《初中升高中化学衔接》课件

1、1、元素符号元素符号 4、元素化合价应用元素化合价应用2、原子结构示意图原子结构示意图 初中化学复习提纲初中化学复习提纲3、常见元素的化合价常见元素的化合价5、酸、碱、盐、氧化物酸、碱、盐、氧化物1、默写、默写1-20号元素的名称及符号号元素的名称及符号2、写出下列常见元素的元素符号、写出下列常见元素的元素符号锰锰 铁铁 铜铜 锌锌 银银 钡钡 一、元素符号一、元素符号氢氢 氦氦 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 钾钾 钙钙H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K CaMn Fe

2、 Cu Zn Ag Ba二、原子结构示意图二、原子结构示意图练习：分别画出练习：分别画出 C、Na、 Cl、 Mg2+、 Cl-的原子结构示意图。的原子结构示意图。核外电子排布规律能量最低原则：核外电子总是尽先排布在能量能量最低原则：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外，依次排最低的电子层里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。布在能量逐步升高的电子层里。 排布规律：排布规律： a. 各电子层最多容纳的电子数为各电子层最多容纳的电子数为2n2。 b.最外层电子数目不超过最外层电子数目不超过8个（个（K层为最外层层为最外层时不超过时不超过2个）。个）。 c.次外

3、层电子数目不超过次外层电子数目不超过18个，倒数第三层个，倒数第三层电子数目不超过电子数目不超过32个。个。 1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子，请回答： （1）1个H3+离子中有_个质子_个电子。 （2）构成H3分子的原子的结构示意图是_（填序号） （3）H3属于_。（填混合物或单质或化合物） 离子化合物离子化合物：阴阳离子相互作用形成的化合物 例如：NaCl、MgO、K2S、NaOH、Na2SO4等 注意：离子化合物由阴阳离子直接构成，晶体 中不存在分子。 例如：NaCl晶体由Na+和Cl-构成。 共价化合物共价化合物：通过共用电子对形成分子的化合物 形成规律：非金属元素

4、之间形成的化合物一般属共价化合物 例如：HCl、H2O、CO2等元素化合价元素化合价你知道下列元素的化合价么？你是如何你知道下列元素的化合价么？你是如何判断的？判断的？ O2 Na H2O MgO Al(OH)3 KMnO4 0 0 +1 -2 +2 -2 +3 -2 +1 +1 +7 -2三、常见元素的化合价三、常见元素的化合价1、元素化合价口诀、元素化合价口诀一价钾钠氢一价钾钠氢氯氯银；二价银；二价氧氧钙钡镁锌；钙钡镁锌； 三铝四硅五氮磷；二三铁来二四碳；三铝四硅五氮磷；二三铁来二四碳；二二四六硫都齐全；一三五氯常常见；四六硫都齐全；一三五氯常常见；氢一氢一氧二氧二为标准；单质零价永不变。

5、为标准；单质零价永不变。2、常见根价（或原子团）口诀、常见根价（或原子团）口诀一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根；一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根；高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根；高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根；二价碳酸硫酸根；亚硫酸根硅酸根；二价碳酸硫酸根；亚硫酸根硅酸根；暂记铵根为正价，负三有个磷酸根。暂记铵根为正价，负三有个磷酸根。3、化合价规则、化合价规则 氧、硫氧、硫-2；氯化物中的氯为；氯化物中的氯为 -1化合物中，各元素的化合价的代数和为化合物中，各元素的化合价的代数和为0。单质中，元素的化合价均为单质中，元素的化合价均为0 常见常见化合物中化合物中负价元素价态负价元素价态 H2S P

