第四章非金属及其化合物

1、第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角硅知识点一二氧化硅的性质及应用1下列叙述正确的是()A因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物B能与SiO2反应的酸一定含有HFCSiO2的化学性质活泼，能与酸或碱的溶液发生化学反应DSiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸溶液2SiO2和CO2都具有的性质是()A都能与水反应B都能与强碱溶液反应生成盐和水C熔、沸点都很低D. 常温下都是固体3下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是()A硝酸钠溶液 B氢氟酸C氢氧化钠溶液 D氯化钠溶液4下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()ACO2和SiO2都能与碱及碱性氧化物反应BCO2和Si

2、O2与水反应分别生成相应的酸CCO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物DCO2和SiO2都是由相应的分子构成的知识点二硅酸的性质及应用5能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是()ACO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能与水直接反应生成硅酸B在高温条件下，SiO2能与Na2CO3反应CSiO2的熔点比CO2的熔点高DCO2通入到Na2SiO3溶液中生成白色絮状沉淀6下列说法中，错误的是()A硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢B氢氟酸能与玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C水玻璃有黏性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中D烧碱溶液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液要存放在带橡胶塞的玻

3、璃瓶中7将过量的CO2分别通入下列溶液中，最终有白色沉淀析出的是()CaCl2溶液Na2SiO3溶液NaAlO2溶液饱和Na2CO3溶液 Ca(OH)2溶液中A BC D知识点三硅酸盐性质及表示方法、硅的性质及应用8下列关于硅酸盐的说法正确的是()A硅酸盐中的阴离子都是SiOB硅酸盐都难溶于水C通常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的DNa2SiO3是一种最简单的硅酸盐，其水溶液可用作黏合剂9下列关于硅的说法不正确的是()A硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性介于金属和非金属之间，是良好的半导体C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反

4、应D加热到一定的温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应10硅被誉为“无机非金属材料的主角”，下列物品用到硅单质的是()A陶瓷餐具 B石英钟表C计算机芯片 D光导纤维11下列关于硅酸盐的说法正确的是()A硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成B水玻璃长期暴露在空气中会变质是因为发生了氧化还原反应C土壤和沙子的主要成分是硅酸盐D水泥、玻璃和水晶的主要成分都是硅酸盐12下列关于硅和硅的化合物的叙述，不正确的是()二氧化硅的晶体结构与金刚石相似，都是立体网状结构硅是地壳中含量最多的非金属元素晶体硅是良好的半导体材料二氧化硅是制造光导纤维的重要原料SiO2分子是由两个

5、氧原子和一个硅原子组成的SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸A BC D13下列说法正确的是()A石英玻璃和普通玻璃成分相同B工艺师可用盐酸刻蚀玻璃制作工艺品C由石英沙制备单晶硅不涉及氧化还原反应DSi可用于信息存储，SiO2可用于光纤通讯14(双选)素有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。水晶是较纯净的透明的石英晶体，石英的主要成分是SiO2。下列有关石英的叙述正确的是()A石英都是无色透明晶体，可作装饰品，也可以制作光学仪器B石英晶体中每个Si周围结合4个O，每个O周围结合2个SiC石英制作的光导纤维在强碱性条件下易发生“断”路D石英不可以

6、用来制取高纯硅，可以制光导纤维15下列变化中，不能通过一步反应实现的是()Na2SiO3H2SiO3H2SiO3SiO2SiO2H2SiO3SiO2Na2SiO3A BC只有 D只有16地壳中某主要元素组成的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：(1)计算机芯片的主要成分是_。(2)光导纤维的主要成分是_。(3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是_。(4)常用作吸附剂、干燥剂或催化剂载体的物质是_。17已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质。根据如图L411所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。图L411(1)写出A、B、C、D各物质的名称：A_

