2019教育人教高考化学一轮选训习题(2)及答案.doc

1、第1页20 佃人教高考化学一轮选训习题（2）及答案一、选择题1、【2019江苏卷】用化学用语表示NH3+ HCI NH4CI中的相关微粒，其中正确的是A.中子数为8的氮原子：C. NH3的结构式：【答案】C考点定位：电子式、核素、结构示意图、结构式的识别。【试题点评】易错提醒：本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式 和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的 区别、共价化合物和离子化合物电子式的区别、电子式与结构式的区别等。【插花题】中国古代文献中充分记载了古代化学研究成果。本草经集注中写到“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。“硝石”指的

2、是（）A.NQSQB. KNOC. Ca(NQ)2B 由焰色反应原理及“紫青烟”信息可知“硝石”中含有钾元素，结合熟悉的黑火药配方中的硝酸钾为 “硝”可判断“硝石”为KNQ3O2、（2019 太原二模）下列说法对应的离子方程式合理的是（）A. 纯碱溶液去油污：CQT+HQ=HCQQHTB. 泡沫灭火器工作原理：2AI3+ 3CQ- + 3HO=2AI（OH）J+ 3CQTC.明矶溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：AI3+SQ-+BC2+ 4QHT=BaSQ + AIQ-+ 2H2QD.用石墨作电极，电解 Pb（NQ）2和CU（NQ）2的混合溶液制取 PbQ 时，阳极上发生的电极反应式：P6+2H2

3、Q 2e-=PbO+ 4H+D. KIQD. CI-的结构示意图:第2页DCQ3-水解很微弱，是可逆过程，应为CQ3-+H2QHCQ-+QH， A 错误；泡沫灭火器中是碳酸氢钠溶液，B 错误；C 项，正确应为 Al3+ 2S&+ 2Ba2+40H-=2BaSCU+ AlOr+ 2H2O; D 项，阳极上发生氧化反应，电极 反应式为 Pb2+2H2O 2e- =PbO2+ 4H+, D 正确。3、用 H 可将工业废气中的 NO 崔化还原为 N2,其能量转化关系如图(图中计量单1位为 mol)，贝 U: NO(g)+ 29)=2“9) + HO(g)的 H 为()11A.q(a+ b c

4、d) kJ mol11B*2(c + a d b) kJ mol11C*2(c + d a + b) kJ mol11D*2(c + d a b) kJ molA 由图中转化可知，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，发生 2NO(g)1+ 2H2(g)=N2(g) + 2H2O(g) H= (a+ b c d) kJ mol，又因为化学计量数1 1与反应中的能量变化成正比，则 NO(g)+ H2(g)=2N2(g)+ H2O(g) H =2*+ b1c d) kJ mol 。4、(2019 葫芦岛协作体 6 月模拟)金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源

5、汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为 4M+ nQ+ 2nHO=4M(OH)已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B. 比较 Mg Al、Zn 三种金属-空气电池，Al-空气电池的理论比能量最高第3页C.M-空气电池放电过程的正极反应式：4M+ nO + 2nHO+ 4ne_=4M(OH)D. 在 Mg空气电池中，为防止负极区沉积 Mg(OH)，宜采用中性电解质及 阳离子交换膜C 反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极

6、 与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，A 正确；单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多，假设1 g1质量都是 1 g 时，这三种金属转移电子物质的量分别为24 g爲% 2 二 12 mol、1 g11 g127产3二 1mo1、65产2二 325mo1，所以Al-空气电池的理论比能量最高，B 正确；正极上氧气得电子和水反应生成 OH因为是阴离子交换膜， 所以阳离子不能进入正极区域，则正极反应式为 02+ 2H2O + 4e=40H，C错误；负极上 Mg 失电子生成 Mg2+,为防止负极区沉积 Mg(OH)2，贝 U 阴极区溶 液不能含有大量

7、0H-,所以宜采用中性电解质及阳离子交换膜，D 正确。5、25 C 时，用NQS沉淀 Cu+ Mrn+ Fe2+、Zn2+四种金属离子 M+)，所需 S2最低浓度的对数值 lg c(S2-)与 lg c(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.心(CuS)约为 1.0X10-20B向 Cib 浓度为 10-5molL-1的废水中加入 ZnS 粉末，会有 CuS 沉淀析出5 1 2 2 2 2C. 向 100 mL 浓度均为 10-molL-的 Cu+、Mn+、Fe+、Zn+的混合溶液中逐滴加入 10-4molL-1的NQS溶液，Zn2+先沉淀2D. NaS 溶液中：c(S-) + c(

8、HS-) + c(H2S) = 2c(Na+)第4页B 根据 CuS 对应的点(-25，- 10)计算,c(S2-) = 10-25mol L-1，c(Cu2+)=第 5 页1010mol L-1，故 Ksp(CuS)= c(S”) c(C+)= 10-25x10-10= 10-35, A 项错误；图上的点越向右，说明 c(&-)越大，同理，图上的点越向上，说明 c(M2+) 越大，故Ksp(CuS) Zn2+的混合溶液中逐滴加入 10-4mol L-1的 Na2S 溶液时，Cu2+先2沉淀，C 项错误；在 Na2S 溶液中，由物料守恒知 2c(S-) + 2c(HS-) + 2c(H