6、2O5SiO2 BaCl2ZnSO4 H2O 1、判断下列物质中各元素的化合价、判断下列物质中各元素的化合价 +1 -2 +5 -2 +4 -2 +2 -1 +2 +6 -2 +1 -2 课堂练习：课堂练习：四、元素化合价的应用四、元素化合价的应用1.判断元素化合价的依据是：判断元素化合价的依据是： 化合物中正负化合价代数和为零。化合物中正负化合价代数和为零。 2. 根据化合价根据化合价书写书写化学式化学式H2CO3 Ca3(PO4)2 FeCl2 FeCl3,SO2 SO3化学式化学式：用符号和数字的组合表示物质组成的式子用符号和数字的组合表示物质组成的式子。 练习化学式的读写：练习化学式的

7、读写：氧气氧气 氦气氦气 铜铜 P Mg氧化氢氧化氢 硫化钠硫化钠 CaSO4 K2CO3 MnO2O2 He Cu 磷磷 镁镁H2O Na2S 硫酸钙硫酸钙 碳酸钾碳酸钾 二氧化锰二氧化锰 化学式化学式化合物化合物先读的后写，后写的先读的后写，后写的先读。两种元素组成先读。两种元素组成的化合物：读成的化合物：读成“某某化某化某”， 酸根与金属酸根与金属元素组成的化合物：元素组成的化合物：读成读成“某酸某某酸某” 。MgO氯化钠氯化钠KMnO4硫酸镁硫酸镁氧化镁氧化镁NaCl高锰酸钾高锰酸钾MgSO4（1）写出元素符号：铂）写出元素符号：铂 金金 汞汞 碘碘课堂练习课堂练习Pt Au Hg I

8、（2）化学式的读写）化学式的读写氧化铁氧化铁 氧化亚铁氧化亚铁 四氧化三铁四氧化三铁Na2CO3 NaHCO3 KMnO4 K2MnO4Fe2O3 FeO Fe3O4碳酸钠碳酸钠 碳酸氢钠碳酸氢钠 高锰酸钾高锰酸钾 锰酸钾锰酸钾课堂练习课堂练习2、根据化学式判断化合价、根据化学式判断化合价CuS Fe2O3 AgCl NaNO3 +2 -2 +3 -2 +1 -1 +1 +5 -23、根据元素化合价判断化学式、根据元素化合价判断化学式NH4Cl, N2O, NO, NO2 (NH4) Cl, N O, N O, N O -3 +1 -1 +1 -2 +2 -2 +4 -2注意：系数注意：系数“

9、1”省略不写省略不写化学方程式的书写化学方程式的书写以客观事实为依据；以客观事实为依据； 遵循质量守恒定律遵循质量守恒定律 书写原则书写原则写写配配等等标标查查电解水电解水 2H2O 2H2 +O2电解例题例题、化学方程式的书写练习化学方程式的书写练习化学方程式的书写练习实验室制取二氧化碳实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O检验二氧化碳检验二氧化碳Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O 1、氧化物：、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。中一种元素是氧元素。2、酸：、酸：在水溶液中电离出的在水溶液中电离出的阳离子阳离

10、子全部是全部是H+的化合物。的化合物。 3、碱：、碱：在在水溶液中电离出的水溶液中电离出的阴离子阴离子全部是全部是OH-的化合物。的化合物。4、盐：、盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物由金属离子和酸根离子组成的化合物五、氧化物、酸、碱、盐的概念五、氧化物、酸、碱、盐的概念金属金属非金属非金属物质混合物纯净物单质化合物无机物有机物酸碱盐氧化物元素的存在状态：游离态、化合态元素的存在状态：游离态、化合态物质的分类物质的分类易错、易混概念之间的联系与区别 无氧酸：无氧酸：HCl H2S含氧酸：含氧酸：H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH强酸：强酸：HCl H2S