7、，B_，C_，D_。(2)写出DA的化学方程式：_。(3)写出下列变化的离子方程式：BC_；DB_。18露置于空气中一段时间后的水玻璃会变浑浊。向此浑浊液中加入稀盐酸，会生成白色沉淀，同时伴随有气泡产生。用化学方程式解释产生上述现象的原因：(1)溶液变浑浊：_，(2)生成白色沉淀：_，(3)产生气泡：_。19为判断HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，有人设计用如图L412所示的装置，一次实验即可达到目的。(不必再选用其他酸性溶液)请依据此实验填空：图L412(1)锥形瓶内装有某种可溶性正盐固体，分液漏斗中所盛试剂是_。(2)装置B所盛试剂是_，装置B所盛试剂的作用是_。(3)装置C所盛

8、试剂是_，C中反应的离子方程式是_。(4)由此得到的结论是酸性：_。第二节富集在海水中的元素氯第1课时活泼的黄绿色气体氯气知识点一氯气的性质1将氯气用软管通入到田鼠洞中，可用于消灭田鼠。这是利用了氯气下列性质中的()黄绿色密度比空气大有毒易液化溶于水A BC D2当有大量Cl2逸散到周围空间时，你认为以下措施合理的是()迅速拨打求救电话；迅速撤离人员至地势较高处；迅速撤离人员至下风口；用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住鼻口；用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住鼻口；尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口、将其浸入碱液池等)ABCD3氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧

9、化性，下列叙述中不正确的是()A红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕色的烟B通常情况下，干燥的氯气能与Fe反应C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；H2和Cl2的混合气体光照时，迅速化合而爆炸D氯气能与水、碱反应4下列物质反应有关的实验现象描述错误的是()A氢气在氯气中燃烧苍白色火焰B钠在空气中燃烧黄色火焰，且有白色固体生成C铁在氯气中燃烧棕褐色的烟D铜在氯气中燃烧棕色的烟5下列各反应中，氯气只作氧化剂的是()Cl2 Na2SO3 H2O=Na2SO4 2HClCl2 H2O=HCl HClO2Cl2 2Ca(OH)2=Ca(ClO)2 CaCl2 2H2OPCl3

10、 Cl2=PCl5A BC D知识点二氯水的成分及性质6制取氯水最好的方法是()图L4217下列关于氯水的叙述，正确的是()A新制氯水中只含Cl2和水分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡冒出，该气体主要是氯气D氯水放置数天后，因氯气逸出而酸性减弱8下列有关氯水和液氯的说法中正确的是()A都是混合物B都能使干燥的有色布条褪色C都有强氧化性D都显酸性9可证明次氯酸是弱酸的实验事实是()A次氯酸可与碱反应B次氯酸有漂白性C次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸D次氯酸见光分解知识点三氯气的制备10实验室制Cl2的反应为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。下列说法错误的是()

11、A反应中还原剂是HCl、氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD所得到的气体中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl气体11已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图L422所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()图L422A仅和处 B仅处C仅和处 D处12下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()甲乙丙丁图L423A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰

12、溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O13目前，很多自来水厂常用Cl2杀菌、消毒。某学生使用Cl2消毒后的自来水配制下列物质的溶液，不会使药品明显变质的是()A石蕊溶液 B硝酸银C氢氧化钠 D氯化铝14(1)已知较强酸可以和较弱酸的盐反应生成较弱酸，盐酸的酸性强于碳酸的酸性，碳酸的酸性强于次氯酸的酸性。向新制饱和氯水中加入一小块固体碳酸钙，反应后还有剩余的固体，写出发生反应的化学方程式：_；对所得溶液的说法正确的是(填序号)_。不具有漂白性具有漂白性，且比原氯水强具有漂白性，但不如原氯水的强(2)向石蕊溶液中滴加少量新制氯水，溶液变红色，而继续滴加过量的氯水，则石蕊溶液褪

13、色，其原因是_。(3)若向新制氯水中滴加少许石蕊溶液，则现象为_。15室温下，A是常见的金属单质，单质B是黄绿色气体，单质C是无色气体。在合适的反应条件下，它们可以按图L424进行反应，E溶液是无色溶液，F是浅绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：图L424(1)A是_，B是_，C是_(请填写化学式)。(2)反应的化学方程式：_。(3)反应的离子方程式：_。(4)反应的离子方程式：_。16在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图L425：图L425(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：_接_；_接_；_接_；_接_。(2)装置中，饱和食盐水

