高考二轮复习一单元基本概念

1、高考二轮复习一单元基本概念【考纲下载考纲下载】 1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移、了解氧化还原反应的本质是电子的转移 2、了解常见的氧化还原反应、了解常见的氧化还原反应【高考动态高考动态】氧化还原反应是重要的化学反应类型，不仅涉及无机、氧化还原反应是重要的化学反应类型，不仅涉及无机、有机物质的化学性质，而且与能源（各种电池）、工业生产（金属冶炼、氯有机物质的化学性质，而且与能源（各种电池）、工业生产（金属冶炼、氯碱工业、电镀等）有密切关系，是历年高考的必考内容。题型主要是选择题碱工业、电镀等）有密切关系，是历年高考的必考内容。题型主要是选择题和填空题，难度适中，形式新颖灵活。和填空题，难

2、度适中，形式新颖灵活。 分析近几年的高考试题可以看出，考查氧化还原反应的题目特点是：一分析近几年的高考试题可以看出，考查氧化还原反应的题目特点是：一氧化还原反应的基本概念（四对基本概念：氧化反应与还原反应、氧化剂与氧化还原反应的基本概念（四对基本概念：氧化反应与还原反应、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化性与还原性）为出发点，涉及物质的氧还原剂、氧化产物与还原产物、氧化性与还原性）为出发点，涉及物质的氧化性、还原性强弱的比较，氧化还原反应中的电子得失数目的计算（含方程化性、还原性强弱的比较，氧化还原反应中的电子得失数目的计算（含方程式的配平），如式的配平），如07年上海高考题第年上海高考

3、题第24题，氧化还原方程式的分析等内容，题，氧化还原方程式的分析等内容，如如073题。题。 近几年的高考试题常结合实际问题对氧化还原反应进行综合考查。近几年的高考试题常结合实际问题对氧化还原反应进行综合考查。考点一、氧化还原反应的基础概念知识考点一、氧化还原反应的基础概念知识【学情诊断学情诊断】 对于反应对于反应MnO2 + 4HCl(浓浓) = MnCl2 +Cl2 + 2H2O 1. 该反应中得电子的物质是 _，为 _ ，失电子的物质是 _，为 _，其得失电子的物质的量之比为 _ ；氧化产物为_，还原产物为 _，其物质的量之比为_ 。 根据该反应可判断，氧化性 MnO2_Cl2 ；还原性H

4、Cl _MnCl2 。（填“”或“”）2. 若反应中消耗了17.4g MnO2，则被氧化的HCl的物质的量为_，转移电子的物质的量为_ 。考点精讲考点精讲MnOMnO2 2氧化剂氧化剂HClHCl还原剂还原剂1 1：1 1ClCl2 2MnClMnCl2 21:11:10.4mol0.4mol0.4mol0.4mol疑难点拨疑难点拨氧化还原反应概念间的关系：氧化还原反应概念间的关系：还原性化合价升高还原性化合价升高还原剂氧化反应氧化产物还原剂氧化反应氧化产物被氧化被氧化反应物反应物被还原被还原氧化剂还原反应还原产物氧化剂还原反应还原产物化合价降低化合价降低氧化性氧化性例一、复印机工作时易产生臭

5、氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧具例一、复印机工作时易产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧具有强氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，有关反应为：有强氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，有关反应为：O3 + 2KI + H2O=2KOH + I2 + O2 ，对此反应下列说法正确的是，对此反应下列说法正确的是 （ ） A、反应中、反应中1molO3得到得到2mol电子电子 B、反应中、反应中O3是氧化剂，是氧化剂， H2O与与KI是还原剂是还原剂 C、氧化产物、氧化产物2与还原产物与还原产物O2的物质的量之比为的物质的量之比为1:1 D、由此反应知摧知，氧化性强弱顺序为、由此反应知

6、摧知，氧化性强弱顺序为O3 I2 O2【疑难点拨疑难点拨】根据元素化合价升降可知，根据元素化合价升降可知，1mol 1mol O3反应得到反应得到2mol2mol电子；电子；反应中反应中O3为氧化剂为氧化剂,KI,KI为还原剂，且为还原剂，且n(On(O3 3):n(KI)=1:2;I):n(KI)=1:2;I2 2为氧化产物为氧化产物,KOH,KOH为为还原产物，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为还原产物，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为 n(In(I2 2):n(KOH)=1:1):n(KOH)=1:1；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，由此反应推知氧化性强弱顺序为根据氧化剂的氧化性强

