元素周期表测试及答案

1、1元素周期表学案1. 下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（ ） A2、4、6B19、20、21 C1、3、5 D8、16、18【答案】C学案2. 已知a为A族元素，b为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系不可能的是 （ ）An=m+1 Bn=m+11Cn=m+25 Dn=m+10【答案】D学案3. 已知X、Y、Z 三种主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，设X的原子序数为a，则下列说法中不正确的是 () AY与Z的原子序数之和可能为2aBY的原子序数可能为a19CZ的原子序数可能为a33DX、Y、Z一定都是短周期元素【答案】D学案4

2、. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（ ）A3和17 B1和8C7和8 D7和12【答案】D学案5. 向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是（ ） ANaCl BNaCl、NaBr、NaI CNaBr、NaIDNaCl、I2【答案】A学案6. 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）ANa+和Li+ BCO和CO2CH2O和Al3+ DNO和CO【答案】C学案7. 我国“嫦娥一号”顺利进入绕月轨道，实现绕月探测。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，而在地球上氦元素主要以He的形式存在。关于He

3、和He的叙述中正确的是（ ）AHe和He互为同位素BHe比He多一个质子CHe原子核内有4个中子DHe和He是同一核素【答案】A学案8. 短周期元素A、B、C、D,0.5 mol A的离子得到6.02×1023个电子后被还原为中性原子，0.4 g A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol/L的盐酸完全反应，A元素原子核内质子数与中子数相等；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格： （1）A、B、C、D四种元素的符号是A_，B_，C_，D_。（2）能体现B的氢氧化物两性的离子

4、方程式表示为_。【解析】0.5 mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，则A元素形成的离子为A2，氧化物形式为AO，根据AO与盐酸反应的量的关系：M(AO)40 g·mol1，所以A元素原子的质量数为401624，因为A 元素原子核内质子数和中子数相等，所以A为Mg，由题意依次推知B为Al，C为Cl，D为C。【答案】（1）MgAlClC（2）Al(OH)33H=Al33H2O Al(OH)3OH=AlO2H2O2元素周期律 化学键学案9. 元素性质呈周期性变化的实质是（ ）A相对原子质量逐渐增大 B核电荷逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化 D元素的

5、化合价呈周期性变化【答案】C学案10. 下列各组元素性质递变规律不正确的是（ ）ALi、Be、B原子随原子序数的增加最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次增高 CN、O、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的金属性依次增强【答案】C学案11. 下列各组中，判断不正确的是（ ）A碱性：B稳定性： HI > HCl C金属性：Fe > CuD非金属性： N > P【答案】B学案12. 根据所学过知识，下列说法不正确的是（ ）A将氯气通入H2S溶液中，会出现淡黄色沉淀B将少量钠放入氯化铝溶液中，有白色沉淀出现C钠与冷水就能反应，镁和热水才能反应，说明钠的金属性比镁强DHC

6、l的酸性比H2S强，说明氯元素的非金属性比S元素强【答案】D学案13. A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1 molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。回答：（1）A是 元素，B是 元素，C是 元素。（2）分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式： 。【答案】（1）Na；Al；Cl （2）OH+H+=H2O Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O学案14. 下图是元素周期表的一部分，表中中元素，用元素符号或化学式填空

7、回答： 族周期AAAAAAA0二三四（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 （2）地壳中含量最多的金属元素是 （3）用电子式表示与形成化合物的过程 （4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。（5）写出与氢氧化钠反应的化学方程式：。 写出的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。（6）将单质通入与组成化合物的溶液中，发生反应的离子方程式是             ，  说明单质的氧化性比&

8、#160;         （填“强”或“弱”）。（7） 某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。则HXR的相对分子量为；HXR的化学式为。【答案】（1）Ar （2）Al （3） （4）HClO4 KOH Al(OH)3 （5）2Al + 2NaOH + 2H2O =2 NaAlO2+ 3H2 Al (OH)3+ OH= AlO2+ 2H2O（6）Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- 强 （7）34；H2S学案15. 下列微粒中，

9、既含有离子键又含有共价键的是（ ）ACa(OH)2BH2O2CNa2ODMgCl2【答案】A3推断专题学案1. A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是( ) AX、Y、Z的稳定性逐渐减弱 BA、B、C、D只能形成5种单质 CX、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高 D自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物【答案】C、D学案2. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ）AX

10、Y BXY2 CXY3 DX2Y3【答案】A学案3. 具有双核10个电子的共价化合物的电子式是 _，三核10个电子的共价化合物的电子式是_，四核10个电子的共价化合物的化学式是_，以上三种化合物的热稳定性由小到大的顺序是_HNHHH OHHF【答案】 ； ； ；NH3H2OHF学案4. 以下是某些主族元素的半径和化合价元素NOFPXY原子半径（nm）0.0750.0740.0710.110r（x）r（Y）最低（高）化合价-3 +5-2-1-3-2 +6-1 +7（1）若0.110 > r（x） > 0.074 ，则X元素为 ，若r（Y）为0.137 nm且X与Y位于相邻周期，则Y元

