高三一轮复习月考卷

1、高三一轮复习月考卷（质量检测卷）化学（四）考试范围：化学必修1、2 选修4、5本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分为100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1;C 12;O 16;Na 23;S 32;Cu 64.第卷（选择题 共36分）一选择题（共18小题，每小题2分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。请将正确答案填在第卷后的答题卡上。）1、有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是（   &#

2、160; ）                                              A硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

3、60; B自然界中存在大量单质硅  C硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制  D自然界硅的贮量丰富2、下列说法中，不正确的是（ ）A石油、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料B丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应C将饱和Na2CO3溶液加入混有少量乙酸的乙酸乙酯中，然后分液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸D利用葡萄糖能跟新制Cu（OH）2悬浊液反应生成红色物质，检验病人是否患“糖尿病”3.下列离子方程式书写正确的是（ ）A少量金属钠加到冷水中：Na2H2O=NaOHH2B往氨水中滴加氯化铝：Al34OH=AlO22H2OC在氯化亚铁

4、溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2OD苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2O-CO2H2O2OHCO32-4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A17 g氨气所含质子数目为1NA B2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA C在标准状况下，22.4 L氧气中所含的氧原子数目为1NAD在25 ，压强为1.01×105 Pa时，28 g氮气所含的分子数目为NA5、一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，2000年11月，我国药监局紧急通知，停止使用含有PPA成分的感冒药，PPA是盐酸苯

5、丙醇胺（pheng propanolamine的缩写），从其名称看，其有机成分的分子结构中肯定不含下列中的（ ）AOH BCOOH C D6、在下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是（ ） A无色溶液：Cu2、K、MnO4、SO42B能溶解Al2O3的溶液：Na、Ca2、HCO3、NO3Cc(OH)1×1013mol·L1的溶液：NH4、Al3、SO42、ClD含0.1 mol·L1 NO3的溶液：H、Fe2、Mg2、Br7. 达菲(Tamiflu)被认为是目前世界上公认的能够治疗人禽流感病的唯一有效的药物，它是由我国特有中药材八角的提取物莽草酸(shikimi

6、cacid)为原料合成的。已知莽草酸和达菲的结构式如下：下列判断正确的是 ( ) A.它们互为同系物 B.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，达菲不能C.达菲在热的NaOH溶液中能稳定存在 D.莽草酸的分子式为C7H10O58（改编）最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的超级温室气体“全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“温室化火星”，使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷说法不正确的是（ ）    AC3F8分子中三个碳原子不在同一直线上B全氟丙烷的电子式为： C相同压强下，沸点：C3F8>C3H8 D全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键

7、9、下列叙述中,正确的是（ ） A.10ml0.1mol/L醋酸中加入几滴1mol/L H2SO4后,c(CH3COOH)/c(H+)变大 B.将0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后:c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+) C.将20 ml 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50 ml 0.1 mol/L氢氧化钡溶液混合:c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Ba2+) D.0.5mol/L的下列溶液中 NH3·H2O NH4Cl NH4HCO3 (NH4)2SO4,c(NH4+):>>> 10、最近，媒体报道

8、不法商贩销售“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素（AFTB），其分子结构式为如右图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。一般条件下跟1mol AFTB起反应的或NaOH的最大量分别是（ ）A6mol；1mol B5mol；1molC6mol；2mol D5mol；2mol11、某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收， 以防污染环境。分别用pH=10的NaOH溶液或pH=10的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是（ ）A NaOH溶液的体积大于氨水 B NaOH溶液的体积等于氨水C NaOH溶液的体积小于氨水 D 无法

9、判断12、据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨）而荣获德国环境大奖。关于这一“新致冷剂”，以下叙述不正确的是：（ ）A该致冷剂对环境不产生任何污染B该致冷剂的作用原理与氨基本相同C该致冷剂在水的凝固点附近的温度下发挥作用D该致冷剂具有与水不同的化学性质13、如右图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电一段时间后，各电极上的生成物的物质的量之比依次为4：1：2：2，则甲、乙两池中的电解质分别是（ ）AAgNO3、KBr BCuSO4、NaNO3C稀H2SO4、Cu(NO3)2 DNaOH、稀H2SO414、下列关于有机物的说法中正确的是（

