氧化还原反应第三课时(共5页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上个性化教学辅导教案学科：化学 任课教师：曾艳萍 授课时间：2014 年 月 日(星期 )姓名年级性别课题氧化还原反应第三课时教学目标1、 学会氧化性、还原性的比较2、 掌握氧化还原反应中的相应规律难点重点氧化性、还原性强弱比较；氧化还原反应规律课堂教学过程课前检查作业完成情况：优 良 中 差 建议_过程【复习】用双线桥表示下列化学反应方程式 H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3一、 氧化性、还原性强弱的比较1、 据金属活动性判断 金属性

2、减弱，还原性减弱（单质的还原性越强，对应一般阳离子的氧化性越弱）2、 据方程式判断（强者制弱者） 氧化性:氧化性氧化产物 还原性：还原剂还原产物3、 据反应条件判断（反应越困难，氧化性或者还原性越弱）Eg1： 氧化性：KMnO4MnO2O24、 据生成物的价态高低判断 同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化所得氧化物价态越高，氧化剂氧化性越强。 氧化性： 同一物质在相同条件下，被不同还原剂还原所得还原产物价态越低，还原性的还原性越强。 还原性: 5、 氧化（还原）性强弱与得失e-能力大小有关，与数目无关。【练习】1、已知有如下反应：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，ClO3-+5Cl

3、-+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( ) A. ClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2 B. BrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+ C. BrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2 D. BrO3-ClO3-Fe3+Cl2I22根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 A. H2SO3I-F

4、e2+NO B. I-Fe2+H2SO3NO C. Fe2+I-H2SO3NO D. NOFe2+H2SO3I-二、氧化还原反应中的规律1、守恒规律:电子得失数目守恒；化合价升降守恒；质量守恒2、强弱规律：较强氧化剂+较强还原剂=较弱氧化剂+较弱还原剂3、价态规律：价态高低规律:高价氧低价还，中间价态两俱全（高氧低还中兼） 元素处于最高价态只具有氧化性，但不一定最强。Eg1：HClOHClO4 价态只靠拢不交叉Eg2： 注：同种元素，相邻价态不反应。 邻位转化规律 Eg3： 跳位转化规律 Eg4： 歧化反应（同一物质同一元素价态既又） Eg5：4、优先规律：强强反应（反应有先后，谁强谁优先）

5、同一反应环境中，氧化剂遇多种还原剂时，首先与最强还原剂反应，反之亦然。 Eg6：FeBr2中通入Cl2(还原性Fe2+Br-) 先: 后: Eg7：FeI2中通入Cl2(还原性I-Fe2+) 先： 后:强化练习1 某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +42下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（ ）A炭粉和二氧化硅均匀混和后强热 B石英和纯碱均匀混和后强热C铜片放入浓硫酸中加热 D铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡3已知：2Fe3Br

6、22FeBr3 2Fe32I2Fe2I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：H2SO4 HNO3 溴水 碘水，其中能使Fe2转变成Fe3的是（ ）A只有 B C D全部4下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（ ）A2KIBr22KBrI2 B2AgNO32Ag2NO2O2CCu2(OH)2CO32CuOCO2H2O D2Na2O22H2O4NaOHO25下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ）A2Na2O22H2O4NaOHO2 BCH2OCOH2CCl2H2OHClHClO D2F22H2O4HFO26有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界

7、主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（ ）A甲乙丙丁 B丁乙丙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲7单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是（ ）AA、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强B当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强C当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属8下列叙述中正确的是（ ）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C失电子难的原子获得电子的能力就强D氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化9下列说法中正

8、确的是（ ）A强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了DI、Br、Cl的还原性依次减弱，氧化性依次增强10A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由两种元素组成。甲、乙、丙、丁是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B是液体，E是黑色固体，这些单质和化合物之间存在如下关系(反应条件均无注明):(1) 写出下列物质的分子式：甲 、B 。(2) 在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有 （填写化学式）。(3) 写出化合物A的电子式 。(4) 写出单质丁跟化合物B反应生成化合物E的化学方程式:_。课堂检测听课及知识掌握情况