九年级化学金属经典题讲解

1、 金属经典题讲解1、 产生氢气图像问题斜线的斜率代表反应速度。斜率越大，坡越陡，反应越剧烈越快，说明金属活泼性越强。平台的高低代表反应产生的氢气量的多少。（化学方程式的计量关系，谁少量按谁计算） 酸足量的时候按照金属来计算 金属过量的时候按照酸来计算1、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ）A. 金属的活泼性NM B. B.两个反应生成H2的体积相等 C.相对原子质量NM D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等相关练习2、将质量相等的A、B、C三种金属,同时分别放人三份溶质质量分数

2、相同且足量的稀盐酸中,反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示.根据下图中所提供的信息,得出的结论正确的是(已知：A、B、C在生成物中均为+2价) ( )A放出H2的质量是A>B>CB金属活动性顺序是A>B>C C反应速率最大的是AD相对原子质量是C>B>A3、现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是( )A 生成氢气的质量：甲乙丙 B B相对原子质量：乙丙甲C金属活动性：乙甲丙 D消耗硫酸的质量：甲乙丙4、一定质

3、量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）A0t1时段，产生氢气的质量锌比铁大B0t1时段，产生氢气的速率锌比铁大 C0t2时段，参加反应的锌的质量与铁相同D0t2时段，锌、铁消耗的盐酸质量相同二、判断反应能否发生、发生先后的问题（1） 、将金属加入盐的混合溶液时 将金属加入盐的混合溶液时，首先判断金属与哪些盐反应，与哪些盐不反应。 一种金属跟多种盐溶液反应，金属先完全将活动性最弱的金属盐置换出单质后，才与活动性较强的金属盐溶液反应。1、 往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情

4、况是（）A滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+ C滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+ D滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+ 2、 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（ ）A、 AgNO3 B、Cu(NO3)2 C、Fe(NO3)2 D、Fe(NO3)2 3、 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止

5、后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，有气体产生则下列有关说法中，正确的是（）A滤出的固体中一定含有银和铜，一定也有铁 B滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁 C滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜 D滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜 4、某研究性学习小组从含有Hg（NO3）2、Cu（NO3）2的实验室废液中回收金属汞和铜，设计的实验方案如下： （1）在过滤操作过程中用到的仪器有带铁圈的铁架台、玻璃棒、漏斗和 _ ，其中铁架台的作用是 _ （2）加过量铁粉的目的是 _ ；加适量稀硫酸的目的是 _ ，写出加稀硫酸反应的化学方程式 _ （3）若给黑色固体通入的试剂a为单质，则该

6、单质为 _ （4）为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境，冷凝回收汞的操作应 _ （填序号）：通入干冷烧杯； 用导管通入带胶塞的锥形瓶；用导管通入装有水的大试管； 通入密闭并有冷凝功能的装置 5、我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B请回答下列有关问题：（1）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是_（填写序号）猜想一：只有硫酸锌；猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁；猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜；猜想四：硫酸锌、硫酸铜（2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：实验操作：_实验现象和结论：_（

7、3）写出所涉及到的化学反应方程式_（4）反应后析出金属的质量_（选填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量小 （2） 、将盐溶液加入多种金属时 将盐溶液加入多种金属时，首先判断盐溶液与哪些金属反应，与哪些金属不反应。 一种盐溶液跟多种金属反应，盐溶液先跟活动性最强的金属单质反应完全后，再跟活动性较弱的金属反应。1、将一定质量铁粉和银粉的混合物加入Cu（NO3）2溶液中，反应结束后，过滤下列对滤渣成分的说明中，正确的是（）A滤渣中一定有单质铁 B滤渣中一定有单质铁和单质铜 C滤渣中一定有单质铜和单质银 D滤渣中一定有单质铁和单质银 2、实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝

8、酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是 （ ）A滤出的固体中一定含有银，可能含有铜 B滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌 C滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银 D滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银 3、 把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应后有固体剩余。下列说法正确的是（ ）A、 剩余固体肯定含有银 B、剩余固体肯定是银和铜C、反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+ D、反应后的溶液中一定有Ag+和Cu2+4、（1）化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案： 向左转|向右转根据实验判断出镁的金属活动性比铁强，

9、依据的现象是_；根据实验的现象得出的结论是_（2）化学小组收集到洗照片用过的硝酸银废液，利用废铁、废锌回收金属银他们将金属混合物加入到硝酸银废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色溶液（忽略其他杂质），为了探究滤液中溶质的可能组成，他们做出以下猜想：溶质为硝酸锌              溶质为硝酸亚铁和硝酸银溶质为硝酸锌、硝酸亚铁    溶质为硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银上述猜想中正确的是_（3）小组同学继续实验验证所

10、得银粉固体中是否含有铁粉：甲同学用简单的物理方法证明了固体中含有铁粉他的方法是_，乙同学设计了如下测定固体中含银的质量分数的实验步骤：A取两药匙样品，加入过量稀硫酸；B待充分反应后，取出不溶物；C不溶物经洗涤、干燥后称量，记录其质量请回答：步骤B中判断已充分反应的依据是_，乙同学设计的实验方案能否达到实验目的，请说明理由_5、某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银，取少量该残液样品，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的黄铜片（铜锌合金），充分反应后过滤，分别取滤渣工滤液进行下表所示实验请你参与实验探究：（1）用化学式填写下列实验报告中的空格：实验操作实验现象分析与结论将A试管滤出的滤渣洗