10、） 棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素 淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2 CO3溶液振荡后，静置分液 塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 A B C D15、实现2008北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，可快捷检测常见的16种兴奋剂。已知某兴奋剂乙基雌烯醇（etylestrenol）的结构如下图所示。下列叙述中正确的是（ ）A该物质可以视为酚类B该物质分子中的所有碳原子均共面C能使溴的四氯化碳溶液褪色D在浓硫酸

11、作用下，分子内消去一个水分子，产物有两种同分异构体16、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（ ） AA、B、E一定在不同周期B A、D可能在同一主族 CD为第二周期 DC、D的单质可能化合为离子化合物17、下列关于胶体的说法不正确的是（ ）A胶体微粒不能透过滤纸B胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C可用渗析法提纯胶体D往25mL沸水中逐滴加入mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可以制得Fe（OH）3胶体18、关于下列图示的说法中正确的是 A图表示可逆反应“CO(g) + H

12、2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的H大于0 B图为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为11 C图实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同备用题1、在25°C下，将，amol·L-1的醋酸（HAc）与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na+）=c（Ac-）。则下列说法中，不正确的是（ ）A此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和B反应后混合液的导电性一定弱于0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液C溶液中的离子浓度大小的顺序为

13、c（Na+）=c（Ac-）c（OH-）= c（H+）Da肯定大于0.012、一定条件下，下列药物的主要成分都能发生：取代反应、加成反应、水解反应和中和反应的是（ ）维生素 阿斯匹林芬必得扑热息痛ABCD第卷选择题答题卡题号123456789答案题号101112131415161718答案第卷（非选择题，共64分）二、简答题（本大题共5小题，共64分）19、（12分）X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，其中Z、Y、Z为分子，W为离子，且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3：4。请回答： （1）X的电子式 ；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为 。 （2）已知：W+X+H2

14、O一白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中， 。 （3）常温下，取10 mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀 释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化 学式为 ，下列叙述正确的是 （选填字母）。 aY的水溶液可用作刻蚀玻璃 b相同温度时与相同浓度的盐酸比较，Y的水溶液的导电能力弱c稀释后，阴离子的物质的量浓度：之和增大 （4）分子中所含菜元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化： 当n=1时，请写出AABn的化学方程式 （写出一个即可）。20、(15分)食用香料A分子中无支链，B分子中无甲基。B能使Br2的CCl4溶液褪色，1

15、 mol B与足量Na反应生成0.5 mol H2。各物质间有如下转化：试回答：(1)在一定条件下能与C发生反应的是。a.Na b.Na2CO3 c.Br2/CCl4 d.CH3COOH(2)D分子中的官能团名称是，E的结构简式是。(3)B与F反应生成A的化学方程式是。(4)F的同分异构体甲能发生水解反应，其中的一种产物能发生银镜反应；另一产物在光照条件下的一氯取代物只有两种，且催化氧化后的产物也能发生银镜反应。甲的结构简式是。(5)已知：CH2CHROROHRCHCH2OROH(R、R为烃基)乙是C的同系物，其催化氧化产物在常温下为气态。由乙出发可以合成有机溶剂戊(C7H14O3)。丁分子中

16、有2个甲基。戊的结构简式是。21、 (16分)有机物A由C、H、O、Cl四种元素组成，其相对分子质量为198.5，Cl在侧链上。当A与Cl2分别在Fe作催化剂和光照条件下以物质的量之比为11反应时，分别是苯环上一氯取代有两种和侧链上一氯取代有一种；A与NaHCO3溶液反应时有气体放出。A经下列反应可逐步生成BG。(1)A的化学式为；D的结构简式为 ；(2)上述反应中属于取代反应的是(填编号)；(3)C中含氧官能团的名称为、；(4)E的同分异构体中，满足苯环上只有一个侧链，且侧链上含有一个CH3；能发生银镜反应；属于酯类。则其结构简式为(写3种)：、。(5)写化学方程式(有机物写结构简式)：A与