7、于氧化产物，由此反应推知氧化性强弱顺序为O32，不能推断，不能推断2和和O3的氧化性强弱。的氧化性强弱。答案：答案：A【变式训练变式训练】（2006年广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为年广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2 的是的是 （ ）O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2B. 2CH3COOH+Ca(ClO)2 = 2HClO+Ca(CH3COO)2C. I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D. 4HCl（浓）（浓）+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O答案：答案：A、D【思路点拨思路点拨】A A中氧化剂中氧化剂OO3 3与还原剂与还原剂KIKI

8、之比为之比为1 1：2 2；B B项为一个非氧化还原项为一个非氧化还原反应；反应； C C项氧化剂项氧化剂NaClONaClO3 3与还原剂与还原剂I I2 2之比为之比为2 2：1 1；D D项氧化剂项氧化剂MnOMnO2 2与还与还原剂原剂HClHCl之比为之比为1 1：2 2，4molHCl4molHCl中只有中只有2mol2mol参与氧化还原反应，另外参与氧化还原反应，另外2mol2mol起了酸的作用。起了酸的作用。考点二、物质氧化性、还原性强弱的判断方法考点二、物质氧化性、还原性强弱的判断方法【学情诊断学情诊断】 例二、（例二、（0606北京理综）已知：向北京理综）已知：向KMnOK

9、MnO4 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 向向FeClFeCl2 2溶液中通入少量产生的气体，溶液变黄色溶液中通入少量产生的气体，溶液变黄色 取实验生成的溶液滴加在淀粉取实验生成的溶液滴加在淀粉KIKI试纸上，试纸变蓝，下列判断正确的是（试纸上，试纸变蓝，下列判断正确的是（ ）A. A. 上述实验证明氧化性：上述实验证明氧化性：MnOMnO4 4- - ClCl2 2 FeFe3+3+ I I2 2B. B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应上述实验中，共有两个氧化还原反应C. C. 实验生成的气体不能使湿润的淀粉实验生成的气体不能使湿润的淀粉KIKI试纸变蓝试

10、纸变蓝D. D. 实验证明实验证明FeFe2+2+既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性【疑难点拨疑难点拨】从题给信息可知发生的反应为：从题给信息可知发生的反应为： 2KMnO2KMnO4 4 + 16HCl( + 16HCl(浓浓) = 2KCl + 2 MnCl) = 2KCl + 2 MnCl2 2 + 5Cl + 5Cl2 2+ 8H+ 8H2 2OO 2FeCl 2FeCl2 2 + Cl + Cl2 2 = 2FeCl = 2FeCl3 3 2KI + 2FeCl 2KI + 2FeCl3 3 = 2KCl + I = 2KCl + I2 2 + 2FeCl + 2FeCl2 2

11、则氧化性则氧化性 MnOMnO4 4- - ClCl2 2 ， ClCl2 2 FeFe3+3+ Fe Fe3+3+ I I2 2，实验中三个反应均为，实验中三个反应均为氧化还原反应；实验生成的是氧化还原反应；实验生成的是ClCl2 2，遇到湿润的淀粉，遇到湿润的淀粉KIKI试纸，发生反应生成试纸，发生反应生成I I2 2 ，I I2 2使淀使淀粉变蓝；实验证明粉变蓝；实验证明FeFe2+2+有还原性，不能证明有还原性，不能证明FeFe2+2+有氧化性，只有选项有氧化性，只有选项A A正确正确答案：答案：A A1 1、根据氧化还原反应方程式判断、根据氧化还原反应方程式判断2 2、根据物质活动性

12、顺序判断、根据物质活动性顺序判断3 3、根据元素周期表判断、根据元素周期表判断4 4、根据反应条件判断、根据反应条件判断5 5、根据元素化合价态判断、根据元素化合价态判断6 6、根据氧化产物的价态高低判断、根据氧化产物的价态高低判断7 7、根据电化学原理、根据电化学原理规律总结规律总结特别提醒特别提醒物质的氧化性、还原性强弱取决于元素的原子的是电子的难易程度，物质的氧化性、还原性强弱取决于元素的原子的是电子的难易程度，与得失电子的多少无关与得失电子的多少无关“氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物”，此方，此方法不适用于歧化反应，如法不适用

