初中化学酸和碱知识点及练习题

1、酸和碱知识点及练习题课题一 常见的酸和碱1 酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中， (1)溶液由紫色变成红色。(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色，而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色。4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：(1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。(2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现

2、红色，则说明该溶液为碱性溶液注意：1.是酸碱使指示剂变色，而不是指示剂使酸碱变色 2.使石蕊溶液呈红色的是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸，例如NaHSO4考点二、常见的酸盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能解离出唯一的阳离子(H+)的化合物叫做酸。1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气 味有刺激性气味无特 性挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性腐蚀性用 途金属除锈制造药物人体胃中

3、含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油注意：浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气。 浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤

4、或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性2、 酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。（注意：实验室制取氢气不使用硝酸）Fe+2HCl=FeCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 (3)能与某些金属氧化物反应，生成水。铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（黄

5、色溶液）；铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（4）酸与碱反应（写化学方程式)盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应）如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。盐：在水溶液中能解离出金属离子（NH4+）和酸根离子的化合物。改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂

6、的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。用于医药：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。氢氧化铜和硫酸：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O（5）酸与盐反应HCl+ AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2如何区别物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子?取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。加热或使用澄清石灰水。加热

7、时，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体。使用澄清石灰水时，碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（此方程式为制备氢氧化钠反应原理）考点三、常见的碱氢氧化钠、氢氧化钙这些碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱具有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物叫做碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解白色粉末，微溶于水俗 名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制 法Ca(OH)2+Na

8、2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用 途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑材料（CaCO3）注意：氢氧化钠的潮解属于物理变化。潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。溶解时放热。氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（化学变化）。所以，氢氧化钠必须密封保存。氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了

9、碳酸钠。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。检验氢氧化钠是否变质的方法：2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物 + 碱 盐 + 水CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2

10、O 2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4Ca(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3四、溶液的导电性蒸馏水和乙醇溶液、蔗糖溶液不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子。碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子。四、溶液的酸碱度表示法pH1溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在014之间。pH7 溶液呈碱性；pH7 溶液呈中性2测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。（我们测得值一般为整数）测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示

11、的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。3pH应用（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长（3）测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为56，酸雨的pH小于56)，可以了解空气的污染情况。（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况一、基础知识梳理：（一）浓盐酸和浓硫酸性质的比较盐酸硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 挥发性 特性（二）酸的化学性质1.与指示剂作用（颜色变化）紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸中性溶液碱2.酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气（写出下列方程式）与稀盐酸反应

12、与稀硫酸反应镁锌铁3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸氧化铜+盐酸氧化铜+硫酸4.酸和碱发生中和反应，生成盐和水（写出下列方程式）氢氧化钠和盐酸：_氢氧化钙和盐酸：_氢氧化钠和硫酸：_5.酸和某些盐反应，生成另一种盐和另一种酸（写出下列方程式）实验室制取二氧化碳的反应原理：_纯碱中加入稀盐酸：_稀盐酸中滴入硝酸银溶液：_稀硫酸中滴入氯化钡溶液：_(二)常见的碱1.物理性质氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙Ca(OH)2色、态、味溶解性_溶于水，放出热量_溶于水俗名用途化工原料，用于肥皂、造纸、纺织等工业改良_土壤，配置波尔多液，用作建筑材料2.化学性质（1）碱和

13、某些非金属氧化物反应，生成盐和水（写出下列方程式）二氧化碳和石灰水：_二氧化碳和氢氧化钠：_三氧化硫和氢氧化钠：_（2）酸和碱发生中和反应，生成盐和水（见酸的化学性质）（3）碱和某些盐在溶液中发生反应，生成另一种盐和碱现象化学方程式Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液CuSO4溶液与NaOH溶液基础知识训练（6分钟完成）1、 烧开水的铝壶壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙)可以加入适量的盐酸把它除掉,用化学方程式表示除水垢的原理为_。盐酸要“适量”的原因用化学方程式表示为_、_2、镀锌厂在把铁管镀锌之前，常要用 到一种易挥发的酸去除铁锈，除锈的化学反应方程式_除锈后的溶液往往变成 色，若除锈后铁

14、管仍然放在酸溶液中，则可见到 的现象，原因是_（用化学方程式表示）3、硫酸厂的尾气中常含较多的二氧化硫，能否直接将尾气排放到空气中？_ ，原因是_可将该尾气通入 来处理，化学方程式为_4、市售消化药片中常含氢氧化镁，该药片适合于治疗胃酸过多的病人，其化学反应原理是 _ 用化学方程式表示为_5、向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为_色，此时溶液的pH_，向此溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈_性，pH_；继续滴加稀盐酸，溶液呈_色，pH_，在整个实验中溶液发生了_反应，化学方程式_。练习题一、单项选择1、某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,则该溶液能使无色酚酞

15、试液变（ ）A.蓝色 B红色 C.紫色 D.无色2、用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是( )A.把试纸浸在待测液中 B.用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上C.把待测液倒在试纸上 D.把试纸放在待测液上方,让待测液蒸气熏试纸3、将下列物质放入水中,能使水的pH增大的是( )A.NaCl B.白醋 C.干冰 D.肥皂4、下列说法正确的是( )A.使石蕊试液变红色的的溶液一定是酸的水溶液 B.碱的水溶液一定是pH7C.pH=2的水溶液使石蕊变红色 D.遇酚酞不变色的溶液一定呈酸性5、向滴有酚酞的NaOH溶液中,逐滴滴入稀H2SO4至过量,下列叙述正确的是( )A.溶液由红色变为无色, pH逐渐增大 B.