14、的作用是_；NaOH溶液的作用是_。(3)化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到_，反应化学方程式_。(4)写出下列化学反应的化学方程式：气体发生装置中进行的反应：_。NaOH溶液中发生的反应：_。第2课时次氯酸盐氯离子的检验知识点一漂白粉、漂白精的有效成分、漂白原理1下列不能使有色布条褪色的物质是()A. 氯水 BNaClO溶液C漂白粉溶液 D. CaCl2溶液2“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，有相对长的保存时间。它的有效成分含有下列物质中的一种，这种物质是()ANaOH BNaClOCKMnO4 DNa2O2 3向盛有

15、氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观察到如图L426所示的现象，则加入的液体是()图L426A水 BFeCl2溶液C硝酸银溶液 D氢氧化钠溶液知识点二氯离子的检验4检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用湿润的淀粉碘化钾试纸5下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H)B新制氯水使红色布条褪色(HCl)C将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl)D向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)6下列各种

16、叙述中，正确的是()Cl和Cl2的性质相同ClO具有氧化性Cl比Cl多一个电子盐酸兼有酸性、氧化性、还原性Cl具有酸性Cl2的氧化性比MnO2的强Cl2只有氧化性而没有还原性A B仅C仅 D7露置于空气中易变质的是()氯水水玻璃烧碱漂白粉绿矾亚硫酸钠A除外 B除外C除外 D全易变质8对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是()A加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有COB向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中有Fe2C向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有ClD加入稀盐酸酸化的Ag

17、NO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl9下列叙述中正确的是()A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有Ag10一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol，则参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为()A31B32C23 D3411在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后

18、，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有()ACl、SO BCl、NOCCl、CO DCl、OH12下列方程式中正确的是()A向水中通入氯气：H2OCl2=2HClOClB氯气通入冷的氢氧化钠溶液：Cl2OH=ClClOH2OC制备漂白粉：2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2OD漂白液失效：2HClO=2Cl2H2O13下列各组离子在无色溶液中能大量存在的是()A. K、Na、NO、ClOB. ClO、H、Na、S2C. Cu2、Mg2、SO、ClD. Fe3、H、SO、Cl14如图L427所示是一种检验某气体化学性质

19、的实验装置，图中B为开关。若先打开B，从A通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是()图L427A浓H2SO4 B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液 D浓NaBr溶液15某学生往一支试管里按一定的顺序分别加入下列几种物质：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.新制氯水。发现溶液的颜色按下面的次序变化：无色棕黄色蓝色无色依据溶液颜色的变化回答以下问题：(1)加入以上试剂的顺序为_。(2)的离子方程式为_。(3)的化学方程式为_。16. Fe与Cl2在一定条件下恰好完全反应，将所得产物溶于水配成溶液，分装在三支试管中。请回答：(1)向第

20、一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_色。(2)向第二支试管中加入足量铁粉，反应的离子方程式为_；向反应后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，此过程中的实验现象为_，其中涉及的氧化还原反应方程式为_。(3)欲检验溶液中所含的氯离子，操作方法和现象是：向第三支试管中加入_，则证明有氯离子；反应的离子方程式为_。17常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图L428所示。图L428(1)请分别写出A、B、D的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A_、B_、D_。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：AH2O(离子

21、方程式)：_；ANaOH(离子方程式)：_；DA(化学方程式)：_。18现用如图L429所示的装置制取较多量的饱和氯水。图L429 回答有关问题：(1)写出有关反应的离子方程式。装置甲：_；装置丁：_。(2)证明氯水已饱和的现象是_。(3)制取结束时，装置丙的液体中含有最多的微粒是_(水分子除外)；装置乙的作用是_。(4)有如下改进措施或建议，请作出评价：在装置乙和丙之间增加如图L4210(a)所示的装置，你认为有无必要？_。在装置丙的长导管下口处，接如图(b)所示的多孔球泡，这样做的好处是_。图L4210第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫知识点一二氧化硫的性质1关于SO2的叙述中

