专题2第三单元第3课时电能转化为化学能课件

1、第3课时电能转化为化学能专题2第三单元化学能与电能的转化知识条目必考要求加试要求1.电解池的概念b2.电解CuCl2溶液的原理及电极反应式b3.电解池的构成条件b4.原电池、电解池的判断c能力要求1.知道电解的原理和电解池的形成条件，会分析电解的应用。2.能熟练书写电解池的电极反应式和电解反应方程式。内容索引新知导学 新知探究点点落实达标检测 当堂检测巩固反馈新知导学1.下图为电解氯化铜溶液的实验装置。(1)通电数分钟后，阴极观察到的现象是；阳极观察到的现象是。一、电解池的构成条件及工作原理有红色物质析出有黄绿色刺激性气味气体产生相关视频通电前，氯化铜溶液中存在的离子是。通电后，移向阴极的离子

2、是，移向阳极的离子是。阴极电极反应式是，阳极电极反应式是_。(3)反应的化学方程式是。(2)实验原理分析与讨论Cu2、Cl、H、OHCu2、HCl、OHCu22e=Cu2Cl2e=Cl2CuCl2CuCl2相关视频2.根据上述实验，讨论回答下列问题：(1)上述实验装置中的能量变化是，化学上把具备这种特点的装置称为。(2)电解池的构成条件是，_，构成闭合回路。(3)电极名称与电极反应阴极是与电源相连的电极，发生反应。阳极是与电源相连的电极，发生反应。电能转化为化学能电解池直流电源两个固体电极电解质溶液或熔融电解质负极还原正极氧化3.从装置上比较原电池与电解池的区别是什么？答案答案原电池中没有外加

3、电源，电解池中有外加电源。答案(2)电解是在直流电的作用下，在两个电极上分别发生反应和反应的过程。电解池的工作原理及电解的概念电解池的工作原理及电解的概念(1)电解池的工作原理氧化还原归纳总结归纳总结1.下列关于电解池的说法正确的是A.电源的负极就是阴极B.与直流电源正极相连的是电解池的阴极C.与直流电源负极相连的电极上发生还原反应D.阳极上发生还原反应答案解析思维启迪活学活用活学活用解析解析解答本题需了解电解池阴、阳极的判断及电解的特点。电解池的阴、阳极是根据直流电源的正、负极确定的。与电源负极相连的电极为电解池的阴极，该电极上发生还原反应；与电源正极相连的电极为电解池的阳极，该电极上发生氧

4、化反应。思维启迪思维启迪思维启迪电解池电极名称的判断方法2.如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断中正确的是A.a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变答案解析解析解析由于电流从电源正极流出，故a为电源的正极，b为电源的负极，A项错误；电源称正、负极，B项错误；Cu2向阴极移动，d电极反应为Cu22e=Cu，在阴极上析出Cu，所以d电极质量增加，C项正确；Cl向阳极移动，c电极反应为2Cl2e=Cl2，导致溶液中c(Cl)降低，D项错误。1.右图为冶炼金属钠电解槽示意图。(1)熔融氯化钠中存在的微粒：、。(2

5、)通电后离子的运动：阳离子(填离子符号)移向极；阴离子(填离子符号)移向极。(3)电极反应式：阴极：，阳极：。(4)结论：熔融的氯化钠在作用下发生了，分解生成了。NaCl二、电解原理的应用Na阴Cl阳2Na2e=2Na2Cl2e=Cl2氧化还原反应Na和Cl2直流电2.下图为铜的电解精炼示意图。回答下列问题：(1)写出阴极和阳极上的电极反应式。答案答案阴极反应式是Cu22e=Cu；阳极反应式是Cu2e=Cu2、Fe2e=Fe2、Zn2e=Zn2。答案(2)铜的精炼过程中，粗铜中的杂质(锌、铁、金、银等)是怎样被除去的？答案答案粗铜中的锌、铁等比铜活泼的金属发生氧化反应溶解变成金属阳离子进入溶液