13、于歧化反应，如ClCl2 2 + H + H2 2O = HCl + HClO O = HCl + HClO ，氧化性：，氧化性： ClCl2 2 HClO HClO 。同种元素的氧化性一般为高价态低价态，如同种元素的氧化性一般为高价态低价态，如FeFe3+3+ FeFe2+2+，但有的成，但有的成酸元素价态越低，其不稳定性酸及其盐的氧化性反而越强，如氧化性酸元素价态越低，其不稳定性酸及其盐的氧化性反而越强，如氧化性HClO HClO HClOHClO3 3 HClOHClO4 4 。外界因素对物质氧化性、还原性的影响外界因素对物质氧化性、还原性的影响物质的氧化性、还原性强弱主要由物质本身的性

14、质决定，但有时也受外界物质的氧化性、还原性强弱主要由物质本身的性质决定，但有时也受外界条件，如温度、浓度、溶液酸碱性的影响。条件，如温度、浓度、溶液酸碱性的影响。【变式训练变式训练】（2007山东模拟）根据下列事实，判断离子的山东模拟）根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为氧化性顺序为 A + B2+ = A2+ + B， D + 2H2O = D(OH)2 + H2，以，以B、E为电极与为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为的盐溶液组成原电池，电极反应为E2+ + 2e- = E，B - 2e- = B2+A. E2+B2+A2+D2+ B. D2+E2+A2+B2+C. D2+B2+A2+

15、E2+ D. A2+B2+D2+E2+【思路点拨思路点拨】解答本题首先应明确判断三个事实中离子氧化解答本题首先应明确判断三个事实中离子氧化性的强弱，可依据三个不同的方法：性的强弱，可依据三个不同的方法：氧化还原反应中，氧氧化还原反应中，氧化性：氧化剂化性：氧化剂氧化产物，氧化产物，与水能发生置换反应产生与水能发生置换反应产生H H2 2的金的金属非常活泼，属非常活泼，原电池中，负极材料金属的还原性强，对应原电池中，负极材料金属的还原性强，对应离子的氧化性弱。离子的氧化性弱。【答案答案】选选A.考点三、氧化还原反应的基本规律及其应用考点三、氧化还原反应的基本规律及其应用【学情诊断】例三、请完成下

16、列有关的氧化还原的问题例三、请完成下列有关的氧化还原的问题 （1 1）已知氧化性）已知氧化性BrOBrO3 3- -ClOClO3 3- -ClCl2 2IOIO3 3- -I I2 2。现将饱和氯水逐滴滴到。现将饱和氯水逐滴滴到KIKI淀粉溶液淀粉溶液中至过量。中至过量。 可观察到的现象是：可观察到的现象是：_ 写出有关的离子方程式：写出有关的离子方程式：_（2 2）一个完整的氧化还原反应式可以拆写成两个）一个完整的氧化还原反应式可以拆写成两个“半反应半反应”，一个是氧化反应，一个是，一个是氧化反应，一个是还原反应；如还原反应；如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+拆写的结果是：氧化反应拆写的

17、结果是：氧化反应Cu-2e-=Cu2+；还原反；还原反应应Fe3+e-=Fe2+，据此，请将反应，据此，请将反应3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO拆写成两个拆写成两个“半反应半反应”式：式：氧化反应氧化反应_,_,还原反应还原反应_._.解析：将饱和氯水逐滴滴入解析：将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中，淀粉溶液中，Cl2+2I-=2Cl-+I2，生成的，生成的I I2 2遇到淀粉呈现蓝遇到淀粉呈现蓝色，由于氧化性色，由于氧化性Cl2IO3-I2，过量的，过量的ClCl2 2又和又和I I2 2发生反应，故蓝色褪去，最后溶液呈现发生反应，故蓝色褪去，最后溶液呈现氯水的颜色氯水的颜色-浅黄绿色