22、，正确的是()A在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性B是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸CSO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3DSO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀2工商人士提醒消费者，长期食用二氧化硫含量超标的食品不仅会破坏维生素B1，还会影响人体对钙的吸收。下列说法中一定错误的是()A二氧化硫遇水生成亚硫酸，容易引起胃肠道反应B人体直接吸入二氧化硫易引起呼吸道疾病C二氧化硫引起的环境问题主要是酸雨D可通过服入碱性物质(如NaOH)的方法来消除二氧化硫中毒3下列说法中不正确的是()ASO2和CO2均有毒BSO2和CO2均能跟石灰水反应，并有白色沉淀生成CSO2具有

23、漂白性，但遇石蕊溶液却不能将之漂白DSO2和Cl2均能使品红溶液褪色4SO2通入下列溶液中，溶液颜色褪去或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()酸性KMnO4溶液 溴水 碘水 氯水 Fe3(aq)ABC全部 D都不是5SO2除了具有酸性氧化物的性质，还有其特殊的性质。下列有关SO2的说法错误的是()ASO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中能发生反应BSO2能使品红溶液褪色是因为具有氧化性C给通入SO2褪色的品红溶液加热，可恢复原来的红色DSO2和Cl2漂白的原理不相同知识点二二氧化硫的检验6下列溶液中能够区别SO2和CO2的是()石灰水酸性KMnO4溶液H2S溶液氯水品红溶液A BC D

24、全部7大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里也讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质漂白原理相同的是()潮湿的氯气二氧化硫活性炭过氧化钠A BC D8将SO2通入显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因是因为SO2()A有漂白性 B有还原性C溶于水后显酸性 D有氧化性9为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中()A饱和烧碱溶液 B饱和小苏打溶液C饱和纯碱溶液 D浓硫酸10Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合液，能观察到的现象是()A溶液很快褪色 B溶液不褪色C出现红褐色沉

25、淀 D没有沉淀生成11利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是()ABaCl2、HCl、品红溶液BBaCl2、HCl、石蕊试液CAgNO3和HNO3溶液DAgNO3和BaCl2溶液12下列实验报告记录的实验现象正确的是()13下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是()能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A都能 B都不能 C D只有14如图L431所示，在注射器中加入少量Na2S

26、O3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()图L431A蓝色石蕊试纸先变红后褪色BNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性15为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是()饱和Na2CO3溶液饱和NaHCO3溶液浓H2SO4溶液 灼热的铜网碱石灰A BC D16有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将A和B按11的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不

27、褪色。只将A通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：(1)写出A、B的化学式：_、_。(2)写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：_。(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：_。(4)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是_；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_。17某化学实验兴趣小组的同学用如图L432装置通入SO2气体进行实验。图L432(1)请填写表中空格：管中棉花的位置棉花浸取试剂石蕊溶液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象褪色浅黄色体现SO2的性质酸性氧化物漂白性氧化性(2)写出中发生反应的化学方程式：_。18某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气

28、体的成分，该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：_；猜想2：_；猜想3：_。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。【实验探究】该小组同学按图L433所示装置，将气体从a端通入。图L433(1)B中应该装_试剂(填编号)。ANaCl溶液 B酸性KMnO4溶液C盐酸 D澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是_。(3)D中澄清石灰水的作用是_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(4)由上述现象该小组同学确认该气体为_。第2课时二

29、氧化氮和一氧化氮知识点一氮的氧化物的性质1下列关于NO的叙述正确的是()ANO是一种红棕色的气体B常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等DNO易溶于水，不能用排水法收集2在常温常压下，下列各组气体不能共存的是()ASO2与O2 BNO与O2CO2和N2 DNO2和NO 3某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体的组成是()AH2O(g)、NO和N2BNO2、CO2和H2O(g)CO2、HCl和CODNH3、NO和CO24实验室收集NO、NO2两种气体，可用的方法是()A均可用排水法B均可用排空气法CNO用向