6、；银、金等不如铜活泼的金属，在电解过程中不发生反应，沉积在电解池的底部形成阳极泥；而阴极只有Cu2放电，Zn2、Fe2等留在电解质溶液中。答案(3)从阳极沉积下来的阳极泥中含有哪些金属？答案答案不如铜活泼的金属金、银等。答案(4)在电解过程中电解质CuSO4溶液浓度发生怎样的变化？答案答案电解过程中电解质CuSO4溶液的浓度减少，需及时补充。相关视频电解产物的判断电解产物的判断“先看阳极材料，再看离子放电顺序先看阳极材料，再看离子放电顺序”1. 阳极产物的判断阳极产物的判断(1)活性金属电极(金属活动性顺序表中在Ag之前)，电极金属失电子，生成对应的金属阳离子，阴离子不放电。(2)惰性电极(A

7、u、Pt、石墨)，溶液中的阴离子失电子，生成对应的非金属单质或高价化合物。归纳总结归纳总结阴离子放电顺序：2.阴极产物的判断阴极产物的判断不管阴极的电极材料如何，都只起传导电子的作用，所以在阴极上，一定是阳离子得电子。阳离子得电子顺序可依据金属活动性顺序确定。阳离子放电顺序：3.下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是A.粗铜板：阳极B.电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu22e=CuC.粗铜中所含Ni、Fe、Zn、Ag等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D.电解铜的纯度可达99.95%99.98%答案解析活学活用活学活用解析解析电解精炼铜时，比金属铜活泼的金属锌、铁、镍会先于

8、金属铜失电子，比金属铜活泼性差的Pt、Ag等固体会沉积下来形成阳极泥。思维启迪思维启迪思维启迪电解池问题解答思路判断阴、阳电极观察电极材料分析放电顺序确定电极产物解答。4.下列有关电化学的图示，完全正确的是答案解析解析解析原电池中活泼金属作负极，A错；电解精炼铜粗铜作阳极，B错；电镀中镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，C错；D对。学习小结达标检测1.如图所示装置中，属于电解池的是解析解析若要形成电解池必须具备以下条件：有一个外加直流电源；有两个电极与电源相连；形成闭合电路。12345答案解析2.如图所示，用石墨作电极电解氯化铜溶液，下列说法正确的是A.M极是电解池的阴极B.溶液中的阴离子向N极移

9、动C.M极上放出的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.在M、N两极之间通过0.4mole时，N极上会增重6.4g12345答案解析3.用右图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液pH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是A.用石墨作阳极，铁作阴极B.阳极的电极反应式：Cl2OH2e=ClOH2OC.阴极的电极反应式：2H2O2e=H22OHD.除去CN的反应：2CN5ClO2H=N22CO25ClH2O12345答案解析解析解析Cl在阳极发生氧化反应生成ClO，水电离出的H在阴极发生还原反应生成H2，又由于电解质溶液呈碱性，故A、B、C项正确；D项

10、，溶液呈碱性，离子方程式中不能出现H，正确的离子方程式为2CN5ClOH2O=N22CO25Cl2OH，错误。123454.有关右图的说法正确的是A.构成原电池时溶液中的移向Cu电极B.构成原电池时Cu极反应式：Cu2e=Cu2C.要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极D.a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生12345答案解析解析解析根据金属活动性顺序表可知，Fe比Cu活泼，则构成原电池时，外电路中Fe是流出电子的负极，Cu是流入电子的正极，内电路中带负电的移向负极，带正电的Cu2移向正极，故A项不正确；构成原电池时，Cu2移向正极，并且在正极上得到电子发生还原反应，

11、析出单质铜覆盖在正极表面，即Cu22e=Cu，故B项不正确；保护Fe极的方法就是使其作正极或阴极，可以与比Fe活泼的金属构成原电池，或者与直流电源的负极相连，故C项正确；D项中构成电解池时，Fe极为阳极，Cu极为阴极，Fe片上的反应为Fe2e=Fe2，Cu2移向阴极，并且在阴极上得到电子发生还原反应，析出单质铜覆盖在阴极表面，即Cu22e=Cu，故D项不正确。12345(1)A、B两个装置中属于原电池的是_，属于电解池的是_。5.如图所示，A、B两个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液。解析解析由装置图和题给条件知，A为原电池，B为电解池。对于原电池，活泼电极作负极，负极发生氧化反应，不活泼电极作正极，正极上发生还原反应。对于电解池，与电源负极相连为阴极，阴极上发生还原反应，与电源正极相连为阳极，阳极上发生氧化反应。12345答案解析AB(2)A池中Zn是_极，发生_(填“氧化”或“还原”， 下同)