3.2水的电离和溶液的酸碱性（第三课时）

1、【课 题】 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第三课时）【学习目标】1.理解酸碱中和滴定的原理。2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。【学习重点】中和滴定原理的认识【学习难点】酸碱中和滴定有在关计算【自主学习】三、pH的应用1、人体健康人体内的各种体液都有一定的 ，当体内的酸碱平衡失调时， 是诊断疾病的一个重要参数。2、日常生活人们洗发时使用的护发素，其主要功能也是调节头发的 使之达到适宜的酸碱度。3、环保领域酸性或碱性废水的处理常常利用 反应。4、酸碱中和滴定（1）酸碱中和滴定概念: 叫做酸碱中和滴定。滴定的原理：n元酸与n元碱恰好完全中和时：nc酸V酸nc碱

2、V碱。如果用A代表一元酸，用B代表一元碱，可以利用下列关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度：cB （2）酸碱中和滴定的关键：准确测定参加反应的两种溶液的 ，以及准确判断中和反应 。（3）酸碱中和滴定实验实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。实验药品：标准液、待测液、 。实验步骤：查：检查两滴定管是否漏水和堵塞；洗：先用蒸馏水洗涤两滴定管，然后用 润洗23遍；盛、调：分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上23厘米处，并将滴定管固定在滴定管夹上，然后赶走滴定管内部气泡，调节滴定管中液面高度处于某一刻度，并记下读数。取：从碱式滴定管中

3、放出25.00 mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。滴定：左手 ，右手 ，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛始终注意 。记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无色时，停止滴定，且半分钟内不恢复原来的颜色，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。算：整理数据进行计算。 根据cB计算。【课堂练习】 班级 姓名 1下列实验操作不会引起误差的是 ()A酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D用标准盐酸

4、测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡2用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1的盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL)继续加水至50 mL，所得溶液pH是 ( )A4 B7.2 C10 D11.33.用1.0 molL1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是 （ ）A1.0 molL1,20 mL B0.5 molL1,40 mLC0.5 molL1,80 mL D1.0 mo

5、lL1,80 mL4某学生用0.100 molL1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上23 cm 处；E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_。(2)上述B步骤操作的目的是_。(3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(4)判断到达滴定终点的实验现象是_ _。5在25时，有pHa(a6)的盐酸VaL和pHb(b8)的NaOH溶液VbL。二者