30、上排空气法，NO2用排水法DNO用排水法，NO2用向上排空气法5在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为()A31 B13C12 D21知识点二氮氧化物与水反应6将40 mL NO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20 mL气体，则原混合气体中NO2与NO的体积比为()A21 B13C31 D117四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图L434所示。其中原试管充满NO2的是()图L434知识点三二氧化硫和氮氧化物的危害及防治8研究发现，空气中少量的NO2能参与

31、硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2NO2SO3NO；SO3H2OH2SO4；2NOO22NO2。NO2在上述过程中的作用是() A催化剂 B氧化剂C还原剂 D反应物9你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是()少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A BC D10下列物质不能由单质直接化合生成的是()ACuCl2 BNO2CFeCl3 DNa2O211如图L435所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体可能是()图L435CO、O2Cl2、HClNO2、O2N2、H2A BC D12某混合气体中可能

32、含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是()A. 肯定有SO2 和NO2 B. 肯定没有Cl2 、O2和NO2 C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定只有NO13下列除去杂质的方法中不正确的是()A除去CO2中少量CO，通过灼热氧化铜B除去NO中少量NO2，气体通入足量水后，用浓硫酸干燥C除去KCl固体中少量K2CO3，加入足量盐酸后，蒸发、结晶D除去CuSO4溶液中Fe2(SO4)3杂质，加入足量铜粉，过滤14将充有n mL NO和m mL

33、NO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，再通入多少毫升同温同压下的氧气，才能使试管内充满水()A. mL B. mL C. mL D. mL15把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有饱和的NaHCO3溶液、浓H2SO4、Na2O2的装置后，用排水法将残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)()A1体积NO B2体积NO2和0.5体积O2C2体积O2 D0.25体积O216同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关

34、系正确的是()AV1>V2>V3 BV1>V3>V2CV2>V3>V1 DV3>V1>V217常见的大气污染物分一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生了变化，或与环境中的其他物质发生反应生成的新污染物。如2NOO2=2NO2，则NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。下列物质中不易导致二次污染的是 ()SO2NONO2HClCO2A BC D18汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。(1)其中有害成分NO是空气在发动机工作时高温的条件下产生的，反应的化学方程式为_，有害成

35、分CO是燃料不完全燃烧的产物，如果在汽车的排气管上装一个催化转化器，就可使这两种有害气体反应生成对空气无污染的物质，反应的化学方程式为_。(2)下列措施中，不能有效减少汽车尾气排放的是_。制定严格的汽车尾气排放标准，禁止尾气排放不达标的汽车上路行驶开发清洁能源汽车，如太阳能、天然气、电能、氢能汽车等尽可能乘坐公交车、地铁，少开私家车市民出行戴防护面具19在一支13 mL的试管中充满NO2和O2，将其倒立在盛有足量水的水槽中，若完全反应后，试管内剩余气体为1 mL，试确定原混合气体中NO2与O2的体积各是多少。第四节氨硝酸硫酸第1课时氨知识点一氨气的性质1关于氨的下列叙述中，错误的是()A氨易液

36、化，因此可用来作制冷剂B氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色2下列说法中正确的是()AN2和H2在点燃或光照条件下可合成氨B氨水显酸性C氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟D由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原3氨水的碱性较弱，其原因是()A它能使酚酞试液变红B氨水极易挥发出氨C氨与水结合生成的一水合氨只有少部分电离出NH和OHD溶于水的氨大部分以氨分子形式存在知识点二氨气的制法及铵盐的检验4起固定氮作用的化学反应是()AN2与H2在一定条件下反应生成NH3BNO遇O2转化为NO2C硝酸工厂用NH3氧化制NOD

37、由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵5以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是()A铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气D氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应6将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸没有变化的是()A加热浓氨水B加热NH4Cl固体C加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D浓氨水中加入固体氧化钙知识点三氨知识综合应用7如图L441是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是()图L441A该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验8有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是()A氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验 B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验CNH3·H2O不稳定，实验室可用N