32原子的结构第二课时

1、课题课题2 原子的结构原子的结构第二课时原原子子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子原子是电中性的！原子是电中性的！（不带电）（不带电）（+）（-）质子数质子数=核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数相对原子质量质子数中子相对原子质量质子数中子数数导入：导入：朗读朗读漫游原子世界漫游原子世界，猜想原子核外电子是如，猜想原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？“我是一个小、小、小的电子，在原子内部很大的空间我是一个小、小、小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，中围绕着原子核这个

2、小老头不停地转动；我们在飞，却却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱脱离原子核的怀抱。离原子核的怀抱。”原子核原子核原子原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多原子核外电子运动的特征原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点，没有核外电子的运动有自己的特点

3、，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域固定的轨道，但却有经常出现的区域 电子在原子核外一定区域内出现，这些电子在原子核外一定区域内出现，这些区域区域叫叫做做“电子层电子层”, ,核外电子是在不同的电子层内运核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。动的，此现象叫做核外电子的分层排布。原子核外电子运动的特征原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点，没有核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域固定的轨道，但却有经常出现的区域电子层电子层核外电子经常出现的区域核外电子经常出现的区域核外电子分层排布核外电子分层排布核外电子在不同的核外电子在不同的电

4、子层内运动电子层内运动一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布分层依据：各电子的能量不同，分层依据：各电子的能量不同，电电子子能量低能量低，就在，就在离核近的区域离核近的区域运动运动; ;电子电子能量高能量高就在就在离核远离核远的区域运的区域运动动.(.(最少最少1 1层；最多层；最多7 7层）层）, ,离核最远离核最远的叫的叫最外层最外层+112 8 1二、原子结构示意图（钠原子）二、原子结构示意图（钠原子）圆圈表示原子核圆圈表示原子核圈里的数字表示核内质子数圈里的数字表示核内质子数弧线表示电子层弧线表示电子层弧线上的数字表示弧线上的数字表示该层的电子数该层的电子数原子核的电性原子核的电

5、性1-18号元素的原子结构示意图3.核外电子总是先排在能量低的电子层里，即排满第核外电子总是先排在能量低的电子层里，即排满第一层才排第二层，排满第二层才排第三层一层才排第二层，排满第二层才排第三层288判断下列原子结构示意图是否正确？+16 2 6 8 +8 2 8+12 2 8 2硫原子氧原子镁原子电子层数相同电子层数相同,最外层电子数逐渐增多最外层电子数逐渐增多最外层电子数相同，最外层电子数相同， 电子层数递增电子层数递增1-18号元素的原子结构示意图稀有气体元稀有气体元素素金属元素金属元素非金属元素非金属元素金属元素原子最外层电子原子最外层电子数一般少于数一般少于4 4个个非金属元素原子

6、最外层电子原子最外层电子数一般多于数一般多于4 4个个稀有气体元素原子最外层电子原子最外层电子数是数是8 8（氦（氦2 2个）个）稀有气体元素金属元素非金属元素原子最外层电子原子最外层电子数一般少于数一般少于4 4个个原子最外层电子原子最外层电子数一般多于数一般多于4 4个个原子最外层电子原子最外层电子数是数是8 8（氦（氦2 2个）个）最外层具有最外层具有8电子（只有一个电电子（只有一个电子层的具有子层的具有2个电子）的结构个电子）的结构+11281+1128+172 87+172 8 8失去失去1个电子个电子得到得到1个电子个电子NaCl稀有气体元素金属元素非金属元素原子最外层电子原子最外

7、层电子数一般少于数一般少于4 4个个原子最外层电子原子最外层电子数一般多于数一般多于4 4个个原子最外层电子原子最外层电子数是数是8 8（氦（氦2 2个）个）失电子失电子得电子得电子原子最外层电子数原子最外层电子数+11 281+112 8质子数核外电子数+17287+17288失去失去1个电子个电子带带1个单位的正电荷个单位的正电荷得到得到1个电子个电子带带1个单位的负电荷个单位的负电荷氯离子氯离子钠离子钠离子不显电性不显电性NaNaClCl质子数核外电子数质子数=核外电子数质子数=核外电子数+1-三、离子三、离子1 1、离子、离子带电的原子带电的原子或原子团或原子团2 2、离子分类、离子分

8、类 阴离子阴离子 阳离子阳离子原子得到电子原子得到电子原子失去电子原子失去电子电子数质子数电子数质子数电子数质子电子数质子数数钠 + 氯气 点燃点燃氯化钠(Na) (Cl 2) (NaCl)+112 8 17 8 217(Na)(Cl)离离子子的的形形成成 Na Na+ Cl Cl 失一个电子失一个电子得一个电子得一个电子带相反电荷的两带相反电荷的两种离子通过种离子通过静电静电相互作用相互作用，结合，结合成氯化钠成氯化钠离子也是构成物质的一种粒子3 3、离子的表示、离子的表示离子符号离子符号Xn n元素符号元素符号离子带正或负电离子带正或负电离子所带电荷数（得失电子离子所带电荷数（得失电子数；

9、数；当当n=时略去不写时略去不写 ）1右图是钠原子的结构示意图：右图是钠原子的结构示意图：弧线表示弧线表示 。 原子核内的质子数原子核内的质子数是是 。第二层上的电子数是。第二层上的电子数是 。电子层电子层11118 82请画出请画出9 9号和号和1616号的原子结构示意图：号的原子结构示意图：3某原子结构示意图可表示为，某原子结构示意图可表示为， 回答下列问题：回答下列问题： (1)结构示意图中，结构示意图中，x表示表示 ； y表示表示 。 (2)当当x16时，时，y ； 当当y8时，时，x 。 质子数质子数 最外层电子数最外层电子数6181.决定元素化学性质的是决定元素化学性质的是( )A

10、质子数质子数 B最外层电子数最外层电子数 C中子数中子数 D原子量原子量2.同种元素的原子和离子一定具有相同的同种元素的原子和离子一定具有相同的( )A核电荷数核电荷数 B电子层数电子层数 C最外层电子数最外层电子数 D带电量带电量3.某元素原子核外有某元素原子核外有3个电子层个电子层,最外层上有最外层上有1个电个电子子,该元素的核电荷数该元素的核电荷数 为为( ) A 5 B 11 C 1 D 184.判断下列判断下列4种粒子结构示意图种粒子结构示意图,分别是什么粒子分别是什么粒子+82+1028+1128+172885 5、某粒子结构示意图、某粒子结构示意图 ， X X表表示（示（ ），该粒子有（），该粒子有（ ）个）个电子层，电子层，Y Y与粒子的（与粒子的（ ）有）有关系；当关系；当X-Y=10X-Y=10时，该粒子为时，该粒子为（ ）（填类别）；当）（填类别）；当Y=8Y=8时，时，该粒子带该粒子带2 2个单位负电荷，该粒子符号个单位负电荷，该粒子符号为（为（ ）+X28Y