mol1，那

2、么白磷的燃烧热为Q kJ·mol1B 白磷着火点低，在空气中可自燃C 白磷、红磷互为同素异形体D 31 g白磷中，含PP键1.5 mol【答案】A【解析】A.磷的燃烧热是指生成稳定的化合物五氧化二磷时放出的热量，故错误； B.白磷的着火点为40，所以在空气中能够自燃，故正确；C.白磷和红磷是有同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故正确；D.1mol白磷含有6mol共价键、4mol磷原子，1mol磷原子平均1.5molP-P键，31克白磷有1mol磷原子，故正确。应选A。31 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ

3、，水蒸气中形成1 mol HO键时放出热量463 kJ，那么H2中1 mol HH键断裂时吸收的热量为( )A 920 kJ B 557 kJ C 488 kJ D 436 kJ【答案】D【解析】1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，那么2mol氢气的燃烧热为484kJ，根据H=反响物的键能和-生成物的键能和，设H2中1 mol HH键断裂时吸收的热量为x kJ，可得2x+496-4×463=-484，解x=463 kJ。41 g H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且O2中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出

4、热量463 kJ，那么H2中1 mol HH键断裂时吸收热量为 A 920 kJ B 557 kJ C 188kJ D 436 kJ【答案】D5：P4(s)6Cl2(g)4PCl3(g) HakJ·mol1，P4(s)10Cl2(g)4PCl5(g) H bkJ·mol1。P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为ckJ·mol1,PCl3中PCl键的键能为1.2ckJ·mol1。以下表达正确的选项是A PP键的键能大于PCl键的键能B ClCl键的键能kJ·mol1C 可求Cl2(g)PCl3(g)PCl5(s)的反响热HD PP键的键

5、能为kJ·mol1【答案】B【解析】A项，原子半径：rP>rCl，PP键的键长大于PCl键的键长，PP键的键能小于PCl键的键能，A项错误；B项，根据H=反响物的键能总和-生成物的键能总和，那么akJ/mol=6EPP+6EClCl-12×1.2ckJ/mol，bkJ/mol=6EPP+10EClCl-20×ckJ/mol，联立两式解得EPP=kJ/mol，EClCl=kJ/mol，B项正确；C项，将反响编号，P4s6Cl2g=4PCl3g H=akJ·mol1式，P4s10Cl2g=4PCl5g H=bkJ·mol1式，应用盖斯定律，将

6、式-式÷4得Cl2g+PCl3g=PCl5gH=kJ/mol，但PCl5g=PCl5s的H未知，无法求出Cl2g+PCl3g=PCl5s的H，C项错误；D项，根据B项所求，PP键的键能为kJ/mol，D项错误；答案选B。6白磷与氧气可发生如下反响:P4+5O2=P4O10断裂以下化学键需要吸收的能量分别为:PP a kJ·mol-1、PO b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反响的H，其中正确的选项是( ) A (4c+12b-6a-5d) kJ·mol-

7、1 B (6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1C (4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1 D (4c+5d-4a-12b) kJ·mol-1【答案】B7罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如下图(与白磷P4相似)。断裂1molNN键吸收167kJ热量，生成1molNN键放出942kJ热量。由此判断以下说法正确的选项是 A N4属于一种新型的化合物，分子内存在共价键B N4与N2互为同位素，化学性质相似，物理性质不同C N4沸点比P4(白磷)高D 1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量【答

8、案】D【解析】A、N4是一种只由N元素组成的纯洁物，为单质，故A错误；B、N4与N2是同种元素形成的不同单质，是同素异形体，故B错误；C、N4和P4都是分子晶体，并且结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，所以白磷的沸点高，故C错误；D、1molN4气体中含有6molN-N键，可生成2molN2，形成2molNN键，那么1molN4气体转变为N2化学键断裂吸收的热量为6×167kJ=1002kJ，形成化学键放出的热量为1884kJ，所以反响放热，放出的热量为1884kJ-1002kJ=882kJ，故应为放出882kJ热量，故D正确。8反响H2+Cl2=2HClH0的机