16、溶液由无色变为红色, pH逐渐减小C.溶液由红色变为无色, pH逐渐减小 D.溶液颜色不变,pH逐渐减小6、一些物质液汁的近似pH如下:葡萄3.54.5,苹果2.93.3,牛奶6.36.6,鸡蛋清7.68.0,则下列说法正确的是( )A.胃酸过多的人应多吃苹果 B.苹果汁的酸性比葡萄汁弱C.牛奶和鸡蛋清为碱性 D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变红7、土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。下表列出了四种农作物生长最适宜的pH范围:农作物棉花玉米大豆茶树pH6.06.86.07.06.57.55.05.5某同学测定得知,当地土壤pH接近于7。以上农作物最不适宜种植的是（ ）A.棉花 B.玉米 C.大豆 D.

17、茶树8、某硫酸溶液的pH为3,加入下列一种液体混合后,会使pH小于3的是（ ）A.纯净的蒸馏水 B.pH=5的硫酸溶液C.氢氧化钠溶液 D.pH=0的硫酸溶液9、下列溶液的pH最小的是( )A.使酚酞变红色的溶液 B.使石蕊变蓝色的溶液C.使石蕊变红色的溶液 D.使石蕊显紫色的溶液10、将硫酸、氢氧化钠和氯化钠三种溶液按pH由小到大排列,正确的排列顺序是( )A.NaOHN2SO4NaCl B.NaOHNaClH2SO4C.H2SO4NaClNaOH D.H2SO4NaOHNaCl11、下列是五种酸或碱的水溶液的pH,取其中某些物质混合,混合液pH可能为7的是( )水溶液甲乙丙丁戊pH0251

18、014A.甲+乙+丙 B.甲+丙 C.乙+丙 D.丙+戊12、某溶液的pH为4,要使这种溶液的pH升高到10,可采取的措施是A.加入适量的盐酸 B.加入适量的稀硫酸C.加入适量的氢氧化钠溶液 D.通入大量的二氧化碳气体13、某学生测定的下列数据中,不合理的是( )A.用10mL量筒量取了7.5mL水 B.用pH试纸测得某地下水的pH为5.2C.托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7gD.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.6%14、某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色,向该溶液中滴入紫色石蕊试液则( )A.一定显红色 B.可能仍为紫色,也可能显红色 C.一定显无色 D.一定显紫色15、用下列

19、方法能把食醋、食盐水、石灰水一次区别开的是( )A.品尝一下 B.分别滴加石蕊试液 C.分别滴加酚酞试液 D.闻一闻气味16、下列物质中,不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是( )A.pH试纸 B.蓝色石蕊试纸 C.紫色石蕊试液 D红色石蕊试纸17、含有下列各组离子的溶液,其中的溶质都属于酸的是( )A.Na+ H+ SO42- B.Ca2+ OH- NO3- C.H+ SO42- Cl- D.K+ CO32- NO3-18、山茶花、杜鹃花、栀子花等适宜在酸性的土壤中生长,而仙人球适宜在中性偏碱性的土壤中生长,现测得某土壤的pH约为78,该土壤适宜种植的花卉是( )A.仙人球 B.杜鹃花 C.栀

20、子花 D.山茶花19、某硫酸溶液的pH为3,加入下列一种液体混合后,会使pH小于3的是( )A.蒸馏水 B.pH=5的稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.pH=0的稀硫酸20、甲、乙两名同学经常展开互帮互学活动,为了检查乙同学对本节内容的掌握情况,甲同学问乙同学,以下哪个说法是正确的 ( )A.碱类物质一定能使酚酞试液变红 B.有盐和水生成的反应不一定是中和反应C.酸雨就是指呈酸性的雨水 D.pH=0的溶液既不显酸性,也不显碱性,呈中性二、填空题21、我们化学上还常用 色石蕊试纸和 色石蕊试纸来检测溶液的酸碱性,蓝色石蕊试纸遇酸溶液变 色;红色石蕊试纸遇碱溶液变 色。酸溶液能使紫色石蕊试液变红色的本质原因是 ，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的本质原因是 。22、盐酸、硫酸、硼酸、碳酸、醋酸等酸是我们生活中经常遇到的一些酸,你能指认它们吗?请把他们分别填写在下列空格里:汽水中含有的酸是 胃液中帮助消化蛋白质的胃酸,其主要成分是 实验室制取二氧化碳的酸为 食醋里含有的酸是 医院里用来冲洗,治疗烧伤的酸是 用于汽车电瓶里的酸是 23、在一定量的水溶液中,H+的数量越多 越强,OH-的数量越多 越强.通常用 表示溶液酸碱性强弱：pH数值从0到14,pH7溶液呈 性,pH越 ,碱性越强。24、小雪取刚降到地面的雨水并定时对其进行酸碱性强弱的测定，