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文档简介
1、.20042008物质的量计算高考试题1(2004上海卷)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 A.胶粒直径小于1nm B.胶粒作布郎运动 C.胶粒带正电荷 D.胶粒不能通过半透膜2下列叙述正确的是A 直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体B 电泳现象可证明胶体属电解质溶液C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D 胶体粒子很小,可以透过半透膜3、(2005年广东)下列于化学有关的叙述正确的是A.铜锌原电池中,铜为负极 B.0.1molN2与0.3molH2在一定条件下反应达到平衡时,生成0.2molNH3。C. 1mol/LAlCl3溶液中,铝离子物质的量浓度为1mol/L。D.18gH2O中含
2、1mol氧原子4、(2005年全国)已知Q与R的摩尔质量之比为9:22,在反应X + 2Y = 2Q + R 中,当1.6 g X 与Y完全反应后,生成4.4 g R,则参与反应的Y和生成Q的质量之比为A、46:9 B、32:9 C、23:9 D、16:95(2005年广东)将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是 A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:1 6(2006年江苏)配制100 mL 1.0 molLNa2C03溶液,下列操作正确的是( )A称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容
3、 B称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解 C转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒人容量瓶中 D定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀7(08广东卷)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是( )AAlBAl(OH)3CAl Cl3DAl2O38(16分)(2004全国) O 抗击“非典”期间,过氧乙酸(CH3COOH)是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取,所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应: MnO4H2O2H+ Mn2+O2十H2O H2O222H+ I22
4、H2O O CH3COOH22H+ CH3COOHI2H2O 请回答以下问题:(l)配平反应的离子方程式(配平系数填人以下方框内):MnO4H2O2H+ Mn2+O2十H2O(2)用Na2S2O3标准溶液滴定I2时(反应)选用的指示剂是_。(3)取b0 mL待测液,用硫酸使溶液酸化,再用浓度为a1 mol·的KmnO4标准溶液 滴定其中的H2O2,耗用的KMnO4体积为b1 mL(反应,滴定过程中KmnO4不 与过氧乙酸反应)。另取b0 mL待测液,加入过量的KI,并用硫酸使溶液酸化,此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2(反应和)。再用浓度为a2 mol·
5、的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示)。c0 _。(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0,加入的KI的质量已过量但没有准确称量,是 否影响测定结果 _(填是或否)9、(2005年上海)过氧化钙是一种安全无毒的物质,带有数量不等的结晶水,通常还含有部分CaO。(1)称取0.542g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:2CaO2·XH2O 2CaO + O2 + 2XH2O,得到的O2在标准状况下体积为67.2mL,该样品中CaO2的物质的量为。(2)另取同一样品0
6、.542g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 0.70g。 试计算样品中CaO的质量。 试计算样品中CaO2·XH2O的X值。10、(2007年天津)取0.1000 g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.02000 molL的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。已知:SO2 + 2Fe3 + 2H2O = SO42 + 2Fe2 + 4H Cr2O + 6 Fe2 + 14 H = 2 Cr3 + 6 Fe3
7、 + 7 H2O.样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)_。.若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量,产生的SO3与水全部化合生成H2SO4 ,放出13.03 kJ热量,写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式:_。.煅烧10 t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为_L,制得98的硫酸质量为_ t ,SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_ kJ。11(2007年江苏(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为: 4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H 滴定时,1 mol
8、(CH2)6N4H+与 l mol H+相当,然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸,某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验: 步骤I 称取样品1.500g。 步骤II 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。 步骤 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20的中性甲醛溶液,摇匀、静置 5 min后,加入12滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤填空: 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察 A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时,酚酞指示剂由 色变成 色。 (2)滴定结果如下表所示:若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L1则该样品中氮的质量分数为 12(2007年江苏(8分)在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺 一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后,在容器 中仅收集到1.12 L氢气(标准状
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