11、素为 ； （2）若毒性有 PH3>NH3 ，H2S>H2O，比较CY4和CF4 毒性大小？ ；（3）若Y与单质P在一定条件下生成两种酸A和B，物质的量分别为1mol的A和B溶液分别能中和3mol KOH和1mol KOH溶液，写出Y与单质P反应的化学方程式 【答案】（1） X 为S，Y为Br （2） CBr4>CF4 （3）2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr学案5. A、B、C、D为短周期元素，A和B同周期相邻，A和C同主族且相邻，A、B、C三种元素的原子序数之和为31，D元素与A、B、C既不同周期又不同主族，请回答：（1）元素符号 A B C D .（2）A

12、、B、D组成为D4B2A3的离子化合物是 （3）B、D形成的阳离子与A、D形成的阴离子反应的离子方程式 【答案】（1）O、N、S、H （2）NH4NO3（3）OH- + NH4+ = NH3 + H2O学案6. AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第 周期、第 族；（2）写出反应的化学方程式 ；（3）写出反应的离子方程式 ；【答案】（1）第四周期、第族 （2）8Al3Fe3O

13、44Al2O39Fe （3）2Al2OH2H2O2AlO23H24原电池学案16. 下列能源属于二次能源的是 A煤 B风力 C石油 D电力【答案】D学案17. 判断下列装置哪些能构成原电池？ 1 2 3 4【答案】1 2 3 4学案18. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 Aa>b>c>d Ba>c>d>b Cc>a>b>d Db>d>c&g

14、t;a 【答案】B学案19. 利用反应，设计一个原电池，写出电极反应式。【答案】 原电池如上图：负极：正极2Fe3+ + 2e- =学案20. 对于锌铜稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是 锌片溶解了32.5 g 锌片增重32.5 g 铜片上析出l g H2 铜片上析出1 mol H2 A和 B和 C和D和【答案】A学案21. 如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入溶液。（1）片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈) 。A铁圈和银圈左右摇摆不定B铁圈和银圈仍保持平衡状态C铁圈向下倾斜，银圈向

15、上倾斜D银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜（2）产生上述现象的原因是 。【答案】（1）（2）发生原电池反应： ，生成的铜附着在银圈上，所以应该是银圈向下倾斜5化学反应的速率和限度学案1. 在2L密闭容器中进行如下反应： ，在反应开始2秒钟内用X表示的平均反应速率为，则反应开始2秒钟后W增加的物质的量是（ ）A B C D【答案】A学案2. 在不同条件下，分别测得反应的速率如下，其中最快的是（ ）A BC D【答案】BD学案3. 在10时某化学反应速率为0.1 ，若温度每升高10反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 ，则该反应需要在什么温度下进行 ( )A30 B40 C50 D60

16、【答案】C学案4. 在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应：反应开始时，2min末。（1）试用H2、N2和NH3的浓度分别表示该反应的反应速率（2）并求出2min末 N2的浓度【答案】（1）           起始（mol）    1.5   4.4 0转化（mol）    1.2   4.40.8=3.6  2.4反应末（mol） 0.3   0.8  

17、0;       2.4（2） 学案5. 在正反应为放热反应反应中，改变下列条件，不能使增大的是（ ）A升高温度 B使用催化剂 C降低温度 D增大容积体积【答案】CD学案6. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由图表示。在下列因素中：盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度 Cl的浓度。影响反应速率的因素是（ ）ABCD【答案】C学案7. 可逆反应 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成mol O2的同时生成2 molNO2；单位时间内生成 mol O2的同时，生成2 mol NO；用NO2、NO、O2

18、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体的密度不再改变的状态； A BCD 【答案】A6简单的有机物学案1. 下列关于有机物的说法正确的是 ( ) A凡是含碳元素的化合物都属于有机物 B有机物只含有碳、氢两元素 C有机物不但存在于动植物体内，而且可以通过人工的方法合成 D烃是指燃烧后只生成CO2和H2O的有机物【答案】C学案2. 1mol乙烷(C2H6)在光照条件下，最多可以与多少摩尔Cl2发生取代反应 ( ) A4 mol B8 mol C2 mol D6 mol【答案】D学案3. C2H6(乙烷)中混有C2H4(乙烯),除去C2H4得到C2H6，最好的措施为（ ）A依次通过澄清的石灰水、浓硫酸 B依次通过溴水、浓硫酸C与H2混合，通过高温下的催化剂 D通过溴的四氯化碳溶液【答案】BD学案4. 苯分子中的碳碳键不是单双键交替的，作出这种判断的证据是