17、NaOH的醇溶液共热： ；E在一定条件下生成F： 。22、(16分)已知均为工业生产及应用的常见反应。其中常温下B、D、J、P为气体，E为分子中原子个数比为11的液体。A的相对分子质量为120。(个别反应的产物已略去)试回答下列问题：(1)A的化学式为；工业上反应所用的设备名称是。(2)反应的实验中，还需用到的药品是、。(3)反应的化学方程式为 ；该反应装置中使用阳离子交换膜的作用是 。(4)P与N反应的产物之一能和K的溶液发生反应，有红褐色沉淀生成。写出该产物与K以物质的量按12反应的离子方程式： 。(5)硫酰氯(SO2Cl2)是制造药物、染料、表面活性剂的主要原料。可由下列反应制取：D(g

18、)P(g)SO2Cl2(l)；H<0某学习小组认为，工业上为提高反应速率和SO2Cl2的产率，可采取下列两种方法：.不断移走SO2Cl2 .采用高温请你就生产实际对上述两种方案进行简要评价，说明是否合理及原因。 。23、(15分)某研究性学习小组用下列仪器和药品验证由Cu、Zn组成的合金和适量浓硝酸反应所产生的气体中含有NO。(N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：NO221；NO152 )(1)在上右图中选择恰当的仪器将上左图的实验装置补充完整，按所选仪器的连接顺序(左右)，各仪器的编号为。(2)反应前要先通一会儿N2，目的是。(3)确认气体中含NO的现象是。(4)当O2过量时，装

19、置F中发生反应的化学方程式是。(5)实验结束后，关闭K1、K2、K3，将D中的烧瓶从烧杯里拿出，观察现象，并给出合理的解释：。(6)若含a mol溶质的浓硝酸完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原的硝酸的物质的量n的取值范围为。备用题1、(15分)有机物W(C3H6O3)能与NaHCO3反应，分子中含有四种活动性不同的氢原子，个数比为3111。(1)W的结构简式是。(2)W的工业合成路线如下图所示：已知：.A、B、C、D与W分子中含有相同碳原子数；.写出A的结构简式是；B与新制Cu(OH)2反应的化学方程式是；D在NaOH水溶液中反应的化学方程式是；C的同分异构体中，能够与Ag(NH3)2

20、OH溶液反应的有种。(3)工业上也可以用下图所示合成路线生产W：已知：请在合成路线框图中填入相应有机物的结构简式。(4)W在一定条件下，反应生成丙交酯(C6H8O4)，该反应的化学方程式是(有机物写结构简式) 。丙交酯在一定条件下聚合生成聚丙交酯()，聚丙交酯经抽丝可制成手术缝合线，在人体内可自动缓慢降解为W。聚丙交酯在体内降解的化学方程式是 。2、（16分） 已知： 有机物A是一种医药中间体，质谱图显示其相对分子质量为130。已知0.5molA完全燃烧只生成3mol CO2和2.5molH2O。A可发生如下图所示的转化，其中D的分子式为C4H6O2，两分子F反应可生成六元环状酯类化合物。 请

21、回答： （1）1mol B与足量的金属钠反应产生22.4L（标准状况）H2。B中所含官能团的名称是 。B与C的相对分子质量之差为4，BC的化学方程式是 。 （2）D的同分异构体G所含官能团与D相同，则G的结构简式可能是 、 。 （3）F可发生多种类型的反应。 两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是 ；由F可生成使Br的CCl4溶液褪色的有机物H。FH的化学方程式是 。F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是 。 （4）A的结构简式是 。高三一轮复习月考卷（质量检测卷）化学（三）参 考 答 案第卷（选择题，共36分）题号123456789答案BACDBCDBB题号10111213141