11、涤后，取样，再加入稀盐酸有无色气泡产生从A试管得到的滤渣的成分是（ ）取少量B试管得到的滤液，滴加少量稀盐酸无明显现象 从B试管得到的滤液中的溶质一定有（ ），可能有（ ）（2）若要验证B试管得到的滤液中可能含有的溶质，可以采用的物理方法是（ ）；可以采用的化学方法是（ ）（填写一种物质的化学式），并观察现象。6、化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属流程如下：请回答：（1）四种金属的活动性顺序由强到弱_；（2）固体丙中一定含有的金属是_；（3）写出中反应的化学方程式_；（4）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子（ ） 3

12、、 天平问题（一）、在已经调平的天平上，放上等质量的烧杯后，加入等质量等质量分数的稀酸，此时天平平衡。若左右两盘的烧杯中再加入等质量的金属，反应结束后，天平存在两种情况：天平失去平衡，说明左右两边产生的H2一定不等，才使剩余物质质量不等。天平仍平衡，说明左右两边产生的H2一定相等，此时金属一定有剩余（或者金属掺了杂质），因为等量的酸完全反应，所以产生的H2的质量相等。（二）、在已经调平的天平上，放上等质量的烧杯后，加入等质量等质量分数的稀酸，此时天平平衡。若左右两盘的烧杯中再加入不等质量的金属，反应结束后，若天平仍平衡，则需要反应过程中加入金属的质量减去各自生成H2的质量相等。1、 在托盘天平

13、的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平指针发生偏转则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（）A将游码向右移动4.2g B向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸 C在右盘上放4.8g镁 D在左盘上放7.2g碳酸钠固体 2、在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（） A偏向加铁的一边 B偏向加镁的一边 C仍停留在原来的位置 D无法确定 3、在托盘天平的

14、两边各放入一只烧杯，调节天平至平衡，向两只烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸足量，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时向左盘烧杯中放入与铁等质量的锌粉，反应过程中可能出现的现象是（ ）A、 天平最终仍然平衡 B、天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C、天平指针始终偏向右盘 D、天平指针先偏向右盘，后偏向左盘 4、 金属与酸反应、金属与盐溶液反应计算题1、将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减轻的是（ ）A.H2SO4 B、CuSO4 C、FeCl2 D、HCl2、 一种不纯的铁粉，已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质现取5.6克该铁粉和足量的稀硫酸反应产生0.

15、2克氢气则该铁粉中一定含有的金属杂质是（）A铜 B铝 C镁 D铝、镁的混合物 3某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜、锌合金）中锌的质量分数，取出6g合金样品，将50g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10g47 g第二次加入10g m g第三次加入10g21g第四次加入10g12 g第五次加入10g 12 g（1）m值为 _ ；（2）求合金中锌的质量分数？（3）求稀硫酸中溶质的质量分数？ 4、某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（ ）A锌 B铜 C镁 D银5、现有镁、铝两种金

16、属分别跟稀盐酸充分反应,生成相同质量的氢气则可能的情况有（ ）A足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应B足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应C足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝发生反应D等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应6、 小文同学利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数，取l0g样品与足量CO充分反应后，测得剩余固体的质量为7.6g，下列说法正确的是（ ）(温馨提示：杂质不参加反应)A玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色 B实验中通入CO的质量为4.2g C生成CO2的质量为2.4g D铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为80 5、 判断金属活泼性1、

17、某化学兴趣小组，为了探究Ag、Zn、Cu三种金属活动性顺序，设计了如图所示的4种实验方案，请你判断其中不能达到目的是 2、选择合理试剂验证Cu、Fe、Ag 三种金属活动性顺序，下列选择试剂中不合理的是（ ） A、Fe、Ag、CuSO4溶液 B、Cu、Fe(NO3)2 溶液、AgNO3溶液 C、Cu、Fe、稀盐酸、AgNO3溶液 D、Cu、Ag、Fe(NO3)2溶液 3、教材学生实验：探究铁、铜、银三种金属活动性强弱。以下是小强同学的实验方案，我们一起对实验分析、完善並归纳。【实验药品】铁片、铜片、银片、20%稀硫酸、CuSO4溶液、AgNO3溶液、FeSO4溶液【提出假设】三种金属的活动性强弱

18、为：Fe>Cu>Ag 【实验方案】取体积相等的金属片，用砂纸打磨光亮；分别进行下列实验操作。 【观察分析】 上述实验中能观察到金属表面有气泡产生是 （填字母A 、B 、C ）。 我国古代“湿法炼铜”就是利用了实验试管D 中的反应原理，请写出该反应化学方程式 。该反应属于 反应（填：基本反应类型）。【方案完善】通过上述实验还不能证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，请你在此基础上补充一个实验帮助小强达到实验目的。 【讨论归纳】根据上述实验探究过程，请你归纳探究金属活动性强弱的方法一般有： a_；b_ 4、某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶中分

19、别存放银白色金属片。到底它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。（1）进行实验，获得结论。完成好如下实验报告，并回答后续有关问题。 （2）在进行上述实验之前，实验老师只知道X、Y可能是锌银中的各一种，则根据实验结果说明Y就是_。（3）小明同学提出，还可以用其它方法证明X、Y的活动性。请你帮他补充完整：_。原因是（用化学方程式表示）：_。 6、 工业炼铁原理1、炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见下图：                 对实验进行分析并回答：（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其（  ）（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热。（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化（ ）        观察到澄清石灰水现象（ ）