山东省武城县第二中学2016届高三化学上学期第五次月考试题

1、山东省武城县第二中学2016届高三化学上学期第五次月考试题可能用到的相对原子质量：O：16N：14Na：23Mg：24C：12 H：1S：32Cu：64 K：39第卷（共45分）一、单选题（每小题3分，共45分）1向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I2下列表述不正确

2、的是( )ABCD盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝粗铜的电极反应式为: Cu2+2e-=Cu正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-3常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下：溶质& g" a+ Y2 4 D* d% D: ANa2CO3( J/ b; L( - Q9 R: C: N1 S R; XNaHCO33 C2 h( Y) U0 h- G$ N CNaClO5 T7 C* i7 h$ A" M* h3 RNaHSO3! D7 + a2 0 & J- g0 g1 E: e% YpH$

3、G/ h( ?, B. Y' S' F11.6' j# b+ 8 : K9 d# V' Q9.7: B) U6 ; 8 S10.3$ B3 W" H0 i, O/ j0 G5.28 _3 + W( i/ U2 L" O! j下列说法不正确的是( )A四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大 B向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度3 C2 h( Y) U0 h- G$ N CCNaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3 = Na+ + H+ + SO32-D常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、H

4、ClO，pH最小的是H2SO3 4关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是( )A溶质水解反应：HCO3- H2OH3OCO32B离子浓度关系：c(Na)c(H)=c(OH)c(HCO3)c(CO32)C微粒浓度关系：c(Na)>c(HCO3) >c(H2CO3)>c(CO32)D微粒浓度关系：c(Na)=2c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)5向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag+ + 2NH3· H2O Ag(NH3)2+ + 2H2O。下列分析不正确的是 ( )A浊液中存

5、在沉淀溶解平衡：AgCl (s) Ag+(aq)Cl(aq)B实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管C实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl强D由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl6分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是( )实验事实结论A将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强B苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清苯酚的酸性比碳酸强C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D向1 mL 0.1 mol/

6、L的硝酸银溶液中加入1 mL0.1 mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol/L NaBr溶液，有淡黄色沉淀生成氯化银的溶解度小于溴化银7现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）SiO2Na2SiO3 SSO3 NH3N2CuOCu(OH)2 Cl2NaClO SO2H2SO4A B C D8下列有关物质应用的说法正确的是（）AMgCl2是强电解质，电解氯化镁溶液可以制得镁B水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C晶体硅可用作制造太阳能电池和光导纤维D煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料9设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A由

7、1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个B1mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个C7.8gNa2O2与过量水反应转移电子数为0.1NAD已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=92.4kJmol1，当有3NA个电子转移时，H变为46.2kJmol110常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-B1.0 mol·L-1的FeCl3溶液：H+、S2-、Cl-、SO42-CpH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D与铝

8、反应产生氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-11. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5 (g)4NO2 (g)+O2(g)H > 0.T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c（N2O5）/mol·L-15.003.522.502.50下列说法中不正确的是( )A.500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol·L-1·s-1B.T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%C. 平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2

9、，则再平衡时c（N2O5）>5.00 mol·L-1D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1K212甲、乙、丙、丁4种短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示。乙的原子序数大于丙，丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等。4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是（）A元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B元素乙在周期表中的位置为第2周期、VIA族C元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁>乙>丙>甲13下列离子方程式正确的是（）A氯化铝溶液中加入过量氨

10、水：A13+4NH3·H2O=4NH4+2H2O+A1O2-BFeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+2Br-+2C12=2Fe3+Br2+4C1-C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2OD在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水(不考虑SO2的溶解)：HSO3-+ Br2 + H2O = 3H+ + 2Br- + SO42-14将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入浓度为1.0 mol·

11、;L-1 的NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是（）A该合金中铜与镁的质量之比是16:3B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1CNO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是80%D反应中转移电子的物质的量为0.06mol15在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（） A在含AlO2-、SO32-、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO2-、SO32-B含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶

12、液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D在含Fe3、H、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H、NH4+、Fe3第卷（非选择题共55分）16 X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号XYZMQR原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合价236，2221（1）Z在元素周期表中的位置是 。（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是 （填离子符号）。（3）周期表中有些处于对角(左上右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方

13、程式是 。（4）Q和R按原子个数比1:1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂。甲中所含化学键类型是 。空气阴极法电解制备甲的装置如下图所示。在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中直流电源的a是 极，阴极的电极反应式是 。17. “C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。（1）一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H =49.0 kJ/mol。相关数据如下：容器甲乙反应物投

14、入量1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)平衡时c(CH3OH)c1c2平衡时能量变化放出29.4 kJ吸收a kJ 请回答：c1 c2（填“>”、“<”或“=”）；a = 。若甲中反应10 s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 mol/(L·s)。（2）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n (NO):n(CO)=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平

15、衡状态的是 （选填字母）。 a b c d.(1)0.02mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH=6，则溶液中除水分子外粒子浓度（含CH3COOH）由大到小的顺序为 ，（CH3COO）c（Na+）= （写出精确计算结果）（2）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏高，其原因可能是 。A配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液（3）某温度下水的离子积为K

16、W =1×10-13，若将此温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液的pH2，则ab ；18氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料。工业合成氨的反应如下：N2（g）3H2（g） 2NH3（g）H92.4 kJ·mol1（1）已知H2（g）的燃烧热为285.8 kJ·mol1，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式：_。（2）NH3在一定条件下可被氧化。已知：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H1269 kJ/mol 断开1 mol H-

17、O 键与断开 1 mol H-N 键所需能量相差约_kJ； H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）_。（3）下图是某压强下， N2与H2按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。 图中b点，v(正)_ v(逆)。（填“”、“”或“”） 图中a点，容器内气体n(N2):n(NH3)= 。（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是 。（5）电解法能将碱性溶液中的NO2转化为N2而除去，其电极反应式是 。19.下列实验操作正确的是( )（填序号）a用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硝酸b容量瓶、分液漏斗使

18、用前均需检查是否漏水c分液漏斗分液时，必须先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出d蒸馏时，需将温度计的水银球没入液面以下且不接触烧瓶壁e氨气喷泉实验时，收集气体的烧瓶必须干燥f用玻璃棒蘸取待测液，点在润湿的pH试纸上测定其pH.已知硫酸铜加热分解生成CuO、O2、SO2和SO3气体。通过测定产生的三种气体的量可确定该反应的方程式。实验用到的仪器如下图所示：有关操作和结果如下(已知：H+HSO3=SO2+H2O)：准确称取一定质量的无水CuSO4固体充分加热到完全分解。实验后测得装置F总质量比实验前减少了0.96g（忽略水蒸气的损失和SO2的溶解)。干燥管C在实验后质量增加3.84g。由量简中水的体积，折算出标准状况下相应气体的体积为224 m L。 试回答下列问题：(1)装置C的作用是_，装置F的作用是_。(2)使用上图所给仪器装置(可重复使用)，按从左至右的方