11、O4 HNO3酸酸酸酸弱酸：弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S2.酸分类酸分类酸在水溶液中能离酸在水溶液中能离解出解出H+和酸根和酸根离子；离子；能使酸碱指示剂显示不同的颜色；能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 使紫色石蕊变红使紫色石蕊变红能与多种活泼金属反应，生成氢气；能与多种活泼金属反应，生成氢气； Zn+H2SO4 ZnSO4 +H2能与某些金属氧化物反应，生成水。能与某些金属氧化物反应，生成水。 CaO+2HCl CaCl2+H2O酸酸酸的分类：酸的分类：是否含有是否含有氧元素氧元素含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸能电离出能电离出的的H+数目数目一元酸一元酸多元酸多元

12、酸二元酸二元酸H2SO4 H2S HCl H2CO3 HNO3 H3PO4在水溶液中电离出的阳离子全部是在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物的化合物请尝试对下列酸进行分类：含氧酸含氧酸含氧酸含氧酸含氧酸含氧酸含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸无氧酸无氧酸二元酸二元酸二元酸二元酸二元酸二元酸一元酸一元酸一元酸一元酸多元酸多元酸3.碱分类碱分类碱碱碱碱强碱：强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2弱碱弱碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3.H2O 不溶性碱：不溶性碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2可溶性碱：可溶性碱：NaOH KOH Ca(OH)2

13、Ba(OH)2 NH3.H2O碱在水溶液中能离碱在水溶液中能离解出解出OH-；能使酸碱指示剂显示不同的颜色；能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 使紫色石蕊变蓝使紫色石蕊变蓝, 使无色酚酞变红使无色酚酞变红能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水; CO2+2NaOH Na2CO3+H2O能与酸反应生成盐和水（中和反应）。能与酸反应生成盐和水（中和反应）。 HCl+NaOH NaCl+H2O4.盐分类盐分类盐盐正盐：正盐：NaCl CaCO3 BaSO4 Na2CO3 CuSO4 Ba(NO3)2酸式盐：酸式盐：NaHCO3 NaHSO4 NaHS NaH2PO4 N

14、a2HPO4碱式盐碱式盐：Cu2(OH)2CO3含氧酸盐：含氧酸盐：CaCO3 BaSO4 Ba(NO3)2 NaHCO3 NaHSO4无氧酸盐无氧酸盐：NaCl K2S KI AgCl盐盐盐能与许多物质发生化学反应，将你所学盐能与许多物质发生化学反应，将你所学过的有关盐的反应举例：过的有关盐的反应举例：与金属反应与金属反应与酸反应与酸反应与碱反应与碱反应 Zn+FeCl2 ZnCl2+FeNa2CO3+2HCl 2NaCl+CO2 +H2ONa2CO3+2Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3现有下列物质：现有下列物质：CO2、NaCl、H2SO4、NaOH、Fe2O3、FeSO4、HNO3

15、、AgNO3、NaHSO4、HCl、Mg(OH)2、H2O、NH3 H2O其中其中属于氧化物的是属于氧化物的是 ；属于碱的是属于碱的是 ；属于酸的是属于酸的是 ；属于盐的是属于盐的是 。【课堂练习】【课堂练习】 CO2、Fe2O3、 H2O NaOH、Mg(OH)2、 NH3 H2O H2SO4、HCl、HNO3 NaCl、FeSO4、AgNO3、NaHSO4 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物 包括：大多数非金属氧化物包括：大多数非金属氧化物 如：如：CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5等等 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物碱性氧化

16、物：能与酸反应生成盐和水的氧化物 包括：大多数金属氧化物如：包括：大多数金属氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO、MgO等等 氧氧化化物物酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物1.氧化物分类氧化物分类氧化物酸性氧化物：酸性氧化物：能与碱作用生成盐和水的氧化物能与碱作用生成盐和水的氧化物例如：例如： CO2，N2O5，SO2， SO3酸性氧化物一定是非金属氧化物酸性氧化物一定是非金属氧化物 （ ） 碱性氧化物：碱性氧化物：能与酸作用生成盐和水的氧化物能与酸作用生成盐和水的氧化物例如：例如：Na2O，MgO， Fe2O3碱性氧化物一定是金属氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物 （ ）VMn