9、理包含：Cl22Cl慢H2+ClHCl+H快Cl2+HHCl+Cl快等以下说法正确的选项是 A 断开1molHH键需要的能量小于断开1molClCl键需要的能量B 反响在光照和加热条件下的H不同C 反响的活化能小于反响的活化能D 反响的H0，那么反响的H一定小于0【答案】D9以下图为H2与O2反响生成H2O(g)的能量变化示意图，以下有关表达不正确的选项是 A 1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量B H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H241.8 kJ/molC 反响物的总能量高于生成物的总能量D 形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小【答案】D【解析】A. 根

10、据示意图可知1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量，A正确；B. 反响热等于断键吸收的能量和形成化学键放出的能量的差值，因此H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)的反响热H436 kJ/mol+1/2×498 kJ/mol2×463.4 kJ/mol241.8 kJ/mol，B正确；C. 反响是放热反响，那么反响物的总能量高于生成物的总能量，C正确；D. 反响是放热反响，那么形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量大，D错误。10由下表提供数据及相关物质结构知识，反响1：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(g)+4HCl(g)，反响2：Si(g)+O2

11、(g)=SiO2(g)，那么反响1和反响2的反响热为硅的晶体结构化学键Si-ClH-HSi-SiH-ClO=OSi-O键能kJ/mol360436176431498460 A +236kJ/mol，-990kJ/mol B -116kJ/mol，-990kJ/molC -116kJ/mol，-70kJ/mol D +236kJ/mol，-70kJ/mol【答案】A11科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体如下图，与白磷分子相似。断裂1molNN键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，那么 A 1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量 B N4是N

12、2的同位素C 1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量 D N4是一种新型化合物【答案】C12H-H键键能为436kJ/mol，H-N键键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H22NH3，反响1molN2时放出92.4kJ的热量，那么NN键键能是 A 431kJ/mol B 869kJ/mol C 649kJ/mol D 945.6kJ/mol【答案】D【解析】令NN的键能为x，反响1molN2时放出92.4kJ的热量，那么有N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H92.4kJmol-1。反响热H反响物的总键能生成物的总键能，故x+3×436kJmol-12

13、15;3×391kJmol-192.4kJmol-1，解得x945.6kJmol-1。13(1) 乙醇常被用做饮料的添加剂，在一定的条件下能被氧化为乙醛，乙醇氧化为乙醛的反响方程式为_；乙醇_“能或“不能使酸性KMnO4溶液褪色；常温下，2.3 g乙醇和一定量的氧气混合后点燃，恰好完全燃烧，放出68.35 kJ热量，那么该反响的热化学方程式为_。(2) ：化学键SiClHHHClSiSi键能/kJ·mol1360436431176 且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键，工业上制取高纯硅的反响方程式为：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，该反响

14、的反响热为_ kJ·mol1。(3) 水的比热容为4.18×103 kJ·g-1·oC-1。10 g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500 g H2O的温度由18 升至62.4 ，那么硫黄的燃烧热为_，热化学方程式为_。【答案】2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O能C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H=-1367 kJmol-1+236297 kJmol-1S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297 kJmol-114由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请答复以下问题：1N2和

15、O2在一定条件下反响生成NO2的热化学方程式为：1/2N2(g)+O2(g)=NO2(g) H+34 kJ·mol-1。该反响为_“放热“吸热反响。2化学反响中的能量变化源自于化学反响中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：化学键键能 kJ·mol-1化学键键能 kJ·mol-1NN942HO460NH391O=O499HH437 写出N2和H2反响合成氨的热化学方程式_。 ：1 mol H2O(g)转化为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ的热量。计算1 g H2完全燃烧时放出的热量_。H2O(g)的稳定性_“大于“小于H2O(l)。3写出

16、NH3(g)在O2(g)中完全燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的热化学方程式_。【答案】吸热N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-93kJmol-1138.75 kJ小于4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g) H=-1 079 kJ·mol-115工业合成氨反响：N23H22NH3是一个放热的可逆反响，反响条件是高温、高压，并且需要适宜的催化剂。形成1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。那么：1假设1 mol N2完全反响生成NH3可_(填“吸收或“放出)热量_kJ。2如果将1

17、 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反响，放出的热量总小于上述数值，其原因是_。3实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反响经过10 min后，生成10 mol NH3，那么用N2表示的化学反响速率为_mol·L1·min1。4一定条件下，当合成氨的反响到达化学平衡时，以下说法正确的选项是_。a正反响速率和逆反响速率相等b正反响速率最大，逆反响速率为0cN2的转化率到达最大值dN2和H2的浓度相等eN2、H2和NH3的体积分数相等f反响到达最大限度【答案】放出92该反响是可逆反响，1 mol N2和3 mol H2不能完全反响，因此放出能量总是小于9