22、5161718答案CADABCCAC【答案提示】1.B解析：硅元素在地壳中的含量位于第二，但自然界中硅元素都以硅酸盐的形式存在，是化合态，而不是单质硅。2、A解析：植物油属于高级脂肪酸的甘油酯，故它不属于化石燃料。3、C 解析：A选项中的离子方程式质量不守恒；B选项氨水不能使氢氧化铝溶解，铝元素只以氢氧化铝形式存在，且氨水是弱电质不能拆；D选项苯酚的酸性弱于碳酸但强于HCO3，所以无论二氧化碳是否过量，都是生成HCO3，正确的离子方程式为O-CO2H2OOHHCO3-。4、D 解析：A项17 g NH3是1 mol，其中应含有10NA的质子；B项2.4 g Mg为0.1 mol，变成Mg2+应

23、失去0.2NA的电子；C项在标况下，22.4 L O2为1 mol，应含有2NA的原子数；D项是正确，28 g氮气总是1 mol，与状态无关。5、B解析：盐酸苯丙醇胺含苯、丙醇、胺，不含COOH6、C解析：A项Cu2是蓝色的，A错误，B项能溶解Al2O3的溶液可能是酸性的也可能是碱性的，HCO3无论在酸性还是碱性溶液中都不能存在，B错误。D项硝酸能氧化Fe2，所以D错误。7、D解析：莽草酸和达菲的结构不同，所以它们不互为同系物，A错误，莽草酸和达菲都存在碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误。达菲在热的NaOH溶液中能水解，所以不能稳定存在，C错误。8、B解析：全氟丙烷指丙烷上的8个氢原子

24、全部被氟原子取代，对比丙烷结构可知3个碳原子呈V形，不在同一直线上，A正确；氟原子最外层未形成共用电子对的电子没有标出，B不正确； C3F8与C3H8结构相似，C3F8相对分子质量大于C3H8，所以相同压强下沸点：C3F8>C3H8，C正确；全氟丙烷中既有CC之间的非极性键又有CF之间的极性键，D正确。9、B解析：A项加入硫酸氢离子浓度增大，c(CH3COOH)/c(H+)变小，A错误。B项符合物料守恒，B正确。10、C解析：黄曲霉毒素（AFTB）中有7mol双键，其中有酯基的双键不能同氢气发生加成，此1mol酯基水解需要2molNaOH，正确。11、A解析：pH相同NaOH溶液和氨水，

25、氨水浓度较大，吸收量大，所以A正确。12、D解析：水和冰组成的物质和水在化学性质上是相同的，所以选D13、A解析：甲池中C、D两项中电解质是稀H2SO4和NaOH，电解产生的物质物质的量之比应为：，所以C、D错误。B项甲池中电解产生的物质物质的量之比应为：，所以B错误。14B解析：蚕丝属于蛋白质；有些易溶于汽油、酒精、苯中的物质，如溴、碘就不是有机物；光导纤维的主要成分为SiO2 ，它不是合成高分子材料；石油的分馏属于物理变化。15、C解析：存在碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，C项正确。16、C解析：A、B、C、D、E是核电荷数依次增大，B和E同主族，可知E应为第三周期元素，原子半径D最大，

26、D也是第三周期元素，所以选C17、A解析：胶体微粒能透过滤纸，不能透过半透膜，所以选A.18、C解析：A项反应物能量高于生成物能量，H小于0，A错误。B项电解硫酸铜溶液产生铜和氧气，物质的量之比为2：1，B错误。根据电子守恒消耗负极材料的物质的量之比为2：3，D错误另附备用题答案1、A解析：A项，由反应平衡时溶液中c（Na+）=c（Ac-），推出n(HAc)n(NaOH)，故说成恰好酸碱恰好中和是错误的；由溶液中的电荷守恒可知，c（Na+）=c（Ac-），则c（H+）=c（OH-），故B、C正确； D项，当醋酸溶液的浓度为0.01mol·L-1时，溶液呈碱性，现呈中性，则a肯定大于0