17、2O7是酸性氧化物、金属氧化物是酸性氧化物、金属氧化物酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性氧化物氧化物1、部分酸性氧化物、部分酸性氧化物+水水 含氧酸含氧酸2、酸性氧化物、酸性氧化物+碱碱 含氧酸盐含氧酸盐+水水 3、酸性氧化物、酸性氧化物+碱性氧化物碱性氧化物 含氧酸盐含氧酸盐 SO3 + H2O = H2SO4 如二氧化硅不与水反应如二氧化硅不与水反应 SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O SO3 + Na2O = Na2SO4碱性氧化物的通性碱性氧化物的通性1、部分碱性氧化物、部分碱性氧化物+水水 碱碱2、碱性氧化物、碱性氧化物+酸酸 盐盐+水水 3、碱性氧化物、碱性氧化物+

18、酸性氧化物酸性氧化物 含氧酸盐含氧酸盐 CaO + H2O = Ca(OH)2 如氧化铜不与水反应如氧化铜不与水反应 CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O SO3 + CaO = CaSO4四大基本反应类型问题问题1：初中化学中，我们所学习过的四种基：初中化学中，我们所学习过的四种基本反应类型分别是什么？举例说明。本反应类型分别是什么？举例说明。化合反应化合反应 分解反应分解反应 置换反应置换反应复分解反应复分解反应 2H2+O2 2H2O点燃Zn+H2SO4 ZnSO4 +H2 2H2O 2H2 +O2电解BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl四大基本反应类型化合反应化合反应

19、：化合反应： 由两种或两种以上物质由两种或两种以上物质生成一种物质的反应生成一种物质的反应 。 A + B = AB 化合反应的类型：化合反应的类型：单质和单质化合成化合物单质和单质化合成化合物 单质和化合物化合成化合物单质和化合物化合成化合物 化合物和化合物化合成化合物化合物和化合物化合成化合物 CO2 ;C+O22 FeCl32Fe+3Cl2CaO+H2OCa(OH)2H2O +CO2H2CO3 C+ CO22CO2CO + O2 2CO2 四大基本反应类型分解反应分解反应：分解反应：由一种物质生成两种或两由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。种以上其它物质的反应。 AB = A +

20、 B分解反应的类型：分解反应的类型： 化合物分解成单质和化合物化合物分解成单质和化合物 2KClO32KCl+3O2 22KMnO4K2MnO4 +MnO2+ O2 化合物分解成化合物和化合物化合物分解成化合物和化合物 2H2O 通电2H2+O2化合物分解成单质化合物分解成单质 NH4HCO3NH3 + CO2+ H2OCaCO3 CaO+ CO2 四大基本反应类型置换反应置换反应：置换反应：由一种单质和一种化合物由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应合物的反应 A + BC = AC + B 置换反应的类型置换反应的类型 Fe +Cu

21、SO4 FeSO4 +Cu金属置换非金属金属置换非金属 金属置换金属金属置换金属 非金属置换金属非金属置换金属 非金属置换非金属非金属置换非金属 C+ H2O CO+ H2Mg +2HCl MgCl2 + H2 H2+ CuO Cu + H2O3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 四大基本反应类型置换反应水溶液中的置换反应水溶液中的置换反应:遵循金属活动性顺序表遵循金属活动性顺序表按金属活动性由强到弱的顺序写出金属活动性顺序按金属活动性由强到弱的顺序写出金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt AuA、排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。、排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。B、排在前面的金属能把排在后面的金属从它的、排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（一般不使用盐溶液中置换出来。（一般不使用K、Ca、Na）四大基本反应类型复分解反应复分解反应：复分解反应：由两种化合物相互交换成分由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应生成另外两种化合物的反应 AB + CD = AD + CB 复分解反应发生条件：复分解反应发生条件：生成物中有沉淀，气体或水。生成物中有沉淀，气体或水。判断下列化合物两两之间是否能发生判断下列化合物两两之间是否