盐类水解规律及离子方程式的书写

1、盐类水解规律及离子方程式的书写一、盐类水解的四大规律1. 什么离子水解？根据盐类水解的定义，知盐类水解的关键是生成了弱电解质。由下图示可知。 因此，盐中的弱离子(弱碱阳离子和弱酸根阴离子)一定要发生水解。2. 什么盐水解？ 强酸和弱碱所生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱与弱酸所生成的盐叫强碱弱酸盐，弱酸与弱碱所生成的盐叫弱酸弱碱盐，强酸和强碱所生成的盐叫强酸强碱盐。结论：含有弱离子的盐(强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐等三类盐)要水解，而不含有弱离子的盐(强酸强碱盐)不水解。3盐类水解后水溶液的酸碱性 (1) 强碱弱酸盐的水解 1) 强碱弱酸盐要水解，水解后水溶液显碱性; 2) 这类盐包括：K2CO

2、3、Na2S、K2S、Na3PO4、NaH2PO4、NaHCO3、KHCO3、KAc、 (2) 强酸弱碱盐的水解 1) 强酸弱碱盐要水解，水解后水溶液显酸性; 2) 这类盐包括：Cu(NO3)2、CuSO4、CuCl2、(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、AlCl3、FeCl3 (3) 弱酸弱碱盐要强烈水解，水解情况复杂。若生成的弱酸比弱碱强，则水溶液显酸性；若生成的弱碱比弱酸强，则水溶液显碱性，如(NH4)2CO3。若生成的弱酸与弱碱的强度相当，则水溶液显中性，如NH4Ac水解。 (4) 强酸强碱盐不水解，水溶液显中性。(即强酸与强碱发生中和反应彻底。)故有： 盐 水 酸 碱 (强

3、酸强碱盐例外)。 这类盐包括：KNO3、NaNO3、KCl、Na2SO4、NaCl、4水解离子方程式的书写 (1) 强碱弱酸盐 1) 弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸或酸式弱酸根; 2) 多元弱酸根阴离子分步水解，(阴离子带几个电荷就要水解几步)水解离子方程式步步照写，水的系数始终是1。不过，第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。3) 水解离子方程式用“”，气体不能用“”号。 4) 通式：Am-H2OHA(m-1)-OH- A-H2OHAOH- (2) 强酸弱碱盐 1) 弱碱阳离子参与水解，生成弱碱； 2) 多元弱碱阳离子分步水解，水解离子方程式一步完成，水的系数为阳离子的电荷数； 3)

4、水解离子方程式用“”，弱碱不能用“”号。 4) 通式：Mn+nH2OM(OH)nnH+ (3) 弱酸弱碱盐弱酸根阴离子和弱碱阳离子都参与水解，反应后生成弱酸和弱碱。通式：Mn+Am-nmH2OmM(OH)nHnA总结为：弱水解，弱水解；越弱越水解，两弱强水解。 酸碱性看“强”字，水解的离子看“弱”字。门当户对：弱碱阳离子水解生成氢离子，弱酸根阴离子水解生成氢氧根离子。二、水解离子方程式的书写方法 1图示法(1) Na2CO3 离子方程式为：H2O OH， 相应的化学方程式为：Na2CO3H2ONaHCO3NaOH。 (2) NH4Cl H2ONH3·H2O H+。2一般离子方程式的书

5、写法按照书写一般离子方程式的四个步骤进行。如：NH4Cl按照盐类水解是中和反应的逆反应，现写出化学方程式如下：NH4Cl H2ONH3·H2O HCl Cl- H2ONH3·H2O H+ Cl- H2ONH3·H2O H+这里要注意多元弱酸生成的盐，水解生成碱和酸式盐。如Na2CO3：Na2CO3H2ONaHCO3NaOH2Na+ H2ONa+Na+ OHH2OOH3缺啥补啥法按照弱离子参与水解的原则，首先找出弱离子，弱离子与水反应生成对应的同电性的离子(氢离子或氢氧根离子)，然后等式两边缺啥补啥，最后配平。如CuSO4：参与水解的是Cu2+，生成对应的阳离子H+。Cu2+H2O(H+·OH)？H+把水看成是H+·OH，显然，阳离子将与结合生成Cu(OH)2，Cu2+H2O(H+·OH)Cu(OH)2H+，将其配平即得水解离子方程式：Cu2+2H2OCu(OH)22H+又如NaHCO3水解；参与水解的是，生成对应的阴离子OH。H2O(H+·OH)？OH将OH与结合生成H2CO3，可配平，可得下式：H2O(H+·OH) H2CO3OH4通式法。这是最好，最死板的方法。如Al2(SO4)3：按照通式：Mn+nH2OM(OH)nnH