福建省厦门市2011-2012学年高一质量检测化学2(必修)第2章参考试题(集美中学)

1、.20112012学年高一质量检测化学2（必修）第2章试题命题：集美中学 马孝臣说明：本试卷分A、B两卷，A卷满分100分 B卷满分50分 考试时间90分钟相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Mg:24 Al:27 Fe:56 S:32 Ca:40 Cl:35.5 Cu:64 Si:28A卷(满分100分) 一选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。1.下列化合物中所有化学键都是共价键的是：（ ）A. Na2O2 B.NaOH C. BaCl2 D. CH42.下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是：（ ）A.食盐溶解 B.干冰升华 C.氯化铵受热

2、，固体消失 D.电解水3.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是：（ ） A H2O B BF3 C CCl4 D PCl54.下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是：（ ）A制Cl2： MnO2、盐酸（浓） B制H2：硫酸（稀）、ZnC制O2： MnO2、H2O2 D制CO2：硫酸（稀）、CaCO35.有下列物质：NaOH固体；浓硫酸；NH4NO3晶体；CaO固体。现将它们分别 装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面 呈形如下图所示状态，判断加入的物质可能是： ( ) A. B. C. D.6.同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构

3、和性质很相似，如PH4I 的结构和性质与NH4Cl相似，有关对PH4I的叙述中不正确的是：（ ）A.可由PH3与HI化合生成 B.将其加热可以分解C.能跟NaOH溶液反应 D.是一种共价化合物7.如图所示装置可用于：（ ）A.加热NaHCO3制CO2B.用Cu和稀HNO3反应制NOC.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D.用NaCl与浓H2SO4反应制HCl8.元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是( )A、N、P、Cl B、P、O、S C、N、O、S D、O、F、Cl 9.下列物质中既有离子键又有共价键的是（ ）A、CaCl2 B、H2O2 C、K

4、OHD、H2S 10.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）A次氯酸的电子式： BS2的结构示意图：CO18的原子符号： DCO2分子的结构式：O=C=O11. X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物12下列各组物质中，化学键类型不同的是( )A NaCl和HNO3 B H2O和NH3 C CaF2和CsCl D C

5、aCl2和Na2O13已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数：c>d B离子的还原性：Y2>ZC氢化物的稳定性：H2Y>HZ D原子半径：X<W14下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是()HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S强HCl的还原性比H2S强 HClO的酸性比H2SO4弱Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS Cl2能与H2S反应生成S在周期表中Cl处于S同周期的右侧 还原性：Cl<S2AB C D15.X和Y的原子序数都小于18，两

6、者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是( )A、n11B、n5C、n3D、n616.根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是（ ）白磷在260时转化为红磷 石墨在高温下转化为金刚石 NaCl熔化 五氧化二磷吸水 冰熔化 HCl气体溶于水A B C D2 填空题（本题共4小题，共34分）17已知拆开1 mol HH键、1 mol II键、1 mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的热量。18已知X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层

7、结构，Y元素的阳离子半径比X元素的阳离子半径小。Z和Y两元素原子的电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的大小关系是 。19下列是中学化学实验操作的内容：碘的升华；氢氧化钠溶解于水；过氧化钠溶解于水；氯化氢溶解于水。其中没有发生化学键断裂的是_；（填写序号，下同）只发生离子键断裂的是_；只发生共价键断裂的是_ _；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是_。20有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体放置在空气中能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金属,当2 .4克C与足

8、量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L ,D的M层上7个电子。（1）写出A B C D元素符号：A ,B ,C ,D （2）B的离子结构示意图: D在周期表的位置: 。 （3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性: （4）用电子式表示B与D形成的化合物的过程: （5）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 21（10分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构

9、示意图为_，反应的化学方程式为_。(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应在水溶液中进行。反应也在水溶液中进行，其离子方程式是_，用电子式表示化合物B的形成过程：_。(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_。三实验题（12分）22无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝。试回答以下问题：（1）装置A中反应的化学方程式

10、 。（2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内，并注明其中盛放的药品。如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是 （3）进行实验时，应先点燃（填写字母，下同） 处的酒精灯，然后再点燃 处的酒精灯。（4）在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是 （5）装置D的作用是 四计算题（6分）23. 用4.35gMnO2与过量盐酸加热，反应后生成的Cl2的质量是多少？反应后剩余的盐酸用40.0g10.0%的NaOH溶液恰好完全中和，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液时，生成沉淀的质量是多少？B卷（满分50分）五选择题:（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

11、24已知两个成键原子的核间距离叫做键长，拆开1mol共价键所需要的能量叫做键能。下表是从实验测得不同物质中OO之间的键长和键能数据。其中x、y的键能数据尚未测定，但根据规律推导，键能大小的顺序是b>a>y>x，该规律是（ ）A成键时，电子数越多键能越大B键长越短，键能越大C成键所用电子数越少，键能越大D成键时电子对越偏移，键能越大25固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ）A一个NH5分子中含5个NH键 BNH5中既有共价键，又有离子键w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCNH5的电子式是D它与

12、HCl反应的离子方程式为NH5+H+=NH4+H226现有如下说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键 离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 根据电离方程式HClH+Cl-，判断HCl分子里存在离子键 H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是（ ）A正确 B正确，其他不正确 C都不正确 D仅不正确27在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是A2Na +2H2O = 2NaOH + H2 BSO2+2H2S = 3S+2H2O

13、CN2+3H2 = 2NH3DBa(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O+6H2O28氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是（ ）ANaH中存在-1价的氢离子，还原性比氢原子强BNaH与H2O反应时水作氧化剂，反应放出热量CNaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D微粒半径：H+>H>H-六实验题（16分）29我国化工专家候德榜的“候氏制碱法”曾为世界制碱工业做出突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、CO2为

14、原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中摸似“候氏制碱法”中制取NaHCO3实验步骤： 第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。 第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。 第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。请回答下列问题：（1）装置的连接顺序是：（a）接（ ）（ ）接（ ），（b）接（ ）（2）A中常选用的固体反应物为 ，D中应选用的液体为 。B中发生反应的化学方程式为 。（

15、3）第二步骤中必须先让 装置先发生反应。（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 ，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 。（5）第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是 ；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象： 七填空题（14分）30 A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：热稳定性：HmDHmC；、 具有相同的电子层结构；A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列

16、问题：（1）HmDm的电子式_。（2）、的还原性强弱顺序为：_，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为_。（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：_。（4）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合，写出该反应的离子方程式 。该溶液的溶质含有的化学键类型是 （5）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_（填元素符号）。化学2（必修）第2章试题参考答案一选择题：116题DBCDB DBCCA DABCD A二. 填空题17（共4分） 放出 ， 5.5（每空2分）18（共2分）X<Y<

17、Z （2分） 19（共4分） ； ； ； 。（每空1分）20（共14分）（1）A： O , B： Na , C： Mg , D： Cl （2） ； 第三周期，VIIA族 。（3） HF>HCl>H2S （4） （2分）（5）2H+Mg(OH)2=Mg2+2H2O （2分） 21（10分）答案(1) （2分） C4HNO3(浓) CO24NO22H2O（2分）(2)2Fe2Cl2= 2Fe32Cl（2分） 略 (3)2CSiO2Si2CO（2分）三实验题（12分）22（12分）(1) MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O (2)AlCl3与H2O反应而爆炸 (3) B A (4) AlCl3易升华 (5) 吸收多余的Cl2且防止水蒸气进入C使AlCl3发生水解四计算题（6分）23. 3.55g； 28.7g五选择题: 2428题BACDD六实验题（16分）29（16分）(1)f e d，c