18、2 kJ0.25acf161肼N2H4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反响生成N2和水蒸气。：2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g) H11048.9 kJ/mol N2H4(l)O2(g)= N2(g)2H2O(g) H2534.2 kJ/mol那么N2(g)2O2(g)=N2O4 (l) H3_ kJ/mol2化学反响中放出的热能(焓变，H)与反响物和生成物在反响过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H185 kJ/mol，断裂1 mol HH键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol ClCl键吸收的能量

19、为247 kJ，那么形成1 mol HCl键放出的能量为_kJ。3根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l) HQ1 kJ/mol，2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) HQ2 kJ/mol，2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g) HQ3 kJ/mol。判断Q1、Q2、Q3三者大小关系_>_>_【答案】19.5434 kJQ1Q2Q317完成以下问题：1以下反响中，属于吸热反响的是_填数字序号。煅烧石灰石制生石灰 燃烧木炭取暖 酸碱中和反响铝粉与氧化铁粉末在高温下反响 生石灰与水作用制熟石灰 食物因氧化而腐败2在一定

20、条件下N2与H2反响生成NH3，请答复：假设反响物的总能量为E1，生成物的总能最为E2，且E1E2，那么该反响为_(“吸热或“放热)反响。断开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，那么反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，假设1molN2完全反响生成NH3会放出_kJ的热量。3相对分子质量为72的烷烃的分子式为_。4有机物的结构可用“键线式表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为。可简写为。玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如图，苧烯的分子式为_。【答案】 放热 -92kJ C5H12 C10H16【解析】1煅烧石灰石制生石

21、灰是吸热反响；燃烧木炭取暖是放热反响；酸碱中和反响是放热反响；铝粉与氧化铁粉末在高温下发生铝热反响是放热反响；生石灰与水作用制熟石灰是放热反响；食物因氧化而腐败的放热反响。那么属于吸热反响的是；2假设反响物的总能量为E1，生成物的总能最为E2，且E1E2，这说明反响物的总能量高于生成物的总能量，因此该反响为放热反响。断开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，那么反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反响热H946+3×4362×3×391kJ/mol92kJ/mol，因此1molN2完全反响生成NH

22、3会放出92kJ的热量。3烷烃的通式是CnH2n+2，相对分子质量为72的烷烃，那么14n+272，解得n5，所以分子式为C5H12。4苧烯的键线式如图，那么苧烯的分子式为C10H16。18依据表达，写出以下反响的热化学方程式：1假设适量的N2和O2完全反响，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为_。2用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反响中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为_。3拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 k

23、J，那么N2与H2反响生成NH3的热化学方程式为_。【答案】N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H+67.8 kJ·mol1C2H2(g) O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H1 300 kJ·mol1N 2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92 kJ·mol119白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气缺乏时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。1298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s)H12 983.2 kJ·mol1，P(红磷，s)5/4O2(g)=1/

24、4P4O10(s)H2738.5 kJ·mol1。那么该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_。2298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(白磷，s)3O2(g)=P4O6(s) H1 638 kJ·mol1。在某密闭容器中参加62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反响。那么所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为_，反响过程中放出的热量为_。3白磷和PCl3的分子结构如下图，现提供以下化学键的键能(kJ·mol1)：PP 198，ClCl 243，PCl 331。 那么反响P4(白磷，s)6Cl2(g)=4PCl3(s)的反响

25、热H_。【答案】P4(白磷，s)=4P(红磷，s) H29.2 kJ·mol1311 323.45 kJ1 326 kJ·mol120依据事实，写出以下反响的热化学方程式。1 在 25、 101kPa 下，1g液态乙醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 29.7 kJ。那么表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_。2拆开1mol HH键，1mol NH 键，1mol NN 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，那么N2与H2 反响生成NH3 的热化学方程式为_ 。3 P4白磷，s 5O2g P4O10s H 2983.2 kJ/mol P红磷，s 5/4O2g 1/4 P4O10sH 738.5 kJ/mol，那么白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同状况下，能量较低的是_。4C(s) O2(g) CO(g) H 110.5 kJ·mol-1， C(s) O2(g) CO2(g) H 393.5 kJ·mol-1，那么燃烧36g C(s)生成