27、.01，D正确。2、B解析：维生素和芬必得不能发生水解反应，所以选B第卷（非选择题，共64分）19、答案：（12分） （1）=Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O2分 （2）加入足量氢氧化钠溶液，若观察到白色沉淀溶解，则证明W为Al3+；若观察到白色沉淀不溶解，则证明W为Mg2+2分 （3）HF2分 a、b2分=高温= 高温 （4）C+H2O CO+H2或2C+SiO2 Si+2CO（合理答案给分）2分20、.(15分)(1)ad(2分)(2)醛基(2分)CH3CH2COOH(2分)(3)CH3(CH2)4COOHCH2CHCH2OHCH3(CH2)4COOCH2CHC

28、H2H2O(3分)(4)(CH3)3CCH2OOCH(3分)(5)(3分)【解析】(1)(2)根据题设条件可推知B分子中存在碳碳双键和一个OH，且不存在CH3，再结合A、F的分子式可得B为CH2CHCH2OH，CH2CHCH2OH在一定条件下与H2发生加成反应生成C：CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH催化氧化生成D：CH3CH2CHO，CH3CH2CHO催化氧化生成E：CH3CH2COOH。CH3CH2CH2OH为醇，能与Na发生取代反应，还能与CH3COOH发生酯化反应。(3)由于A中没有支链，推知F为CH3(CH2)4COOH，CH3(CH2)4COOH与CH2CHCH2OH在

29、浓硫酸作用下发生酯化反应生成CH3(CH2)4COOCH2CHCH2。(5)醇的催化氧化产物常温下为气态的只有HCHO，故乙为CH3OH，结合E(CH3CH2COOH)和戊的分子式(C7H18O3)可推得丙为，丁为CH3OCH2CH2OH，戊为。21、答案：【解析】本题考查有机物结构的推导及反应的转化关系，属中档题。“A与NaHCO3溶液反应时有气体放出”，说明A中有羧基，从相对分子质量着手，可计算出碳氢基团的数目为198.535.5784540。再用商余法，40/123.3，所以还存在三个碳原子。碳的数目为苯环(6个)，羧基(1个)，共有10个。还有两个氧原子，一个氯原子，用总相对分子质量减

30、，即可得H原子数目。“苯环上一氯取代有两种”，则证明取代基是两个，且在对位。“侧链上一氯取代有一种”，则说明碳上的H是等价的，由此可推出A的结构式为。22、答案：(16分)(1)FeS2(2分)沸腾炉(1分)(2)氯酸钾(或KClO3)(1分)镁条(或Mg)(1分)(3)2NaCl2H2O2NaOHCl2十H2(2分)防止产生的Cl2和H2混合发生爆炸(1分)，避免Cl2和NaOH反应，使生成的NaOH不纯(1分)(4)6Fe23ClO3H2O=2Fe(OH)33Cl4Fe3(2分)(5).不合理(1分)，因为SO2Cl2为液体，移走SO2Cl2对反应体系中压强和气体浓度的影响不大(或对反应速

31、率和SO2Cl2的产率影响不大)(1分).不合理(1分)，该反应为放热反应，升高温度会降低SO2Cl2的产率，但温度过低，反应速率很小，经济效益较低。因此，应选择适当的温度。(2分)【解析】本题考查无机框图的推导，涉及若干工业生产反应，属中档题。反应为高温下的工业生产，且A的相对分子质量为120，可推知为工业制硫酸，A为FeS2，B为O2。C为Fe2O3，D为SO2。反应为铝热反应，生成的G为Al2O3，H为Fe。G电解生成B为O2，F为Al。E中原子数为11，且可以与SO2反应，则应为H2O2，可生成H2SO4。再与H(Fe)反应，生成J为H2，K为FeSO4。N溶液可以与Al反应产生H2，且是电解所得，可推知N为NaOH。反应为工业电解饱和食盐水。(5)此问应从平衡和速率作答。.由于液体的浓度几乎不变，所以对反应速率几乎无影响，也即对平衡无影响。.高温虽可增大反应速率，但是升温平衡逆向移动，导致产率少。23、答案：(15分)(1)E、D、F(2分)(2)排尽装置中的空气，防止NO被氧化(2分)(3)D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色(2分)(4)4NO2O24NaOH=4NaNO32H2O(3分)(5)气体颜色变浅。因为温度降低，一部分NO2转变成N2O4(3分