18、。在写两个浅黄绿色。在写两个“半反应半反应”时，首先要分清元素化合价升降情况，进时，首先要分清元素化合价升降情况，进而判断电子得失情况，而判断电子得失情况，NO2转变为转变为NO3-化合价升高，失电子；化合价升高，失电子；NO2转化为转化为NO化合价降化合价降低，得电子，这样可得出低，得电子，这样可得出“半反应半反应”方程式。方程式。刚开始时溶液变蓝色，随着氯水的继续加入，溶液的刚开始时溶液变蓝色，随着氯水的继续加入，溶液的蓝色褪去，最终变为浅黄绿色蓝色褪去，最终变为浅黄绿色 Cl2+2I- = 2Cl- +I2 ；I2+5Cl2+6H2O = 2IO3- +10Cl- +12H+NO2 +

19、H2O - e-=2H+ + NO3-NO2 + 2H+ + 2e- = H2O + NO1、守恒律、守恒律2、强弱律、强弱律3、归中律、归中律4 4、难易律、难易律规律总结规律总结【考点四考点四】氧化还原反应的相关计算氧化还原反应的相关计算 例四、（例四、（2007*四川高考）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到四川高考）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入若向所

20、得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至溶液至Cu2+恰好完全沉恰好完全沉淀，则消耗淀，则消耗NaOH溶液的体积是溶液的体积是A. 60ml B. 45ml C. 30ml D. 15ml【疑难点拨疑难点拨】本题可首先根据电子得失守恒计算出Cu的物质的量，然后结合质量守恒及NaOH与Cu(NO3)2的反应进行计算。【标准解答标准解答】选选A.【规律总结规律总结】1 1、理论依据：电子得失守恒、理论依据：电子得失守恒2 2、计算公式、计算公式： n n（氧化剂）（氧化剂）变价原子个数变价原子个数化合价降低的值化合价降低的值 = = n n（还原剂）（还原剂）变价原子个数变价原子个数化合价升高

21、的值化合价升高的值 变式训练：变式训练：将物质的量之比为将物质的量之比为1：1的的Cu、Mg的混合物的混合物8.8g加入到一定浓加入到一定浓度度100ml的的HNO3中，充分反应后所得溶液的中，充分反应后所得溶液的PH测得为测得为1，其所，其所得气体是由得气体是由NO和和NO2组成的。则在反应所得的气体混合物中充组成的。则在反应所得的气体混合物中充入一定量氧气，通入水中发现所有的气体均溶于水，则所通入入一定量氧气，通入水中发现所有的气体均溶于水，则所通入的氧气的量是的氧气的量是A. 0.08mol B. 0.1mol C. 3.2g D. 2.56g【思路分析思路分析】Cu、Mg的混合物与的混

22、合物与HNO3反应，还原产物是反应，还原产物是NO和和NO2，而在气，而在气体混合物中充入氧气，又通入水中，使所有的氮元素又重新转化为体混合物中充入氧气，又通入水中，使所有的氮元素又重新转化为HNO3，因，因此此Cu、Mg失电子的物质的量与氧气得电子的物质的量相等。等物质的量的失电子的物质的量与氧气得电子的物质的量相等。等物质的量的Cu、Mg混合物混合物8.8g的物质的量的物质的量0.2mol。由电子守恒得：。由电子守恒得：0.2mol2=n(O2) 4， n(O2) =0.1mol，m(O2)=0.1mol 32gmol-1=3.2g。答案：答案：B B、C C1010分钟自测分钟自测1、（

23、、（0707广东）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应广东）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl3Cl2 2 + 2NH + 2NH3 3 = N = N2 2 + + 6HCl6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 （ ）A A、若管道漏气遇氨就会产生白烟、若管道漏气遇氨就会产生白烟B B、该反应利用了、该反应利用了ClCl2 2的强氧化性的强氧化性C C、该反应属于复分解反应、该反应属于复分解反应D D、生成、生成1molN1molN2 2有有6mol6mol电子转移电子转移2 2、（、（0707全国卷一）已知氧化还原反应：全国卷一）已知氧化还原反应：2Cu(IO2Cu(IO3 3) )2 2 + 24KI + 12H+ 24KI + 12H2 2SOSO4 4 = 2CuI+ = 2CuI+ 13I13I2 2 + 12K + 12K2 2SOSO4 4 + 12H + 12H2 2O O 其中其中1mol1mol氧化剂在反应中得到的电子为（氧化剂在反应中得