9、2S)=c(Na)， D 项错误。 6、(2019 四川绵阳二诊 ) 采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣 (主要成分为 Fe2O3、 SiO2、AI2Q,不考虑其他杂质)制取绿矶(FeSQ 70),某学习小组设计了如下流程： 下列说法错误的是()A. 酸浸时选用足量硫酸，试剂 X 为铁粉B. 滤渣 a 主要含 SiO2，滤渣 b 主要含 AI(OH)aC. 从滤液 B 得到绿矶产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解D. 试剂 X 若为过量 NaOH 溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可 得绿矶D 硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为FQO、SQ2、AI2O，不考虑其他杂 质)中加入足量硫酸，F

10、eO、AI2Q 与酸反应生成硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅 不反应，过滤，滤渣 a 为二氧化硅；在滤液 A 中加入铁粉将 Fe3+还原为Fe2+，调节 pH 使 Al3+完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣 b 为氢氧化铝，滤液B 为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体。由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 为铁粉，A 正确；根据以上分析可知滤渣 a 主要含SiO2，滤渣 b 主要含 Al(OH)3, B 正确；Fe2+易被空气中的氧气氧化，而且绿矶受热易失去结晶水，所以从滤液 B 得到 FeSO4 7H2O 产品的过程中，必第6页须控制条件防止其氧化和分解，C 正确；试剂 X

11、 若为过量 NaOH 溶液，得到的沉淀是氢氧化铁，用硫酸溶解得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，D 错误。7、(2019 山西晋商四校联考)下列实验中，所选取的分离装置与对应原理都正确的是()选项目的装置原理A氢氧化铁胶体的纯化胶体粒子不能通过滤纸，离子及小分子可以通过滤纸B分离苯中的溴苯苯(0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/mL)的密度不同C粗盐提纯NaCl 在水中的溶解度很大D除去环己醇中的环己烯环己醇的沸点(161r)与环己烯的沸点(83C)相差较大D 氢氧化铁胶体的纯化应该选用渗析的方法，故 A 错误；苯与溴苯互溶，应 该选用蒸馏的方法分离，故 B 错误；粗盐提纯应该选用过滤的方法除去

12、粗盐中 的难溶物，故C 错误；环己醇和环己烯的沸点相差较大，可以选用蒸馏的方法 分离，故 D 正确。8、伞形花内酯的一种制备方法如下：下列说法不正确的是()A.I、U、川均能发生水解反应B.I、U、川均能使溴水褪色C. 检验化合物II中是否混有化合物I，可用 FeCl3溶液第7页D.与化合物I官能团种类、数目均相同且含有苯环的同分异构体有5 种A A 项，化合物I不能发生水解反应，符合题意；B 项，1中含有酚羟基和醛基, 可与Br2发生反应，U中含有碳碳双键，可与 Br2发生反应，川中含有酚羟基和碳 碳双键，能与 Br2发生反应，则I、U、川均能使溴水褪色，不符合题意；C 项，I中含有酚羟基，

13、U中不含酚羟基，贝冋用 FeCl3溶液检验U中是否混有I,不符合题意；D 项，相应的同分异构体为一 CHO 所插入的位置:OH，共 5 种，不符合题意。二、非选择题1、某校化学课外学习小组在实验探究中发现将镁粉投入氯化铵溶液中，两者立即发生反应，产生大量气泡。经检验该过程产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味。(1)请你根据所学的知识分析生成的气体可能为 _和_(填化学式)。(2)请你设计简单的实验方案检验上述实验中有刺激性气味的气体:实验开始时用校准过的 pH 传感器测定纯水的 pH,发现纯水的 pH 总是在I OHa第8页7.30 左右，其原因可能是 _实验中 0.2 molL-1氯化铵溶

14、液的 pH 为 5.90，请用离子方程式解释原因:o第9页该小组同学对实验中产生这两种气体的原因进行了假设，请你完成下面的 假设。假设一：_假设二：是氯化铵溶液中的铵根离子造成的。实验探究选用了三种溶液：氯化铵溶液、盐酸溶液、醋酸铵溶液。这三种溶1上述探究实验二选用的盐酸为 _ （填字母）。1a.1 molL-B. pH= 1.01c.0.2 molL-D. pH= 5.902通过上述探究实验对比，你能从中得出什么合理性的结论?实验过程实验现象实验图像实验一：镁与 0.2 molL-1氯化铵溶液反应反应明显，有气泡产生n5-JJFIS实验二：镁与一定浓度的盐酸反应反应不明显，几乎没有气泡产生1

15、实验三：镁与 0.2 molL-醋酸铵溶液反应反应明显，有气泡产生11% 75-)Nn厂r液分别和镁粉进行反应，实验过程、现象和实验图像记录在下面的表格中实验结果分析:第10页【解析】（1）将金属镁粉投入氯化铵溶液中，根据元素守恒和题给信息，可 以推测生成的气体为氢气和氨气。（2）有刺激性气味的气体是氨气，检验氨 气可用两种方法：一是将湿润的红色石蕊试纸放在试管口看是否变蓝，如果 变蓝则有氨气生成，否则没有氨气生成；二是用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试 管口，看是否有白烟生成，如果有白烟生成，贝 U 有氨气，否则没有氨气。根据影响水电离的因素分析，气温低于常温时，水的电离程度低于常温下水 的电离程度，Kw小于 1X10-14,故纯水的 pH 会比 7 略大。30.2 molL-1氯化铵溶液水解显弱酸性。（3）对于金属镁粉可以和氯化铵溶 液反应产生这两种气体，猜测应与溶液中的氢离子、铵根离子有关，设计实 验时，应分别选择和 0.2 molL-1氯化铵溶液具有相同浓度氢离子的盐酸和 具有相同浓度铵根离子的醋酸铵溶液进行对比探究，最后得出结论：实验现 象主要和溶液中的铵根离子有关系。【答案】（1）H2N